相关试卷
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1、由下列实验及现象可出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
比较两支试管的氢气纯度
试管1产生尖锐爆鸣声，试管2爆鸣声很小
试管2的氢气比试管1的氢气更纯
B
木炭在氧气中燃烧
发出白光，放热
木炭燃烧生成二氧化碳
C
定量称量25克食盐(NaCl)
天平指针向左偏转了
增加砝码直至天平平衡
D
将燃着木条伸入某无色气体中
木条熄灭
该无色气体为二氧化碳
A、A B、B C、C D、D -
2、空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵()的流程。
请按要求回答下列问题：
(1)、步骤①中得到的“其它气体”主要是。(2)、现代工业常利用氮气分子（N2）大于氧气分子(O2)的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于(选填“物理”、“化学”)变化；(3)、下列不属于空气污染物的是___________(填字母序号)A、臭氧 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物(4)、如图可以表示步骤②的反应过程：
①从反应开始到完成的排列顺序为(填字母)；
②根据上图信息判断，保持氢气的化学性质的最小粒子是。
(5)、写出③所表示的化学方程式。 -
3、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)、天然气、煤、被称作三大化石能源，属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、天然气的主要成分是。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。(3)、利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素 ， 同时生成水，该反应的化学方程式为。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为 ， X的化学式为。
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4、C60也称富勒烯，它的结构与足球相似。据报道，牛津大学正在打造世界上最昂贵的材料——内嵌氮原子的富勒烯(如下图所示)。下列叙述正确的是
A、内嵌氮原子的富勒烯是单质 B、内嵌氮原子的富勒烯中含有两种单质 C、富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成 D、富勒烯一定是黑色 -
5、下列图标或实验仪器的名称正确的是A、液体加热
B、洗手
C、锥形瓶
D、分液漏斗
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6、水是生命之源，遍布生活的每一个角落。(1)、城镇自来水厂生产流程可用如图表示：
生产流程中的混凝剂通常用(填物质名称)，除去水中有色、异味物质的设备是(从如图设备中选填)；图1是从海水中获取淡水的一种装置，该原理与(填实验操作名称)相同。
(2)、图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是(填化学式)，试管b中的气体可以用来检验。
(3)、图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是______(填字母序号)。
A、①处是出水口，②处是入水口 B、①处是入水口，②处是出水口(4)、图4是家用自来水净化装置的原理示意图。下列说法正确的是______。
A、该装置能对水进行杀菌消毒 B、该装置能除去水中的颜色和异味 C、硬水经过该装置后可转化为软水 D、自来水经过该装置后变成了纯净水(5)、生活中将自来水煮沸，可以起到两个作用，它们是杀菌和。(6)、如图为电解水的微观示意图，写出反应时正确的排列顺序为(填序号)。图②中的物质属于(填字母序号：A.纯净物；B.混合物；C.单质；D.化合物；E.氧化物)。
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7、
非遗打铁花——火树银花中的化学浪漫
非物质文化遗产——打铁花，是一场高温化学秀。当匠人奋力将铁水击向高空，无数滚烫的铁液滴瞬间与充足的氧气接触，发生剧烈的氧化反应(燃烧)，并迸射出耀眼的火星。同时，铁水中掺杂的碳等物质也迅速燃烧，瞬间绽放出这漫天璀璨的火树银花，堪称最热血的非遗绝技！
所以，这漫天飞舞的，不仅是铁与火的交响，更是氧化反应绽放的、最壮丽的“火树银花”！
【实验原理】
（1）打铁花过程中，匠人将生铁块(主要成分是铁Fe，也含有少量碳C等杂质)加热到约1600℃，使其熔化成铁水。在这个高温下，铁会与熔炉空气中的氧气发生初步氧化，生成氧化亚铁。请你根据上述材料信息，写出此过程中涉及的化学方程式： ， 所属的基本反应类型是。其中生铁块属于(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）可能发生的进一步氧化
在氧气更充足的情况下，氧化亚铁还可以被继续氧化成四氧化三铁。
请你继续写出此过程中涉及的化学方程式：。
【实验探究】小刚在了解打铁花的过程时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！
（3）在实验室中，铁丝在空气中是不会燃烧的，只能达到红热状态，根据材料提供的信息，打铁花过程中采用的原理，(填“加快”或“减慢”)化学反应速率，使得铁在空气中发生剧烈的氧化反应。
【提出疑问】铁燃烧过程中产生火星四射的原因是什么呢？
【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
无火星四射，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
未记录
【实验分析】
（4）推测表中“未记录”部分的内容可能是。
【实验结论】
（5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与有关。
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8、
I.用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
（1）用图2中仪器b的名称。
（2）图1中选择A作为发生装置，涉及的化学方程式为 ， 若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是(填字母序号)，检查该装置气密性的操作和现象是 ， 则证明装置气密性良好。
（3）图2的实验结束后，集气瓶炸裂的原因是。
II.兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。
（4）图甲为化学药剂制氧
图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：反应的化学方程式为。
（5）图乙为膜分离制氧
图中，表示氧原子变成氧分子的是(填“I”“II”“III”或“IV”)。
（6）变压吸附制氧
变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图丙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是。
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9、阅读下面科普短文：据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要通过产生的余电将水分解而获得。(2)、镁是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了(填名称)。(3)、MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为 ， 据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是。(4)、请写出氢燃料电池提供“绿电”时发生反应的化学方程式。 -
10、我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。(1)、茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于（填“金属”或“非金属”）元素，元素符号为。(2)、《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学方程式。(3)、泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快 ， 使水澄清。(4)、《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的。
