初中化学沪教版（上海）-试题列表-第20页

1、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、称量氢氧化钠固体质量

C、加热液体

D、测定溶液的pH

查看解析

2、“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城”转变，下列做法符合该理念的是

A、工厂废水直接排放至河流稀释 B、步行或乘坐电动观光车游览景区 C、直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物 D、就餐时大量使用一次性餐具

查看解析

3、“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与其他三项涉及到的变化明显不同的是

A、选蛋 B、清洗 C、发酵 D、切块

查看解析

4、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（

{CH}_{3} OH

）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。

(1)、氢气中氢元素的化合价为，甲醇中碳、氢元素的质量比为（填写最简比）。

(2)、应用该技术合成甲醇的化学方程式：

{CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O

i．该流程中可以循环使用的物质有（填一种）。

ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？（写出计算过程）。

(3)、现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成

CO 、 {CO}_{2}

和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为

16 %

，则参加反应的氧气质量为kg。

查看解析

5、

航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收 ${CO}_{2}$ 来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。

已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。

任务一：认识LiOH的性质

（1）请写出LiOH吸收 ${CO}_{2}$ 的化学反应方程式。

（2）LiOH、NaOH均可作 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 ${CO}_{2}$ 的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是。

（3）LiOH除了可以和指示剂、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、还可以和(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。

任务二：了解LiOH的制备

工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在 $N_{2}$ 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	LiOH	12.8	12.9	13.0	13.3	13.8
溶解度/g	NaOH	109	118	129	146	177

（4）常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为(只列算式，不计算)。

（5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是； $N_{2}$ 在蒸发结晶中的作用是。

任务三：配制LiOH溶液

工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：

（7）配制上述溶液时需要水的体积为mL(水的密度为1 g/mL)。

（8）进行溶液配制的正确操作顺序是(填序号)。

查看解析

6、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。

依据上文，回答问题。

(1)、海水中含量最高的元素是，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是。

(2)、“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是(填离子符号)，此方法提钾的优点是，海水提钾获得的KCl在农业上可用作。

(3)、海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。

加入的试剂a为，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为。

(4)、分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。

A、由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B、利用沸石离子筛获取氯化钾 C、从海水中获取氯化镁

查看解析

7、以白云石（主要成分为

{MgCO}_{3}

和

{CaCO}_{3}

）为原料制备

Mg {(OH)}_{2}

的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

(1)、煅烧前将白云石粉碎的目的是。

(2)、

Mg {(OH)}_{2}

中镁元素的化合价为价。

(3)、产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，

Mg {(OH)}_{2}

纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是℃。

(4)、反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是。

(5)、“分离器”中分离出

Mg {(OH)}_{2}

沉淀的原理和（填操作名称）相似。

查看解析

8、下列实验设计能达到实验目的的是


A．验证质量守恒定律	B．探究燃烧的条件

C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关	D．验证锌和铁的活动性顺序

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列有关氧气制取和性质的说法正确的是

A、反应物的状态和反应条件决定发生装置 B、该装置能收集到纯净的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料不一定含有氧元素

查看解析

10、下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是

选项	实践项目	物质性质
A	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能与水反应
C	用汽油清洗衣服上的油污	汽油能溶解油污
D	用柠檬酸与小苏打自制汽水	柠檬酸能与小苏打反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是

A、反应前后原子和分子的数目均不变 B、该反应有利于实现“碳中和” C、生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D、两种反应物的化学计量数之比为

1 : 1

查看解析

12、谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮(

C_{11} H_{14} O_{3}

)对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是

A、姜酮是氧化物 B、相对分子质量为192 C、由三种原子构成 D、碳元素的质量分数约为68%

查看解析

13、2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、硅属于非金属元素 B、硅的元素符号为si C、硅原子核内质子数为28.08 D、硅的相对原子质量为14

查看解析

14、下列化学用语表达的意义正确的是

A、

{Na}^{+}

—钠元素的化合价为+1价 B、3H—3个氢元素 C、

K_{2} {MnO}_{4}

—高锰酸钾 D、

{Cl}_{2}

—氯分子

查看解析

15、下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A、发展光伏发电 B、书籍循环使用 C、增加绿地面积 D、过度开采矿产

查看解析

16、多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是

A、黑色的氧化铜 B、淡蓝色的液氧 C、白色的牛奶 D、红棕色的铁锈

查看解析

17、有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A、尼龙 B、棉花 C、玻璃钢 D、陶瓷

查看解析

18、用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO₂排放，助力碳中和。原理如下：

Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气

反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和H₂。

(1)、用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N₂和O₂的（）（填字母）不同。

A、密度 B、沸点 C、溶解性

(2)、反应生成CO和H₂的分子个数比为。

(3)、反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是。

(4)、Ⅱ用合成气（CO和H₂）冶炼铁

研究发现，高温下Fe₂O₃转化为Fe经历 $F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4} \to F e O \to F e$ 过程。

$F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4}$ 过程中铁元素的质量分数（填“增大”或“减小”）。

(5)、上述转化过程中

C O + F e O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e + C O_{2}

较难进行，H₂的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为

H_{2} + F e O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e + H_{2} O

，写出另一步反应的化学方程式：。

(6)、研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe₃O₄和一种单质。写出该单质的化学式：。

(7)、常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取

0.1 g F e_{2} O_{3}

模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。

(8)、用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂ ，研究人员设想将

C O_{2}

与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是。

查看解析

19、用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。

I实验室用KOH溶液模拟吸收CO₂

如题25图-1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。

(1)、变瘪程度：加水的瓶（填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。

(2)、写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：。

(3)、Ⅱ用氨水吸收烟气中CO₂

氨水（NH₃溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO₂的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO₂去除率。记录如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
氨水浓度/%	5	10	15	15	x	15	15
烟气中CO₂体积分数/%	12	12	12	10	14	12	12
烟气流量/ $(L \cdot m i n^{-}^{1})$	3	3	3	3	3	2	5
烟气中CO₂去除率/%	90.4	93.7	94.5	94.9	92.3	99.2	89.2

x=。

(4)、探究氨水浓度对烟气中CO₂去除效果影响的实验是（填实验编号）。

(5)、由实验③⑥⑦得到的结论是。

(6)、实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随

N_{2}

（性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。

①由此推断：用氨水吸收烟气中 $C O_{2}$ 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是。

②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。

查看解析

20、 KNO₃是优质复合肥，生产方法之一为

N a N O_{A} + K C l

\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ∼ 90 ℃}} \end{array}

N a C l + K N O_{3}

。

四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：

称取8.5gNaNO₃固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO₃晶体。

(1)、 KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是。

(2)、 10℃时，NaNO₃的溶解度约为g（填整数）。

(3)、 80℃时，NaNO₃和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有（填字母）。

A.均一性 B.稳定性 C.导电性

(4)、上述实验中加入水的体积最好选用（）（填字母），水的密度为

1 g \cdot m L^{- 1} 。

A、10mL B、15mL C、30mL D、50mL

(5)、蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为。

(6)、补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液，得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃晶体。

查看解析

相关试卷