初中化学沪教版（上海）-试题列表-第30页

1、“星城无处不飞花，重阳桂花分外香”。请用分子的观点解释，重阳节桂花飘香主要是因为

A、分子的大小改变 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的质量和体积都很小

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2、食品包装袋中常充入空气中含量最多的气体用于防腐，该气体是

A、二氧化碳 B、氮气 C、氧气 D、稀有气体

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3、下列是配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测量其pH的部分实验操作，其中正确的是

A、取用液体

B、读取体积

C、稀释浓硫酸

D、测量pH

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4、正月十五闹花灯，花灯从制作到点亮的各个环节中，属于化学变化的是

A、用剪刀裁剪彩纸 B、用竹条扎成骨架 C、在灯座悬挂流苏 D、点燃花灯内的蜡烛

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5、实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。

(1)、经分析，该氢氧化钠固体(填“部分”或“完全”)变质。

(2)、恰好完全反应时，产生气体的质量为g。

(3)、计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

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6、

广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。

任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物

（1）小组同学采集广元A种植园土壤样品，常温下测得其浸出液 $pH$ 为7.7 。结合下表中广元本地特色作物适宜生长的 $pH$ 范围，判断该土壤最适合种植的作物是(填编号)。

作物	①广元富硒茶叶	②川北柴胡	③剑门关脆梨	④红心猕猴桃
适宜 $pH$ 范围	4.5~5.5	5.0~6.5	7.5~8.5	5.5~6.5

任务二：探究广元A种植园土壤呈碱性的原因

【调查发现】

①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；

②部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ )作为农家肥。

【查阅资料】

①草木灰主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ ，其水溶液呈碱性；

②草木灰与熟石灰发生化学变化： $K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$ ；

③氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。

【提出问题】

引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是什么？

【提出猜想】

（2）小组同学结合资料提出引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是：

猜想① $Ca {(OH)}_{2}$

猜想② $K_{2} {CO}_{3}$

猜想③KOH

猜想④ $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$

猜想⑤KOH和 $Ca {(OH)}_{2}$

猜想⑥

你认为猜想明显不合理，理由是：。

【进行实验】

（3）小组同学设计如下实验验证猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取广元A种植园土壤浸出液，加热浓缩，取少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸	有气泡产生	猜想不成立
步骤二：另取少量浓溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液		猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液		猜想②成立

【提出建议】

（4）结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给A种植园村民建议：。

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7、下图是实验室制取和收集气体的部分装置：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、用装置A制取氧气反应的化学方程式是，若用E装置收集氧气，气体进入口是(填“a”或“b”)。

(3)、实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择(填字母编号)作为发生装置。

(4)、若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的

{CO}_{2}

通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是。为了得到纯净、干燥的

{CO}_{2}

，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是。

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8、阅读下面科普短文，回答问题。

近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的 ${CO}_{2}$ 排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。

2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )。

阅读分析，解决问题：

(1)、乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式。

(2)、双金属中铂、铱两种元素的本质区别为。

(3)、以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为。

(4)、金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是。

(5)、新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有(写一点)。

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9、种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。

(1)、新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有(写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。

(2)、为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是________。

A、表面刷防锈漆 B、用盐水清洗金属部件 C、制成不锈钢合金 D、表面镀一层耐腐蚀金属

(3)、氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为。

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10、化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。

(1)、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。

①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是(填“原子种类”或“分子种类”)。

②标出甲物质中氯元素的化合价。

③已知丙物质的化学式为 ${HClO}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。

(2)、氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。

①氢气作为一种清洁能源，其优点有(写一点)。

②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：。

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11、现有

32 .0g

甲烷(

{CH}_{4}

)，燃烧时生成

{CO}_{2}

和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成

{CO}_{2}

，至少需要补充

O_{2}

的质量为

A、

6 .0g

B、

8 .0g

C、

16 .0g

D、

24 .0g

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12、下列四组转化关系中不能实现的一组是

A、

H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} \to {NaNO}_{3} \to {AgNO}_{3}

B、

Cu \to CuO \to {CuCl}_{2} \to {Cu(OH)}_{2}

C、

{Fe}_{2} O_{3} \to {Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} \to {Fe(OH)}_{3} \to {FeCl}_{3}

D、

C \to CO \to {CO}_{2} \to H_{2} {CO}_{3}

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13、下列图像中能正确反映对应变化关系的是


A．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应	B．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体

C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量	D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是

A、HCl和NaCl B、NaOH和NaCl C、只有NaCl D、HCl和NaOH

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15、阅读下列材料，完成下面小题

2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 在催化剂表面转化为乙烯( $C_{2} H_{4}$ )和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。

