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相关试卷

1、 NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：

(1)、蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是（填字母）。
a. b. c. d.

(3)、Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na⁺或Cl^-浓度，能降低NaCl的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
HCl的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是。

(4)、为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）

(5)、Ⅲ.可利用题39图所示装置获取H₂和Cl₂。图中的隔膜可以让Na⁺和H⁺自由通过，其他离子和分子不能通过。
a电极上Cl^-通过（填“得到”或“失去”）电子生成Cl₂。

(6)、 b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是。

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2、兴趣小组对MnO₂在H₂O₂分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO₂的催化作用
【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号
A
B
C
实验试剂
5mL5%H₂O₂溶液
少量 $MnO₂+5mL$ 水
少量 $MnO₂+5mL5$ 溶液
现象
少量气泡，木条不复燃
无气泡，木条不复燃
大量气泡，木条复燃

(1)、试管A中带火星木条不复燃的原因是。

(2)、试管C中产生大量气泡的化学方程式为。

(3)、当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO₂能（填“加快”或“减慢”）H₂O₂分解生成O₂的速率。

(4)、Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO₂参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO₂催化H₂O₂分解的反应过程：
第1步： $Mn O_{2} + H_{2} O_{2} ＝Mn {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$ ；
第2步： $Mn {(OH)}_{2} + H_{2} O_{2} ＝Mn O_{2} +2 H_{2} O 。$
MnO₂不溶于水且不与稀硫酸反应。
$Mn {(OH)}_{2}$ 为白色难溶于水固体，能与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成溶于水的 $MnS O_{4}$ 和H₂O。
MnSO₄碱性条件下能与H₂O₂反应生成 $M n O_{2} 。$
【实验】实验示意图及现象见下图。
向加入少量MnO₂后的试管D中加入足量稀H₂SO₄ ，得到澄清溶液的原因是。

(5)、试管F中产生的黑色固体为，理由是。

(6)、由以上实验所得出的结论正确的是。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H₂SO₄反应完成
b.碱性条件下Mn²⁺与H₂O₂反应有MnO₂生成，MnO₂参与H₂O₂分解反应
c.酸性条件下MnO₂与H₂O₂反应有Mn²⁺生成，Mn²⁺对H₂O₂分解无催化作用

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3、我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。

(1)、铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝（AI）具有很强的抗腐蚀性，原因是。
②将冶金粉尘中含有的ScCl₃分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为。

(2)、钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是（填字母）。
a.天然气的主要成分是CH₄
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe₂O₃的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?。（写出计算过程，否则不得分！）

(3)、高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是（写一种即可）。

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4、化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。

(1)、糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是（填字母）。
a.水 b.牛奶 c.食盐

(2)、自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是。

(3)、实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C₂H₅OH）的俗称。下列说法中正确的是（填字母）。
a.乙醇属于有机物
b.可用题图所示方式点燃酒精灯
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖

(4)、氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下： $2F e_{3} O_{4} ＝6FeO+X , 3FeO+ H_{2} O＝F e_{3} O_{4} + H_{2} 。$
①X的化学式为。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和（填化学式）。

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5、兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：（i）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] 。$ 硫酸铵可能导致土壤酸化： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} +4 O_{2} ＝2HN O_{3} + H_{2} S O_{4} +2 H_{2} O$
实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
加入的改良剂
磷酸二氢钙
熟石灰
草木灰
有效成分的化学式
Ca（H₂PO₄）₂
Ca（OH）₂
K₂CO₃
测得清液的pH
3.1
10.3
4.1
下列说法正确的是（）

A、实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B、实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO₄ C、 $Ca {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ 可以改良该农田以利于种植小麦 D、Ca（OH）₂和K₂CO₃均能与该土壤中的酸发生中和反应

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6、《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO₃）和煤粉装入炼锌罐（如题图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO₃受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（）

A、反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B、煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C、为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D、“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应 $2Zn+ O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $2ZnO$ 的发生

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7、在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题图所示。
烧杯序号
①
②
③
④
温度/℃
20
30
50
60
下列说法正确的是（）

A、烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B、烧杯中溶液质量：②>③ C、③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D、将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出

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8、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制质量分数为6%的NaCl溶液	取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解
B	比较空气与人体呼出气体中O₂含量	将带火星的木条分别插入两种气体中
C	测定某地雨水是否为酸雨	取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D	探究蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方

A、A B、B C、C D、D

9、五倍子酸（C₇H₆O₅）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C₇H₆O₅的说法正确的是（）

A、属于氧化物 B、H元素的质量分数最小 C、C、O元素的质量比为7：5 D、1个C₇H₆O₅分子中含有3个H₂分子

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10、空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B、氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨

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11、阅读下列材料，回答下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg²⁺。镁与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N₂中燃烧的反应为 $3Mg+ N_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $M g_{3} N_{2}$ 。元素周期表中镁元素的信息如右图所示。

