初中化学沪教版（上海）-试题列表-第24页

1、下列有关氧气制取和性质的说法正确的是

A、反应物的状态和反应条件决定发生装置 B、该装置能收集到纯净的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料不一定含有氧元素

2、下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是

选项	实践项目	物质性质
A	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能与水反应
C	用汽油清洗衣服上的油污	汽油能溶解油污
D	用柠檬酸与小苏打自制汽水	柠檬酸能与小苏打反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是

A、反应前后原子和分子的数目均不变 B、该反应有利于实现“碳中和” C、生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D、两种反应物的化学计量数之比为

1 : 1

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4、谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮(

C_{11} H_{14} O_{3}

)对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是

A、姜酮是氧化物 B、相对分子质量为192 C、由三种原子构成 D、碳元素的质量分数约为68%

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5、2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、硅属于非金属元素 B、硅的元素符号为si C、硅原子核内质子数为28.08 D、硅的相对原子质量为14

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6、下列化学用语表达的意义正确的是

A、

{Na}^{+}

—钠元素的化合价为+1价 B、3H—3个氢元素 C、

K_{2} {MnO}_{4}

—高锰酸钾 D、

{Cl}_{2}

—氯分子

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7、下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A、发展光伏发电 B、书籍循环使用 C、增加绿地面积 D、过度开采矿产

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8、多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是

A、黑色的氧化铜 B、淡蓝色的液氧 C、白色的牛奶 D、红棕色的铁锈

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9、有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A、尼龙 B、棉花 C、玻璃钢 D、陶瓷

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10、用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO₂排放，助力碳中和。原理如下：

Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气

反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和H₂。

(1)、用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N₂和O₂的（）（填字母）不同。

A、密度 B、沸点 C、溶解性

(2)、反应生成CO和H₂的分子个数比为。

(3)、反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是。

(4)、Ⅱ用合成气（CO和H₂）冶炼铁

研究发现，高温下Fe₂O₃转化为Fe经历 $F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4} \to F e O \to F e$ 过程。

$F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4}$ 过程中铁元素的质量分数（填“增大”或“减小”）。

(5)、上述转化过程中

C O + F e O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e + C O_{2}

较难进行，H₂的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为

H_{2} + F e O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e + H_{2} O

，写出另一步反应的化学方程式：。

(6)、研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe₃O₄和一种单质。写出该单质的化学式：。

(7)、常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取

0.1 g F e_{2} O_{3}

模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。

(8)、用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂ ，研究人员设想将

C O_{2}

与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是。

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11、用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。

I实验室用KOH溶液模拟吸收CO₂

如题25图-1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。

(1)、变瘪程度：加水的瓶（填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。

(2)、写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：。

(3)、Ⅱ用氨水吸收烟气中CO₂

氨水（NH₃溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO₂的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO₂去除率。记录如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
氨水浓度/%	5	10	15	15	x	15	15
烟气中CO₂体积分数/%	12	12	12	10	14	12	12
烟气流量/ $(L \cdot m i n^{-}^{1})$	3	3	3	3	3	2	5
烟气中CO₂去除率/%	90.4	93.7	94.5	94.9	92.3	99.2	89.2

x=。

(4)、探究氨水浓度对烟气中CO₂去除效果影响的实验是（填实验编号）。

(5)、由实验③⑥⑦得到的结论是。

(6)、实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随

N_{2}

（性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。

①由此推断：用氨水吸收烟气中 $C O_{2}$ 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是。

②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。

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12、 KNO₃是优质复合肥，生产方法之一为

N a N O_{A} + K C l

\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ∼ 90 ℃}} \end{array}

N a C l + K N O_{3}

。

四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：

称取8.5gNaNO₃固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO₃晶体。

(1)、 KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是。

(2)、 10℃时，NaNO₃的溶解度约为g（填整数）。

(3)、 80℃时，NaNO₃和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有（填字母）。

A.均一性 B.稳定性 C.导电性

(4)、上述实验中加入水的体积最好选用（）（填字母），水的密度为

1 g \cdot m L^{- 1} 。

A、10mL B、15mL C、30mL D、50mL

(5)、蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为。

(6)、补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液，得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃晶体。