(1)、关于该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应 B、反应前后催化剂的质量和性质均不变 C、乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 D、该技术有助于减少大气中的温室气体

(2)、乙烯(

C_{2} H_{4}

)作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是

A、乙烯完全燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

B、乙烯由碳原子和氢原子构成 C、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D、乙烯具有可燃性，点燃前需验纯

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16、物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别羊毛和涤纶	灼烧，闻气味
B	检验 ${CO}_{2}$ 气体是否收集满	将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C	分离 $NaCl$ 和 ${MnO}_{2}$ 的混合物	加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D	除去 $NaCl$ 中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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17、化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是

A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌 B、用湿润的

pH

试纸测定某溶液的

pH

，结果一定偏小 C、将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气 D、某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素

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18、中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、铁水铸锅 C、粮食酿酒 D、棉线织布

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19、

${Mn}_{3} O_{4}$ 是制作电池正极材料的关键原料。

I、制备 ${MnSO}_{4}$ 溶液

一种以菱锰矿（主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，含有少量 ${ZnCO}_{3} 、 {FeCO}_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 杂质）为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。

已知：① ${SiO}_{2}$ 杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 能将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ 。

② $Fe {(OH)}_{3}$ 具有吸附性。

③已知 $25 ° C$ 时不同物质在水溶液中沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.6	5.4	7.3
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.6	8.0	9.3

（1）浸取前一般要把菱锰矿粉碎，目的是。浸出液中的阳离子除了 ${Mn}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 以外还有。

（2）调节 $pH$ 时，当 $pH = 7$ 时 ${Zn}^{2 +}$ 能完全除去的原因是。

Ⅱ、制备 ${Mn}_{3} O_{4}$

锰元素能形成 ${MnO}_{3} 、 {MnO}_{2} 、 {Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${Mn}_{3} O_{4}$ 等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度 ${Mn}_{3} O_{4}$ ，其制备流程如下：

（3）检验 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加，若无沉淀产生，即已洗涤干净。

（4）“氧化”时的 $pH$ 、温度对产品中 $Mn$ 元素质量分数的影响如图所示。

请补充完整由 $Mn {(OH)}_{2}$ 浆料制备 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的实验方案：

取一定量 $Mn {(OH)}_{2}$ 浆料，，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。

（5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入 ${MnSO}_{4}$ 溶液，一定温度下鼓入空气也可制得 ${Mn}_{3} O_{4}$ 。但反应过程中溶液的 $pH$ 不断下降，产品品质低。

①直接氧化法发生的化学反应方程式为。

②该方法制得的产品中 $Mn$ 元素质量分数较低，原因是。

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20、

中国在商代已掌握了铜冶炼和铸造技术。

I、铜的冶炼与防腐

已知：①铜熔点为 $1085 ° C$ ，青铜（含 $25 %$ 的锡）熔点为 $800 ° C$ 。

②铜硬度为3.0，青铜（含锡 $25 %$ ）硬度为 $5 ~ 6.6$ 。（注：1表示很软，10表示很硬）

③空气中 ${CO}_{2}$ 的体积分数约为 $0.03 %$ 。

（1）《周礼·考工记》中记载了铸造青铜器的配方，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。

（2）小树同学发现青铜文物的表面有绿色斑点，设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 的条件，能推测出铜锈蚀与氧气有关的实验是________（填序号），小任同学认为还需要补充一个实验，请参考下图在答题卡相应部位图示实验设计________。

（3）基于铜生锈的原理，设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由________。

Ⅱ、湿法炼铜废水的处理

（4）湿法炼铜产生酸性废水，含有的 ${CuSO}_{4} 、 {ZnSO}_{4}$ 可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水 $pH$ 对 ${Cu}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 去除率的影响如图所示。

① $pH < 3$ 时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为________（填化学式）。

②相同 $pH$ 条件下， ${Cu}^{2 +}$ 的去除率远高于 ${Zn}^{2 +}$ 的原因可能是________。

Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理

（5）工业上利用反应 ${Cu}_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Cu + {SO}_{2}$ 冶炼得到 $Cu$ ，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量 $(\frac{气体中某分子的数目}{气体分子总数} \times 100 %)$ 随温度变化如图所示。

①图中虚线表示 ${SO}_{2}$ 或 $O_{2}$ 的变化，其中曲线1表示的物质是________。（填 ${SO}_{2}$ 或 $O_{2}$ ）

②冶炼烟气中含有 ${SO}_{2}$ ，若直接排放会引起________（填一种环境污染名称）。

（6）向含有等质量 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 的混合溶液中放入一定质量锌片[如图]，充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是______（填序号）。

A.

B.

C.

D.

E.

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