初中化学沪教版（上海）-试题列表-第21页

1、学习小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并利用AI技术进行归纳整理。

推进剂		信息
推进剂I	偏二甲肼	最早使用，稳定，原料剧毒
	四氧化二氮
推进剂Ⅱ	煤油	较环保，成本低
	液氧
推进剂Ⅲ	液氢	环保
	液氧
推进剂Ⅳ	复合固体推进剂	稳定，可长期储存

(1)、偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

的相对分子质量为，氢元素质量分数为(保留1位小数)。

(2)、利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程属于变化(填“物理”或“化学”)。

(3)、使用推进剂Ⅲ，环保、清洁无污染的原因是。

(4)、长征五号火箭使用推进剂Ⅲ进行发射。若至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？(写出计算过程)

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2、2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。

(1)、张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是(填名称)，硅在地壳中的含量比铝(填“高”或“低”)。

(2)、机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为

{TiF}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 4 HF + 2 {SO}_{3} + X

，则X的化学式为。

(3)、建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是(填化学符号)，两种元素的本质区别是。

(4)、

{CO}_{2}

跨临界直冷制冰技术通过压力变化使

{CO}_{2}

汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有(填字母)。

a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛

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3、排空气法收集

{CO}_{2}

时，观察到瓶口的木条熄灭，

{CO}_{2}

真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通

{CO}_{2}

，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是

A、为准确测定结果，通入

{CO}_{2}

的导管需伸入B处 B、瓶口木条熄灭主要是因为氧气浓度在不断降低 C、分析可知，木条熄灭时不能说明

{CO}_{2}

已经收集满 D、C点时，三颈烧瓶内

{CO}_{2}

的体积分数约为92.0%

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4、下列实验不能达到实验目的的是

实验
选项	A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响	B．探究二氧化碳能否与水反应	C．探究质量守恒定律	D．模拟面粉爆炸实验

A、A B、B C、C D、D

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5、利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是

A、图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1 B、图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾 C、两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D、通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成

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6、二氧化碳和氢气在Cu和

{ZrO}_{2}

(Zr表示锆元素)的催化作用下可以实现以下转化，生成甲醇和水。下列说法不正确的是

A、反应前后，氢元素的化合价为

0 、 + 1

B、参与反应的

H_{2}

和

{CO}_{2}

的质量比为2：11 C、反应前后Cu和

{ZrO}_{2}

的质量一定不变 D、该反应前后原子的种类没有发生改变

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7、下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是

A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为

{Cl}^{+}

B、甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C、甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D、甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素

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8、奥司他韦(化学式为

C_{16} H_{28} N_{2} O_{4}

)是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是

A、奥司他韦是由50个原子构成 B、奥司他韦的相对分子质量为312 g C、奥司他韦中含有1个氮气分子 D、奥司他韦中碳元素的质量分数最大

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9、我国的青铜历史悠久。铜在潮湿的空气中会发生反应：

2 Cu + O_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列与上述方程式相关的化学用语中表述正确的是

A、氧气：O B、2个铜原子：

2 {Cu}^{2 +}

C、碳酸根离子：

{CO}_{3}

D、水分子：

H_{2} O

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10、化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳正确的是

A．化学与实践	B．化学与安全
①饮用完毕的矿泉水瓶，应放入可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调小灶具进风口	①加油站、油库等地方一定要“严禁烟火” ②涂抹肥皂水可检查燃气管道可疑漏气处
C．化学与环境	D．化学与生活
①导致空气污染的物质有 $CO 、 {CO}_{2} 、 {SO}_{2}$ 等 ②公共交通改用氢气燃料，以减少对空气的污染	①厨房中的铁强化酱油中添加了少量的铁单质 ②空气质量指数(AQI)越高说明空气污染越严重

A、A B、B C、C D、D

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11、推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是

A、阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B、分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应 C、氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D、燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

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12、化学让生活更美好。下列说法正确的是

A、干冰营造舞台烟幕时，产生的白雾是水蒸气遇冷液化的小水滴 B、硬水中含有较多钙、镁化合物，因此长期饮用有益于人体健康 C、进入菜窖前要先进行灯火试验，目的是防止吸入二氧化碳中毒 D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程发生了化学变化

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13、学习小组用高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是

A、

检查气密性 B、

加热固体 C、

收集氧气 D、

铁丝燃烧

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14、保护环境，珍惜资源。下列做法中不符合“建设美丽成都，保护生态环境”的是

A、露天焚烧废旧塑料，解决白色污染问题 B、积极开展垃圾分类，提高资源利用率 C、将生活污水、工业废水处理达标后排放 D、大力植树造林，减少化石燃料的使用

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15、学习小组调查并绘制了“郫县豆瓣”的生产工艺流程图，完成下面2道小题。

(1)、下列制备豆瓣流程主要涉及化学变化的是

A、挑选清洗 B、剁碎混匀 C、混合面粉 D、盐渍发酵

(2)、成品豆瓣兼具酱香、酯香、咸香与辣香。闻到香味，从微观角度分析，正确的是

A、分子体积变大 B、分子之间有间隔 C、分子不断运动 D、分子分成原子

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16、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ制取氢气

(1)、相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H₂ ，反应更剧烈的是（填“Fe”或“Zn”）。

(2)、高温下C与水蒸气反应生成CO和H₂ ， CO和水蒸气继续反应得到CO₂和H₂。

①CO和水蒸气反应的化学方程式为。

②反应后的气体中含有H₂、CO、CO₂及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H₂在混合气体中的百分含量，原因是。

(3)、利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H₂的过程可描述为。

(4)、Ⅱ储存氢气

碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。

(5)、Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应生成MgH_n ， MgH_n中Mg与H的质量比为12：1，则n＝。

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17、泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：

(1)、图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为

(2)、用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是。

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18、一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A、常温下，纳米铝粉能与

O_{2}

反应生成

A l_{2} O_{3}

B、

2 A l + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{> 480 ° C}} \end{matrix} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2}

，该反应属于置换反应 C、将

A l_{2} O_{3}

转化为

A l C l_{3}

溶液，可以加入稀盐酸 D、向

A l C l_{3}

溶液中加入

C u

，可以获得

A l

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19、我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需

3 \sim 6

秒即可完成传统高炉

5 \sim 6

小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是（　　）

注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。

A、传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石

3 C + 2 {F e}_{2} O_{3} \overset{高 温}{=} 4 F e + 3 {C O}_{2} ↑

B、闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C、与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D、闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用

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20、学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

Ⅰ氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

方法1 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{Δ}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

方法2 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} {S O}_{4} (稀) \overset{Δ}{=} 2 {C u S O}_{4} + 2 H_{2} O$

(1)、“方法2”的优点有。

(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜

学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。

①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。

②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO₄溶液中的 $H_{2} S O_{4}$ 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)、取30mL 新配制的4%CuSO₄溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下

实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O₂的蒸馏水配制的 $4 % C u S O_{4}$ 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂ ，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂ ， (将实验方案补充完整)。

(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜

工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

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