相关试卷
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1、化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)、仪器①的名称是。(2)、写出用装置A制取氧气的化学方程式。(3)、在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是（填字母序号）。(4)、溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知： ， 易溶于水。
①饱和溶液的作用为。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。
③从微观角度解释BC段电导率上升的原因。
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2、镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示：
(1)、写出步骤①发生反应的化学方程式 ， 试剂X的名称是。(2)、某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 -
3、
气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%、80%
低氧气调包装
40%、60%
高氧气调包装
80%、20%
Ⅰ．无氧气调包装
（1）肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于（填“合成”或“复合”）材料。
（2）可作气调包装的填充气体，原因是。
（3）分离液态空气可获得和 ， 该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅱ．低氧气调包装
（4）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为。
（5）冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ．高氧气调包装
（6）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是。
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4、国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。(1)、常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（），其中氯元素的化合价为；部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程。(2)、航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。(3)、返回舱制动时，利用联氨液体（）和双氧水发生如下反应 ， 其中X的化学式为。(4)、航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了（填物质名称）。(5)、嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成和铁，该反应的化学方程式为。
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5、某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重、。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、 ， 碱石灰的主要成分是和。下列说法正确的是
A、实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B、根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为 C、若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D、该碱式碳酸镁的化学式中 -
6、借助气体压强的改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是A、测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭
B、向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D、澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应
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7、下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验溶液中含有
取样，加入溶液
B
除去中的
将气体点燃
C
分离和粉末
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
鉴别木炭、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
8、逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A、“吸附”时分子种类发生了变化 B、“解离”时变为和 C、生成物都是由分子构成的化合物 D、反应前后分子总数发生变化 -
9、图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是
A、锅体采用双层结构有利于散热 B、木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C、木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D、可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 -
10、推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是A、盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B、酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C、由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
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11、缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌（）口服液来补锌。下列说法不正确的是A、锌属于人体所需的微量元素 B、葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最小 C、葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为
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12、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、氧气能支持燃烧，可作燃料 B、醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为和] C、铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 D、氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤
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13、我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A、碲属于非金属元素 B、钇的相对原子质量为88.91 C、碲原子的质子数为52 D、核外电子数为42 -
14、水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是A、活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B、电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C、雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D、溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动
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15、下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是A、稀释浓硫酸
B、测pH
C、取锌粒
D、倾倒液体
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16、下列做法符合绿色化学理念的是A、光能分解水制氢气 B、露天焚烧垃圾 C、工业废水未经处理直接排放 D、大量施用化肥提高农作物产量
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17、下列关于安全和健康的说法不正确的是A、学校、商场等场所须配备灭火器 B、吸烟有害健康，青少年应远离香烟 C、用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D、为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打
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18、氮化镁（）因其优异的物理和化学性能，在催化、陶瓷、电池、光学等领域都有广泛的应用。(1)、氮化镁中氮元素的化合价为。氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较（填“高”或“低”）。(2)、一种制备氮化镁的方法如下图。管中主要发生反应 ， 计算生成氮化镁至少需要镁粉的质量。
(3)、反应温度对氮化镁粒径的影响如下表。反应温度/℃
500
600
700
800
900
1000
粒径分布/nm
80~120
60~100
40~60
20~40
30~50
50~70
①要制备30~40nm左右的氮化镁，从节约能源的角度考虑，最佳反应温度为℃。
②某温度下，某一时刻，剩余固体中的含氮量为20%，则其中氮化镁的质量分数为（精确到0.1%）。
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19、石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。
【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属；
的化学性质与相似。
(1)、石墨烯的物理性质与金刚石（填“相似”或“不相似”）。(2)、制备前将石墨粉碎的目的是。(3)、在氩气保护下，“氧化设备”内的在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是 ， 反应后硫元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。制备过程产生的会造成环境问题，可用NaOH溶液吸收 ， 该反应化学方程式为。(4)、“组装”过程不选用酸性电解液的原因是。可用纯碱处理废液中的 ， 反应的化学方程式为 ， 则的化学式为。(5)、题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为。
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20、
文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则：
（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：。
实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。
【提出猜想】
（4）Ⅰ：滤液中溶质是。
Ⅱ：滤液中溶质是、。
Ⅲ：滤液中溶质是、。
Ⅳ：滤液中溶质是。
【交流讨论】
（5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想（填序号）不合理。
【设计实验】
（6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，观察现象
溶液呈无色
猜想不成立
继续在上述的试管加入溶液
产生蓝色沉淀
猜想成立