相关试卷
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1、如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A、该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 B、乙管中的电极连接的是电源负极 C、该实验可证明水是由氢、氧两种原子组成的 D、水电解前后分子个数和种类均发生了改变
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2、归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是A、金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 B、单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C、物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D、氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中
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3、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气与二氧化碳
燃着的木条，观察现象
B
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加入适量水，测量温度
C
除去镁粉中的铁粉
在空气中点燃
D
除去水中的可溶性矿物质
加入明矾沉降
A、A B、B C、C D、D -
4、下列说法中，不正确的是A、溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B、氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 C、硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对K+、作用不同 D、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，氯化钠和水的质量比为1：20
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5、兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲： [已知：]
乙： [已知： ]
下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是
A、上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲 B、方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物 C、取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜比方案甲多 D、制取同一种物质可以采用不同的实验方案 -
6、配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B、用量筒量取水时，俯视读数 C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D、将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落
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7、兴趣小组的同学做的“铁丝在氧气中燃烧”实验如图I所示，通过仪器测量得到如图Ⅱ所示数据，下列关于该实验的说法中，正确的是
A、实验前瓶内收集的是纯净的氧气 B、铁丝大约在20s左右停止燃烧 C、铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D、反应停止生成的黑色固体是氧化铁 -
8、如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A、丙烯酸中含有9个原子 B、丙烯酸的相对分子质量为72g C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3：2 D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小 -
9、人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是
A、汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B、道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D、卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 -
10、下列说法中，不正确的是A、爆炸一定是化学变化引起的 B、没有任何一种燃料是最理想的 C、玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D、水的天然循环是通过其三态变化实现的
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11、如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是
A、甲原子核内有8个质子 B、微观粒子乙不显电性 C、甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D、甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 -
12、关注实验安全，规范实验操作。下列做法中，不符合实验操作规范的是A、点燃氢气等可燃性的气体之前，一定要检验其纯度 B、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放 C、给试管里的液体加热，将试管口对着自己，便于观察现象 D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，也不能用嘴吹灭
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13、物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是A、铁锅生锈
B、光合作用
C、葡萄酿酒
D、水结成冰
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14、氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算：(1)、K2CO3中碳、氧元素质量比为。(2)、若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。(3)、原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
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15、
化学兴趣小组设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.8%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B．综合分析得知B可能是Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。
[查阅资料]
①Ag2SO4为白色固体，微溶于水；
②Ag2SO3为白色固体，难溶于水，但溶于过量的Na2SO3溶液；
③SO2+H2O=H2SO3。
[提出问题]白色沉淀B的成分是什么？
[实验猜想]
（1）猜想1：只有Ag2SO4；猜想2：；
猜想3：。
[实验探究]
（2）取少量滤液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液后无明显现象，证明猜想成立。[实验结论]
（3）SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，其反应的化学方程式为。[实验拓展]
（4）另取滤液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，其原因是；（5）向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加Na2SO3溶液至过量，其现象是。 -
16、根据下列装置回答相关问题。
(1)、仪器a的名称是；(2)、用装置A制取O2的反应原理是；(3)、实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的H2 ， 选用的装置是(填序号)；(4)、实验室可用F装置检验CO2 ， 则F中盛装的试剂是(填物质名称)，且CO2应从(填“b”或“c”)口通入F装置。 -
17、高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。下图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。
已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)、滤液I应该呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；(2)、操作①和②(填“相同”或“不同”)；(3)、依次写出生成A和B的化学反应方程式和；(4)、FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入进行检验(填序号)。a．Na2SO4 b．Ca(NO3)2 c．NaCl d．稀盐酸
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18、人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。(1)、海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是含的水合物(填名称)；(2)、使用乙醇汽油，可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式；(3)、氢能是绿色能源，如图所示一种贮氢的方法。MgCu2是一种贮氢合金、吸氢后生成MgH2和Mg2Cu合金。MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物，该化合物属于(填“酸”、“碱”或“盐”)；工业上ZnFe2O4也可用于循环制氢。ZnFe2O4中Fe元素的化合价是。
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19、金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。(1)、硅是重要的半导体材料，下图是工业制硅反应原理的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ， 该反应基本类型属于。
(2)、火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于(填“金属材料”或“非金属材料”)，工业制钛过程中的一个反应为TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2 ， 则X的化学式为。 -
20、化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。
a．烧碱 b．小苏打 c．明矾 d．石墨
(1)、用于净水的是；(2)、可作电极材料的是；(3)、发酵粉的主要成分之一是；(4)、炉具清洁剂的主要成分之一是。