初中化学沪教版（上海）-试题列表-第21页

1、以某废酸（主要含FeSO₄、H₂SO₄）为原料制磁性铁黑

(F e_{3} O_{4})

的流程如下。

已知： $F e {(O H)}_{2} F e {(O H)}_{3}$ 难溶于水；CaSO₄微溶于水。

(1)、若用

x F e O \cdot y F e_{2} O_{3}

表示Fe₃O₄ ，则x：y=。

(2)、“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：。

(3)、“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将

F e S O_{4}

转化为

F e {(O H)}_{2} 。

① FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为反应。

②熟石灰的作用除与FeSO₄反应外，还有。

(4)、“氧化”步骤发生如下两个反应。

反应Ⅰ： $6 F e {(O H)}_{2} + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O = 6 F e {(O H)}_{3} + N a C l$

反应Ⅱ： $F e (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} \ x l o n g e q u a l 9 0^{\circ} C F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$

该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率 $[\frac{m (实际)}{m (理论)} \times 100 %]$ ，关系如下：

pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9：0.
产品颜色	黄褐	黄褐	较黑	很黑	很黑	灰黑
产率/%	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

①该步骤最适宜的pH为。

②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO₃的用量（与NaClO₃理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：。

(5)、“磁选”的目的是将Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为。

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2、阅读下列材料，回答相关问题。

铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。

“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率 $[\frac{m (前) - m (后)}{m (前)} \times 100 %]$ 与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。

将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。

(1)、垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（）（填字母）。

A、可回收物 B、有害垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

(2)、铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。

(3)、“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是。

(4)、图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是。

(5)、剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。

①写出产生气体的化学方程式：。

②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是。

(6)、铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有（答一条）。

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3、氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。

I实验室制氧

用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气，可能用到的装置如下。

(1)、上述反应的化学方程式为。

(2)、该方法制氧应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置为。

(3)、欲探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。

编号	实验内容	木条是否复燃
实验1	向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条	不复燃
实验2	向实验1试管中再加入1gMn（）₂粉末，伸入带火星木条	复燃
实验3	将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g
实验4	取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条

①预测实验4中带火星木条出现的现象：。

②设计实验4的目的是。

(4)、Ⅱ鱼池供氧

鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙 $(C a O_{2})$ 供氧，原理为 $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C a {(O H)}_{2} + O_{2} ↑ 。$

CaO₂的有效氧理论值为[有效氧 $= \frac{m (产 \pm 氧化气)}{m (过氧化丫)} \times 100 %,$ 结果精确到0.1%]。

(5)、 CaO₂与水反应生成的Ca（OH）₂微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO₂的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是。

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4、用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。

符号	m（HCl）、m（CaCO₃）	m（CaCl₂）、m（H₂O）、m（CO₂）
含义	参加反应的HCl、CaCO₃质量	反应生成的CaCl₂、H₂O、CO₂）质量

下列说法正确的是（）

A、

m (H C l) + m (C a C O_{3}) = 73.0 g

B、反应前后固体质量不变 C、若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D、

m (H C l) + m (C a C O_{3}) = m (C a C l) + m (H_{2} O) + m (C O_{2})

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（）

A、

C a O \overset{H_{2} O}{\to} C a {(O H)}_{2}

B、

F e_{2} O_{3} \overset{稀 盐 酸}{\to} 稀 F e C l_{3}

C、

A g

\overset{M g S O_{4} 溶 液}{\to}

M g

D、

Z n \overset{稀 硫 酸}{\to} Z n S O_{4}

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6、模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B、乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C、生成乙和丙的分子个数比为1：1 D、反应后氧原子个数增多

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7、切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的（）

A、提出问题 B、形成假设 C、设计实验 D、得出结论

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8、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的木条伸入气体中
B	除去粗盐中难溶性杂质	将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C	除去CaCO₃中的CaO	将固体加热煅烧
D	测定NaOH溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

A、A B、B C、C D、D

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9、铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是（）

A、油灯工作时参与反应的物质只有油 B、油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C、夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D、吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点

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10、根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是（）

选项	操作及现象	结论
A	小刀切蜡块，容易切开	石蜡的硬度较小
B	将蜡块投入水中，蜡块浮于水面	石蜡密度小于水
C	在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾	石蜡中一定含氧元素
D	蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛	白烟具有可燃性

A、A B、B C、C D、D

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11、用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（）

A、a管产生的气体具有可燃性 B、b管产生的气体能使带火星木条复燃 C、a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D、实验证明水由氢气和氧气组成

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12、用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（）

A、称取8gNaCl B、量取42mL水(水的密度为：

1 g \cdot m L^{- 1})

C、在烧杯中溶解NaCl D、装瓶并贴右图所示标签

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14、阅读下列材料，回答8~10题：

徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc₂O₃转化为ScCl₃ ，再通过反应 $3 M g + 2 S c C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 氩气保护 \end{array} 2 S c + 3 M g C l_{2}$ 生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。