初中化学沪教版（上海）-试题列表-第24页

1、

项目：CO₂的制取及性质

ⅰ.制取CO₂ ，如下图1

（1）写出仪器名称：b。

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是，该反应的化学方程式为；

ⅱ.性质实验，如下图2

（3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为。

项目2：二氧化碳的用途

如下图3是二氧化碳资源化利用的部分途径：

（5）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的一种用途（答一条即可）。

（6）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是（多选，填字母编号）。

A. 作物秸秆发酵制沼气	B. 生活垃圾分类处理
C. 废弃电池深埋地下	D. 大力发展燃煤发电

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2、科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。

融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。

在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

溶剂质量（g）	100	100	100	100	100
溶质质量（g）	0	3.6	7.5	11.1	29.9
凝固点（℃）	0	-2.3	-4.2	-6.3	-21

依据上文，回答问题：

(1)、融雪剂除冰雪的作用原理是。

(2)、若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是。

(3)、环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是。

(4)、分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是。

(5)、实验室配制

100 g

质量分数为

15 %

的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(6)、下列属于有机融雪剂成分的是。

A、氯化钙 B、醋酸钾 C、氯化镁 D、氯化钠

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3、明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。

(1)、“模用灰沙”，沙子的主要成分是

{SiO}_{2}

，其中硅元素和氧元素的质量比为。

(2)、“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜（填“高”或“低”）。

(3)、现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因。

制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为。

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4、下列实验没有利用对比方法的是

A、

探究空气中氧气的含量 B、

探究二氧化碳是否与水反应 C、

探究可燃物燃烧的条件 D、

探究铁生锈的条件

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5、兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是

	A	B	C	D
活动主题	微型空气质量“监测站”的组装与使用	水质检测及自制净水器	调查航天科技领域中的新材料	探究土壤酸碱性对植物生长的影响
化学知识	空气质量指数越高、空气质量越好	用活性炭吸附色素和异味	钛合金的硬度大于金属钛	用熟石灰改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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6、2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于

A、复合材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、金属材料

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7、我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中元素种类不变 B、催化剂在反应前后的性质不变 C、该反应生成物属于混合物 D、该反应属于分解反应

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8、洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。

(1)、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明

A、分子的体积很小 B、分子在不断运动 C、分子的种类改变 D、分子之间有间隔

(2)、洋葱中含有一种叫正丙硫醇（

C_{3} H_{8} S

）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是

A、属于无机化合物 B、氢元素的质量分数最大 C、由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成 D、由三种元素组成

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9、下列做法不符合“低碳环保”的是

A、乘坐公交出行 B、使用太阳能 C、垃圾分类回收 D、使用一次性餐具

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10、在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是

A、

护目镜 B、

热烫 C、

用电 D、

明火

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11、“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。

(1)、如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是。

(2)、如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变（填“大”或“小”），从而密度变小。

(3)、如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→。

(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是。

(5)、甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是。（任写一点）

(6)、甲烷燃烧的化学方程式为

C H_{4} + 2 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2} + 2 H_{2} O

。计算

32 K g C H_{4}

完全燃烧生成CO₂的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。

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12、某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。用该矿石制备Mg（OH）₂防燃剂的工艺如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀pH	2.3	4.2	9.1
完全沉淀pH	3.2	6.7	11.1

回答下列问题：

(1)、矿石属于（填“纯净物”或“混合物”）

(2)、步骤①和步骤②均用到的操作名称是。

(3)、步骤①中得到的滤渣是SiO₂ ，由此可知SiO₂的性质有。

(4)、步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（）（填标号）。

A、3.2~4.2 B、6.7~9.1 C、3.2~11.1

(5)、固体C中所含成分的化学式为。

(6)、步骤③制得Mg（OH）₂的反应化学方程式为。

(7)、添加了Mg（OH）₂的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）₂受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）₂的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是。（选填“虚线”“实线”）。

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13、氢化钙（CaH₂）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H₂加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

(1)、【性质探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取适量固体 $C a H_{2}$ 于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。	产生气泡；溶液由无色变色	$C a H_{2}$ 中加水有 $C a (O H)_{2}$ 生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴凝结	$C a H_{2}$ 中加水产生的气体为

(2)、由以上性质探究得出：CaH₂中加水发生反应的化学方程式为。

(3)、若将一定量的CaH₂加入到Na₂CO₃溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）；

滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）₂；②Na₂CO₃（已知：Na₂CO₃溶液显碱性）。

请设计实验方案证明猜想②成立。（请写出实验操作、现象和结论）

(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH₂。

仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是（填名称）。

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14、阅读科普短文，回答问题。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为 $300 m g \cdot L^{- 1}$ ）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。

(2)、图1的B装置中，O₂在放电条件下生成臭氧（O₃），该反应前后氧元素的化合价。（填“不变”或“改变”）、

(3)、 O₃和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O₃与流动的有机废水充分反应，进气口应为。（填“a”“b”或“c”）

(4)、由图2可知O₃对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（）。（填标号）。

A、5~7 B、7~9 C、9~11

(5)、纳米铁粉能高效处理酸性（含H₂SO₄）废水中的NaNO₃ ，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。

①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。

②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。

③由图3可知H₂SO₄、NaNO₃在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO₄ ，（NH₄）₂SO₄等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程： $F e S O_{4} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3} ， F e {(O H)}_{2}$ 和Fe（OH）₃都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO₃的效率会下降，其原因可能是。

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15、图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）

B a C l_{2}

溶液显中性）。下列说法错误的是（）

A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份NaOH溶液部分变质

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16、侯氏制碱法可获得

N a_{2} C O_{3}

和NH₄Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

的溶解度比NH₄CI大 B、t₁℃时，将20gNH₄Cl放入50g水中可得70g溶液 C、t₂℃时，Na₂CO₃、NH₄Cl饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数减小

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17、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（）

A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe₃O₄ B、Fe₃O₄转化为Fe的反应一定是置换反应 C、CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe₂O₃反应生成Fe D、将石灰乳和CuSO₄溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液

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18、下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	除去CO₂中的CO	将混合气体点燃
D	除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄	加入适量的Ba（OH）₂溶液，充分反后过滤

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、探究不同催化剂的催化效果

B、验证质量守恒定律

C、验证石墨的导电性

D、证明CO₂与H₂O反应

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20、下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用干冰对易变质食物进行短期保鲜	干冰升华吸热
B	燃烧法区分羊毛和涤纶	羊毛和涤纶燃烧气味不同
C	用KNO₃给绿植施肥	KNO₃是一种复合肥料
D	烧烤时用扇子扇炉火	活性炭具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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