初中化学沪教版（上海）-试题列表-第21页

1、为减少污染，下列属于可再生能源的是

A、煤炭 B、乙醇 C、天然气 D、石油

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2、下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是

A、现磨豆浆 B、冲红糖水 C、晾晒果干 D、自酿葡萄酒

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3、2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是

A、利用海上风能来发电 B、用新能源车作为交通工具 C、将生活垃圾露天焚烧 D、用可再生纸制作各种家具

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4、

铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

一、铁的应用

（1）唐代铸造的“黄河铁牛”为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。

①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其(填物理性质)比纯铁大。

②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为。

③生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有(任写一种)。

（2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N₂、O₂、SO₂等气体，用FeSO₄溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。

资料：“脱硫”时发生的主要反应为 $2 {SO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{{FeSO}_{4}}} \end{matrix} 2 H_{2} {SO}_{4}$ ；

①温度升高脱硫率降低的原因是。

②“脱硫”过程中加入铁粉的目的是。

③“脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的溶质质量分数变大的原因是。

二、纳米铁粉的制备

纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑(含少量FeCO₃杂质)制备纳米铁粉的方法如下：

（3）“酸溶”时产生的气体为。

（4）“沉淀”时发生复分解反应的方程式为。

（5）“灼烧”后得到Fe₂O₃ ，若产物中CO和CO₂的分子个数比为1∶1，则“灼烧”时发生反应的化学方程式为。

（6）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率的原因是。

含铁催化剂的定量测定

上述流程经“灼烧”后所得固体Fe₂O₃中混有一定量Fe₃O₄。

（7）取63.2g该固体与足量CO充分反应，生成CO₂的质量为50.6g，制备出纳米铁粉的质量为 g。

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5、以电石渣[主要成分Ca(OH)₂ ，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。

(1)、“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有 (任写一种)。由“浸取”原理可知NH₄Cl溶液呈 (选填“酸”、“中”或“碱”)性。

(2)、“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg²⁺完全沉淀；②。

(3)、“碳化”时发生反应的化学方程式为。

(4)、整个流程中可循环利用的物质有。

(5)、请补充由CaCO₃制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的实验方案：，洗涤、干燥。

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6、镁与饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气体，过滤得到无色滤液和白色沉淀。

(1)、收集气体经(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，再通入澄清石灰水无现象，则气体是H₂。

(2)、取少量无色滤液，滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀且无气泡，滤液中的溶质是。

(3)、探究白色沉淀的成分

【资料1】Mg(OH)₂、MgCO₃受热均易分解，分别生成两种氧化物。

【猜想】白色固体可能为：①Mg(OH)₂；②MgCO₃；③Mg(OH)₂和MgCO₃ ，

【实验1】取适量白色固体，加入足量稀盐酸，(填现象)，则猜想①不成立。

【实验2】另取适量白色固体，充分加热，产生使无水硫酸铜变蓝的气体，则猜想③成立。(已知无水硫酸铜遇水会变蓝。)

【资料3】查阅资料，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)₂•yMgCO₃•zH₂O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。

【实验3】取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。则x∶y∶z=。

【分析】若碱石灰吸收了空气中的CO₂ ，测得的(选填“x”、“y”、“z”)会偏大。

【结论】镁与饱和NaHCO₃溶液反应生成H₂、NaCO₃和水合碱式碳酸镁

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7、结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：①。

(2)、实验室制取1.6gO₂需要多少克氯酸钾？(写出计算过程)

(3)、若用F装置收集，O₂应从(选填“a”或“b”)端通入。

(4)、实验室制取CO₂的化学方程式为，实验室一般只用E装置收集CO₂ ，理由是。

(5)、收集一瓶CO₂按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。

①BC段反应的化学方程式为。

②F~H段压强变化的原因可能是。

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8、

请参加“自制苏打水”的项目式学习。

【任务一】认识苏打水

（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出色。

【任务二】配制苏打水

（2）常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为g，振荡的作用是(水的密度为1 $g \cdot {mL}^{- 1}$ )。

【任务三】储存苏打水

（3）如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为。根据实验，储存苏打水需要。

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9、

全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。

I．制氨

（1）N₂是合成氨的重要原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分不同。

（2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。

①铁触媒在反应前后不改变。

②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为。

（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。

①发生反应的化学方程式为。

②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是。

Ⅱ．用氨

（4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是。

（5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当时，燃料燃烧速率最快。

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10、选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.聚乙烯 B.石灰石 C.武德合金 D.纯碱 E.熟石灰

(1)、可用工业炼铁的是。

(2)、可用于制保险丝的是。

(3)、可用于包装食品的是。

(4)、可配制波尔多液的是。

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11、用化学符号表示：

(1)、甲烷。

(2)、8个硫原子构成的硫分子。

(3)、3个氯离子。

(4)、硝酸钾中的原子团。

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12、化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是

A、实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积 B、实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂 C、实验③：CO₂能使紫色石蕊变红，水没有参加反应 D、实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化

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13、利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5K₂S+8KNO₃+4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

4N₂↑+5X+8KOH，下列说法不正确的是

A、X为K₂SO₄ B、KNO₃可用作复合肥 C、反应中有三种元素化合价发生改变 D、反应过程中溶液pH增大

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14、如图为KCl和Na₂SO₄的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A、T₂℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na₂SO₄溶液 B、将KCl饱和溶液从T₁℃升温到T₂℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C、将等质量的KCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₂℃降温到T₁℃，两溶液中溶质的质量相等 D、将67.5gNa₂SO₄饱和溶液从T₁℃升温到T₂℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa₂SO₄固体

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15、如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是

A、转化①氢分子间空隙减小 B、转化②反应类型为置换反应 C、转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D、转化④生成46gC₂H₅OH，参加反应H₂的质量为6g

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16、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	鉴别羊毛线和棉线	取样，灼烧，闻气味
B	除去K₂MnO₄中混有的KMnO₄	充分加热至固体质量不变
C	比较Fe、Cu的金属活动性强弱	将铜片插入FeSO₄溶液，观察现象
D	检验Na₂SO₄溶液中是否混有MgSO₄	取样，加入NaOH溶液，观察现象