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相关试卷

1、氢化钙（CaH₂）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H₂加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

(1)、【性质探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取适量固体 $C a H_{2}$ 于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。	产生气泡；溶液由无色变色	$C a H_{2}$ 中加水有 $C a (O H)_{2}$ 生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴凝结	$C a H_{2}$ 中加水产生的气体为

(2)、由以上性质探究得出：CaH₂中加水发生反应的化学方程式为。

(3)、若将一定量的CaH₂加入到Na₂CO₃溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）；

滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）₂；②Na₂CO₃（已知：Na₂CO₃溶液显碱性）。

请设计实验方案证明猜想②成立。（请写出实验操作、现象和结论）

(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH₂。

仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是（填名称）。

2、阅读科普短文，回答问题。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为 $300 m g \cdot L^{- 1}$ ）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。

(2)、图1的B装置中，O₂在放电条件下生成臭氧（O₃），该反应前后氧元素的化合价。（填“不变”或“改变”）、

(3)、 O₃和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O₃与流动的有机废水充分反应，进气口应为。（填“a”“b”或“c”）

(4)、由图2可知O₃对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（）。（填标号）。

A、5~7 B、7~9 C、9~11

(5)、纳米铁粉能高效处理酸性（含H₂SO₄）废水中的NaNO₃ ，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。
①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。
②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。
③由图3可知H₂SO₄、NaNO₃在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO₄ ，（NH₄）₂SO₄等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程： $F e S O_{4} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3} ， F e {(O H)}_{2}$ 和Fe（OH）₃都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO₃的效率会下降，其原因可能是。

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3、图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知） $B a C l_{2}$ 溶液显中性）。下列说法错误的是（）

A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份NaOH溶液部分变质

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4、侯氏制碱法可获得 $N a_{2} C O_{3}$ 和NH₄Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度比NH₄CI大 B、t₁℃时，将20gNH₄Cl放入50g水中可得70g溶液 C、t₂℃时，Na₂CO₃、NH₄Cl饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数减小

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5、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（）

A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe₃O₄ B、Fe₃O₄转化为Fe的反应一定是置换反应 C、CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe₂O₃反应生成Fe D、将石灰乳和CuSO₄溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液

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6、下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	除去CO₂中的CO	将混合气体点燃
D	除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄	加入适量的Ba（OH）₂溶液，充分反后过滤

A、A B、B C、C D、D

7、下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、探究不同催化剂的催化效果 B、验证质量守恒定律 C、验证石墨的导电性 D、证明CO₂与H₂O反应

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8、下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用干冰对易变质食物进行短期保鲜	干冰升华吸热
B	燃烧法区分羊毛和涤纶	羊毛和涤纶燃烧气味不同
C	用KNO₃给绿植施肥	KNO₃是一种复合肥料
D	烧烤时用扇子扇炉火	活性炭具有还原性

A、A B、B C、C D、D

9、香蕉因含乙酸异戊酯（C₇H₁₄O₂）等物质的具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（）

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个分子中含有2个氧分子 C、碳元素和氢元素的质量比1：2 D、其中氧元素质量分数最大

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10、如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C₂H₅OH）的微观示意图。下列说法错误的是（）

A、乙醇属于可再生能源 B、反应后氢原子的数目增多 C、参加反应的CO₂和H₂O的分子个数比为2∶3 D、该研究有利于缓解温室效应

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11、下列化学用语表示正确的是（）

A、氦气：He₂ B、钙离子： $C a^{2 +}$ C、60个碳原子：C₆₀ D、硫酸铝：AlSO₄

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12、下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是（）

A、随意焚烧塑料 B、回收废旧金属 C、参与植树造林 D、开发清洁能源

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13、碳酸锂 $(L i_{2} C O_{3})$ 是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

(1)、任务一：认识原材料
酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸①g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和②。

(2)、任务二：揭秘工艺原理
“蒸发浓缩”时发生反应 $L i_{2} S O_{4} + N a_{2} C O_{3} = L i_{2} C O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4},$ 使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得 $L i_{2} C O_{3}$ 的质量。（写出计算过程）。

(3)、任务三：掌握碳酸锂的性质
图2为 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线， $t_{2}^{\circ} C$ 时100g饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 溶液中含①g水，蒸发900g水后，再降温至 $t_{1}^{\circ} C,$ 共析出②g固体 $L i_{2} C O_{3} 。$

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14、【科学探究】

中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（ $(N a_{2} S O_{3})$ 中的两种或三种。

【查阅资料】 $N a_{2} S O_{3}$ 化学性质与 $N a_{2} C O_{3}$ 相似：能与酸反应且有刺激性气味气体生成，也能与 $B a C l_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀， $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴①溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，②	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

【分析反思】实验3反应的化学方程式为③。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到⑤ ，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图1所示。当NaOH含量为时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用①（填序号）工艺，理由是②。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	降低	差

15、【基础实验与跨学科实践】
I.实验室制取CO₂.如图1所示：

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式是。

(3)、为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器（填编号）组装成发生装置。

(4)、Ⅱ.探究CO₂部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO₂ ，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。
根据图3，下列说法正确的是（）（填序号）。

A、CO₂能与水发生反应生成碳酸 B、1体积水中溶解CO₂的量约为1体积 C、CO₂能与NaOH溶液发生反应 D、浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO₂

(5)、若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：（用化学方程式表示）。

(6)、Ⅲ.项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取
蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg， $C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，则生产88kgCO₂需购买碳酸钙元。

(7)、合适浓度的CO₂能促进植物生长。CO₂浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表：
浓度（ppm）
0~900
900~2200
2200以上
颜色
蓝色
绿色
黄色
生长效果
缓慢
正常
缺氧
在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO₂浓度在日出前达到1000~1200ppm。日出后2~3小时，棚内的CO₂浓度约为100ppm左右，此时，CO₂浓度监测液显示的颜色为①色，应采取的措施是②。

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16、【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C₆₀等。它们的物理性质差异巨大。

(1)、相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是（填一点）。

(2)、碳纤维属于①（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是②。

(3)、根据图示，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(4)、金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是（从微观角度解释）。

(5)、碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应： $2 C_{2} H_{6} + 2 N H + 3 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{400 - 500 ℃}} \\ 催化剂 \end{array}$ $2 C_{2} H_{3} N + 6 X$ ，则X的化学式为。

(6)、由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O₂中完全燃烧会生成CO₂。他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O₂中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入① ，振荡，当观察到②的现象时，说明小深的猜想成立。

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17、传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：

(1)、“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。

(2)、“舂捣”属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填一操作名称）相似。

(4)、人们常采用喷洒二乙基锌[Zn（C₂H₅）₂]溶液的方法来保护纸质文物： $Z n {(C_{2} H_{5})}_{2}$ 可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C₂H₆）气体，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：① ，但此过程温度也不能太高，以免②（从燃烧条件回答）使纸张燃烧。

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18、下列鉴别或除杂中方法都正确的是（）

A.鉴别	B.鉴别
①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味	①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液
C.除杂	D.除杂
①除去CaCl₂溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl₂ ，加入过量Na₂CO₃溶液，过滤	①除去CO₂中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

19、我国化学家在碳纳米管上负载酞箐钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、乙二醇由碳、氢两种元素组成 B、该反应涉及2种氧化物 C、该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 D、该反应的方程式为 $C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C_{2} H_{6} O_{2} + H_{2}$

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20、电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（）

A、O₂ B、CO₂ C、 $C a C l_{2}$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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