相关试卷

1、关于下列两个实验，说法正确的是( )

A、实验甲中反应装置和砝码放反了
B、实验甲反应后天平指针偏向右边
C、实验乙中 $a$ 组的过氧化氢不分解 D、实验乙 $3$ 个步骤可确定 $M n O_{2}$ 是该反应的催化剂

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2、 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是( )

A、保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B、该变化中的最小粒子是 C、该变化前后分子的数目不变
D、该变化有利于缓解温室效应

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3、下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是( )

选项	实践活动	化学知识
$A$	植树节种树	植物光合作用能吸收 $C O_{2}$
$B$	将家庭垃圾分类	电池属于可回收垃圾
$C$	用橡皮泥制作原子结构模型	原子均由质子、中子和电子构成
$D$	利用简易传感器监测空气中的 $C O_{2}$	$C O_{2}$ 是空气污染物

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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4、科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是( )

A、高楼发生火灾时立刻打开所有门窗 B、跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C、图书馆着火可使用 $C O_{2}$ 灭火器灭火 D、点燃可燃性气体前需检验气体纯度

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5、水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。完成各小题。

(1)、推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是(    )

A、禁止随意拆解废弃电子产品 B、提倡放生外来入侵物种
C、推进改造燃煤锅炉超低排放 D、排查并整治入河排污口

(2)、市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是(    )

A、格栅 B、沉砂池 C、氧化沟 D、二沉池

(3)、水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合图，下列说法正确的是(    )

A、镧原子的中子数为 $57$ B、 $1$ 个镧原子的质量为 $138.9$ C、 $3$ 个镧原子的符号为 $L a_{3}$ D、 $L a_{2} O_{3}$ 中镧元素的化合价为 $+ 3$

(4)、深圳某水质净化厂利用乙酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于 $C H_{3} C O O N a$ 的说法正确的是(    )

A、属于氧化物
B、由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C、氢元素的质量分数最小
D、碳、氧、钠三种元素的质量比是 $12$ ： $32$ ： $23$

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6、兴趣小组利用如图装置制取 $C O_{2}$ 及性质检验，并开展数字化实验探究。

(1)、实验室制取 $C O_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、装置 $B$ 中观察到的实验现象是。

(3)、若装置 $C$ 用于检验 $C O_{2}$ ，则加入的试剂为。

(4)、利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。
光照时间 $/ s$
$0$
$25$
$50$
$75$
$100$
$125$
$150$
盛空气瓶内温度 $/ ℃$
$26.5$
$26.8$
$27.4$
$27.7$
$27.8$
$28.1$
$28.1$
盛 $C O_{2}$ 瓶内温度 $/ ℃$
$a$
$27.3$
$27.9$
$28.3$
$28.4$
$28.6$
$28.6$
根据以上实验数据分析：
$① a =$ 。
$② C O_{2}$ 能产生温室效应的依据是。
$③$ 若要探究 $C O_{2}$ 的保温作用，需补充的实验是。

(5)、 $25 ℃$ 时，利用图 $1$ 装置，用 $p H$ 传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
时间 $/ s$
$0$
$600$
$900$
$1200$
$1500$
$1800$

$p H$

$7.0$

$6.1$

$5.7$

$5.6$

$5.6$

$5.6$
$①$ 正常雨水的 $p H \approx 5.6$ ，原因是 $($ 用化学方程式表示 $)$ 。
$②$ 利用图 $1$ 装置，用压强传感器分别测定水和 $N a O H$ 溶液对 $C O_{2}$ 吸收效果，得出结论： $N a O H$ 溶液对 $C O_{2}$ 的吸收效果比水好。在图 $2$ 中画出水对 $C O_{2}$ 吸收效果的变化趋势曲线。

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7、“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。

(1)、化石能源充分燃烧会释放 $C O_{2}$ ，是因为化石能源的组成中含有元素。

(2)、自然界吸收 $C O_{2}$ 的方式有 $($ 写一种 $)$ 。

(3)、工业废气中的 $C O_{2}$ 用氨水吸收，并制备甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的工艺流程如下：

