初中化学沪教版（上海）-试题列表-第23页

1、已知铜绿

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，物质A发生电解反应时用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程不排放或少量排放

{CO}_{2}

，下面是有关物质之间的转化关系图示。

(1)、试通过分析推断，写出下列物质化学式：A. ， F. 。

(2)、可以作为“绿电”来源的是(填“火电”或“水电”)。

(3)、写出C跟澄清石灰水发生的反应方程式：。

(4)、写出G在生活中的一项用途。

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2、人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：

(1)、飞机机头所用到的玻璃钢是材料(填“复合”或“合成”)。

(2)、炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。

(3)、劳动课上，同学们到学校劳动实践基地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从微观角度解释：远闻到花香是因为；劳动基地里，小光发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是(填序号)。

①尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ②氯化钾KCl ③磷酸钙 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$

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3、图①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中信息，A-E是微粒结构示意图。

(1)、从图②可知，氯元素的相对原子质量为。

(2)、写出E表示的微粒符号。

(3)、A-E共有种元素，C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

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4、阅读下面的短文，回答有关问题。

灭菌消毒剂是一种用于消毒要求较高，能杀灭包括细菌芽孢、真菌孢子在内的各种微生物的化学高效消毒剂。消毒剂的种类多种多样，如84消毒液(有效成分NaClO)，过氧化氢溶液，氧气，过氧乙酸( $C_{2} H_{4} O_{3}$ )等。为了更好地进行杀菌消毒，一种新型的消毒剂应运而生，那就是“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包括 ${ClO}_{2}$ 。在通常情况下， ${ClO}_{2}$ 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ${ClO}_{2}$ 。 ${ClO}_{2}$ 受热或见光易分解生成两种气体单质，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的 ${ClO}_{2}$ 和0.085%的碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国已经逐渐用 ${ClO}_{2}$ 取代氯气( ${Cl}_{2}$ )对饮用水进行消毒。

根据短文内容，回答下列问题。

(1)、钠是由钠(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(2)、

NaClO

、

{ClO}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

C_{2} H_{4} O_{3}

四种物质中属于氧化物有种。

(3)、写出一条

{ClO}_{2}

具有的化学性质。

(4)、

{ClO}_{2}

在见光的条件下，分解生成两种气体单质，其化学方程式为。

(5)、下列有关

{ClO}_{2}

的说法正确的是_______。

A、0℃时，

{ClO}_{2}

为黄绿色气体 B、常温下，100g水中大约能溶解0.29g

{ClO}_{2}

C、用棕色试剂瓶盛装

{ClO}_{2}

并置于冷暗处保存

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5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法正确的是

A、将物质a的饱和溶液从

t_{1}

℃升温至

t_{2}

℃，溶质质量分数变大 B、若a中含有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C、

t_{1}

℃时，配制等质量的a、b、c饱和溶液，所需要的溶质质量

c > b > a

D、将

t_{2}

℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至

t_{1}

℃后，析出晶体最多的物质是a

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6、下列有关实验现象的描述正确的是

A、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C、硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 D、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色

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7、分析推理是学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B、同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 C、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，所以铝的金属活动性弱于铁 D、溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

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8、下列化学方程式书写正确的是

A、铁和稀盐酸反应；

2 Fe + 6 HCl = 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} ↑

B、

{CO}_{2}

和NaOH溶液反应：

{CO}_{2} + NaOH = {NaCO}_{3} + H_{2} O

C、过氧化氢溶液制氧气：

H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、CO冶炼赤铁矿：

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

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9、我国科学家在国际上首次以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

A、无机物在一定条件下可以转化成有机物 B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 C、该反应的方程式为

2 {CO}_{2} + 7 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 3 H_{2} O + H_{2}

D、反应前后各物质元素化合价不变

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10、下列实验方案能达到实验目的的是

A、除去

{CO}_{2}

气体中少量的CO气体——在氧气中点燃 B、除去NaOH溶液中少量的

Ca {(OH)}_{2}

——通入过量的

{CO}_{2}

，过滤 C、鉴别

{CO}_{2}

和

N_{2}

气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D、除去

H_{2}

中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥

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11、物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系正确的是

A、稀有气体很不活泼，可用于制作电光源 B、氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C、石墨有导电性，可以用来制作高铁的受电弓滑板 D、氧气具有可燃性，能作火箭料

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12、中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、油脂

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13、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、称量氢氧化钠固体质量

C、加热液体

D、测定溶液的pH

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14、“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城”转变，下列做法符合该理念的是

A、工厂废水直接排放至河流稀释 B、步行或乘坐电动观光车游览景区 C、直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物 D、就餐时大量使用一次性餐具

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15、“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与其他三项涉及到的变化明显不同的是

A、选蛋 B、清洗 C、发酵 D、切块

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16、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（

{CH}_{3} OH

）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。

(1)、氢气中氢元素的化合价为，甲醇中碳、氢元素的质量比为（填写最简比）。

(2)、应用该技术合成甲醇的化学方程式：

{CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O

i．该流程中可以循环使用的物质有（填一种）。

ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？（写出计算过程）。

(3)、现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成

CO 、 {CO}_{2}

和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为

16 %

，则参加反应的氧气质量为kg。

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17、

航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收 ${CO}_{2}$ 来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。

已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。

任务一：认识LiOH的性质

（1）请写出LiOH吸收 ${CO}_{2}$ 的化学反应方程式。

（2）LiOH、NaOH均可作 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 ${CO}_{2}$ 的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是。

（3）LiOH除了可以和指示剂、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、还可以和(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。

任务二：了解LiOH的制备

工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在 $N_{2}$ 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	LiOH	12.8	12.9	13.0	13.3	13.8
溶解度/g	NaOH	109	118	129	146	177

（4）常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为(只列算式，不计算)。

（5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是； $N_{2}$ 在蒸发结晶中的作用是。

任务三：配制LiOH溶液

工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：

（7）配制上述溶液时需要水的体积为mL(水的密度为1 g/mL)。

（8）进行溶液配制的正确操作顺序是(填序号)。

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18、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。