相关试卷
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1、实验有三瓶气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，但是标签被腐蚀，只用（ ）就可以区分出这三种物质。A、带火星的木条 B、澄清石灰水 C、燃着的木条 D、闻气味
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2、诗是中国独有的传统文化，下列诗句中主要涉及化学变化的是A、帆得樵风送，春逢谷雨晴 B、春种一粒粟，秋收万颗子 C、露从今夜白，月是故乡明 D、夜深知雪重，时闻折竹声
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3、某兴趣小组用如图所示装置制取O2 ， 加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算：
(1)、根据质量守恒定律可得生成O2的质量为g。(2)、参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ -
4、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
（1）冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒________，发生反应的化学方程式为________。
实验二：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。
（2）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。
（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应________(填“＞”、“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。
【分析与总结】
（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
【反思与交流】
（5）图3实验中气球的作用有_______(填序号)。
A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 -
5、实验：测定氧气的含量
用如图装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如图：
1.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
2.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
3.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。回答下列问题：
(1)、实验前，应进行的操作是。(2)、红磷燃烧的化学方程式为。(3)、本次实验测得氧气的体积分数可列式表示为。 -
6、某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合如图回答。
(1)、仪器②的名称：。(2)、若选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。(3)、若用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，则选用的装置是(填序号)，反应的化学方程式为；若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是。(4)、若用G和H装置来测生成氧气的体积，g应和(填“e”或“f”)相连。(5)、可以选择E装置收集氧气的原因是。若用F装置收集氧气，氧气应从口(填“c”或“d”)进入，验满的方法是。 -
7、阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视，生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的(填“物理”或“化学”)性质。(2)、氧气转化为臭氧的化学方程式为。(3)、臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，其微观原因是：。 -
8、小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。
(1)、A物质的名称是明矾，其作用是。(2)、操作①的名称是 ， 某同学用如图I所示的装置进行实验。图中还缺少的一种仪器是。
(3)、操作②可选用图II装置，该过程主要是变化(填“物理”或“化学”)。操作中待净化的水应该从(填“a”或“b”)端通入。(4)、水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图III)，下列说法错误的是______。A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B、抗菌颗粒可以去除细菌 C、通过“生命吸管”可以得到纯净水 D、椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性(5)、水分解可获得氢气和氧气。图中产生氢气的试管是(填“1”或“2”)。请写出电解水的化学方程式。
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9、人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答：
维生素C(片剂)
化学式：C6H8O6
每片176mg，含Vc10%
一日3次，每次**片
饭后服用
若发黄请勿食用！
(1)、“Vc”氢元素与氧元素的质量比为(填最简比)。(2)、每片Vc片剂中含Vcmg。(3)、“Vc”中碳元素的质量分数为(结果保留小数点后一位数字)。(4)、每片Vc中含有氧元素的质量为mg。 -
10、如图是甲烷在空气中燃烧发生反应的微观示意图，根据图中信息回答下列问题：
(1)、保持水的化学性质的最小粒子是(填粒子符号)。(2)、根据示意图，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式。(3)、该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为(填最简比)。 -
11、用字母序号填空：如图表示混合物的是 ， 表示化合物的是。如图能表示单质的是 ， 从微观角度解释你的判断理由。
A.
B.
C.
D.
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12、回答下列问题：(1)、请用化学用语表示：
①氦气。
②2个硫酸根离子。
③标出氯化铁中铁元素的化合价。
(2)、请写出下列符号或数字表示的意义：①O。
②O2。
③2CO2中右下角的“2”的意义：。
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13、16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A、消耗氧气32g B、R中碳、氢元素的质量比为6：1 C、R中只含有碳、氢元素 D、R中碳、氢原子个数比为1：2
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14、我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、丙中碳元素的化合价为-4价 B、丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D、反应前后原子种类、元素种类均不变 -
15、下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C、如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D、由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 -
16、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
A、x的值一定为3 B、该反应是化合反应 C、乙在该反应中可能是催化剂 D、该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4 -
17、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A、一种元素可能存在几种原子，它们的核电荷数均相同，所以具有相同核电荷数的原子均属于同一种元素 B、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 C、同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D、化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应
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18、中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸，丙烯酸的化学式为C3H4O2 ， 关于丙烯酸，下列说法正确的是A、丙烯酸中氧元素的质量分数为44.4% B、丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D、144g丙烯酸中含碳元素的质量为64g
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19、下列说法不能用质量守恒定律解释的是A、红磷在密闭容器中燃烧，冷却后称量密闭容器的总质量，发现与红磷燃烧前容器的总质量相等 B、5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g C、12g碳和12g氧气反应生成24g二氧化碳 D、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量减少了
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20、科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm，被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是
A、奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成 B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12 C、一个奥林匹克烯分子由31个原子构成 D、奥林匹克烯的相对分子质量为240g