初中化学沪教版（上海）-试题列表-第33页

1、化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A、空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 B、pH小于7的雨水就是酸雨 C、食品包装中充入氮气用来防腐 D、为了尽快恢复健康，可自行加大服药剂

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2、小米营养丰富，以下说法正确的是

A、小米主要为人类提供了糖类 B、小米中含有的钙元素是人体必需的微量元素 C、人体缺钙会引起贫血 D、维生素C可以预防夜盲症

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3、钼元素有助于提高小麦的有效分蘖率，增加穗数，从而增加产量。如图为钼元素的信息，关于钼元素说法不正确的是

A、元素符号为Mo B、相对原子质量为95.96g C、质子数为42 D、钼元素属于金属元素

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4、侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na₂CO₃）属于

A、单质 B、盐 C、碱 D、氧化物

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5、下列有关化学史的说法错误的是

A、道尔顿——发现青蒿素 B、波义耳——发现酸碱指示剂 C、徐寿——参与创造了许多元素的中文名称 D、徐光宪——提出稀土分离技术

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6、为解决鱼缸中常出现鱼缺氧浮头等问题，家庭常用过碳酸钠固体(化学式为

2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

，相对分子质量为314)作为供氧剂。过碳酸钠溶于水发生反应：

2 (2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}) \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {CO}_{3} +

6 H_{2} O + 3 O_{2} ↑

。请回答：

(1)、与过氧化氢供氧相比，用过碳酸钠作为供氧剂的优点是。

(2)、请计算：若制取0.96 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)

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7、

暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。

（1）【活动一】验证发热包中含有铁粉

将未使用的发热包中原料取出，进行实验。

步骤	操作	现象	结论
Ⅰ	将磁铁靠近原料	部分黑色粉末被磁铁吸引	原料中含有铁粉
Ⅱ	将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀硫酸振荡		原料中含有铁粉

写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：。

（2）【活动二】探究发热包的发热原理

打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。

【实验步骤】

步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为。

步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。

步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内 $O_{2}$ 的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为(用①②③④表示)

①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000 s。

②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000 s。

③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的 ${CO}_{2}$ ，关闭止水夹a、b，静置1000 s。

④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的 $O_{2}$ ，关闭止水夹a、b，静置1000 s。

【得出结论】由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。

【拓展实验】小涛同学设计使用暖身贴来测定空气中氧气含量，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL。

（3）暖身贴中的活性炭具有结构，可以用来吸附氧气和水加快反应速率。

（4）本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为(结果保留一位小数)，若测得空气中氧气含量偏低，可能原因是(答一点即可)。

（5）经过上述实验探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解：。

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8、二水合氯化钙(

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

)可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(主要成分为碳酸钙，杂质不参与反应)生产

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

的主要流程如图1所示。

(1)、消化过程发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。

(2)、浸取时需连续搅拌，目的是。

(3)、

{CaCl}_{2}

的产率随浸取温度的变化如图2所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为℃。

(4)、将

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

于200～300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有性。

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9、实验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，所需部分装置如下。

(1)、写出仪器a的名称：。

(2)、实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是(填编号)；其中，发生装置中产生

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(3)、某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是。

(4)、F装置有多种用途，可用于气体干燥、除杂。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是(填序号)。

①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液

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10、《天工开物》中对墨的制作有如下记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清浊”。其过程如图1所示。

(1)、古时，用墨(主要成分为炭黑)书写的典籍历经千年而不变色，主要原因是。

(2)、松脂取烟法是先点燃数根用油浸透的棉条，后引燃松香，说明松香的着火点比浸油棉条(填“高”或“低”)。

(3)、图2古代制墨的主要流程中主要涉及化学变化的操作是。

(4)、好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是。

(5)、从环保的角度，谈谈该工艺的不足之处：。

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11、下图是研究燃烧条件的创新实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法错误的是

A、根据红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与空气接触 B、实验中热水的作用是使温度达到可燃物的着火点 C、冷却至室温后，松开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶中 D、若在集气瓶的热水中放入一块白磷，则该实验也可以验证燃烧需要与氧气接触

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12、如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、40℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C、60℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量是160 g D、60℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为60%

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13、化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是

选项	实际问题	实验方案
A	测定某废水的酸碱度	取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B	区分真黄金与假黄金	放在空气中灼烧
C	除去热水瓶胆中的水垢	加入适量的食醋
D	检验NaCl溶液中是否含有 ${MgCl}_{2}$	取样后加入NaOH溶液