$①$ 吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是。
$②$ 分离器中，分离溶液和 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的实验操作名称是。
$③$ 再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是。
$④$ 吸收含 $4.4$ 吨 $C O_{2}$ 的废气，理论上制备的甲醇质量不超过吨。
$⑤$ 合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用 $N i / C a C O_{3}$ 作催化剂，在 $300 ～ 400 ℃$ 条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为。

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8、水是一种重要的资源，滋养了世界万物。

(1)、水是植物的命脉。植物的光合作用和离不开水。

(2)、水是生命之源。科学家提出中国空间站高效循环的生命保障系统改进方案如图所示，物质 $X$ 为，参与反应的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分子数之比为。

(3)、水是工业的血液。利用风能电解水制“绿氢”，“绿氢”的化学式是。

(4)、水是我国电力生产的重要来源。与火力发电相比较，其优点是。

(5)、水污染对生态环境和人类健康会造成极大的危害。化学需氧量 $(C O D)$ 是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。如图为不同 $p H$ 下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果，最佳的 $p H$ 范围是 $($ 填标号 $)$ 。
A. $a ～ c$
B. $c ～ e$
C. $e ～ g$

(6)、保护水资源从身边做起，请你提出一条建议：。

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9、闵恩泽院士研发了铂重整等多种用于石油化工生产的催化剂，铂重整催化剂需要高纯度氧化铝作为载体。

(1)、石油属于 $($ 填“可再生”或“不可再生” $)$ 能源。

(2)、实验室制备 $A l_{2} O_{3}$ 以高纯 $A l C l_{3}$ 为原料，制备 $A l C l_{3}$ 有如下两种方案：
方案一：用价格昂贵的高纯铝与 $C l_{2}$ 反应制备，该反应为 $($ 填基本反应类型 $)$ 。
方案二：用 $A l (O H)_{3}$ 与酸反应制备，但产品的杂质含量高。该酸为。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是。

(3)、进一步研究发现，采用吸附性强的 $($ 其主要成分为碳单质 $)$ 通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。

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10、诗人陆游记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏 $\dots \dots$ 可省油之半”。下列说法错误的是( )

A、不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发
B、下层水吸热，减少了油的蒸发
C、油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成
D、熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气

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11、第十五届全国运动会开幕式火炬“源火”，来自南海海底的可燃冰 $($ 主要成分为 $C H_{4} \cdot n H_{2} O)$ ，下列有关 $C H_{4} \cdot n H_{2} O$ 的说法正确的是( )

A、H、 $O$ 原子个数比为 $2$ ： $1$
B、 C、 $O$ 元素的质量比为 $12$ ： $16$
C. 碳元素的质量分数为 $\frac{12}{12 + 4 \times 1 + n \times (2 \times 1 + 16)} \times 100 %$
D、燃烧只产生 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

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12、对下列宏观事实的微观解释合理的是( )

A、液态酒精和酒精蒸气都能燃烧 $— —$ 同种分子化学性质相同
B、金刚石与石墨的硬度不同 $— —$ 构成它们的原子不同
C、干冰升华 $— —$ 二氧化碳分子间的间隔变小
D、氧气在加压后可装入钢瓶 $— —$ 加压使分子变小

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13、家用净水器利用膜分离技术，如图是超滤膜过滤原理示意图，下列说法错误的是( )

A、超滤膜可以除去不溶物
B、超滤膜可除去水中的细菌
C、超滤膜不能将硬水转化为软水
D、超滤膜和蒸馏的净水效果相同

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14、 $2025$ 年我国第四代核裂变反应堆 $— —$ 钍基熔盐堆正式建成。钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A、钍属于非金属元素 B、钍原子核内有 $90$ 个中子
C、钍的相对原子质量为 $232.0 g$ D、钍原子易失去电子

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15、草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体 $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 无色，熔点为 $101 ℃$ ，易溶于水，受热脱水、升华， $170 ℃$ 以上分解。

【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。
回答下列问题：

(1)、甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 $C$ 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置 $B$ 无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？ $($ 填“同意”或“不同意” $)$ ，你的理由是。

