相关试卷
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1、全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。(1)、小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有(任写一种即可)。(2)、测定不同环境中的二氧化碳含量。
小组同学利用课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段(下午15时)教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示：
图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是。
(3)、了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示：
图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为。
(4)、从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来(任写一种即可)。(5)、举出一种在日常生活中符合低碳行动的行为。 -
2、根据下图，按要求回答
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为。(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应当从图A-D中选择的发生和收集装置组合为(填字母)。(4)、图E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底水的作用是。 -
3、氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理：(1)、氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为。(2)、若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程)
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4、碳酸钠()，俗称纯碱、苏打，在生活中用途广泛，目前我国主流制碱(制取碳酸钠)方法是联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)其主要工艺流程如下：
查阅资料：①近代国外工业主流制碱方法是氨碱法，其原理：用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，该方法对原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题。
②侯氏制碱法：第一步，将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，常温下在吸氨碳化塔中发生反应： ， 产生的可作氮肥。
第二步：过滤得碳酸氢钠晶体，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
③常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。
④常温下，吸氨碳化塔中氯化钠转化率可以达到96%。
(1)、从物质类别的角度，碳酸钠属于(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)、氨碱法制取碳酸钠的缺点是(任答一条即可)。(3)、写出侯氏制碱法第二步碳酸氢钠受热分解的化学方程式。(4)、上述流程中可以循环利用的物质是。(5)、从常温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度角度分析，常温下碳酸氢钠为可溶物质，但在吸氨碳化塔可以生成碳酸氢钠沉淀的原因。 -
5、阅读科普短文
熔盐塔式光热电站，简单说，就是一座用成千上万面镜子，把阳光反射到高塔顶部，再利用熔盐储存热量，从而实现24小时不间断发电的清洁能源电站。与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。
熔盐塔式光热电站之所以能够24小时稳定输出电力是由其发电原理决定的，白天有阳光时：一部分熔盐循环用于即时发电，另一部分多余热量存入热盐罐。夜晚或阴天时：从热盐罐取出储存的熔盐，继续产生蒸汽发电。
熔盐塔式光热电站常用的熔盐是硝酸钠和硝酸钾的固体混合物，工业上大规模生产硝酸钾方法之一是以含硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液为原料，然后利用混合溶液中各成分溶解度受温度变化影响不同而分离(图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线)。
熔盐塔式光热电站核心技术之一是高温熔盐储罐，它的材质要达到耐高温，耐熔盐腐蚀等特性，目前高温熔盐储罐的主要材质为不锈钢。
(1)、与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是。(2)、建造高温熔盐储罐的不锈钢属于(填“合成”“复合”“金属”)材料。(3)、熔盐塔式光热电站常用的熔盐硝酸钠和硝酸钾中含有的相同的阴离子是(填离子符号)。(4)、从加热浓缩后的硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法。 -
6、生产、生活中都蕴藏着许多化学知识。
(1)、图甲为干冰，常用于食品的冷藏保鲜，干冰是固态的(填物质化学式)。(2)、图乙为食盐，其主要成分是氯化钠，氯化钠除了作调味品还可以用来。(3)、图丙为常见的铝制品，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝常温下与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。(4)、骨质疏松患者应适当多吃含元素较多的食物。(5)、生活中常用铜作导线，利用了铜有良好的性。 -
7、草木灰主要成分为碳酸钾，向草木灰水溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，下列说法错误的是A、用pH试纸测得草木灰水溶液pH约为10，说明草木灰水溶液显碱性 B、草木灰与贝壳灰(主要成分氧化钙)一起投入水中既发生化合反应又发生复分解反应 C、草木灰可以作钾肥 D、产生的气体使澄清石灰水变浑浊发生的是复分解反应
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8、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
将铁质栏杆表面刷漆以防锈
隔绝氧气和水
B
使用天然气做饭、炒菜
天然气具有可燃性
C
在冰箱中放置活性炭包去除异味
活性炭具有吸附作用
D
用小苏打治疗胃酸过多
小苏打与胃酸发生中和反应
A、A B、B C、C D、D -
9、能源是文明的基石，下列关于能源的说法错误的是A、太阳能是可再生能源 B、汽油和柴油是从石油中获得的产品 C、煤是可再生能源 D、埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源
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10、空气是一种宝贵的资源，下列关于空气中各个成分的性质与用途对应不正确的是A、性质：氧气能供给呼吸，用途：氧气用于气割气焊 B、性质：氮气化学性质不活泼，用途：氮气作保护气 C、性质：稀有气体通电能发光，用途：稀有气体用于电光源 D、性质：氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用途：氦气用于探空气球
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11、下列实验方案不能达到实验目的的是
目的
A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳
B．探究蜡烛中是否含有氢元素
C．探究分子在不断地运动
D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
方案
现象
燃着的木条熄灭
干燥烧杯内壁有水雾出现
右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色
铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧
A、A B、B C、C D、D -
12、中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A、反应前后原子数目不变 B、反应前后分子种类不变 C、a物质中碳、氢元素质量比为 D、a物质是天然气的主要成分 -
13、主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是A、张青莲 B、侯德榜 C、闵恩泽 D、屠呦呦
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14、下列实验操作错误的是A、稀释浓硫酸
B、加热液体
C、向试管内滴加液体
D、蒸发结晶
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15、铟元素用途广泛，如图为铟在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A、铟属于金属元素 B、铟的相对原子质量为114.8 g C、铟原子核内质子数为49 D、一个铟离子()含有46个核外电子 -
16、维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是 ， 易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。(1)、下列有关维生素A的说法正确的是A、维生素A由三种元素组成 B、维生素A是一种无机化合物 C、维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成 D、维生素A中氢元素的质量分数最大(2)、日常生活中关于维生素A的说法正确的是A、维生素A不属于人体需要的营养物质 B、夜盲症患者应适量补充维生素A C、阳光照射和氧气不会使维生素A变质 D、维生素A能为人体生命活动提供能量
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17、下列劳动人民的劳动项目中主要涉及化学变化的是A、海水晒盐 B、印刷书籍 C、粮食酿酒 D、纺织棉布
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18、
为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是________。（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是________；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：________。（3）已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）Ⅱ.化学吸收法：
（4）将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。A. B. NaOH C. 
Ⅲ.光催化还原法：发生反应 ， 该方法实现甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在 ， 催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是________。
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19、是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有及少量不溶性杂质）为原料制备晶体的工艺流程如图1所示：
(1)、辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为。(2)、“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有性。(3)、“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是和（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是。(4)、若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是 ， 该基本反应类型是。(5)、工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是。(6)、色光度是产品的质量指标之一，合格的晶体的色光度范围为 ， 反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。
A、4.5-5.0 B、4.0-4.5 C、3.5-4.0 D、3.0-3.5 -
20、
纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是________。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入 ， 从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是________。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
① ， ②。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈________性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
步骤
实验操作
实验现象
①
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸
________
②
取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液
有白色沉淀产生
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为________。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有________（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