(5)、中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是。 -
11、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是
实验设计
实验目的
探究分子的运动
探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响
探究空气中氧气的含量
探究氧气的浓度对硫燃烧的影响
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
12、根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，以下说法正确的是
A、该反应的过程中分子和原子种类均不变 B、参加反应的甲和乙分子个数比为4：3 C、甲物质属于氧化物 D、该反应属于化合反应 -
13、化学知识中有许多的“相等”，下列说法中正确的是A、原子中，核电荷数=中子数=质子数=电子数 B、化合物中，元素的正价总和与负价总和相等 C、50 mL酒精和50 mL水混合后，总体积等于100 mL D、3 g镁在5 g氧气中充分燃烧，生成8 g氧化镁
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14、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是A、钙离子：Ca2+ B、一个氮分子：N C、3个碳原子：C D、水蒸气：H2O2
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15、实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是A、爆炸品
B、易燃固体
C、有毒品
D、腐蚀品
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16、氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
(1)、氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点（填“高”或“低”）。(2)、氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为。(3)、氮化炉反应的化学方程式为 ， 生产82吨（t）氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）(4)、如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。I．可以推断最佳保温时长为小时。
Ⅱ．某温度下，某一时段后，混合固体中的含氮量为28%，此时每100 g固体中含氮化铝质量为g（其他杂质不含氮元素）。
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17、
发展氢能可以减少碳排放，助力碳中和，下图是氢能的一种新应用。
（1）电解水制氢：写出反应方程式 ， 正极与负极产生的气体体积比为 ， 其中，反应器1所需的氢气由该装置的（填“a”或“b”）端生成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强。
反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。同时，反应器1会有副产物CO2放出。
（2）研究发现，含量越高，甲醇产率越低。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图所示，℃时，甲醇产率最高。
（3）反应器2：一定条件下，CO与发生反应生成甲醇（），写出该反应的化学方程式。
（4）本题显示的流程中可循环利用的物质是。
（5）相比火力发电，风力发电的优点是（填一点）。
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18、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：如图1，将10 g蔗糖加入50 g水中，充分溶解后，称量混合液，质量仍为60 g。
（1）该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是________。
实验二：如图2，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热8~10分钟。
（2）冷却后，观察到a端铜丝变________，玻璃棒________（填“a”或“b”）端下沉。
实验三：兴趣小组的同学利用图3所示的实验进行探究。
（3）实验开始前，天平左右平衡，用红热的玻璃管引燃红磷，观察到气球先变大后变小，最后天平左右保持平衡、锥形瓶中红磷燃烧的现象是________，反应的化学方程式是________，基本反应类型是________反应。
【分析与总结】
（4）对比实验二和实验三可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或者有气体生成的反应，应在________容器中进行实验。
【反思与交流】
（5）图3实验中气球的作用有 （填序号）。
A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 -
19、掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。
I．制取气体。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。
(1)、写出仪器①的名称。(2)、若用现有药品和装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ， 若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为（填装置字母序号）。(3)、实验结束发现水槽中的水出现紫色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是。(4)、工业上利用液化空气制氧气的主要原理是利用氮气与氧气的不同。Ⅱ．自制鱼缸氧气补给装置如图所示。
(5)、产品设计：如图，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是。乙瓶中的二氧化锰在反应前后质量。(6)、产品调试：为保证产生的有充足时间溶于水，最好将导管口放置于鱼缸的（填“水面”“中部”或“底部”）位置。(7)、产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是。 -
20、月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%-0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月球矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物（钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃）中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中至少可产生0.050克水。
科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢和铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。
依据上文，回答问题。
(1)、结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是。(2)、月壤矿物中氢含量最高的是 ， 若每人每天要喝1500 g的水，至少需要月壤质量。(3)、月壤“取水”时，氢（）与矿物中的铁氧化物（FeO）高温条件下发生反应，生成铁和水，化学方程式为 ， 过程中铁元素的化合价会（填“升高”或“降低”）。(4)、电子辐照的作用是。(5)、为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤须存放在充满氮气的环境内，从氮气性质的角度解释其原因是。