初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、下图是实验室制取和收集气体的部分装置：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、用装置A制取氧气反应的化学方程式是，若用E装置收集氧气，气体进入口是(填“a”或“b”)。

(3)、实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择(填字母编号)作为发生装置。

(4)、若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的

{CO}_{2}

通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是。为了得到纯净、干燥的

{CO}_{2}

，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是。

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2、阅读下面科普短文，回答问题。

近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的 ${CO}_{2}$ 排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。

2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )。

阅读分析，解决问题：

(1)、乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式。

(2)、双金属中铂、铱两种元素的本质区别为。

(3)、以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为。

(4)、金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是。

(5)、新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有(写一点)。

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3、种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。

(1)、新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有(写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。

(2)、为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是________。

A、表面刷防锈漆 B、用盐水清洗金属部件 C、制成不锈钢合金 D、表面镀一层耐腐蚀金属

(3)、氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为。

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4、化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。

(1)、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。

①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是(填“原子种类”或“分子种类”)。

②标出甲物质中氯元素的化合价。

③已知丙物质的化学式为 ${HClO}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。

(2)、氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。

①氢气作为一种清洁能源，其优点有(写一点)。

②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：。

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5、现有

32 .0g

甲烷(

{CH}_{4}

)，燃烧时生成

{CO}_{2}

和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成

{CO}_{2}

，至少需要补充

O_{2}

的质量为

A、

6 .0g

B、

8 .0g

C、

16 .0g

D、

24 .0g

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6、下列四组转化关系中不能实现的一组是

A、

H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} \to {NaNO}_{3} \to {AgNO}_{3}

B、

Cu \to CuO \to {CuCl}_{2} \to {Cu(OH)}_{2}

C、

{Fe}_{2} O_{3} \to {Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} \to {Fe(OH)}_{3} \to {FeCl}_{3}

D、

C \to CO \to {CO}_{2} \to H_{2} {CO}_{3}

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7、下列图像中能正确反映对应变化关系的是


A．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应	B．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体

C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量	D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是

A、HCl和NaCl B、NaOH和NaCl C、只有NaCl D、HCl和NaOH

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9、阅读下列材料，完成下面小题

2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 在催化剂表面转化为乙烯( $C_{2} H_{4}$ )和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。

(1)、关于该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应 B、反应前后催化剂的质量和性质均不变 C、乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 D、该技术有助于减少大气中的温室气体

(2)、乙烯(

C_{2} H_{4}

)作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是

A、乙烯完全燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

B、乙烯由碳原子和氢原子构成 C、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D、乙烯具有可燃性，点燃前需验纯

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10、物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别羊毛和涤纶	灼烧，闻气味
B	检验 ${CO}_{2}$ 气体是否收集满	将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C	分离 $NaCl$ 和 ${MnO}_{2}$ 的混合物	加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D	除去 $NaCl$ 中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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11、化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是

A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌 B、用湿润的

pH

试纸测定某溶液的

pH

，结果一定偏小 C、将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气 D、某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素

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12、中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、铁水铸锅 C、粮食酿酒 D、棉线织布

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13、实验室常用下列装置制取氧气，并验证氧气的某些化学性质。请按要求回答下列问题：

(1)、指出图中标有数字①的仪器名称：。

(2)、实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时应选用的制取装置是(从A-E中选择，填字母标号)；其化学反应的方程式为。

(3)、F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从(填“a”或“b”)进入F中。

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14、阅读下面科普短文。

大豆异黄酮(C₁₅H₁₀O₄)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。

点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C₆H₁₀O₆ ，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl₂为例，研究结果如图2所示。

豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、大豆异黄酮的物理性质有(写一条即可)。

(2)、大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为。

(3)、由图1可知，用凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。

(4)、判断下列说法错误的是________。

A、MgCl₂添加的越多，豆腐的保水性越好 B、豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C、大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂

(5)、由图2可知，豆腐产率与MgCl₂添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl₂添加量在0.35%～0.71%之间时，。

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15、古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛，种类繁多的金属材料已经成为社会发展的重要物质基础。

(1)、实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为：。

(2)、铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因用化学方程式表示为：。

(3)、在含有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是。(用化学式表示)

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16、央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。

(1)、古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质不活泼，“碳家族”的成员很多，用途很广，金刚石和石墨的物理性质差距很大的原因是。

(2)、如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有硅元素，在高温条件下用碳还原硅的氧化物可制得硅和一种有毒的气体，写出所发生反应的化学方程式。

(3)、明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为

{4K}_{2} {FeO}_{4} {+10X=4Fe(OH)}_{3} ↓ {+8KOH+3O}_{2} ↑

，则X的化学式为，高铁酸钾中铁元素的化合价为。

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17、金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)、上图A～E中共涉及种元素。

(2)、上图中与Ga原子化学性质相似的原子是(填序号)。

(3)、镓(Ga)可与B元素形成化合物，其化学式为。

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18、下列图象能正确反映对应变化关系的选项是

A、木炭在密闭容器中燃烧 B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 D、将水通电分解

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19、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaCl、NaOH、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 三种固体	取样，加适量水，观察温度变化情况
B	除去氯化钠中的碳酸钠	加入过量稀盐酸后蒸发结晶
C	分离铜粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D	验证Fe、Cu、Ag的活动性	将铜片放入 ${FeSO}_{4}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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20、科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。以下推理所得规律正确的是

A、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，所以与盐酸反应有气泡产生的是碳酸盐 C、中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

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