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1、已知某固体混合物 A中含有 CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种.按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).
Ⅰ.取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C.
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物 A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E.
Ⅲ.将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量 AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F 和滤液G.
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象作出相应的推理，填写以下空白：

(1)、在固体混合物 A 里，上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式)

(2)、写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：.

(3)、在滤液G中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子是.

(4)、在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式) ，得出此结论的理由是：.

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2、学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：

(1)、【讨论与交流】
李壮(组长)：区分两种物质的原理是，依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象.大家据此来说一说区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由.
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是： .
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗?
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液和溶液，最后得到大家的赞许.

(2)、【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验.
实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水.
大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成.于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”.但组长李壮对这个结论有疑问，理由是(用化学方程式表示).
②大家讨论完李壮的疑问后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的疑问，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验.
张云测出乙试管中剩余溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，证实了马凌的结论是错误的.

(3)、【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑.探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！

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3、固体 A中可能含有 Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论.请完成下表：

实验步骤及现象	结论
①将少许 A 溶于水得到无色溶液 B	A 中一定没有
②在 B 中加入足量 BaCl₂ 溶液，生成白色沉淀	A 中一定有
③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解	A 中一定有
④另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈色	A 中还有 KNO₃

4、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物).已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为： $N H_{4} H C O_{3}$ $\underline{\underline{△}}$ $N H_{3} ↑ + H_{2} O ↑ + C O_{2} ↑, N H_{3}$ 能被酸溶液吸收.
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂.
请回答下列问题：

(1)、NH₄HCO₃属于(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，装置B中盛放的液体是.

(2)、装置C中发生反应的化学方程式为.

(3)、步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是.

(4)、该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用含m₁、m₂的代数式表示).

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5、小强和小明两位同学对黄色的 FeCl₃溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl₃能与 Cu、Fe、Al等金属反应生成 FeCl₂ ，如： $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} +$ CuCl₂；
②FeCl₃溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
【提出问题】①FeCl₃溶液与金属铝反应有哪些现象?
②FeCl₃溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
【实验探究】取适量FeCl₃溶液于试管中，进行如下实验：
【思考与交流】
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是.
②FeCl₃溶液的 pH7(填“>”“<”或“=”).
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为.
④D中无色溶液的溶质是(填化学式).
⑤经分析，小强同学认为是Fe³⁺使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色.小明的理由是

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6、小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究.

(1)、【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低.

(2)、【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性.

(3)、【探究2】硫酸铵具有哪些性质?
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中(选填序号)点的状态，测得其pH约为5.
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸；③小气球变大.
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论.小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致.
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若，才能得出这一结论.
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应.

(4)、【拓展应用】
为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能.

(5)、硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为.

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7、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质).

(1)、请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

项目序号	举例	物质类别间的相互反应	物质类别间的转化
I	CaCl₂+Na₂CO₃══CaCO₃↓+2NaCl	盐 1—盐2	盐→新盐
Ⅱ	写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式	酸一盐	酸→
Ⅲ	写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式	碱—	碱→新碱

(2)、室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是(填标号).

A $M g C l_{2} - A g N O_{3}$

B $K N O_{3} \to M g C l_{2}$

C $M g C l_{2} - H C l$

D $M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2}$

8、某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”.

(1)、写出图中 A，B，C点对应物质的化学式各一个：、、.

(2)、与图中的点对应物质不相符合的化学式是.

(3)、在纯净物中，根据，可以把它们分成单质和化合物.

(4)、氮气是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的.

(5)、完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论

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9、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO₃)：进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡( $(B a S O_{4}) .$ 主要流程如下：
已知： BaSO₄难溶于水，氯化钡(BaCl₂)可溶于水.

(1)、粉碎钡渣的目的是.

(2)、反应釜1中的气体 X为 .

(3)、反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为.

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10、现有X，Y，Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种.将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X，Y无氨味；将X，Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化.根据上述实验现象判断：X，Y，Z依次是( ).

A、氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B、氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵 C、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D、硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

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11、医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.
下列有关说法正确的是( ).

A、图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种 B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量 C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g D、硫酸镁解毒的原理是： $M g S O_{4} + B a C l_{2} = M g C l_{2} + B a S O_{4} ↓$ 因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

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12、实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种.步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解.步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图.下列说法正确的是( ).

A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、B→C段对应溶液 pH 逐渐变大 C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

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13、氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).

A、若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B、若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C、若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D、若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

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14、粗盐含有少量的 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na₂CO₃、③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐.加入溶液的先后顺序错误的是( ).

A、②③①④ B、③②①④ C、①③②④ D、③①②④

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15、下列化肥中，属于复合肥料的是( ).

A、KNO₃ B、CO(NH₂)₂ C、Ca₃(PO₄)₂ D、K₂SO₄

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16、中央电视台的节目“幸运52”，你喜欢看吗?下面的问题类似于该节目中设置的问题，其中答案正确的是( ).

	问题	答案
A	厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂	它是烧碱
B	医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味	它是葡萄糖
C	由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源	它是甲烷
D	一种氧化物，它既能与非金属氧化物反应，又能与金属氧化物反应，但都不生成盐	无这样的氧化物

A、A B、B C、C D、D

17、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ).

A、Cu²⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、K⁺、Ca²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ D、Na⁺、H⁺、HCO₃、NO₃

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18、有关 NaOH与CO₂反应的探究
探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na₂CO₃溶液显碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性；BaCO₃难溶于水.

(1)、检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：.

(2)、检验样品是否完全变质.实验操作：取样品加水溶解，先加过量的(填编号，下同)，再滴加.
A 盐酸 B KCl溶液 C BaCl₂溶液 D Ba(OH)₂ 溶液 E 酚酞试液

(3)、探究二：用 NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO₂、SO₂)的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查，该装置的气密性良好.已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL · cm^-¹.水柱的质量忽略不计.
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL.
检查图中装置气密性的操作方法：.

(4)、仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为(精确到0.001%).

(5)、在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果(填“偏大”“不变”或“偏小”).

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19、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成H₂ 的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ).

A、氢氧化钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、碳酸钠溶液

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20、为了除去粗盐中的 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是( ).
①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃溶液，⑤加过量 BaCl₂ 溶液.

A、④②⑤①③ B、⑤④②①③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③

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