(2)、乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 $C O$ ，为进行验证，选用甲组实验中的装置 $A$ 、 $B$ 和如图所示的部分装置 $($ 可以重复选用 $)$ 进行实验。
【查阅资料】 $① C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ ； $②$ 已知无水氯化钙具有吸水性。

$①$ 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 $A$ 、 $B$ 、、 $H$ 、 $D$ 、 $I$ 。装置 $H$ 反应管中盛有的物质是。
$②$ 能证明草酸晶体分解产物中有 $C O$ 的现象是。

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16、Ⅰ $.$ 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图 $($ 本题的所有夹持仪器均已省略 $)$ 回答问题：

(1)、图中仪器 $②$ 的名称。

(2)、实验室制取氧气，某同学设计了图 $F$ 的装置，仪器 $①$ 中加入的试剂应为；用 $③$ 收集氧气的方法为，能用此方法收集氧气的理由是。

(3)、 $A$ 中发生反应的化学方程式为，将 $A$ 、 $E$ 装置连接收集该气体时，应将 $A$ 装置的导管 $a$ 与 $E$ 装置的导管 $($ 选填“ $b$ ”或“ $c$ ” $)$ 相连接。检验 $E$ 装置中二氧化碳已收集满的方法是。

(4)、将 $A$ 、 $B$ 装置连接，装置 $B$ 中观察到的现象是。

(5)、 $C$ 可用于检验 $C O_{2}$ ，其反应的化学方程式为。

(6)、用 $E$ 装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿 $D$ 装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是，该现象说明二氧化碳具有的性质有 $($ 任填一种 $)$ 。

(7)、Ⅱ $.$ 某学习小组利用图 $1$ 装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图 $2$ 所示。

组装装置，实验开始前，需要先。

(8)、依据图 $2$ 中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图 $1$ 实验中先加入的是注射器 $($ 填“ $a$ ”或“ $b$ ” $)$ 端的物质。

(9)、图 $2$ 中 $p q$ 段，三颈烧瓶中的现象为。

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17、阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量 $C O_{2}$ 。化石燃料制氢气时若将排放的 $C O_{2}$ 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：

化学储氢是利用 $H_{2}$ 与某些物质反应生成储氢材料如氨气 $(N H_{3})$ 、水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ 等，再通过改变条件使储氢材料转化为 $H_{2}$ ，氨气和水合肼转化为 $H_{2}$ 的过程分别如下：
、 $H_{2} \overset{分子筛}{\to} H_{2}$
、 $H_{2}$
常以质量储氢密度 $[\frac{m (产生 H 2)}{m (磷氢材料)} \times 100 % %]$ 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为 $17.6 %$ ，是一种较好的储氢材料。

(1)、实验室模拟电解水制氢，装置如图 $1$ 。

$①$ 过程中的能量转化形式：太阳能 $\to$ 电能 $\to$ 化学能。
该方法制得氢气的种类为 $($ 填字母 $)$ 。
A.绿氢
B.灰氢
C.蓝氢
$②$ 试管 $a$ 、 $b$ 中气体对应的比例符合 $2$ ： $1 ($ 填字母 $)$ 。
A.体积
B.分子个数
C.原子总数
试管 $a$ 、 $b$ 中气体的密度比为 $($ 填最简整数比 $)$ 。

(2)、甲烷一水蒸气重整制氢。
$①$ 转化Ⅰ理论生成 $C O$ 和 $H_{2}$ 的分子个数比为。
$②$ 转化Ⅱ中， $C O$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，写出反应的化学方程式。

(3)、 $①$ 氨气释放 $H_{2}$ 的微观示意图如下。请在 $B$ 对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。

(4)、 $②$ 如图由 $A$ 到 $B$ 的过程涉及的基本反应类型是；由 $B$ 到 $C$ 的过程发生的是变化 $($ 填“物理”或“化学” $)$

(5)、储氢材料 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的质量储氢密度的理论值为。

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18、阅读下面科普短文。

“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 $C a O$ 可在较高温度下捕集 $C O_{2}$ 在更高温度下将捕集的 $C O_{2}$ 释放利用。
目前， $C O_{2}$ 捕集技术的关键是将 $C O_{2}$ 从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水 $(N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 作为吸收剂，控制温度在 $30 ℃$ 左右，采用喷氨技术吸收 $C O_{2}$ ，生成碳酸氢铵 $(N H_{4} H C O_{3}$ 高温下易分解 $)$ 。分离后的 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应生成甲醇 $(C H_{3} O H)$ 和水， $C H_{3} O H$ 的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂 $C u O$ 质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料 $!$
依据文章内容、回答下列问题：

