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相关试卷

1、下列物质中，属于纯净物的是

A、空气 B、海水 C、白醋 D、蒸馏水

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2、

丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。兴趣小组对丙酸钙开展了研究性学习。

活动一：学习工业制备丙酸钙的过程

工业上以石灰石和丙酸（ $C_{2} H_{5} COOH$ ）为原料制备丙酸钙，其中丙酸具有挥发性。

（1）向生石灰中加入水发生的化学方程式为，若此时马上加入丙酸，则实际上投放的量要大于理论值的原因是。

（2）若用125t含碳酸钙80%的石灰石制备丙酸钙，理论上可以得到丙酸钙 $[{(C_{2} H_{5} COO)}_{2} Ca]$ 的最大质量为。（ ${CaCO}_{3} -100 {(C_{2} H_{5} COO)}_{2} Ca-186$ ）

活动二：探究丙酸钙防霉的效果

分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别		第1组				第2组
序号		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
配方	面粉/g	50	50	50	50	50	50	50	50
	酵母/g	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75
	蔗糖/g	0	0	0	0	5	5	x	5
	丙酸钙/g	0	0.06	0.10	0.15	0	0.06	0.10	y
开始发霉时间		第3天	第4天	第5天	第6天	第3天	第4天	第5天	第6天

【解释与结论】

（3）设计第1组实验的目的是。

（4）第2组，⑦中x为， ⑧中y为。

（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。

【反思与评价】

（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点，你的理由是。

3、铜是人类较早冶炼的金属，青铜器出土的时候往往附着铜锈。

(1)、铜在潮湿的空气中容易生锈，产生铜绿（即碱式碳酸铜），其化学式为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，由此可以推测空气除了 $O_{2}$ 外还有参加了反应。

(2)、常见的铜锈主要是 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，此外，铜制品由于土壤或水体环境中 ${Cl}^{-}$ 的作用，也会产生 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ ，考古学家将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。
由上图可知，属于有害锈的是，无害锈对铜器起到保护作用的原因是。

(3)、化学小组打算利用铜锈回收金属铜，他们查阅资料并设计了两种回收方案：
查阅资料得知：
铜锈
${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
加热

${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2CuO+HCl ↑ + H_{2} O$

${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuO+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
与稀硫酸反应

${Cu}_{2} {(OH)}_{3} {Cl+2H}_{2} {SO}_{4} {=2CuSO}_{4} {+HCl+3H}_{2} O$
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=2CuSO}_{4} {+3H}_{2} O+$ ${CO}_{2} ↑$

方案一：
方案二：
I、写出步骤②反应的化学方程式。
Ⅱ、步骤④、步骤⑤都涉及到的操作名称是，其中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有。
Ⅲ、方案一和方案二哪种方案更好，你的理由是。

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4、数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。

(1)、观察到锥形瓶中的现象是，证明二者发生反应，反应的化学方程式是。

(2)、选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①d点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是（填化学式）。
②下列试剂可以验证反应到达d点的是（填字母序号、多选）。
A.锌粒 B.碳酸钠溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁

(3)、选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。
②如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案是否合理，你的理由是。
③图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。

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5、实验室制取气体，有如图所示的仪器可供选用：

(1)、仪器F的名称为。

(2)、实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(3)、为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是（填字母代号）。

(4)、化学兴趣小组甲同学将刚制备的

{CO}_{2}

慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。

①低的蜡烛先熄灭的原因是。

②接着甲同学又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？

【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。

【进行探究】甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。

实验步骤	现象	结论
如图3所示，分别用装有等量澄清石灰水的注射器向开有两个小孔（a、b处）的烧杯中抽取10mL气体，观察实验现象	（填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊	高的蜡烛先熄灭与 ${CO}_{2}$ 浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为

③乙同学对甲同学的结论表示怀疑，于是他利用气体浓度传感器测定烧杯c处蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图4所示。再用集气瓶收集一瓶含 $80 %$ ${CO}_{2}$ 、 $20 %$ $O_{2}$ 的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。根据上述实验现象你能获得的结论是。

