初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A、干冰、稀有气体 B、冰水混合物、高锰酸钾 C、白磷、五氧化二磷 D、矿泉水、澄清石灰水

2、常温下，烧杯中盛有一定质量

C u O

和

F e_{2} O_{3}

的固体混合物，向其中加入

200 g

一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入

8 %

的

N a O H

溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗

N a O H

溶液的质量为

100 g

。下列有关说法正确的是（）

A、金属元素的含量：

C u O < F e_{2} O_{3}

B、所加稀硫酸的溶质质量分数为

4.9 %

C、原固体混合物中氧元素的质量为

3.2 g

D、最终所得溶液中溶质质量为

28.4 g

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3、钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）

A、钼属于金属元素 B、钼的原子序数为

42

C、

M o O_{2}

中钼元素的化合价为

+ 2

价 D、钼元素的相对原子质量为

95.95

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4、下列事实对应的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	一氧化碳和二氧化碳化学性质不同	1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B	水蒸发为水蒸气，所占体积变大	分子间间隔变大
C	氯化钠溶液具有导电性	溶液中有自由移动的粒子
D	一氧化碳可以做燃料	一氧化碳分子有可燃性

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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5、下列说法正确的是（）

A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低

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6、剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（）

A、液氮制冷 B、蜡烛熔化 C、醋除水垢 D、酒精挥发

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7、下列做法或叙述正确的是（）

A、徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B、催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C、用广泛

p H

试纸测定白醋的

p H

为

2.3

D、蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状

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8、液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：

{NaNO}_{3} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + NaOH

。

ⅰ.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。

ⅱ.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含NaNO₃85%的废水kg？（写出计算过程）

ⅲ.实际生产NH₃时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中NH₃与NH₂OH的质量比为68：33，若反应消耗85kgNaNO₃ ，则生成NH₃质量为kg。

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9、

我国科学家以Fe₂O₃为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。

（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe₃O₄所属的基本反应类型是。

（3）“空气反应器”中，从Fe₃O₄→Fe₂O₃ ，氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。

（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe₂O₃ ，能同时提高H₂产量和纯度的载氧体是。

储氢与释氢

储氢：可利用Mg-Cu合金与H₂反应，生成氢化镁（MgH₂）固体进行储氢。

释氢：使氢化镁重新释放出H₂。方法有以下两种。

热分解：加热氢化镁，分解生成H₂和一种金属单质。Ⅱ水解：氢化镁与水反应释放H₂（如图）。

（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。

b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为。对比方法I，方法Ⅱ的优点有。（写二条）

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10、

氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按如图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。

任务1：测定溶液pH值变化。

（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为。

（2）图中d点所示溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）下列试剂能验证反应到达d点的是（填字母，多选）。

A. 锌粒

B. 无色酚酞溶液

C. 氧化铁

D. 碳酸钙

任务2：测定溶液温度变化。

（4）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。

任务3：测定溶液导电性变化。查阅资料得知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

（5）图中，P点溶液中单位体积内离子数（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为。

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11、

随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO₂是温室气体，而O₂不是，化学小组开展以下实践活动：

I.制取气体

（1）写出仪器a₁的名称：。

（2）用装置A制取O₂ ，试管中的暗紫色固体为（填化学式），生成的O₂干燥后经过C装置的接口（填“c”或“d”）进行收集。

（3）用石灰石和稀盐酸制取CO₂ ，发生反应的化学方程式为。若用C装置收集，验满CO₂的方法是。干燥CO₂ ，应将气体通入装置（填“D”或“E”）

II.热成像验证温室气体

【资料】CO₂引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO₂ ，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO₂吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图。

辐射源通过装有不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像（如图），得到热成像图的温度结果如下：

待测气体	干燥的CO₂	干燥的O₂	干燥的空气	湿润的空气	干燥的CH₄
热成像图的温度/℃	64.0	81.6	82.6	72.4	X

注：穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高。

（4）由上表可知CO₂、O₂、H₂O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。

（5）已知CH₄是一种温室气体，则X可能是。

A. 82

B. 84.3

C. 62.8

III.碳中和方案。

（6）碳中和，从我做起，你的低碳行动是。

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12、活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。

热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。

(1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。

(2)、活性炭热再生法的优点是。

(3)、据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（填字母）

a.活性炭与固定碳主要成分相同

b.活性炭与金刚石物理性质相似

c.活性炭经热再生法处理后质量不变

d.活性炭再生处理能节约资源

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13、在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是

A、曲线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B、该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D、800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性

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14、幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆抹墙	氢氧化钙能与二氧化碳反应
B	干冰用于人工增雨	干冰升华吸热
C	用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒	乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D	炉具清洁剂去除油污	氢氧化钠能溶解油污

A、A B、B C、C D、D

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15、过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。完成下面小题。

(1)、下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A、属于氧化物 B、由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C、由碳、氢、氧三种元素组成的 D、氢元素与氧元素的质量之比为4：3

(2)、制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A、化学反应前后元素种类不发生改变 B、物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C、参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D、该反应说明原子在化学反应中不可以再分

(3)、下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是

A、可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌

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16、现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A、Y＞Z＞X B、Z＞X＞Y C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y

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17、下列科学家与其贡献对应关系不正确的是

A、门捷列夫——发现质量守恒定律 B、闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 C、张青莲——测定相对原子质量 D、徐光宪——提出稀土分离技术

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18、化学用语表示正确的是

A、3个氨分子：3NH₄ B、2个氢原子：H₂ C、氖气：Ne₂ D、2个钙离子：2Ca²⁺

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19、下列不属于金属材料的是

A、纯铜 B、氧化铁 C、铝合金 D、生铁

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20、我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。

任务一：调研汽车燃料的变迁

【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下：

(1)、【小组讨论】

利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是。

(2)、与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是。

任务二：探究汽车燃料的成分

【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？

(3)、【进行实验】

在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯	烧杯内壁有水雾出现	柴油中含有
Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡		柴油中含有碳元素

(4)、【反思评价】

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是。

任务三：比较燃料的燃烧性能

【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。

(6)、【观察分析】

综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有（答一点）。

任务四：设想未来的汽车燃料

(7)、【小组交流】

目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是（答一点）。

成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。

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