相关试卷

  • 1、腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是(   )
    A、采购鲜肉 B、点火熏肉 C、销售腊肉 D、腊肉切片
  • 2、高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料,合成纳米级GaN 的原理之一为 GaCl3+Li3N=GaN+3LiCl若制得42g GaN, 计算参加反应的 Li3N的质量。
  • 3、随着“碳中和”目标的提出,CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。

    任务一:认识吸附剂的工作原理

    【查阅资料1】1. 吸附: CaO在高温下与 CO2反应生成CaCO3

    2. 脱附: CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO, 实现CaO再生。

    (1)、 CaO吸附CO2的化学方程式为
    (2)、在不同温度下,通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用,改变其比表面积等因素,可改良吸附剂的吸附性能。

    任务二:探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响

    【实验探究】分别用 75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下,浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验,得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知:吸附量

    【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环;

    2.吸附量越大,多次循环后吸附量越稳定,改性效果越好。

    由甲、乙两图可知:吸附剂的最佳改性条件为 , 理由是

    (3)、吸附剂吸附过程中,生成的CaCO3会覆盖在表面,阻止( CO2的进一步扩散,造成吸附性能显著降低,蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。

    任务三:探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响

    【查阅资料3】1. Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时, CO2流速会影响( CaCO3的孔结构;

    2.由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时,原有孔结构可以保留。

    设计实验, 探究用 Ca(OH)2与CO2制备优质( CaCO3原料的最佳条件

    【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时,可采用控制变量法。

  • 4、为探究硫燃烧产物的性质,利用如图所示装置进行实验。
    (1)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气,该反应的化学方程式为

    在集满氧气的三颈烧瓶中 (夹持装置省略),加入少量紫色石蕊溶液,塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞,关闭止水夹, 引燃足量硫粉,充分反应。

    资料卡片

    I.通常状况下,1体积水约能溶解40体积 SO2;

     II.SO2与 CO2的化学性质相似。

    (2)、气球的作用是
    (3)、燃烧结束,待装置冷却至室温,振荡烧瓶,紫色石蕊溶液变为色。打开止水夹,烧杯中可观察到的现象是
  • 5、云南斑铜“妙在有斑,贵在浑厚”,其制作技艺是国家非物质文化遗产。

    (1)、《滇南闻见录》记载:“自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器”,通过捶打将斑铜塑成不同形状,体现了金属的性。斑铜的熔点比纯铜(填“高”或“低”)。
    (2)、斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。

    ①组装好装置,装入药品前,应先

    ②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为(任填一组)。

  • 6、临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时,胃液pH 保持在3~5之间最宜,pH 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。

    (1)、铝碳酸镁的化学式为 Al2Mg6OH16CO34H2O,其中含有种非金属元素。
    (2)、碳酸氢钠俗称 , 治疗胃酸过多时,发生的主要反应的化学方程式为
    (3)、上述三种药物中,利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是
    (4)、已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药,为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势,实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中,测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析,铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间,减少胃部不适,还具有的优势为(任填一条)。
  • 7、现代绘画的红色颜料已很少使用赭石,而是通过化学方法制备] Fe2O3例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁,其余杂质不参与反应)制得,其工艺流程如图所示。

    (1)、“酸浸”过程中,可加快化学反应速率的方法有(任填一种)。
    (2)、“酸浸”过程中,加入过量稀盐酸的目的是
    (3)、FeOH3高温焙烧得到两种氧化物,化学方程式为
    (4)、流程中的两次过滤均不能省略,其中“过滤1”不能省略的原因是
  • 8、绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分,许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答问题。

    阅读短文,回答问题。

    《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色,历经千载依然厚重绮丽。

    第一层以墨绘之。古人焚烧植物,收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色,其主要成分为Fe2O3。 第三、 四层均上绿色,此色从石绿取之,石绿的主要成分为( Cu2OH2CO3。第五层上青色,此色取自石青,主要成分为( Cu3OH2CO32

    矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力,让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。

    (1)、以墨绘画长久不变色,原因是常温下碳具有性。
    (2)、赭石的主要成分中,金属元素的化合价为。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁,其化学方程式为
    (3)、石绿在一定条件下会转化为石青,其化学方程式为

