初中化学沪教版（上海）-试题列表-第25页

1、2023年10月26日，长征二号

F

遥十七运载火箭发射成功。请回答下面小题：

(1)、搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，下列代表两个分子的是

A、

H_{2}

B、

2 H

C、

2 H_{2}

D、

2 N_{2}

(2)、空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量为21%的气体是

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

(3)、空间站中使用了太阳能光伏发电必需元素——碲，下列说法不正确的是

A、碲是非金属元素 B、碲原子的核外电子数为52 C、碲元素的相对原子质量为

127.6

D、

+ 6

价碲的氧化物为

{T e O}_{2}

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2、为减少广州全运会期间的碳排放，赛事交通推广使用氢燃料电池车。氢气作为燃料的优点是

A、燃烧产物只有水，无污染 B、储存方便、成本低 C、热值低，安全性高 D、可直接从空气中提取

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3、测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（杂质不含铁元素、不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)、用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量为。

(2)、发生反应的化学方程式为。

(3)、此氧化铁样品中铁元素的质量分数为。

(4)、将两次所得不饱和溶液混合，求混合后蒸发16g水所得溶液溶质质量分数。

(5)、200g该氧化铁样品用氢气还原可得到含杂质的铁的质量为g。

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4、

化肥在农业生产中起着非常重要的作用，俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

I．化肥的分类与作用

（1）某化肥商店有下列4种化肥，其中属于复合肥的是(填字母，下同)；某农田的玉米苗叶色发黄、植株矮小，专家建议尽量施加含氮量高的氮肥，下列化肥中最合适的是。

A． $CO {({NH}_{2})}_{2}$ B． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C． $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ D． ${KNO}_{3}$

（2）某校同学们测得劳动基地的土壤pH约为6，查阅资料得知，适合黄瓜生长的土壤pH范围是 $7.0 ~ 7.2$ 。在库存三种化肥中，碳酸氢铵pH约为 $8.2 ~ 8.5$ ，尿素pH约为7，氯化铵pH约为5.6.如果要在该地种植黄瓜，以上化肥较合适的是。还有的同学建议，也可以同时施加草木灰(主要成分是 $K_{2} {CO}_{3}$ )，理由是。

II．化肥的生产

近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁( ${MgSO}_{4}$ )肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产 ${MgSO}_{4}$ 的部分生产流程如图1所示。分析制备过程，回答下列问题。

（3）实验室中稀释浓硫酸的操作是。

（4）进入混合器之前氧化镁要先加工成粉末，并不断搅拌，目的是。生产中，生成硫酸镁的化学方程式为。

（5）回转化成室中发生的化学反应会(填“吸收热量”或“放出热量”)。

（6）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为。

（7）生产过程中循环利用的物质是；这样做的好处是。

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5、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）

A、钟乳石的形成：Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑分解反应 B、纯碱制取烧碱：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃＋2NaOH置换反应 C、碳与灼热氧化铜反应：C+2CuO

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

CO↑+2Cu 还原反应 D、用硫测定空气中氧气的体积分数：S+O

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

SO 化合反应

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6、下列物质的用途错误的是

A、发酵粉用于焙制糕点

B、金刚石切割玻璃

C、聚氯乙烯塑料薄膜大棚

D、熟石灰改良酸性土壤

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7、规范操作是实验安全和成功的保证，下列实验基本操作正确的是

A、测定溶液的pH

B、稀释浓硫酸

C、检查装置气密性

D、读取液体体积

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8、2024年环境日中国以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不合理的是

A、植树造林，营造“绿水青山” B、大量开采化石燃料，缓解“能源危机” C、积极使用降解塑料 D、生活污水集中处理，达标后再排放

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9、

化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。

实验一：探究铁生锈的条件

如图1所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。

（1）图1中能证明“与H₂O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为。

结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

（2）图1实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3

实验序号	实验内容	传感器
1	5支铁钉放在干燥的空气中
2	5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油封
3	?
4	5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触空气
5	5 支铁钉覆盖酸膜并接触空气

①请将表中实验序号为3 的内容补充完整：；实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，用化学方程式表示该过程；

②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论：。

实验二：变废为宝——回收铁钉

（3）用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。

查阅资料：

I.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应：（写出化学方程式）。

Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。

（4）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试管中，。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为。

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10、某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

(1)、该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。

①仪器A 的名称是。

②该小组每个实验均用排水法收集100mLH₂。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是（填编号，从A~I中选择）。

(2)、该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm³ ，水的密度取1g/cm³）

实验编号	金属			酸溶液
实验编号	种类	形状	质量/g	5%盐酸体积/mL	蒸馏水体积/mL
i	a	b	2	50	0
ii	Fe	粉状	2	50	0
iii	Mg	片状	2	50	0
iv	Fe	片状	2	30	V

①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、、。

②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是， b是， V。

(3)、已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t₁、t₁~t₂时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：。

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11、实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下：

已知：

①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。

②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。

(1)、“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式。

(2)、“氧化”时发生的反应为

{2FeCl}_{2} {+2HCl+X=2FeCl}_{3} {+2H}_{2} O

。

①X 的化学式是；反应前后化合价发生变化的元素有（填元素符号）。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)、“调pH”时，需控制溶液pH的范围为。

(4)、“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。

a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液

b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液

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12、自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。

(1)、古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是（填“1”或“2”或“3”）。

(2)、主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。

①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是（计算结果保留一位小数）。

②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³ ，水的密度取 $1 g / c m^{3} ）$

所需氯化钠溶液的溶质质量分数	总体积/mL	需要 10%氯化钠溶液的用量/mL	需要水的用量/mL
10%	100	100	0
5%	100	50	50
2%	100	a	b

表格中，配液数据： a= ， b=。

(3)、将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。

提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、、，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。

(4)、盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是（填字母）。

A、从n端进水可排天然气 B、从m端进气可采集盐水 C、天然气难溶于盐水

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13、

I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。

（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。

①铁能拉成铁丝是利用了铁的性。

②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，。

（2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。

①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：。

②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为。

Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为 ${[Cu}_{n} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}]$ 是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。

（3）石青中铜元素化合价为+2，则n=。

（4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为g。

（5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为g。

（6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式。

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14、兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。

(1)、多角度认识制氧原理

①太空舱制氧系统中电源A极是极；电源工作时将电能转化为能。

②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是。（填最简整数比）

(2)、多措施提高制氧效率

【讨论分析电解时的情况】

①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是。

②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子。

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15、关于下列实验的说法正确的是

A、实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B、实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C、实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D、实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性

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16、下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选项	物质	方法和主要操作
A	除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙	加入适量稀硫酸
B	检验久置的氢氧化钠固体变质的程度	加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C	鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液	取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡
D	鉴别甲烷和氢气	点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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17、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是

物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoCO₃
溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

A、Co 能从AgCl中置换出 Ag B、Co(OH)₂能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C、CoCO₃与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D、Co(OH)₂能使酚酞试液变红

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18、如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的微观示意图。下列说法不正确的是

A、参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B、丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C、丙中碳元素的质量分数为20% D、该反应有利于实现碳中和

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19、下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A、石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C、金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D、氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应

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20、下列劳动项目和解释均正确的是

选项	劳动项目	解释
A	用葡萄酿造葡萄酒	葡萄发生了缓慢氧化
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能吸水潮解
C	用磷酸钙施肥	磷酸钙是复合肥料
D	用钢丝刷擦洗铝制品	用钢丝刷搞卫生更干净

A、A B、B C、C D、D

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