初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、某溶液中溶质可能是

H N O_{3}

、NaOH、

B a C l_{2}

、

N a_{2} S O_{4}

中的一种或多种，为探究溶质的成分，“胜哥”向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入

N a_{2} C O_{3}

溶液，产生沉淀的质量与加入

N a_{2} C O_{3}

溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A、原溶液中一定不含NaOH和

N a_{2} S O_{4}

B、b点对应溶液中有两种溶质 C、c点对应溶液中的阴离子只有

C O_{3}^{2 -}

D、0~a段烧杯内溶液的pH不断增大

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2、在“胜哥”的指导下，小华用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)

A、锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B、锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D、N点对应溶液中的溶质有2种

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3、氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为

M g C l_{2}

，还含少量

M g S O_{4}

、NaCl和

F e C l_{3}

，以该卤片为原料生产

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

的工艺流程示意图如下所示。

已知：① $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \overset{96 ~ 117 ℃}{\to} M g C l_{2} \cdot 4 H_{2} O \overset{135 ~ 180 ℃}{\to} M g C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。

② $p H = 1.5$ 时，氢氧化铁开始沉淀； $p H = 2.8$ 时，氢氧化铁沉淀完全。

③ $p H = 8.9$ 时，氢氧化镁开始沉淀； $p H = 10.9$ 时，氢氧化镁沉淀完全。

(1)、配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____(填标号)。

A、

B、

C、

(2)、“沉铁”时，调节溶液

p H = 6.5

，该溶液呈性。

(3)、加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。

(4)、“滤渣”的成分为。

(5)、为制备

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

， “一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

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4、我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸

(H C O O H)

的新技术。回答下列问题：

(1)、甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是。

(2)、甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是（答一种）。

(3)、甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是。

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5、分类、类比是初中化学常用的方法。

(1)、请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验①（填字母）；所选实验的实验目是②。

A.氢气在空气里燃烧的实验
B.燃烧条件的实验
C.铁钉生锈条件的实验
D.电解水的实验

(2)、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成粒子	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H⁺）的粒子也有差异。

①Mg（OH）₂起中和酸作用的粒子是OH^-。

②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为：。

碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是、。（填粒子符号）

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6、向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是（　　）

A、废液中含有

{C a C l}_{3}

和HCl B、a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C、c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D、b→c→d的过程中，随着

{N a}_{2} {C O}_{3}

溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加

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7、下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A、

t ° C

时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C、向氢氧化钠溶液中加水 D、

30 ° C

时，X的溶解度为60g

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8、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量

C a C O_{3}

的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用

C O_{2}

传感器测定产生

C O_{2}

的含量，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、50s时溶液中发生中和反应 B、250s时溶液中有3种溶质 C、与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：

C a C O_{3} < N a O H

D、与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：

C a {(O H)}_{2} > C a O

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9、某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（　　）

A、烧杯①中的溶液不变色 B、烧杯②中的溶液逐渐变红 C、烧杯③中溶质有

H C l

、

N a O H

、

N a C l

D、该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应

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10、实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：

2 K O H + H_{2} {S O}_{4} = K_{2} {S O}_{4} + 2 H_{2} O

)请计算：

(1)、稀硫酸中溶质的质量为g。

(2)、该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)

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11、环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。

探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：

1. $20 m L, 30 %$ 的盐酸与 $20 m L$ 蒸馏水混合，测量溶液温度变化

2. $20 m L, 30 %$ 的氢氧化钠溶液与 $20 m L$ 蒸馏水混合，测量溶液温度变化

3. $20 m L, 30 %$ 的盐酸与 $20 m L, 30 %$ 的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。

利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。

(1)、盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是。

(2)、盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是。

(3)、从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。

(4)、探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示

a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是。

(5)、10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是曲线对应的溶液。

(6)、20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是（写化学式）。

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12、我国科学家致力于载人航天器中

O_{2}

补充和

{C O}_{2}

处理的研究。

(1)、

O_{2}

的补充

①利用太阳能电解水制取 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。与分离液态空气法对比，该方法的优点是(写一条)。

②携带氧气罐。从微观角度解释， $O_{2}$ 被压缩到氧气罐中的原因：。

(2)、

{C O}_{2}

的处理

①LiOH、NaOH均可作为处理 ${C O}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理 ${C O}_{2}$ 的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是。

②LiOH处理 ${C O}_{2}$ 的原理为 $2 L i O H + {C O}_{2} = {L i}_{2} {C O}_{3} + H_{2} O 。$ 计算：消耗 $48 g L i O H$ ，理论上可处理多少克 ${C O}_{2}$ (根据化学方程式计算)。

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13、污水处理

污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯 $({C l O}_{2})$ 常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。

实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。

(1)、目前污水处理消毒的工艺有(一种即可)，属于(“物理”或“化学”)变化。

(2)、

{C l O}_{2}

的物理性质有(写出一点即可)。

(3)、“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为(写化学方程式)。

(4)、对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是。

(5)、下列说法正确的是____

A、用棕色试剂瓶盛装

{C l O}_{2}

水溶液并置于冷暗处保存 B、NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红 C、将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果

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14、在航空航天领域，对

{C O}_{2}

的处理尤为重要。

(1)、早期的飞船是利用超氧化钾（

({K O}_{2})

吸收

{C O}_{2}

，反应的化学方程式为：

4 {K O}_{2} + 2 {C O}_{2} = 2 K_{2} {C O}_{3} + 3 R

，则

R

的化学式为。

(2)、后来科学家采用

L i O H

吸收

{C O}_{2}

，该反应的化学方程式为。

(3)、现代空间站采用分子筛技术吸附

{C O}_{2}

后再排入太空，该吸附过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(4)、

{C O}_{2}

直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（

{C O}_{2}

循环利用的反应示意图如图所示。

①反应i的化学方程式为。

②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为。

③该方案的优点是。

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15、请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。

(1)、中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含

{C a C O}_{3}

）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式；

(2)、人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是

M g {(O H)}_{2}

，请写出相应化学反应方程。

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16、物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。

(1)、硫酸铜晶体（

{C u S O}_{4} \cdot {5 H}_{2} O

）属于（选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成色的硫酸铜溶液。

(2)、氢氧化钠的俗称是（只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项。

(3)、如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。

①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。

②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更（选填“快”或“慢”）。

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17、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，故与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 B、置换反应有单质生成，有单质生成的一定是置换反应 C、水和过氧化氢由同种元素组成，它们的化学性质相同 D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，所以

N a O H

溶液能使酚酞溶液变红色

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18、如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是

A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有

{O H}^{-}

B、实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C、酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D、工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱

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19、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是（）

A、b点和e点所示溶液中，含有的粒子是

{N a}_{2} {S O}_{4}

和

H_{2} {S O}_{4}

B、从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D、该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中

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20、下列对应的化学反应方程式书写正确的是（）

A、冬天烧木炭取暖：

C + O_{2} = {C O}_{2}

B、氢氧化钠敞口在空气中变质：

N a O H + {C O}_{2} = {N a}_{2} {C O}_{3} + H_{2} O

C、盐酸除铁锈：

6 H C l + {F e}_{2} O_{3} = 2 {F e C l}_{2} + 3 H_{2} O

D、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：

A l {(O H)}_{3} + 3 H C l = {A l C l}_{3} + 3 H_{2} O

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