初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、实验室里制取CO₂ ，下列操作、药品和装置选择合理的是

A、选择药品

B、发生装置

C、收集装置

D、检验

{CO}_{2}

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2、嘌呤(C₅H₄N₄)是一种杂环芳香有机化合物，是新陈代谢过程中的一种代谢物，高尿酸血症患者应该控制高嘌呤食物的摄入。下列关于嘌呤的说法不正确的是

A、嘌呤由3种元素组成 B、嘌呤中含有13个原子 C、嘌呤分子中碳、氢、氮的原子个数比为5：4：4 D、嘌呤中碳元素的质量分数最大

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3、铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是

A、铒原子的核外电子数为68 B、铒的元素符号为Er C、铒原子在化学反应中通常易失去电子 D、铒的相对原子质量为

167.3 g

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4、分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是

A、酸：

HCl

、

H_{2} O

B、氧化物：

{Na}_{2} O

、

H_{2} O

C、碱：

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

Fe {(OH)}_{3}

D、盐：

{Al}_{2} O_{3}

、

{AlCl}_{3}

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5、被誉为“天下第一醋”的山西老陈醋，不仅香酸适口、色浓味厚，还含有多种对人体有益的元素，其中属于微量元素的是

A、K B、Na C、Fe D、Ca

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6、我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是

A、参加反应的甲乙分子个数比为1：1 B、反应后原子个数发生改变 C、反应后元素种类发生了改变 D、该子系统可为航天员在轨生活提供水

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7、

化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：

【品名】食品专用发热包

【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠

【净含量】50 g

【使用方法】抛开塑料袋后加常温水

【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。

Ⅰ、探究发热原理

氧化钙和水的反应放热。

查阅资料：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放热。

（1）试分析与铝反应的NaOH的来源（利用化学方程式作答）。

Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比

为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开：拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。

【实验步骤】

①检查实验装置气密性。

②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。

③……，然后称得F处装置的质量为m₁ g。

④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m₂ g。

（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。

【数据处理】

（3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为。

【拓展延伸】

（4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是（可多选）。

A. 0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热

B. 0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C. 100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D. 0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关

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8、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。

(1)、制铁粉：

3 H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} 2 Fe + 3 X

，则X为。

(2)、制纯镍粉：Ni+4CO

\to_{}^{60 ℃}

Ni(CO)₄（气态）

\to_{}^{200 ℃}

Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。

(3)、将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。

烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。

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9、如图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：

(1)、二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发。

(2)、由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取的措施有：。（写一点即可）

(3)、工厂可以利用石灰石进行烟气脱硫，原理是利用石灰石、空气中的氧气作为原料，在高温下吸收SO₂ ，生成CO₂和硫酸钙，硫酸钙可用于生产建筑材料。写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式。

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10、下列实验方案，不能达到实验目的的是

目的	A.证明NaOH溶液能和CO₂反应	B.探究可燃物燃烧的两个条件	C.探究分子运动	D.鉴别羊毛纤维和涤纶
方案

A、A B、B C、C D、D

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11、汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A、NaHCO₃俗称小苏打 B、Fe₂O₃属于氧化物 C、KClO₄中氯元素的化合价为+5 D、NaN₃由两种元素组成

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12、参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	项目	化学知识
A	野炊时用废纸引燃木炭	纸张的着火点低于木炭
B	给校园里花草施尿素[CO(NH₂)₂]	CO(NH₂)₂属于复合肥
C	用食醋除热水壶中的水垢	食醋能与水垢反应生成可溶物
D	塑料瓶放入可回收物垃圾桶	塑料制品可回收再利用

A、A B、B C、C D、D

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13、下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是

A、打磨抛光 B、图案描金 C、烧制成色 D、擦拭清洁

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14、

油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（ ${Pb}_{3} O_{4}$ ）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。

【查阅资料】

① ${Pb}_{3} O_{4}$ 是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为 ${PbCO}_{3}$ 、 $Pb {(OH)}_{2}$ 中的一种或两种；

② ${PbCO}_{3}$ 、 $Pb {(OH)}_{2}$ 均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（ ${HNO}_{3}$ ）发生复分解反应。

