初中化学沪教版（上海）-试题列表-第24页

1、“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（）

选项	单质	氧化物	有机物	混合物
A	金刚石	H₂O	葡萄糖	空气
B	碳纤维	CaO	尿素	冰水混合物
C	黄铜	Al₂O₃	聚乙烯	18K 黄金
D	液氮	Ca₃(PO₄)₂	甲醛	医用酒精

A、A B、B C、C D、D

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2、家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（）

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C、用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干防止生锈

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3、下列图示实验操作错误的是（）

A、液体的倾倒

B、给液体加热

C、浓硫酸的稀释

D、读取液体体积

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4、大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是（）

A、生产合成纤维 B、生产化肥 C、生产塑料 D、分馏得到汽油

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5、 “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。

已知：①贝壳的主要成分是 $C a C O_{3}$ ，杂质不与酸反应，且不溶于水

② $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$

【任务一】设计制取方案

小组同学设计以贝壳为原料制取 $C a {(O H)}_{2}$ 的方案如下： $C a C O ₃ \to_{高温}^{①} C a O \to_{加水}^{②} C a {(O H)}_{2}$

(1)、过程②中反应的化学方程式为。

(2)、【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量

贝壳中 $C a C O_{3}$ 含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中 $C a C O_{3}$ 含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。

将贝壳磨碎的目的是；反应生成 $C O_{2}$ 的质量为g。

(3)、请计算贝壳中

C a C O_{3}

的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程)

(4)、【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分

$C a C O_{3}$ 的分解程度影响 $C a {(O H)}_{2}$ 的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断 $C a C O_{3}$ 的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。

查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量	无气泡生成，有少量固体剩余	贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液	溶液	贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质

【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。

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6、阅读下列资料，并回答问题。

二氧化钛( $T i O_{2}$ )是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。

资料一：向 $T i O_{2}$ 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了 $C u - T i O_{2}$ 复合材料，并比较了它和 $T i O_{2}$ 对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。

资料二：利用 $T i O_{2}$ 催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时， $T i O_{2}$ 晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对 $T i O_{2}$ 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。

(1)、

T i O_{2}

中钛元素的化合价是。

(2)、下列与

C u - T i O_{2}

属于同类材料的是(填序号)。

①铜 ②玻璃钢 ③钛合金

(3)、图中表示

C u - T i O_{2}

复合材料的曲线是(填“a”或“b”)。图中材料用量达到g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。

(4)、掺杂钪改造

T i O_{2}

，其目的是。

(5)、阅读分析以上资料，下列理解正确的是(填序号)。

① $T i O_{2}$ 中加入任何元素均可提高其光催化性能

②可通过改变材料的结构，优化材料的性能

③“元素替代”是改变材料性能的一种途径

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7、能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。

(1)、图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是，化石燃料的使用占比逐年(填“增加”或“减少”)。

(2)、我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(

C H_{4}

)，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为。

(3)、我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(

C H_{3} O H

)，生产过程如图二所示。

①生产过程中利用的可再生能源是(写一种)，在电解装置中，能量由能转化为能。

②请写出合成甲醇的化学方程式。

③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是。

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8、 “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：

(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置(选填字母序号)，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是。

(2)、进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是。

(3)、为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。

①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。

②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。

③图四中D点氧气的体积分数约为%。

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9、我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。

(1)、民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是(填序号)。

① $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ ② $N H_{4} H C O_{3}$ ③ $K N O_{3}$ ④ $C O {(N H_{2})}_{2}$

(2)、某品牌化肥的部分标签信息如图所示。

碳酸氢铵

化学式： $N H_{4} H C O_{3}$

净重：50kg

总含氮量： $\geq 16.0 %$

保存条件：密封、防潮、防晒

使用注意事项：

请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为： $N H_{4} H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} = C a C O_{3} + X ↑ + 2 H_{2} O$ ， X的化学式为。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为。

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10、水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。

(1)、了解水资源分布

由图一可知地球上的水主要存在于，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的%。

(2)、海水淡化

从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是(填序号)。

图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。

(3)、净化天然水

水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为(填序号)，其中活性炭的作用是。

(4)、水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法。

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11、果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为

N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中

N a H C O_{3}

的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（）

A、实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B、该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C、若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气

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12、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	将混合气体点燃
B	除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸	加入过量氢氧化钙溶液
C	鉴别棉线和羊毛线	分别取适量样品灼烧，闻气味
D	鉴别稀盐酸和稀硫酸	取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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13、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A、酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B、酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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14、海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A、“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B、从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C、母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D、粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质

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15、善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（）

A、物质都是由①组成的 B、②由质子和中子构成 C、氯化钠由③直接构成 D、可从宏观、微观两个视角认识物质

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16、 “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（）

A、低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B、用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C、绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D、为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料

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17、已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（）

A、20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C、20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D、20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为

25 : 9

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18、某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（）

A、左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B、反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C、该反应遵循质量守恒定律 D、将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律

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19、乳酸(

C_{3} H_{6} O_{3}

)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是（）

A、乳酸是一种有机物 B、每个乳酸分子中含有3个氢分子 C、乳酸中碳、氢元素质量比为

1 : 2

D、使用聚乳酸制品不能减少白色污染

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20、 “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（）

作物	茶树	薄荷	马铃薯	玉米
最适宜生长的pH范围	5.0~5.5	7.0~8.0	4.8~5.5	6.0~7.0

几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：

植物汁液	在不同溶液中的颜色变化
植物汁液	$p H < 7$	$p H = 7$	$p H > 7$
玫瑰花	粉红	粉红	绿
牵牛花	红	紫	蓝
万寿菊	黄	黄	黄
黑桑葚	红	紫	绿

A、茶树 B、薄荷 C、马铃薯 D、玉米

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