初中化学沪教版（上海）-试题列表-第184页

1、黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有

K N O_{3}

。古代以硝土和草木灰（主要成分

K_{2} C O_{3}

）为原料生产

K N O_{3}

的部分流程如下图1所示。

【查阅资料】①硝土的主要成分是 $K N O_{3}$ 、 $C a (N O_{3})_{2}$ 和NaCl等。

② $C a (N O_{3})_{2}$ 与 $K_{2} C O_{3}$ 能发生复分解反应。

(1)、淋硝过程中

C a (N O_{3})_{2}

与

K_{2} C O_{3}

反应的化学方程式是。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是。

(2)、熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得

K N O_{3}

晶体的原因是。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是g。

(3)、滤液A可以循环使用，原因是。

(4)、黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是

2 K N O_{3} + S + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} K_{2} S + X ↑ + 3 C O_{2} ↑

，则X的化学式是。

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2、2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。

燃料	沸点（℃）（101kPa）
氢气	$- 252.9$
氨气	$- 33.5$
甲醇	64.7

(1)、在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是L。

(2)、在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是。

(3)、合成装置2中发生的反应是

C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O

。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是。

(4)、氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。

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3、国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一：认识铁料的来源

(1)、自然界中的铁。因为铁的化学性质，所以自然界中的铁元素大多以形式存在。

(2)、炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是。

(3)、任务二：认识铁锅的制作

裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是（写一种物质）溶液。

(4)、锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有（性质）。

(5)、淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是。

(6)、防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是。

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4、将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是

20 : 3

。下列有关说法正确的是（）

A、m的数值是27.9 B、剩余固体中钙元素的质量分数是40％ C、过程中产生

C O_{2}

质量是4.4g D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是

25 : 14

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5、下列图像能正确反映其对应实验操作的是（）

A、向一定质量的含HCl和

M g C l_{2}

的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

B、一定温度时，向一定质量的饱和

C a (O H)_{2}

溶液中加入CaO

C、向等质量的CaO、

C a (O H)_{2}

中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D、将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧

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6、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C	验证乙醇中含有碳元素	取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（）

A、Cu、

H_{2} O

、

C O_{2}

B、CuO、

H_{2} O

、

C O_{2}

、

C l_{2}

C、

C u C l_{2}

、

H_{2} O

、

C O_{2}

D、

C u S O_{4}

、

H_{2} O

、

C O_{2}

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8、我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（）

A、生成丙、丁的分子个数比为

1 : 1

B、该反应实现了无机物向有机物的转化 C、反应物和生成物中共有3种氧化物 D、该反应为实现碳中和提供了新路径

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9、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（）

A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：

m_{c} > m_{b} > m_{a}

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10、下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A、氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

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11、2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（）

A．化学与环保	B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少 $S O_{2}$ 污染	①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康	D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品	①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

A、A B、B C、C D、D

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12、荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（

C_{29} H_{50} O_{2}

）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（）

A、荞麦粉中不含糖类 B、维生素E中含有氧分子 C、维生素E的组成元素与糖类相同 D、荞麦粉食品可作为补碘的药物

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13、国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（）

A、硅的相对原子质量是28.09g B、一个硅原子核外有14个电子 C、硅、锗元素位于同一周期 D、半导体材料都是非金属

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14、下列关于水与溶液的说法错误的是（）

A、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B、喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C、溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D、配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠

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15、自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（）

A、三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B、水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C、碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D、水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生

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16、实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是（）

A、配制稀硫酸

B、测定溶液pH

C、过滤

D、烘干

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17、2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A、积极参与垃圾分类投放 B、深埋废旧电池防止污染 C、设计家庭低碳行动方案 D、回收化学实验后的废液集中处理

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18、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（）

A、纺纱织布 B、沙里淘金 C、海水晒盐 D、五谷酿酒

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19、氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。

发现氢气：16世纪科学家就发现稀H₂SO₄与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H₂O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。

(1)、拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe₃O₄)生成，该反应的化学方程式为。

制取氢气：一种以NiFe₂O₄为催化剂制氢的反应原理如图1所示。

(2)、反应Ⅰ中NiFe₂O₄(填“参加”或“未参加”)化学反应。

(3)、将16gCH₄和足量的H₂O(g)通过该方法制氢，理论上可获得g H_2.

储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H₂在一定条件下反应生成MgH₂固体。1m³镁基材料储存的H₂在常温常压下体积可达1345m^3.

(4)、MgH₂由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH₂的是Mg²⁺和(填离子符号)。

(5)、镁基材料储氢量大的原因是。

利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。

(6)、质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为____(填字母)。

A、e^- B、H⁺ C、O^2-

(7)、燃料电池中发生反应的化学方程式为。

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20、 “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂ ，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O₂的浓度，单位mg·L^-1 ，可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

(1)、“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一∶Na₂CO₃溶液。猜想二∶。猜想三∶Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液协同作用。

(2)、【实验】

实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO₂ ，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(3)、室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。

(4)、由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O₂)的物质为。

(5)、实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。

实验序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
测量试剂	水	4%Na₂CO₃溶液	4%H₂O₂溶液	4%H₂O₂溶液+2gNa₂CO₃
溶解氧/mg·L^-1	4.6	4.4	6.5	9.1

【结论】

由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。

(6)、【反思】

已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H₂O₂越易分解，溶解氧越大。

②Na₂CO₃溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分 $C O_{3}^{2 -}$ 与水反应生成 $H C O_{3}^{-}$ 和OH^-。质量分数相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，NaOH溶液pH大。

为验证溶液pH对H₂O₂分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H₂O₂溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)

(7)、从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶。

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