【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系

在3支洁净试管中分别加入 ${Pb}_{3} O_{4}$ 粉末，控制单一变量进行如下实验。

试管编号	①	②	③
光照强度	弱	较强	强
实验现象	无明显变化	红色粉末少量变白	红色粉末变白

（1）实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与充分接触。

（2）该实验可以得出的结论是。

（3）一定条件下， ${Pb}_{3} O_{4}$ 分解产生 $O_{2}$ ，实验室常用检验 $O_{2}$ 。

【实验探究二】探究白色固体的组成

【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验：

（4）由白色固体 $M$ 生成气体 $A$ 的化学方程式为。

（5）依据上述实验现象，无法确定白色固体 $M$ 中是否还含有 $Pb {(OH)}_{2}$ ，其理由是。

【定量测定】将溶液 $B$ 中的铅元素完全转化为 ${PbCO}_{3}$ 沉淀，并依据 ${PbCO}_{3}$ 沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体 $M$ 是否含有 $Pb {(OH)}_{2}$ 。

（6）若含有 $Pb {(OH)}_{2}$ ，则xy（填“>”“<”或“=”）。

【学以致用】

（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：。

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15、硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是

{CaCO}_{3}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

及

{SiO}_{2}

等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。

已知： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。

(1)、利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。

(2)、“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为（任写一个）。

(3)、滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。

(4)、“沉钙”时发生反应的化学方程式为

{CaCl}_{2} {+2NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2NH}_{4} Cl+ {CaCO}_{3} ↓

。

已知： ${NH}_{3}$ 溶于水所得溶液呈碱性， ${CO}_{2}$ 在碱性环境中溶解量增大。

①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。

②“沉钙”时还可以用（填字母序号）代替 ${NH}_{3}$ 。

A．NaCl B． $NaOH$ C．KOH

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16、化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、写出用装置A制取氧气的化学方程式。

(3)、在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是（填字母序号）。

(4)、溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

已知： ${CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} =Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 易溶于水。

①饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的作用为。

②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。

③从微观角度解释BC段电导率上升的原因。

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17、镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是

{CaCO}_{3}

）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示：

(1)、写出步骤①发生反应的化学方程式，试剂X的名称是。

(2)、某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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18、

气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。

包装方式	气体种类和浓度
无氧气调包装	真空或20% ${CO}_{2}$ 、80% $N_{2}$
低氧气调包装	40% $O_{2}$ 、60% ${CO}_{2}$
高氧气调包装	80% $O_{2}$ 、20% ${CO}_{2}$

Ⅰ．无氧气调包装

（1）肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于（填“合成”或“复合”）材料。

（2） $N_{2}$ 可作气调包装的填充气体，原因是。

（3）分离液态空气可获得 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ ，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

Ⅱ．低氧气调包装

（4）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的 ${CO}_{2}$ 浓度逐渐下降，原因之一是 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应，该反应的化学方程式为。

（5）冷藏条件下，上方空间中的 ${CO}_{2}$ 浓度下降更明显，原因是 ${CO}_{2}$ 的溶解度随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

Ⅲ．高氧气调包装

（6）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是。

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19、国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。

(1)、常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（

KClO ​_{4}

），其中氯元素的化合价为；部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程。

(2)、航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。

(3)、返回舱制动时，利用联氨液体（

N_{2} H_{4}

）和双氧水发生如下反应

N_{2} H_{4} {+2H}_{2} O_{2} {=N}_{2} +4X

，其中X的化学式为。

(4)、航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了（填物质名称）。

(5)、嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成

{Fe}_{3} O_{4}

和铁，该反应的化学方程式为。

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20、某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[

{Mg}_{x} {(OH)}_{y} {({CO}_{3})}_{z}

]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重

1.8 g

、

17 .6g

。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、

H_{2} O

、

{CO}_{2}

，碱石灰的主要成分是

NaOH

和

CaO

。下列说法正确的是

A、实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B、根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为

20 g

C、若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D、该碱式碳酸镁的化学式中

x : y : z = 5 : 1 : 2

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