(1)、森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的 $C O_{2}$ 吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为能。

(2)、 $C a C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 和 $C a C O_{3}$ 均能在高温下分解制得 $C a O$ ，但 $C a C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解制备得到的 $C a O$ 比 $C a C O_{3}$ 分解得到的 $C a O$ 更加疏松多孔，因为 $C a C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解产生的气体更多，共有 $3$ 种气体氧化物，它们的化学式为。

(3)、采用喷氨技术吸收 $C O_{2}$ 时，温度要控制在 $30 ℃$ 左右，可能的原因是。

(4)、由图可得到的结论是。

(5)、下列说法不正确的是 $($ 填字母 $)$ 。
$a .$ “碳中和”的“碳”指的是碳单质
$b .$ “液态阳光”将实现燃料零碳化
$c .$ 控制化石燃料的使用可减少碳排放

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19、纳米 $S n O_{2}$ 广泛应用于信息产业。某科研小组以 $S n C l_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 为原料制备纳米 $S n O_{2}$ ，其主要流程如下：

(1)、“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是。

(2)、“调 $p H''$ 过程 $($ 控制溶液酸碱性在一定范围内 $)$ ：加入尿素溶液与盐酸反应生成 $N H_{4} C l$ 和 $C O_{2}$ ，同时得到 $S n (O H)_{4}$ 沉淀。此时溶液中主要的阳离子有 $H^{+}$ 、 $($ 填离子符号 $)$ 。

(3)、 $S n (O H)_{4}$ 在 $500 ℃$ 条件下生成 $S n O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，反应的化学方程式为。

(4)、若制备 $30.2 g$ 的 $S n O_{2}$ ，理论上需要准备 $S n C l_{4} \cdot 5 H_{2} O$ $g$ 。

(5)、明代宋应星所著的 $《$ 天工开物 $》$ 中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂 $(S n O_{2})$ 数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘熔化 $\dots \dots$ 点铅勾锡 $\dots \dots$ ”文中体现的炼锡的化学方程式为，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是。

(6)、小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）
$A$ ：；
$B$ ：。

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20、以某电厂的粉煤灰 $($ 主要含 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等 $)$ 为原料提铝的工艺流程如下：

已知： $① S i O_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；
$②$ 浸出时 $A l_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ ；
$③$ “干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为 $4 K A l (S O_{4})_{2}$ $2 K_{2} S O_{4} + 2 A l_{2} O_{3} + 6 X ↑ + 3 O_{2} ↑$

(1)、“浸渣”的主要成分除 $C a S O_{4}$ 外，还有 $($ 填化学式 $)$ 。

(2)、滤液 $1$ 中含有的阴离子主要是。

(3)、“焙烧”时的主要反应中 $X$ 的化学式为。

(4)、“水浸”中为了分离出 $A l_{2} O_{3}$ 需进行的操作是。

(5)、“水浸”后得到的“滤液 $2$ ”可返回工序 $($ 填序号 $)$ 循环使用。
$a .$ 浸出
$b .$ 沉铝
$c .$ 干燥脱水

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光照时间 $/ s$	$0$	$25$	$50$	$75$	$100$	$125$	$150$
盛空气瓶内温度 $/ ℃$	$26.5$	$26.8$	$27.4$	$27.7$	$27.8$	$28.1$	$28.1$
盛 $C O_{2}$ 瓶内温度 $/ ℃$	$a$	$27.3$	$27.9$	$28.3$	$28.4$	$28.6$	$28.6$

时间 $/ s$	$0$	$600$	$900$	$1200$	$1500$	$1800$
$p H$	$7.0$	$6.1$	$5.7$	$5.6$	$5.6$	$5.6$