     3Cu2(OH)2CO3+CO2=一定条件2Cu3(OH)2(CO3)2+X,则X的化学式为

  • 9、综合利用海洋资源,有助于实现建设海洋强国的战略目标。
    (1)、浅池蒸发法以太阳能为热源,蒸发海水,获得粗盐。粗盐中的氯化钠由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
    (2)、20℃时,配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种,步骤如图所示。

    ①实验中,玻璃棒的作用是

    ②已知20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

    (3)、选种时,将小麦种放入选种液中,劣质种子上浮,优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大,配制选种液,用量筒量取水时,若俯视读数,可能导致选出的优质麦种数量(填“增加”“减少”或“不变”)。
    (4)、碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境,该材料应具有的化学性质为(任填一条)。
  • 10、近年来,滇池水环境质量持续改善,逐步实现“人水和谐”的景象。
    (1)、治理滇池时,用藻车打捞蓝藻,实现藻水分离,该原理与实验操作中的类似。
    (2)、滇池水是当地的自来水水源之一, 自来水厂净水过程中,能使水中悬浮杂质较快沉降的是(填“活性炭”或“明矾”)。
    (3)、下列为国家节水标志的是(填选项)。

    (4)、践行垃圾分类,有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是____(填选项)。
    A、易拉罐 B、废旧电池 C、塑料瓶 D、废旧纸张
  • 11、衣食住行是民生之基。
    (1)、苗族服饰材质以麻为主,麻属于有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
    (2)、哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是
    (3)、生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时,将化学能转化为____(填选项)。
    A、热能 B、动能 C、电能 D、光能
    (4)、芯片是智能汽车的重要部件,其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻,该反应的微观示意图如下,则化学方程式为

    保护并利用水资源,推进人与自然和谐共生。回答22~23题。

  • 12、 捕集 CO2合成尿素[CO(NH2)2],可实现 CO2资源化利用,转化流程如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、理论上, 反应②中合成3.4 t NH3需要0.6tH2 B、理论上,反应③中参加反应的 NH3和 CO2的质量比为17∶22 C、该转化流程中,H2O 可循环利用,无需额外补充 D、该转化流程中,分子总数减少
  • 13、下列实验方案合理的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别生理盐水、葡萄糖溶液

    观察溶液颜色

    B

    鉴别C、 Fe、CuO粉末

    取样,分别加入足量稀硫酸,观察现象

    C

    除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4

    加入足量 Fe粉,充分反应后过滤

    D

    除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO3

    加入适量( CaCl2溶液,充分反应后过滤

    A、A B、B C、C D、D
  • 14、电石灯是古老的照明工具,原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体,点燃气体用于照明。下列说法正确的是(   )

    A、电石灯利用电石作可燃物 B、点燃是为了提高可燃物的着火点 C、可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D、导管1 可长期使用,无需清洁保养
  • 15、 KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(   )
    A、能使无色酚酞溶液变红 B、能与CO2反应 C、能与H2SO4溶液反应 D、能与Na2CO3溶液反应
  • 16、利用分解和合成探究水的组成的过程,对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是(   )

    A、图1中,管a、管b产生气体的体积比约为2∶1 B、图2中,观察到干燥烧杯内出现水雾,可知水中一定含有氢元素 C、两个化学变化过程中,分子、原子种类均发生改变 D、本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
  • 17、下列属于复分解反应的是(   )
    A、制备氧化锂生产玻璃电极: 4Li+O2_______2Li2O B、工业制备金属锂: 2LiCl()2Li+Cl2 C、纽扣电池的工作原理:Li+AgCl=LiCl+ Ag D、制备 Li2CO3生产光学级单晶: 2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3
  • 18、荷叶作为我国传统中药材之一,具有降脂、止血、清热解毒的功效,其中含有荷叶碱 C19H21NO2.下列说法正确的是(   )
    A、荷叶碱中含有氧分子 B、一个荷叶碱分子含有43个原子 C、荷叶碱由五种元素组成 D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为19:21
  • 19、下列实验不能达到实验目的的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

     

     

    实验目的

    探究空气中氧气的含量

    探究铁生锈与氧气和水有关

    验证质量守恒定律

    验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是(   )
    A、CO和 CO2均可通过C和O2反应得到 B、CO可作燃料,CO2可作气体肥料 C、CO有毒,煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D、金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
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