(1)、下列化学用语表示正确的是（    ）

A、2个镁原子：Mg₂ B、3个氮气分子：3N₂ C、硝酸镁的化学式：MgNO₃ D、MgO中镁元素的化合价：MgO

(2)、下列说法正确的是（    ）

A、镁的核电荷数为12 B、镁的金属活动性比银弱 C、镁的相对原子质量为24.30g D、Mg²⁺中质子数和电子数相等

(3)、 Mg在N₂中燃烧的反应属于（    ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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12、实验室用KMnO₄制取O₂并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是（）

A、制取O₂ B、收集O₂ C、验满 D、Fe丝在O₂ ，中燃烧

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13、水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是（）

A、冰的密度比水小 B、水是无色透明液体 C、能与酒精以任意比例互溶 D、通电时能分解为H₂和O₂

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14、物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如题图所示。其中含量最高的金属元素是（）

A、O B、Si C、Al D、Fe

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15、兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》、对实验室制取（ $C O_{3}$ 后的废液（溶质是HCl、CaCl₂、其它忽略）进行专业处理为测定该废液中HCl的含量，做了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，边加边振荡.产生沉淀的质量与滴加 $N a_{3} C O_{3}$ 溶液的质量关系如下图所示。
请完成下列问题：（已知CaCl₂与Na₂CO₃能发生复分解反应）

(1)、计算该实验所用Na₂CO₃溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）

(2)、该50g废液样品中HCl的质量是g。（不写计算过程）

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16、果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。

【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种

(1)、【提出猜想】小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如下猜想：

猜想一：NaCl、Na₂CO₃；

猜想二：；

猜想三：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃。

(2)、为了验证猜想，小组中甲同学进行了如下实验，请你补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中		果蔬洗盐中含有 $N a H C O_{3}$
②向步骤①加热后剩余的固体中加入足量的水溶解，然后向溶液中滴加	有白色沉淀生成	剩余固体中含有 $N a_{2} C O_{3}$

(3)、【结论分析】甲同学由上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一定正确、理由是。

【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小组取15.00g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量是14.69g。再将14.69g剩余固体全部加入到右图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。

①打开弹簧夹，通入一会儿N₂后，关闭弹簧夹，称得右图装置A、B和试剂总质量是780g；②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气泡。然后再通入一会儿N₂；③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56g。

(4)、【实验分析】实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是。装置B的作用是。

(5)、【实验结论】该品牌果蔬洗盐中

N a H C O_{3}

的质量百分数是。该品牌果蔬洗盐的成分是（写化学式）。

17、“暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。
【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。
②蛭石耐高温、常作保温材料。
任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理
【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热?
【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究：
实验序号
①
②
③
④
发热体成分
4g铁粉、2mL水
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

(1)、上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些?（填实验序号组合）。
【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。

(2)、【数据分析】小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是

(3)、【反思交流】小组同学对自制暖宝宝（按实验④制作）与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示、分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是（写一条）；造成此问题的原因可能是（写一条）。

(4)、任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量
小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量简内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是（填序号）。

A：瓶中发热体包内铁粉量不足
B：最后读取量简中水的体积时仰视读数
C：未恢复至室温就打开弹簧夹、记录量筒内剩余水的体积

(5)、任务三：回收利用使用过的“暖宝宝”
使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是。

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18、某种可供气水草鱼缸（水草和鱼共存）如图一所示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入O₂ ，阳光强烈时通入CO₂ ，维护鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为家中鱼缸供气、进行了如下探究。

(1)、任务一：回顾实验室中制取O₂和CO₂
图二所示的装置中，实验室制取CO₂和O₂均可使用的气体发生装置是（填序号）。用此装置制取氧气的化学方程式是

(2)、图二中可用于收集O₂的装置是（填序号）。要检验收集的气体是O₂ ，可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现现象，说明瓶内气体是O₂。

(3)、任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气
小组同学制作了简易供气装置，如图所示
该装置上部分的“输液袋一流量调节器”装置，其作用相当于图二中的（填仪器名称）。导气管的作用是。

(4)、用该装置制取CO₂ ，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是。产生的CO₂需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是（填序号）。
A：水
B：小苏打饱和溶液
C：石灰水
D：食盐水

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19、碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业原料等领域利用某金属矿渣（含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O）制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下：
已知：“焙烧”过程中FeS₂和Cu₂O分别转化为Fe₂O₃和CuO

(1)、焙烧。该过程产生的SO₂需要回收处理。SO₂排放到大气中会与水发生化学反应，可能形成，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。

(2)、酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是（任写一个）。

(3)、转化。该过程中发生的化合反应是 $F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4},$ 此反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素的质量比是。

(4)、提铜。从滤渣中分离出铜，加入的适量的物质A是。

(5)、沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成FeCO₃的化学方程式是。

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20、越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。
任务一：性能密码。经检测、越王勾践剑剑身主要成分是青铜（铜锡合金）。

(1)、青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因。

(2)、任务二：冶炼密码。春秋时期、常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。
同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是。木炭和CO都能用于炼铜、用CO冶炼铜的优点是。

(3)、任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分： ${C u_{2} {(O H)}_{3} C O_{3}]}_{u}$
越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与接触，因而宝剑千年不锈。

(4)、任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。
将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在前面。

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