6、
某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
【任务一：调查变迁】
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料
（1）柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是。
（2）液化石油气：主要是通过（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。
（3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气漏气报警器应安装在厨房的（填“高处”或“低处”）。
【任务二：探析变化】
（4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和 ${SO}_{2}$ 如表，煤被天然气替代的原因可能是。
燃料
热量/MJ
${SO}_{2}$ /g
煤
29
8
天然气
45~50
2
【任务三：展望未来】
（5）科学家设计出一种“零碳甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。
①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式。
②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为。

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7、请阅读下列科普材料，回答问题。
2025年11月14日，神舟二十号航天员陈冬、陈中瑞、王杰安全顺利出舱，乘组太空之旅圆满结束；载人飞船的材料选择要求非常严格，钛合金因兼具高强度、低密度、优异的耐热耐腐蚀性及良好工艺相容性，被广泛用于飞船发动机部件、高压气瓶等关键结构中。

(1)、常用于航空航天领域的钛合金，属于（填“混合物”或“纯净物”）

(2)、钛有多种化合物，如 ${TiCl}_{4} 、 {TiCl}_{3} 、 TiO 、 {Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 等， ${TiO}_{2}$ 读作。

(3)、工业上常用金属镁与 ${TiCl}_{4}$ 在800~1000℃下发生置换反应得到金属钛，制备过程中发生的化学方程式为，金属钛、金属镁都是活泼金属，进行该置换反应时应注意。

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8、下列实验设计能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
证明 ${CO}_{2}$ 能与NaOH溶液发生反应
探究分子是不断运动的
验证质量守恒定律
探究水是铁生锈的条件之一
实验设计

A、A B、B C、C D、D

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9、物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 $H_{2}$ 与 ${CH}_{4}$	分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯
B	鉴别真金和假金（铜锌合金）	分别滴加稀盐酸溶液
C	除去KOH溶液中的 $K_{2} {CO}_{3}$	往混合溶液中加入足量稀盐酸
D	除去 $K_{2} {MnO}_{4}$ 中的 ${KMnO}_{4}$	加热至固体质量不再改变

A、A B、B C、C D、D

10、如图为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 $T_{1} ℃$ 时， $30 {gNH}_{4} {HCO}_{3}$ 加到50g水中，得到80g溶液 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液由 $T_{2} ℃$ 升温到 $T_{3} ℃$ ，溶质质量分数变大 C、将 $71 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液从 $T_{4} ℃$ 降温到 $T_{1} ℃$ ，析出 $10 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 晶体 D、将 $T_{1} ℃$ 的两物质饱和溶液升温到 $T_{4} ℃$ ，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等

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11、我国科学家在国际上首次以CO₂和H₂为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

A、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B、反应前后有三种氧化物 C、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D、反应前后分子和原子个数均不变

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12、从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是

A、石墨能用来制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有导电性 B、熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 C、氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D、铝合金用作浴室置物架，是因为其硬度大

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13、第十五届全运会于2025年11月9日-11月21日在广东、香港、澳门三地共同举办。全运会期间，运动员均衡营养很重要。维生素C（ $C_{6} H_{8} O_{6}$ ）主要存在于蔬菜和水果中，它可增强人体对疾病的抵抗力。下列对维生素C的说法，正确的是

A、由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 B、氧元素质量分数最大 C、维生素C属于氧化物 D、维生素C的相对分子质量为166

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14、对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是

A、“等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多； B、“小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动； C、“白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变； D、“霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。

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15、下列做法或现象的解释不合理的是

A、燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 B、煤炉越扇越旺——空气流通，提供充足的氧气 C、煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D、氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

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16、2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是

A、地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用 B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C、海水经过滤后可得到淡水 D、明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水

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17、硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是

A、硒元素位于元素周期表中第六周期 B、硒原子中含有34个中子 C、硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se²⁺ D、硒元素与硫元素化学性质相似

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18、化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是
选项
A
B
C
D
图示
操作
量取液体读数
稀释浓硫酸
取用固体
在集气瓶中进行硫的燃烧实验

A、A B、B C、C D、D

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19、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如下图所示。下列推断合理的是

A、在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括 B、物质C可以是金刚石但不能是 $C_{60}$ C、物质M与物质N在一定条件下能相互转化 D、 $H_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液能与Cu发生置换反应

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20、国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是

A、氧气支持燃烧，可用作燃料 B、氦气密度小，可用于飞艇 C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料 D、工业上通过分离液态空气的方法可得到 $N_{2}$

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