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相关试卷

1、芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。工业上用石英砂（主要成分SiO₂ ，少量Fe₂O₃杂质）为原料制得高纯硅，工艺流程如下图（已知：SiO₂不与盐酸反应，且不溶于水和盐酸）

(1)、酸浸后废液中的溶质是（填化学式），操作Ⅰ名称是。

(2)、冶炼炉中产生的废气是有毒的，则发生的化学反应方程式为。

(3)、纯化炉发生的化学方程式为。该反应属于反应（填基本反应类型）。该反应需在无氧环境进行，原因是。

(4)、该工艺流程中可循环利用的物质有。（写名称，填一种）

(5)、如图，从长晶炉中获得平均粒径1mm的晶体应选择温度℃。

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2、中国的茶文化源远流长，多数同学都有饮茶的习惯，但茶垢的清洗经常让我们烦恼；利用茶垢清洁剂与热水的反应，可快速将茶垢去除干净。为此，某兴趣小组进行了以下实验探究。
探究一：探究茶垢清洁剂的主要组成结构
【资料卡片】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠主要由Na₂CO₃、H₂O₂结合而成。
请根据提供的实验用品，设计实验方案，验证其组成成分。
实验用品：茶垢清洁剂、水、MnO₂、CaCl₂溶液、澄清石灰水、带火星木条、试管

(1)、完成实验操作。
实验操作
实验现象
实验结论
实验一：取适量的茶垢清洁剂放入试管，加水溶解后加，并用带火星木条伸入试管中
观察到
成分有H₂O₂
实验二：
成分有Na₂CO₃

(2)、实验二中发生的反应化学方程式为。
茶垢清洁剂在水中分解成Na₂CO₃和H₂O₂ ，随之快速释放大量的氧气，这些气体进入茶垢的微小缝隙，使茶垢脱落。

(3)、探究二：探究Na₂CO₃溶液中的哪种粒子加快了H₂O₂溶液的分解
推测Na₂CO₃可加快H₂O₂产生氧气的速率。究竟是Na₂CO₃溶液中的哪种粒子加快了H₂O₂溶液的分解呢？兴趣小组展开了探究。
【查阅资料】Na₂CO₃溶液中含有Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-、H₂O
对照实验设计表
体积/mL种类
实验3
实验4
实验5
10%H₂O₂溶液
10
10
10
5%NaCl溶液
5
0
0
5%Na₂CO₃溶液
0
a
0
NaOH溶液
0
0
5
（注：NaOH溶液与5%Na₂CO₃溶液pH相同，以控制OH^-浓度一致）
①实验4中a的数值是。
②通过讨论分析，不可能是H₂O加速分解原因是。
③通过分析氧气传感器曲线图可得出的实验结论为。

(4)、反思与评价：根据实验分析，该茶垢清洁剂在（填"酸""碱"或"中"）性条件下，使用效果更佳。

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3、阅读下列科普短文。
【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。

(1)、从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

(2)、图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为。

(3)、根据图2，写出铈（Ce）的氧化物催化制氢的化学反应方程式。

(4)、下列说法中不正确的是（多选）（填序号）。
a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
b.裂解乙醇（C₂H₅OH）制氢指将乙醇分解只生成H₂和CO₂
c.现阶段氢能已经大规模使用

(5)、稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是。

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4、将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，甲同学采取图1实验装置进行以下实验，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速加另一种溶液，并在A、B、M三个时间点取出少量溶液进行实验。传感器获得实验过程中pH与温度变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是（）

A、从图2推测X溶液为稀硫酸 B、M点时取出的溶液只含一种溶质 C、加入氯化钡溶液，有白色沉淀，可推测该溶液是A点取出的 D、取B点溶液滴加碳酸钠，无明显现象，可证明硫酸已和氢氧化钾反应

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5、下列方法正确的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	检验集气瓶中无色气体是 $C O_{2}$	将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
B	除去 $C O_{2}$ 中含有的 $H C l$ 和 $H_{2} O$	将气体通过氢氧化钠固体干燥剂
C	除去食盐中混有的纯碱	加入过量的稀盐酸后蒸发结晶
D	鉴别 $K_{2} S O_{4}$ 溶液与 $A g N O_{3}$ 溶液	分别滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

6、下列实验设计不正确的是（）

A、探究空气中氧气的含量 B、澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 C、探究铁生锈需要接触水 D、滴入水，红墨水向右移动，证明氢氧化钠溶解放热

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7、初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（"—"表示相互反应，"→"表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法正确的是（）