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13、以某废酸（主要含FeSO₄、H₂SO₄）为原料制磁性铁黑

(F e_{3} O_{4})

的流程如下。

已知： $F e {(O H)}_{2} F e {(O H)}_{3}$ 难溶于水；CaSO₄微溶于水。

(1)、若用

x F e O \cdot y F e_{2} O_{3}

表示Fe₃O₄ ，则x：y=。

(2)、“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：。

(3)、“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将

F e S O_{4}

转化为

F e {(O H)}_{2} 。

① FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为反应。

②熟石灰的作用除与FeSO₄反应外，还有。

(4)、“氧化”步骤发生如下两个反应。

反应Ⅰ： $6 F e {(O H)}_{2} + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O = 6 F e {(O H)}_{3} + N a C l$

反应Ⅱ： $F e (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} \ x l o n g e q u a l 9 0^{\circ} C F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$

该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率 $[\frac{m (实际)}{m (理论)} \times 100 %]$ ，关系如下：

pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9：0.
产品颜色	黄褐	黄褐	较黑	很黑	很黑	灰黑
产率/%	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

①该步骤最适宜的pH为。

②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO₃的用量（与NaClO₃理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：。

(5)、“磁选”的目的是将Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为。

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14、阅读下列材料，回答相关问题。

铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。

“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率 $[\frac{m (前) - m (后)}{m (前)} \times 100 %]$ 与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。

将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。

(1)、垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（）（填字母）。

A、可回收物 B、有害垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

(2)、铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。

(3)、“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是。

(4)、图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是。

(5)、剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。

①写出产生气体的化学方程式：。

②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是。

(6)、铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有（答一条）。

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15、氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。

I实验室制氧

用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气，可能用到的装置如下。

(1)、上述反应的化学方程式为。

(2)、该方法制氧应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置为。

(3)、欲探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。

编号	实验内容	木条是否复燃
实验1	向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条	不复燃
实验2	向实验1试管中再加入1gMn（）₂粉末，伸入带火星木条	复燃
实验3	将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g
实验4	取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条

①预测实验4中带火星木条出现的现象：。

②设计实验4的目的是。

(4)、Ⅱ鱼池供氧

鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙 $(C a O_{2})$ 供氧，原理为 $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C a {(O H)}_{2} + O_{2} ↑ 。$

CaO₂的有效氧理论值为[有效氧 $= \frac{m (产 \pm 氧化气)}{m (过氧化丫)} \times 100 %,$ 结果精确到0.1%]。

(5)、 CaO₂与水反应生成的Ca（OH）₂微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO₂的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是。

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16、用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。

符号	m（HCl）、m（CaCO₃）	m（CaCl₂）、m（H₂O）、m（CO₂）
含义	参加反应的HCl、CaCO₃质量	反应生成的CaCl₂、H₂O、CO₂）质量

下列说法正确的是（）

A、

m (H C l) + m (C a C O_{3}) = 73.0 g

B、反应前后固体质量不变 C、若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D、

m (H C l) + m (C a C O_{3}) = m (C a C l) + m (H_{2} O) + m (C O_{2})

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17、在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（）

A、

C a O \overset{H_{2} O}{\to} C a {(O H)}_{2}

B、

F e_{2} O_{3} \overset{稀 盐 酸}{\to} 稀 F e C l_{3}

C、

A g

\overset{M g S O_{4} 溶 液}{\to}

M g

D、

Z n \overset{稀 硫 酸}{\to} Z n S O_{4}

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18、模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B、乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C、生成乙和丙的分子个数比为1：1 D、反应后氧原子个数增多

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19、切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的（）

A、提出问题 B、形成假设 C、设计实验 D、得出结论

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20、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的木条伸入气体中
B	除去粗盐中难溶性杂质	将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C	除去CaCO₃中的CaO	将固体加热煅烧
D	测定NaOH溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

A、A B、B C、C D、D

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