初中化学沪教版（上海）-试题列表-第16页

1、规范操作是化学实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是

A、铁丝在氧气中燃烧

B、液体的倾倒

C、加热高锰酸钾制氧气

D、测液体体积

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2、洪山菜薹是武汉地理标志性农产品，2024年11月26日入选中国农业品牌精品培育名单，下列过程涉及化学变化的是

A、采摘菜薹 B、清洗晾干 C、大火清炒 D、清香四溢

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3、某工业生产铜的过程中，可发生反应：

{2FeSO}_{4} {+CuSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {Cu↓+Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

。实验室模拟这一反应时，用FeSO₄溶液103.2g和CuSO₄溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：

(1)、原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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4、

某化学小组的同学想探究实验室利用大理石和稀盐酸反应制取CO₂后残留的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaCl₂；猜想Ⅱ：HCl；猜想Ⅲ：CaCl₂和HCl

（1）同学们一致认为，猜想是不正确的，理由是。

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【实验与结论】

（2）甲同学取少量废液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，于是认为猜想Ⅰ是正确的。同学们认为该实验不能得出以上结论，理由是。

（3）如果要证明猜想Ⅲ是正确的，你选择的试剂是，实验中可以观察到的现象是。

【拓展与应用】

（4）若猜想Ⅲ成立，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤即可。

（5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写出其中一条）。

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5、某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

(1)、根据图2曲线判断，图1中的溶液A是。

(2)、图2中c点所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3)、a点所示的溶液中Na⁺个数与Cl^-个数关系是：n(Na⁺)n(Cl^-)（填“>”“<”或“=”）。

(4)、a点到b点pH变化的微观本质是。

(5)、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

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6、实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学做了如下探究实验。

(1)、图1探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是。同学们又补充了C试管实验，他们想探究的因素是。

(2)、图2探究二氧化碳能否与碱溶液反应。

①分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是；B瓶中还能观察到的现象是；对比和（填字母序号），可知道二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是，由于该反应没有明显现象，也可以利用验证有新物质生成，证明反应的发生，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量。

②已知：能与碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等，它们与碱反应前后，各元素的化合价均不变。试写出SO₃与氢氧化钠反应的化学方程式；能与KOH溶液发生类似反应生成KNO₃的酸性氧化物是。

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7、在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。

(1)、需称量氯化钠的质量是g。

(2)、如上图所示实验中，正确的操作顺序是（填序号）。

(3)、把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是g。

(4)、配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。

A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D、用量筒量取水时仰视读数

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8、以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ ， CaCl₂、MgSO₄中的一种或几种。进行如下实验。

(1)、取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含。

(2)、取适量A溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式为。

(3)、另取适量A溶液，先加入过量的稀酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。

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9、通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1)、操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)、甲、乙、丙分别是①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序（填序号）。过程中加入过量的BaCl₂的目的是。

(3)、加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的（填化学式）。

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10、同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。

(1)、海洋中矿物资源丰富。人们在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是。

(2)、膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是。

(3)、莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl₂、MgSO₄等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。

(4)、海水制镁。菱镁矿的主要成分是碳酸镁。兴趣小组同学提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。

方案1：

方案2：

结合地理位置，因地制宜，选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式。

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11、某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为

Mg {(OH)}_{2}

、

{BaSO}_{4}

和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80
NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
${MgSO}_{4}$ 溶解度/g	22.0	33.7	44.5	54.6	55.8

(1)、20℃时，NaCl的溶解度为g。

(2)、“反应器”中反应的化学方程式为。

(3)、“过滤器1”产生的“滤渣”为。

(4)、“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5)、从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

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12、运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列实验方案中不合理的是

选项	实验内容	实验操作
A	鉴别稀硫酸和氯化钠溶液	滴加无色酚酞溶液
B	除去CaCl₂溶液中的HCl	过量Ca(OH)₂溶液
C	检验氧化钙中是否含有碳酸钙	加入足量稀盐酸观察是否产生气泡
D	鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体	取样，分别加水溶解并感知温度变化