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相关试卷

1、

化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。

实验一：探究铁生锈的条件

如图1所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。

（1）图1中能证明“与H₂O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为。

结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

（2）图1实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3

实验序号	实验内容	传感器
1	5支铁钉放在干燥的空气中
2	5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油封
3	?
4	5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触空气
5	5 支铁钉覆盖酸膜并接触空气

①请将表中实验序号为3 的内容补充完整：；实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，用化学方程式表示该过程；

②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论：。

实验二：变废为宝——回收铁钉

（3）用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。

查阅资料：

I.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应：（写出化学方程式）。

Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。

（4）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试管中，。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为。

2、某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

(1)、该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。
①仪器A 的名称是。
②该小组每个实验均用排水法收集100mLH₂。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是（填编号，从A~I中选择）。

(2)、该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm³ ，水的密度取1g/cm³）
实验编号
金属
酸溶液
种类
形状
质量/g
5%盐酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
i
a
b
2
50
0
ii
Fe
粉状
2
50
0
iii
Mg
片状
2
50
0
iv
Fe
片状
2
30
V
①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、、。
②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是， b是， V。

(3)、已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t₁、t₁~t₂时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：。

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3、实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下：
已知：
①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。
②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。

(1)、“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式。

(2)、“氧化”时发生的反应为 ${2FeCl}_{2} {+2HCl+X=2FeCl}_{3} {+2H}_{2} O$ 。
①X 的化学式是；反应前后化合价发生变化的元素有（填元素符号）。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)、“调pH”时，需控制溶液pH的范围为。

(4)、“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。
a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液
b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液

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4、自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。

(1)、古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是（填“1”或“2”或“3”）。

(2)、主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是（计算结果保留一位小数）。
②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³ ，水的密度取 $1 g / c m^{3} ）$
所需氯化钠溶液的溶质质量分数
总体积/mL
需要 10%氯化钠溶液的用量/mL
需要水的用量/mL
10%
100
100
0
5%
100
50
50
2%
100
a
b
表格中，配液数据： a= ， b=。

(3)、将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。
提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、、，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。

(4)、盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是（填字母）。

A、从n端进水可排天然气 B、从m端进气可采集盐水 C、天然气难溶于盐水

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5、
I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁能拉成铁丝是利用了铁的性。
②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，。
（2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。
①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：。
②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为。
Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为 ${[Cu}_{n} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}]$ 是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。
（3）石青中铜元素化合价为+2，则n=。
（4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为g。
（5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为g。
（6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式。

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6、兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。

(1)、多角度认识制氧原理
①太空舱制氧系统中电源A极是极；电源工作时将电能转化为能。
②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是。（填最简整数比）

(2)、多措施提高制氧效率
【讨论分析电解时的情况】
①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是。
②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子。

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7、关于下列实验的说法正确的是

A、实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B、实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C、实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D、实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性

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8、下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选项	物质	方法和主要操作
A	除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙	加入适量稀硫酸
B	检验久置的氢氧化钠固体变质的程度	加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C	鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液	取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡
D	鉴别甲烷和氢气	点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

A、A B、B C、C D、D

9、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是
物质
CoO
Co(OH)₂
CoCl₂
CoCO₃
溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体

A、Co 能从AgCl中置换出 Ag B、Co(OH)₂能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C、CoCO₃与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D、Co(OH)₂能使酚酞试液变红

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10、如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的微观示意图。下列说法不正确的是

A、参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B、丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C、丙中碳元素的质量分数为20% D、该反应有利于实现碳中和

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11、下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A、石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C、金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D、氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应

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12、下列劳动项目和解释均正确的是

选项	劳动项目	解释
A	用葡萄酿造葡萄酒	葡萄发生了缓慢氧化
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能吸水潮解
C	用磷酸钙施肥	磷酸钙是复合肥料
D	用钢丝刷擦洗铝制品	用钢丝刷搞卫生更干净

A、A B、B C、C D、D

13、下列物质的分类正确的是

A、纯净物：冰水混合物、C₆₀、石灰石 B、碱：纯碱、火碱、消石灰 C、盐：NH₄Cl、Na₂S₂O₃ D、有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝

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14、一些食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，苏打汽水为7.5~9.0。下列说法正确的是

A、玉米粥比苏打汽水的碱性强 B、番茄比苹果的酸性强 C、在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低 D、胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果

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15、物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤 B、二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料 C、氧气能助燃——用作燃料 D、一氧化碳有可燃性——冶炼金属

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16、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B、美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe₂O₃ D、冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成

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17、保持液氧化学性质的微观粒子是

A、H₂O₂ B、H₂O C、O₂ D、O

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18、草酸钙晶体( ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ ，相对分子质量为146)在植物体内具有多种生理功能。某化学兴趣小组利用热分析仪对14.6 g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量—温度的关系曲线。

(1)、草酸钙晶体由种元素组成。

(2)、温度在 $T_{0} ~ T_{1}$ 之间时，剩余固体的成分为。

(3)、加热至 $T_{2} ° C$ 时， ${CaC}_{2} O_{4}$ 开始分解，生成 ${CaCO}_{3}$ 与一种有毒气体，该气体的化学式为。

(4)、加热至 $T_{4} ° C$ 时， ${CaCO}_{3}$ 开始分解，到 $T_{5} ° C$ 分解完全变成 $CaO$ ，计算图中x的值。(写出计算过程)

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19、如图是用粗硅(含碳酸钙等杂质，其他杂质均不与酸反应，且均可溶于水)制备高纯硅(Si固体)的一种简易流程：(HCl气体溶于足量水可得稀盐酸，硅不与酸反应且不溶于水)

(1)、粗硅属于(填“纯净物”或“混合物”)，

(2)、步骤②中硅的化合价(填“升高”或“降低”)，其基本反应类型是。

(3)、步骤①的操作是，加入过量稀盐酸的目的是。

(4)、步骤③中反应的化学方程式为。

(5)、在步骤③中，如果H₂中混有O₂ ，从安全角度考虑，可能引起的后果是，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是。

(6)、上述生产流程中，可以循环利用的物质是。(填化学式)

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20、兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。
【查阅资料】a．NaOH溶液能吸收CO₂；

(1)、根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：
①只有二氧化碳；②；③只有一氧化碳。
写出猜想①所发生反应的化学方程式。

(2)、装置A中可观察到的实验现象是，装置B中观察到的现象是，装置C的作用是。

(3)、如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想成立。

(4)、小组分析讨论后认为，CO可能是反应生成的CO₂和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式。

(5)、该实验存在一个不足的地方是。

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