初中化学沪教版（上海）-试题列表-第30页

1、用化学用语及意义填空。

(1)2H。

(2)亚铁离子。

(3)1个碳酸分子。

(4)O₃中数字“3”的意义。

(5)写出高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价。

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2、将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A、金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙 B、完全反应后，产生气体最多的金属是：甲 C、金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙 D、完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙

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3、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素

_{1}^{1}

H、

_{1}^{2}

H、

_{1}^{3}

H(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：

_{1}^{2}

H+

_{1}^{3}

H→

_{2}^{4}

He+

_{0}^{1}

n(

_{0}^{1}

n为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)、居里夫人用

_{2}^{4}

He轰击

_{13}^{27}

Al，制得一个中子和一个

_{15}^{30}

P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)。

(2)、一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子

_{- 1}^{0}

e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有

_{6}^{14}

C，

_{8}^{15}

O等。请写出

_{8}^{15}

O发生这类衰变反应得到的原子是(以类似“

_{6}^{14}

C”形式表示)。

(3)、碳元素常见的同位素有

_{6}^{12}

C、

_{6}^{13}

C、

_{6}^{14}

C，氧元素常见的同位素有

_{8}^{15}

O、

_{8}^{16}

O、

_{8}^{17}

O。由不同的同位素组成的CO共有种；C₂H₆可能有种相对分子质量。

(4)、元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH₄与CH

_{4}^{+}

。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)；下列选项中与CO

_{3}^{2 -}

结构不相似的为(填选项)。

A.SO₃ B.NO $_{3}^{-}$ C.SO $_{3}^{2 -}$ D.BF₃

(5)、甲烷(CH₄)的球棍模型和正四面体空间构型如图，CH₂Br₂可以看成CH₄中2个H被2个Br取代，已知溴元素有两种同位素

_{35}^{79}

Br和

_{35}^{81}

Br，则以

_{6}^{12}

C为中心的CH₂Br₂一共有种。

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4、阅读下面科普短文，回答问题。

(1)、人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca²⁺与PO

_{4}^{3 -}

离子形成羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]。

羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]中x=。羟基磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比为：。

(2)、乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，分子结构如图所示，为食醋主要成分。

请回答：乙酸中碳元素的质量分数为：；240g乙酸中所含碳元素的质量为g。

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5、零碳能源一氨气

氨气(NH₃)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图(图中“表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。

阅读分析，解决问题：

(1)、氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是；写出一条氨气的物理性质：。

(2)、从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是。

(3)、传统工业合成氨气中反应前后发生变化的微粒是。

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6、对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

(1)、取水过程中，图中②超滤膜起到作用。实验室用该方法分离混合物时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

下列混合物可以通过该方法分离的是。

A.酒精和水 B.泥沙和水 C.铜粉和铁粉 D.食盐和水

(2)、加入活性炭，利用它的性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、经上述流程获得的：“可直接饮用的水”是(选填“混合物”或“纯净物”)。

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7、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)、图1是电解水的示意图，玻璃管a中产生的气体是(填化学式)；可以用来检验玻璃管b中产生的气体；电解水的化学方程式是，属于反应(基本反应类型)，该反应是将能转化为能。

(2)、水电解的过程可用图2表示，微粒运动变化的先后顺序正确的是______(填字母)。

A、①②③④⑤ B、④①③②⑤ C、①②⑤③ D、①④③②

(3)、氢气燃烧的化学方程式是，如果管b中气体的体积为10mL，则管a中气体的体积约为。

(4)、从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母)。

A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、每个水分子是由2个氢原子和1氧原子构成的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可再分

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8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

5B

硼

10.81

6C

碳

12.01

7N

氮

14.01

8O

氧

16.00

9F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.97

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

(1)、表中16号硫元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硫原子的结构示意图为，它在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，所形成的离子符号是。

(2)、镁元素与铝元素处于同一周期的原因是。

(3)、表中具有稳定结构的元素有(写元素符号)。

(4)、表中不同种元素最本质的区别是。

(5)、氧元素和元素化学性质相似，原因是相同。

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9、写出下列化学用语或符号的意义。

(1)、3个水分子。

(2)、2个碳酸根离子。

(3)、镁离子。

(4)、硝酸钠。

(5)、氧化铁。

(6)、氦气。

(7)、氯化铝。

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10、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法.已知：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是

A、B点对应的物质可能是自然界最硬的物质 B、C点对应的物质会引起温室效应 C、D点对应的物质是呼吸作用的产物之一 D、C点和D点对应的物质都能使澄清石灰水变浑浊

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11、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

A、纯净物与混合物属于包含关系 B、单质与化合物属于交叉关系 C、化合反应与分解反应属于并列关系 D、单质与纯净物是包含关系

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12、硫酸铁和硫酸亚铁混合物中，若硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数是

A、1-2a% B、1-3a% C、1-a% D、无法计算

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13、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A、①③是不同种元素 B、②表示的元素在化合物中通常显+1价 C、②③的化学性质相似 D、①④表示的是离子

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14、学会分析、寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、KClO₂、KClO₄的排列顺序规律，可知X代表的物质可能是

A、HClO B、Ca(ClO₂)₂ C、Cl₂ D、Cl₂O

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15、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A、石墨、碳酸钾、海水 B、水、干冰、空气 C、臭氧、二氧化硫、冰水混合物 D、铜、白酒、氧化镁

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16、下列关于原子结构的叙述，不正确的是（　　）

A、原子是由原子核和核外电子组成的 B、在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数 C、所有原子的原子核都是由质子和中子组成的 D、原子的质量主要集中在原子核上

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17、下列实验现象描述正确的是

A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成黑色粉末固体 B、加热硫酸铜晶体，白色晶体变蓝色粉末 C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后产生白色沉淀

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18、2022北京冬奥会，碲化镉发电玻璃展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，下列说法正确的是

A、碲原子在化学反应中容易失去电子 B、碲元素处于元素周期表中第六周期 C、镉的相对原子质量为112.4g D、Te₂O₅中Te元素的化合价为+5

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19、已知某元素的阳离子M²⁺的核外有10个电子，核内有12个中子，则该元素的核电荷数和相对原子质量分别是（　　）

A、10，22 B、11，23 C、12，12 D、12，24

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20、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是

A、熄灭酒精灯的火焰，用灯帽盖灭 B、为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 C、加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己 D、有腐蚀性的药品放在天平托盘的纸上称重

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