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相关试卷

  • 1、图1是实验室净化天然水的流程：

    (1)、原理分析：

    ①请从“沉降”、“蒸馏”“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处。A、B。

    ②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2﹒12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl(SO4)2中铝元素的化合价为；KAl（SO4）2﹒12H2O中含有的带电的原子团是（填离子符号）。

    (2)、操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是（写出一个即可）。
    (3)、电解水的实验装置示意图如图，试管（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为 ， 结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B。

    宏观变化

    微观解释

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  • 2、Ⅰ.根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

    (1)、氧原子的相对原子质量是。
    (2)、过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是。
    (3)、氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。

    ①请写出此反应的符号表达式：。

    ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为。

    (4)、Ⅱ.根据下图，回答问题：（已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17）

    如上图A、B、C、D四种粒子共表示种元素。

    (5)、下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是____（填选项）。
    A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、以上三种都有可能
    (6)、B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式。

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  • 3、测定空气中氧气含量的实验装量如下图。

    (1)、Ⅰ.图1用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题：

    该实验的主要现象是

    (2)、实验中红磷须过量，其目的是
    (3)、Ⅱ.小张同学利用镁条代替红磷，根据图2所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于1/5。同时发现燃烧产物中还有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；

    根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的符号表达式：

    (4)、空气中N2与O2的体积比大约是 ， 而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释：
    (5)、Ⅲ.根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

    图1中的反应现象为 ，

    该化学的符号表达式为。

    (6)、图2中的集气瓶中加入的液体可能是 ，

    写出该液体与硫燃烧产物反应的符号表达式。

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  • 4、Ⅰ.化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
    (1)、3个钠离子；
    (2)、碳酸根离子；
    (3)、硫酸铁；
    (4)、某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中N的化合价为+5，该化合物的化学式是；
    (5)、Ⅱ.制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等金属。现有6种含钌元素的物质：Ru、Ru2O3、RuO2、RuCl3、K2RuO4、Ru2(SO4)3。回答下列问题：

    RuO2读作。

    (6)、上述6种物质中钌元素的化合价一共有种。
    (7)、从物质分类的角度看，K2RuO4属于____。（填选项）
    A、化合物 B、氧化物 C、混合物

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  • 5、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（    ）

     

    实验操作

    现象

    结论

    A

    在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯

    烧杯内壁有水雾

    该气体一定是H2

    B

    把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里

    硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

    硫在空气中燃烧生成SO2 ， 在氧气中燃烧生成SO3

    C

    在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源

    两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2

    水是化合物，可分解

    D

    将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方

    木条不复燃

    O2能支持燃烧

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（    ）
    A、原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D、催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

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  • 7、我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是（    ）
    A、一个青蒿素分子由32个原子构成 B、每个青蒿素分子中含5个H2O分子 C、青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为12×1512×15+1×22+16×5×100％ D、青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O

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  • 8、下列物质中，含有氧分子的是（    ）
    A、KMnO4 B、O2 C、O3 D、H2O2

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  • 9、下列过程中，发生了化学变化的是（    ）
    A、固体CO2变成CO2气体 B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C、海水晒盐 D、从潮湿空气中分离出水

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  • 10、科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。

    (1)、左侧玻璃管中石墨电极与电源  极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是  。
    (2)、电解水时，通常要加入少量氢氧化钠（NaOH）溶液的作用是  。
    (3)、小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠（NaCl）也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。

    【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？

    【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。

    【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ： 。

    【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。

    实验步骤

    实验现象

    解释或结论

    ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色

    试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体

    猜想  错误

    ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火

    听到爆鸣声    

    证明b试管中收集到的气体为  ，猜想Ⅲ正确

    【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时  ，（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。

    (4)、为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：

    编号

    温度

    NaOH溶液浓度

    b管气体体积

    a管气体体积

    电解时间

    A

    20℃

    2%

    20mL

    9.8mL

    54.0s

    B

    20℃

    20mL

    9.8mL

    36.2s

    C

    30℃

    2%

    20mL

    9.9mL

    X

    D

    30℃

    5%

    20mL

    9.9mL

    35.4s

    ①比较实验A和B，可得到的结论是  。

    ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是  （填字母）。

    A. 32.4        B. 35.2         C. 50.2        D. 55.6

    ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。

    在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案： 。

    (5)、小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。

    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。

    ②超声波振动能提高电解效率的原因是  。

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  • 11、新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：

    (1)、坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的。在练泥机中，研磨胚料的目的是。

    A．增大反应物的接触面积    B．加快反应速率     C．使反应更充分

    (2)、若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是。
    (3)、生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是。
    (4)、在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的符号表达式为 

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  • 12、如图实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题：

    (1)、装置A中仪器a的名称是；装置B中仪器b的名称是。
    (2)、加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择（填序号），收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是 （填序号），该反应的文字表达式是 ；对该发生装置还需做的一点改动是。
    (3)、装置B用于制取氧气，通过仪器b添加的试剂名称是 ；装置C中的注射器相当于（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。与装置B比较，装置C的优点是 。
    (4)、用装置G（开始里面装满了水）来收集氧气，氧气应该从导管（填“a”或“b”）端通入。

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  • 13、阅读下面科普短文回答问题。

    “国防金属——镁”

    镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。

    (1)、上述材料中描述镁的物理性质有 （答一点即可）。
    (2)、写出工业上制取镁的文字表达式 
    (3)、在测定空气中氧气含量的实验中，（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是 。
    (4)、若镁粉着火了，能用二氧化碳灭火吗？请写出原因：

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  • 14、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（    ）
    A、阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B、稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C、单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D、过氧化氢制氧气时需用二氧化锰做催化剂，则所有反应的发生都霭要催化剂

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  • 15、下列图像能正确反映其对应关系的是（    ）
    A、一定质量的硫与过量氧气反应 B、加热一定质量的高锰酸钾固体 C、电解一定质量的水 D、用过量红磷测定空气中氧气的含量

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  • 16、科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是（    ）

    A、反应前后原子个数增多，但质量不变 B、该反应的化学方程式为H2S═H2↑+S C、该过程有望促进氢能源的利用和发展 D、该反应中Au原子会不断被消耗

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  • 17、期中复习阶段，小李同学梳理了以下知识。其中正确的是（    ）

    ①在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变

    ②空气中的氮气约占空气总质量的78%

    ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

    ④二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

    ⑤空气是由空气分子构成的

    ⑥同种元素的粒子质子数相同，相同质子数的粒子不一定是同种元素

    A、①②③⑥ B、②③④⑤ C、①④⑤ D、①③⑥

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  • 18、下列正确的实验操作是（    ）
    A、铁丝在氧气中燃烧 B、过滤 C、二氧化碳的验满 D、连接玻璃导管和乳胶管

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  • 19、《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（    ）
    A、属于氧化物 B、由4种元素组成 C、其中含有氧气 D、由43个原子构成

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  • 20、名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算：

    (1)、 Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为  。（结果精确到0.1%，下同）
    (2)、生成二氧化碳的质量是  g。
    (3)、样品中氯化铜的质量。

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