相关试卷
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1、A~G分别为初中化学中常见物质，它们存在下图所示的转化关系。已知B、D组成元素相同，且通常状况下均为无色气体，E、F均是无色溶液。
(1)、请写出编号①处的化学反应方程式：。(2)、编号②处发生反应的基本反应类型是：。(3)、物质F的一种主要用途是（写出一点即可）。(4)、白色沉淀G的化学式。 -
2、据报道，化学家创造出对二氧化碳有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是 ， 下列说法正确的是A、干水吸收二氧化碳过程中只发生物理变化 B、干水与水的化学性质相同 C、干水是一种混合物 D、干水中的分子不再运动
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3、下列归纳总结全部正确的是
A.化学肥料
B.营养素与人体内的元素
①鉴别尿素和硝酸钾可以通过加熟石灰，研磨，闻气味的方法
②氮肥壮叶，钾肥壮根，磷肥壮茎秆
①钙是人体中含量最高的金属元素，中老年缺乏会发生骨质疏松
②缺乏维生素A会引起夜盲症
C.水
D.化学材料
①电解水实验中正负极得到的气体质量之比为
②水是营养素也是常见的浴剂
①尼龙、电木插座、橡胶手套均属于有机合成材料
②玻璃钢、不锈钢都是金属材料，金属材料中一定有金属单质
A、A B、B C、C D、D -
4、水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是A、水是由氢元素和氧元素组成的 B、过滤可以除去水中所有的杂质 C、活性炭净水是利用其吸附性 D、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
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5、下列有关说法正确的是A、回收利用废旧电池中的铅、汞等，可减少对环境的污染 B、夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口 D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
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6、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是A、、、都是空气污染物 B、空气中氧气的质量分数约为21% C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D、氧气具有助燃性，常用作燃料
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7、电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸。要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为g。加水g。
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8、
随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
食物腐败是因为微生物在食物上生长。如图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
常见的具有吸水性的物质有以下几种：①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉⑤硅胶(化学式SiO2•nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害)
【活动与探究】
（1）初步探究：你认为①~⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ， 理由是。
（2）实验探究：
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。
该样品为白色固体。
该保鲜剂一定不是。
实验2对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水，振荡。
形成白色浑浊液体，试管壁发热。
结论与相关反应方程式。
实验3对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所得液体，向滤液中通入二氧化碳。
溶液变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是 ， 对于实验3不能确定的物质是
将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生。
【活动反思】
（3）对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由。
（4）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。(写出一种即可)
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9、如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）写出仪器名称a： ， b：。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是（填序号），写出该反应的化学方程式 ， 基本反应类型为。
（4）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，采用装置作为气体的发生装置反应的化学方程式为；收集二氧化碳采用的方法是法。
（5）若采用C装置收集氧气，验满的操作是。
（6）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室用装置F收集氯气，氯气应从（填“d”或“c”） 端通入。为防止Cl2造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl2 ． 请完成Cl2和NaOH反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=+NaClO+H2O
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10、A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为；D与E反应的基本类型为。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为。
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11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）若A中混有少量的B，可用的方法提纯A．
（3）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是
（4）t2℃时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是；将上述两只烧杯中的物质降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A（填“＞”、“＜”或“=”）C．
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12、化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是。
（2）西瓜有甜味，主要是因为西瓜中含有六大基本营养素中的。
（3）我国在南海成功开采出可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式。
（4）柚子皮可以吸附室内异味，请写出初中化学中学过的具有同样性质的一种物质名称：。
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13、用适当的化学用语填空(1)、2个碳原子。(2)、2个钠离子。(3)、治疗胃酸过多的盐(小苏打)。(4)、可乐中的酸。(5)、地壳中含量最多的金属元素的氧化物。(6)、氧化镁中镁元素的化合价为+2价。(7)、某微粒的结构示意图为
该微粒的符号是。 -
14、下列各组物质的区分方法中，不可行的是A、羊毛与涤纶：灼烧，闻气味 B、黄金与黄铜：加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C、氯化钾与氯化铵：加熟石灰，研磨，闻气味 D、氮气与二氧化碳：用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭
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15、下列实验现象描述正确的是（ ）A、白磷自燃产生大量的白色烟雾 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C、电解水时正极产生的气体体积比负极的大 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
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16、过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。(1)、在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是。(2)、凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A、H-O-H B、O=C=O C、H-O-O-H(3)、正确保存过氧乙酸的方法是。(4)、若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是g。(5)、处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
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17、
食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：。任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热?
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
（2）实验步骤
实验操作
实验现象
解释或结论
步骤1
取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中
A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化
脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2
几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量 ， 充分反应后静置片刻
甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，
几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
（3）甲试管中发生反应的化学方程式为。【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
（4）实验一中温度几乎不变的原因是。（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的有关。任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
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18、化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
(1)、图中仪器甲的名称是。用高锰酸钾制取并收集较纯净的 ， 应选择的装置组合为(填字母)，反应的化学方程式为。(2)、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是。B装置的导管口应与F装置的(填“m”或“n”)端管口相连。(3)、与B装置相比，C装置的优点是。(4)、化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末()和制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察来判断氧气的流速。
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19、的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。(1)、可捕集 ， 并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是。
(2)、电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有种。
②图2参加反应的和的分子个数比为。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。
(3)、催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗 ， 生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是g。
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20、我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
7.0
21.8
48.8
46.4
45.1
44.7
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)、比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；。
NaCl：。
(2)、某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是。