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相关试卷

1、某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

活动一：了解我国古代造纸技术

(1)、题图中步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会热量（选填“吸收”或“放出”），步骤3“抄纸”类似于实验室中的操作。

活动二：了解现代造纸生产

石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na₂CO₃。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。

【提出问题】废液中有哪些成分?

(2)、【作出猜想】猜想1：含有NaOH猜想2：含有猜想3：含有NaOH、Na₂CO₃

(3)、【实验探究】（提供的试剂有：CaCl₂溶液、NaOH溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
步骤I	取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液，静置，观察现象含		含 $N a_{2} C O_{3}$
步骤II	取步骤I中的上层清液于试管中，向其中滴加，观察现象	溶液变红	含NaOH

(4)、【反思交流】

步骤I中发生反应的化学方程式为。有同学认为步骤I和步骤II调换顺序后无法证明该废水中含有NaOH，理由是。

(5)、纸的生产会对环境造成一定程度的污染，请写出一条防治水体污染的措施。

2、某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。

【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH	溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如题19图1所示
方案二：证明有新物质生成	I.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 II.将步骤1所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	I.析出白色晶体 II.____?
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如题19图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

(1)、【交流讨论】

用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是，题19图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

(2)、现象Ⅱ为，结合现象I，证明有新物质生成。

(3)、小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是。

【探究2】验证酸与碱反应有水生成。

(4)、【查阅资料】

a.无水醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

小组同学在老师的指导下，进行如题19图3所示的三个实验。试管B中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(5)、请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子。

3、实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：实验室制取气体

(1)、装置C仪器的名称是。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式.若要收集收集高纯度的氧气，则装置F需要，气体从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、实验室制取CO₂要达到随关随停的效果可选（填字母）组合的发生装置。

(4)、实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
如图2中加湿仓中水的作用是，图中“O₂通道”相当于图1中F的（填“a”或“b”）端导管

(5)、 10gNa₂O₂和10gCaO₂固体与水作用生成O₂的质量与时间的关系如图3所示。
若给鱼池增氧，应选的药品为，理由是。

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4、【科普阅读】
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO₂捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO₂进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为NH₃·H₂O，受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO₂ ，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。

(1)、活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是。

(2)、用甲醇作溶剂吸收CO₂时，为提高吸收率应采用的条件是（填字母）。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压

(3)、采用喷氨技术吸收CO₂时，发生反应的化学方程式为。

(4)、钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为（填化学式）。

(5)、二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。

(6)、下列措施有利于实现“碳中和”目标的是（）（多选，填字母）。

A、电脑长时间待机 B、研发新能源汽车 C、鼓励乘坐公交车出行 D、多植树造林

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5、“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。

(1)、立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明（用微粒的性质解释）。

(2)、谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是（用化学方程式表示）。

(3)、夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起。

(4)、白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。

(5)、大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致。

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6、我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（）

A、导线a端接电源的负极 B、该制氢方法体现了原料来源广的优点 C、该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D、随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大

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7、除去下列物质中的少量杂质，所选的方法正确的是（）

选项	物质（括号内物质为杂质）	除杂试剂和主要操作
A	Zn（Fe）	加入适量的稀硫酸，过滤
B	$C O_{2} (C O)$	通入氧气，点燃
C	$C u S O_{4}$ （ $H_{2} S O_{4}$ 溶液）	加入足量的铜，过滤
D	NaCl固体 $(N a_{2} C O_{3})$	加入适量的稀盐酸，蒸发，结晶

A、A B、B C、C D、D

8、核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）

A、化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B、科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C、科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D、科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物

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9、善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的组是（）

A.化学与安全	油锅着火——用水浇灭
B.化学与生产	食品包装中充氮气——氮气具有稳定性
C.化学与生活	冰箱放活性炭一活性炭吸附异味
D.化学与环保	减少酸雨形成—使用脱硫煤

A、A B、B C、C D、D

10、过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C₂H₄O₃ ，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%-1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，回答下面小题。

(1)、下列有关过氧乙酸的说法正确的是（    ）

A、过氧乙酸的相对分子质量为76g B、过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶3

(2)、下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（    ）

A、化学反应前后元素种类不发生改变 B、该反应说明原子在化学反应中不可再分 C、参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1 D、物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

