初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、空气中氧气的体积分数约为；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为。

2、下列有关水的说法正确的是

A、用活性炭可除去水中异味 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D、为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

3、空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A、液氮是一种氮肥 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、形成酸雨的主要污染物是

{SO}_{2}

和

{CO}_{2}

D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化

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4、中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A、水滴石穿 B、火上浇油 C、叶落知秋 D、刻舟求剑

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5、兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。

(1)、生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。

①生命吸管中主要利用活性炭的性来净水。

②超滤膜可阻挡直径滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)、同学们从正向和逆向验证水的组成

①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现，证明氢气燃烧生成水。

②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为，该反应的化学方程式为。

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6、用化学用语填写。

(1)、氩气；

(2)、氟元素；

(3)、2个氮分子；

(4)、3个氯原子；

(5)、镁离子；

(6)、五氧化二磷。

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7、

碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

（1）下列不能用碱石灰干燥的气体是___________

A. O₂

B. 氨气(NH₃)

C. CO₂

D. H₂

E. HCl

现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。

【提出问题】该固体样品的成分是什么？

【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】

（2）固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃和________等物质。

【进行实验】

（3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸	________	结论：滤渣B中有CaCO₃

（4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl₂溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞试液，振荡

①有白色沉淀生成

②酚酞试液由无色变成红色

溶液C中有________。

（5）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是________。

（6）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有________，可能有________。

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8、碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。

(1)、作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为。

(2)、定量分析：利用如图装置测定CO₂的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：

①组装好仪器，检查装置的气密性。

②按要求填充药品，打开K₁和K₂ ，再通入足量N₂ ，目的是。

③称量干燥管的质量为m₁_。

④关闭K₁ ，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。

⑤ ，再次称量干燥管的质量为m₂_。

根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO₃的含量偏高，原因是。

(3)、生活应用：市售抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片【Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃•4H₂O】，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示。

【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？

【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(下图1)分别测出CO₂浓度和溶液pH随时间的变化曲线(下图2)。

【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有。

【应用】若以氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，则这三种原料加入的质量比为。

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9、

软锰矿主要成分为MnO₂ ，并含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，工业上制备硫酸锰晶体(MnSO₄•H₂O)的流程如图所示：

【资料查阅】软锰矿中MnO₂发生的反应： ${3MnO}_{2} {+2Fe+6H}_{2} {SO}_{4} {=3MnSO}_{4} {+Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+6H}_{2} O$ 。

（1）在软锰矿的杂质中不能被50%稀H₂SO₄溶解的物质是(填化学式)。

（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应的化学方程式是。

（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)，可将浸出液中杂质离子Al³⁺ ， Fe³⁺形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8	12.4

（4）“除镁”时发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为。

（5）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO₄•H₂O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。

其操作在是“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO₄•H₂O晶体。在60℃而不是在100℃，蒸发水分、浓缩结晶的理由是。

（6）若akg软锰矿经历上述制备流程，最终制得MnSO₄•H₂O bkg。若整个流程锰元素损耗率为15%，则软锰矿中MnO₂纯度是(用含a、b的计算式来表示，MnSO₄•H₂O相对分子质量169)。

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10、

研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：

（1）写出H₂O₂在CuSO₄ ，作用下发生反应的化学方程式：。

（2）定性分析：如图甲可通过观察产生，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl₃改为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，其理由是。

（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，。

（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm³)

实验序号	30%双氧水的质量/g	加入水的体积/mL	FeCl₃溶液的量/滴	收集时间/s
1	10	40	5	200
2	20	b	5	100
3	a	20	c	67

补充实验3的配液数据：a= ， c=。

已知CuSO₄溶液中主要含有H₂O、Cu²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 三种微粒，中同学又做了两种猜想。

猜想1：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中Cu²⁺。

猜想2：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 。

（5）完成表格验证猜想：

实验操作	现象与结论
。	，说明 ${SO}_{4}^{2-}$ 对H₂O₂分解无催化作用。

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11、

金属在人类文明史上具有重要意义。

(一)了解金属材料的发展

（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为；金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中金在自然界中可以单质形式存在。冶炼金属的早晚主要与有关。

