初中化学沪教版（上海）-试题列表-第32页

1、亚氯酸钠

({NaClO}_{2})

可用作漂白剂，其中氯元素的化合价是

A、

+ 1

B、

+ 3

C、

+ 5

D、

+ 7

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2、下列物质中，含有氧分子的是

A、过氧化氢 B、空气 C、二氧化碳 D、二氧化硫

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3、北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是

A、“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B、胆矾可用于配制波尔多液 C、“烹胆矾则成铜”是化学变化 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是

2Fe ＋ {3CuSO}_{4} {=Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} ＋ 3Cu

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4、下列不发生化学变化的是 ( )

A、镁条在空气中燃烧 B、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混和产生白色沉淀 C、小苏打中滴入稀盐酸产生气泡 D、冬天空气中的水蒸气凝结成霜

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5、同学们进行电解水实验探究。

(1)、实验可以得出结论：水是由组成的。

(2)、理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。

A、相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B、部分氧气与氢气反应重新生成水 C、氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应

(3)、空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程)

(4)、氢能被称为清洁燃料的原因是。

(5)、除氢能外，人们可利用的新能源有(写一种)。

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6、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。

【查阅资料】常温常压下， $Ti$ 为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

(1)、反应前粉碎钛铁矿的目的是。

(2)、钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)中钛元素的化合价是价。

(3)、“反应釜(器)”中发生的反应是

2 {FeTiO}_{3} + 7 {Cl}_{2} + 6 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 X

，

X

的化学式是。

(4)、从微观角度分析，

{TiCl}_{4}

由液态变成气态时，分子间的发生改变。

(5)、“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是(用化学方程式表示)，其基本反应类型是反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是。

(6)、“合成”后，通过电解

{MgCl}_{2}

可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有(写化学式)。

(7)、依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处。

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7、

某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。

活动一：认识微型空气质量“检测站”

（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是。

表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：( $1 mg = 1000 μ g$ )

${PM}_{2.5} (μ g / m^{3})$	${PM}_{10} (μ g / m^{3})$	二氧化硫 $(μ g / m^{3})$	二氧化氮 $(μ g / m^{3})$	一氧化碳 $(mg / m^{3})$	臭氧 $(μ g / m^{3})$
38	77	8	65	0.7	108

（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是。

活动二：了解空气质量指数

（3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上 $8 : 00$ 深圳的空气质量指数类别应为。

表2：空气质量分级标准

空气质量指数	0~50	51~100	101~150	151~200	201~300	>300
空气质量指数类别	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染	严重污染

活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。

（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有 ${SO}_{2}$ ，理由及理论依据为。

【查阅资料】

${SO}_{2}$ 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。

【进行实验】

（5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡		废气中含有 ${SO}_{2}$
方案二：	红色溶液的颜色逐渐变浅	废气中含有 ${SO}_{2}$

【交流与讨论】

（6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有 ${SO}_{2}$ 的结论，因为废气中可能会有 ${CO}_{2}$ ，请写出 ${CO}_{2}$ 与澄清石灰水反应的化学方程式为。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的 ${SO}_{2}$ 含量已经处于较低的水平，符合环保要求。

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8、火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断：

若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。

若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。

若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。

无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。

下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。

正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵 $({NH}_{4} H_{2} {PO}_{4})$ 和硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}]$ 。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。

(1)、利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的性。

(2)、防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)、起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是。

(4)、结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：。

(5)、为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是。

(6)、干粉灭火器的灭火原理为(写一条)，其中磷酸二氢铵在

600 ℃

时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是。

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9、如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，

X

是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“

\to

”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是

A、

X

是氧气，②③④一定都属于化合反应 B、A可以是固体、液体或气体 C、若

B

是淡黄色固体，则在纯净的

X

中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D、B、C、D三种物质不能都属于非金属单质

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10、如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是

A、若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B、加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C、由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D、该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少

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11、下列实验方法能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去 ${MnO}_{2}$ 中少量的 ${KMnO}_{4}$	加热固体混合物
B	除去CuO中少量的C	在密闭容器中充分灼烧
C	除去 $N_{2}$ 中的少量 $O_{2}$	将气体缓慢通过灼热的炭粉
D	除去 $Ca O$ 中的 ${CaCO}_{3}$	高温煅烧

A、A B、B C、C D、D

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12、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是

A、图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B、图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C、图③中的

x

可能为7，也可能为8 D、图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似

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13、

{CO}_{2}

和

H_{2}

在一定条件下可转化为化工原料乙烯(

C_{2} H_{4}

)，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应物中各粒子个数比为

4 : 1

B、反应物和生成物均由分子构成 C、反应过程中各元素化合价均不变 D、反应前后分子、原子的种类均发生改变

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14、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是

A、分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B、宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C、证据推理：

10 mL

酒精与

10 mL

水混合后总体积小于

20 mL

，说明分子数目减少 D、守恒思想：

4 g

碳与

4 g

氧气在点燃的条件下充分反应，生成

8 g

二氧化碳

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15、冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸

(C_{16} H_{18} O_{9})

是抗病毒的主力军。下列说法正确的是

A、绿原酸属于氧化物 B、绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C、绿原酸的相对分子质量为

354 g

D、绿原酸中碳元素的质量分数最大

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16、化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是

A、道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B、张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

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17、

化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。

【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠；

Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。

【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？

【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示：

（1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有（填数字）种可能情况。

【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。

【实验活动2】

（2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为（填化学式）。

【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。

【猜想与假设】

（3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有（填化学式），可能有Na₂CO₃。

【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。

【实验结论】

（4）结合实验中的现象，证明Na₂CO₃确实存在。

【反思提升】

（5）小组同学经讨论认为：要确定Na₂CO₃是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：。

（6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。

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18、以下是气体的实验室制取和金属的性质实验有关示意图。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、收集氧气可选用（填字母）装置。

(3)、F中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，，生成黑色固体，放出热量。

(4)、G中依据的现象，判断锌的活动性比铜强。

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19、利用废旧电池炭包（含C和MnO₂）制备KMnO₄的流程如下：

资料：Ⅰ.“酸化”反应为： $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$ 。

Ⅱ.室温下，K₂CO₃的溶解度远大于KMnO₄。

(1)、将炭包在足量氧气中焙烧，目的是。

(2)、“过滤”时玻璃棒的作用是。

(3)、流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得KMnO₄ ，其中“低温烘干”的原因是。

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20、阅读科普短文。回答下列问题：

CO₂捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO₂捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO₂捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO₂实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO₂的吸收量。

碳酸钾可发生反应：K₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2KHCO₃ ，该原理也可用于CO₂的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO₂ ，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO₂的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。

(1)、碳酸钾（K₂CO₃）反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），属于（填基本反应类型）反应。

(2)、由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为时，COF捕集CO₂的效率最高。

(3)、相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是（答出一点即可）。

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