A、乙→甲中，乙发生氧化反应 B、反应①和③都观察到溶液变为浅绿色 C、反应②和④的化学反应可能相同 D、甲可与盐溶液通过置换反应转化为丁

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8、 KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。T₃℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是（）

A、乙试管中加入的晶体是NaCl B、试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C、将乙试管降温至T₂℃，一定有晶体析出 D、甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大

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9、某电热蚊香（如图）通电后，陶瓷发热元件（主要成分为氧化铝）对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯（C₁₇H₁₆Cl₂F₄O₃），受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是（）

A、氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高 B、每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C、塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料 D、受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈

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10、制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF₃）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、该反应属于复分解反应 B、该化学反应前后各元素化合价没变 C、丙和丁分子个数比为3：2 D、保持气体丁化学稳定性的是氮原子

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11、在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是（）

A、图①表示一种阴离子 B、图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C、图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D、图①③对应元素组成的化合物由分子构成

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12、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（）

A、电解水中的最小微观粒子：H、O B、2个氯离子： $C l_{2}^{-}$ C、氯化亚铁中铁元素的化合价： $\overset{+ 3}{F e} C l_{3}$ D、硫酸钾：K₂S

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13、 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是（）

A、"低碳"发展指必须停止化石燃料的使用 B、夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为 C、天然气、氢气、煤气均属于可再生资源 D、光伏电解水制氢是将光能转为化学能

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14、纳米氧化亚铜 $({Cu}_{2} O)$ 有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：
$Cu \to_{500 ~ 600^{°} C}^{反应 ①} CuO \to_{800 ~ 900^{°} C}^{反应 ②} {Cu}_{2} O$

(1)、反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为。

(2)、反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 $C u O + C u \begin{matrix} \underline{\underline{800 ~ 900 ℃}} \end{matrix} {C u}_{2} O$ 。制备80 kg含 ${Cu}_{2} O 90 %$ 的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、经检测，80 kg产品中含氧元素 $12 %$ ，则其中含CuO的质量为kg、Cu的质量为kg。

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15、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应。钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000 g质量分数为 $9.8 %$ 的稀硫酸，则需要 $98 %$ 的浓硫酸g。

(3)、“除铁”发生的一个反应为： $2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} + 2 X$ ， $X$ 的化学式为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。
a. $120^{°} C, 33 %$ b. $80^{°} C, 23 %$ c. $100^{°} C, 25 %$ d. $40^{°} C, 5 %$

(5)、从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是。

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16、
盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
活动一：调查盐碱地的成因
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。
（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。
活动二：检测土壤的酸碱性
（2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与比较。经测定，浸出液的 $pH > 7$ ，由此得出，该土壤呈碱性。
活动三：探究土壤含有的成分
【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
（3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为。
该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。
【作出猜想】
（4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ ；猜想3：含有。
【进行探究】
（5）
方案
所用试剂
现象
结论
一
${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想1正确
二
碳酸钠溶液
猜想2不正确
三
有气泡产生
猜想3正确
【反思评价】
（6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是。
活动四：制定碱性土壤的改良方案
（7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是（填字母）。
A. 施加适量有机腐殖酸 B. 施撒适量熟石灰
C. 采用水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥

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17、气体制取及性质

(1)、i、制取气体
①装置A中仪器a的名称为。
②装置B制取氧气具有的优点，其发生反应的方程式为。
ii、性质实验：简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂
右瓶现象
实验结论
澄清石灰水
③
${CO}_{2}$ 能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液
④
${CO}_{2}$ 能与水反应生成酸性物质

(2)、技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 可以转化为甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）或汽油。
①制取汽油使用 $Na - {Fe}_{3} O_{4} / HZSM - 5$ 作为催化剂，反应前后的质量和不变。
②X是一种单质，其化学式为。在一定条件下，反应1的生成物为水，请写出该反应的化学方程式：。

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18、《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。

(1)、礁砂主要含硫化银，礁砂属于（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银 ${Ag}_{2} S$ 中硫元素的化合价为。

(2)、礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是。

(3)、“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为， “氧化铅”密度比“生银”（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。

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19、下列实验设计不能达到实验目的的是

A、验证烧碱有吸水性 B、验证红磷的着火点比白磷的高 C、验证三种金属活动性顺序 D、验证质量守恒定律

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20、劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识不相符的是

选项	劳动实践	化学知识
A	将废电池放入有害垃圾箱	回收利用废弃物，保护环境
B	在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭	隔绝氧气可以灭火
C	用铝合金制成门窗	铝在常温下与氧气不反应
D	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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