（2）而今金属镓是研制第三代半导体的主要材料，2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是。

A. 1个Ga原子的质量是69.72	B. 镓是第四周期元素，最外电子数X=3
C. 1个Ga³⁺含有28个质子	D. 氧化镓的化学式是GaO

(二)探究金属的化学性质。

（3）向一定量AgNO₃溶液加入铜粉与锌粉的混合固体，过滤，滤液呈蓝色。则滤液中一定含有的离子是。

(三)金属的冶炼

（4）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请分别写出在高炉中生成铁的相关化学反应方程式： ${C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ ，、。

(四)金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型净水剂。推测高铁酸的化学式是。

（6）补铁剂FeCO₃可用缺铁性补血，FeCO₃读作，其与胃酸反应的化学方程式。

（7）Fe(OH)₃是铁的一种重要化合物，主要应用于医药、环保、颜料制造和催化材料，请依次写出由铁制取氢氧化铁的化学方程式：、、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

(五)金属的保护

如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。

【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？

【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。

【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。

【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、II均无变灰黑。

【实验分析】

（8）得出“久置镁条变灰黑一定与O₂有关”的结论，依据的是(填标号，实验I~III中的)。

（9）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的IV补充完整。

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12、对下列宏观事实的微观解释不合理的是

A、CO和CO₂化学性质不同：分子是保持物质化学性质的粒子 B、金刚石与石墨物理性质不同：碳原子结构不同 C、白醋与稀盐酸都可除铁锈：溶液中含有H⁺ D、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中分别滴入碳酸钠，现象不同：氢氧化钡和氢氧化钠所含阳离子不同

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13、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	白炽灯内的灯丝是金属钨	钨的导电性好
B	用水来给木材灭火	水的温度低，降低木材着火点
C	用炉具清洗剂清洗油烟机	炉具清洗剂中的NaOH能与油污反应
D	碳酸钙作补钙剂	钙元素是人体所需微量元素

A、A B、B C、C D、D

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14、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是

A、高纯度铜天线 B、聚酰亚胺塑料国旗 C、晶体硅(Si)电池板 D、铝合金摇臂，镁合金轮毂

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15、利用石灰石和稀硫酸生产石膏(主要成分CaSO₄·2H₂O)的生产流程如图1。

(1)、将石灰石粉碎的目的是。

(2)、现取一定质量石膏样品进行加热，固体质量随温度的变化如图2(杂质不参加反应且不含钙元素)。

①石膏开始分解的温度是。

②800~1350℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含CaO的质量分数为84%。求反应中CaSO₄的质量(写出计算过程)。

(3)、图中m=。

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16、

按要求回答下列问题：

Ⅰ．实验室制取气体：

（1）仪器①的名称。

（2）若选用装置A制取O₂ ，则反应的化学方程式为：。该装置还需改进的地方是：。

（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是：，该反应的化学方程式为：，装置D可用来测量生成CO₂的体积，其在水面上放一层植物油的目的是。若用装置E收集HCl气体，则倒扣在氢氧化钠溶液的漏斗的作用是。

Ⅱ．便携式富氧机：

市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。

（4）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。

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17、古籍是中华优秀传统文化的体现，其中蕴含丰富的化学知识。

(1)、《本草纲目》中记载：“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”

①“作灶烧竟”意为将山上“生石”（主要成分为碳酸钙）用大火煅烧，其中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

②将“生石”煅烧后，以水沃之会“热蒸而解”，可见该过程会（填“放出”或“吸收”）热量。

(2)、《本草纲目拾遗》是清代赵学敏对《本草纲目》中叙述不详的地方进行的补充，其中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉。”铁线粉主要成分为铁锈，铁锈主要成分的化学式为Fe₂O₃·xH₂O

①Fe₂O₃·xH₂O中铁元素的化合价为。

②铁锈是铁与和发生反应生成的。

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18、下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的	区别NaOH溶液和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	探究二氧化碳与水反应	比较不同催化剂的催化效果	比较铁与铜的金属活动性强弱
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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19、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t₂℃时，增加溶质可将甲的M点溶液变为N点溶液 C、t₁℃时，甲、乙饱和溶液中溶剂的质量；乙>甲 D、将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量；甲<乙

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20、传统文化《天工开物》记载了火井制盐过程：“西川有火井（天然气井）……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”如图所示，下列说法正确的是

A、天然气属于可再生能源 B、“合缝漆布”是为了确保气密性良好 C、天然气直接点燃不会有危险发生 D、“绝无半点焦炎意”是因为没有可燃物

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