(3)、下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（    ）

A、可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌

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11、下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是（）

A、氩原子的相对原子质量是39.95 B、硫原子在化学反应中易得电子 C、X原子的核外有三个电子层 D、如图三种元素位于同一族

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12、下列实验操作正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、塞紧橡胶塞 C、移走加热后的蒸发皿 D、稀释浓硫酸

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13、从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（）

A、釜底抽薪——清除可燃物 B、煽风点火——加速空气的流动，补充氧气 C、钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点 D、真金不怕火炼——金即使在高温时也不与氧气反应

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14、下列相关化学用语表述正确的是（）

A、2As——2个砷原子 B、 $F {\underset{2}{e}}^{2 +}$ ——铁离子 C、HgS——硫酸汞 D、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ——铜元素的化合价

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15、下列物质中属于氧化物的是（）

A、HgS B、Fe₂O₃ C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、As₂S₃

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16、人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝 $[Al {(OH)}_{3}]$ 的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为 $HCl$ ），服用该胃药后，通过中和反应 $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ 可使其酸性减弱， $pH$ 升高。
该胃药的部分说明书标签如下：

(1)、若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为g。

(2)、计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中 $HCl$ 的质量是多少克？（请写出计算过程）

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17、
“鱼浮灵”是一种常见的增氧剂，遇水分解为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。
【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？
【作出猜想】
（1）猜想一： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；猜想二：；猜想三： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$
【设计与实验】研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与 $pH$ 传感器测定常温下 $80 mL$ 不同试剂在相同时间内的溶解氧和 $pH$ 的变化，记录实验数据如下：
编号
①
②
③
④
⑤
所含试剂
水
$4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
$\frac{1}{4}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 $4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
$\frac{1}{2}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、
$\frac{3}{4}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 $4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
pH
7
6.1
10.0
11.3
12.6
溶解氧 $(mg \cdot L^{- 1})$
4.7
6.5
10.2
11.3
11.8
（2）请根据实验目的，填写实验④中所含试剂。
（3）分析表中数据，随着 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 用量的增加，溶液的 $pH$ 。
【得出结论】
（4）由以上实验可知，猜想（填“一”或“二”或“三”）正确。
【实验拓展】
（5） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液提供碱性环境，不仅促进了 $H_{2} O_{2}$ 的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。
【迁移反思】
（6）实验后发现，溶液的 $pH$ 会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径（写两种即可）。
【表达与交流】1986年，化学增氧剂——“鱼浮灵”研制成功，为养鱼池调节水质，增加溶氧开辟了新途径，填补了国内在该应用领域的空白。1987年，为确保养鱼安全，促进水产养殖业的发展，湖南引进了这一科技新产品。

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18、化学课上，同学们开展了二氧化碳的实验室制取与性质实验。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、制取二氧化碳时，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(3)、验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条，说明二氧化碳已经集满。

(4)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应停止后，用 $E$ 装置将锥形瓶内剩余固体和液体混合物分离。将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁的原因是。

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19、我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。
相关物质溶解度数据如下表：
温度/℃
20
90
溶解度/g
氯化钾
34.0
54.0
氯化镁
54.6
89.0
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是（填化学式）。

(2)、洗涤滤渣A应使用，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。

(3)、若将 $90 ℃$ 时154克氯化钾饱和溶液冷却至 $20 ℃$ ，理论上可析出氯化钾晶体克。

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20、认真阅读以下科普短文。
泡菜，源远流长，是以新鲜蔬菜为原料，通过微生物代谢发生一系列化学变化形成的发酵制品，因其风味独特、口感爽脆而闻名。泡菜的风味主要来源于原料本身和微生物发酵产生的挥发性物质，如酚类、酯类、醛类等。在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。乳酸菌在发酵过程中产生乳酸，使溶液的 $pH$ 下降，乳酸菌一般能耐受的最低 $pH$ 约为1.5。泡菜的制作过程既展现了自然的鬼斧神工，又体现了化学的精准与巧妙。
请根据材料回答下列问题：

(1)、我们能闻到泡菜的香味，从微观角度分析是因为。

(2)、泡菜制作过程中，食盐除了调味，还有作用。

(3)、乳酸菌能耐受的最低 $pH$ 约为1.5，此时该溶液呈性。

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