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相关试卷

  • 1、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是
    A、元素观：水银是由银元素组成 B、转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C、微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D、守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水

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  • 2、下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    铜粉(炭粉)

    除杂

    在空气中充分灼烧

    B

    NaCl和CaCl2固体混合物

    分离

    加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥

    C

    蜡烛中是否含有氧元素

    检验

    点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

    D

    NH4NO3、NaOH固体

    鉴别

    取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
    A、Fe→点燃O2Fe2O3→高温COFe B、O2→C点燃CO2→光照、光叶绿素O2 C、Cu2(OH)2CO3→加热CO→H2OH2CO3 D、Ca(OH)2→CO2CaCO3→HClCO

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  • 4、我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。

    下面说法不正确的是

    A、转化②是化合反应 B、醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 C、整个转化中，甲与丙的分子个数之比为1：2 D、该项合成技术为缓解温室效应提供了新途径

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  • 5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=3X↑+4FeOH3↓+8KOH。下列说法正确的是
    A、X的化学式为O3 B、高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮 C、反应中有3种元素的化合价发生改变 D、高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化

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  • 6、下列指定变化及其化学方程式正确的是
    A、铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ B、拉瓦锡研究空气成分：4P+5O2点燃__2P2O5 C、黑火药爆炸：S+2KNO3+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑ D、在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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  • 7、下列排序正确的是
    A、空气中物质含量：→由大到小O2、N2、CO2 B、物质的溶解性：→由大到小CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2 C、利用金属的年代：→由先到后Al、Fe、Cu D、硫元素质量分数：→由大到小Na2S、Na2S2O3、Na2SO4

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  • 8、下列实验方法正确的是
    A、用明矾对自来水消毒 B、用KMnO4溶液区分SO2和CO2 C、用托盘天平称取3.16g氯化钠 D、用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖

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  • 9、下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
    A、金刚石用于切割玻璃 B、铜常用于做电线电缆 C、氯气用于自来水消毒 D、活性炭用于吸附色素

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  • 10、科学家利用含氮物质与氢气反应生成氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等以实现氮基储氢，改变条件，氨和水合肼可以再次释放出氢气，其过程如图所示，

    化学上常用质量储氢密度[m(产生H2)m(储氢材料)×100%]来衡量物质储氢能力的优劣。

    (1)、储氢材料(N2H4·H2O)质量储氢密度的理论值为；
    (2)、低于410℃的条件下，测得水合肼实际质量储氢密度小于理论值，需升高温度至410℃以上才接近理论值，说明低于410℃的条件下水合肼实际质量储氢密度偏小的原因。

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  • 11、利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点，下图所示是元素周期表中镁元素的相关信息及原子结构示意图。

    (1)、下列说法中错误的是___________。
    A、镁的原子序数是12 B、镁的元素名称为Mg C、镁原子的核电荷数为24.31 D、镁原子呈电中性
    (2)、Mg原子易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为 ， 属于(选填“正离子”或“负离子”)。
    (3)、某种镁合金一定条件下“储氢”反应原理为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，该反应属于。(填化学反应的基本类型)

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  • 12、甲烷在催化剂作用下制取氢气的反应过程如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。

    (1)、下列说法正确的是___________。
    A、天然气属于纯净物 B、天然气和氢气均属于可再生能源 C、透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D、CO和H2都具有可燃性
    (2)、在透氢膜反应器外侧，从能量视角说明通入氧气的目的是。
    (3)、写出甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式。
    (4)、工业上常用Ni、Co等金属作为反应的催化剂，催化剂的和在反应前后均保持不变。

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  • 13、氢气是一种清洁、高效的能源。氢能产业链分为制氢、储氢用氢等环节，根据氢气的来源，氢能可有如下分类：

    分类

    来源

    绿氢

    可再生能源发电制氢

    灰氢

    化石燃料制氢

    蓝氢

    “灰氢”制法结合捕碳和封存技术

    紫氢

    核能发电制氢

    按要求回答下列问题：

    人们最初发现氢气是通过电解水的实验，实验室模拟电解水的装置如图所示：

    (1)、保持水化学性质的微粒是___________。
    A、氢分子 B、水分子 C、氧原子 D、氢原子和氧原子
    (2)、实验过程中观察到电极附近有气泡产生，检验a管中收集到气体的方法是(写出操作、现象和结论)。由该实验可以得到的结论：水由组成。
    (3)、以如图装置得到的氢气的种类为___________。
    A、绿氢 B、灰氢 C、蓝氢 D、紫氢

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  • 14、某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。

    (1)、气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1 ， 用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明。
    (2)、实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是。
    (3)、已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是。
    (4)、实验室取用10克样品进行实验，最后装置III浓硫酸洗气瓶吸收氨气的质量为1.7克，求碳酸氢铵的纯度。(写出计算过程)

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  • 15、

    某化肥包装袋上的部分说明如图所示：

    碳铵

    化学成分：NH4HCO3

    注意事项：

    ①密封存储

    ②避免与碱性物质共同使用。

    ③……

    （1）碳酸氢铵由种元素组成。

    某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下：

    步骤一：与碱混合

    步骤二：加热，并观察现象

    （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质。

    （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为。

    （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3Δ__NH3↑+H2O+CO2↑ ， 写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项。

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  • 16、尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2 ， 转化过程的分子模型示意图如图所示：

    (1)、分子模型B的化学式为；
    (2)、上述反应过程中，代表尿素的分子模型为(选填“A、C或D”)

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  • 17、植物生长离不开“氮、磷、钾”，其中氮肥在农业生产中得到广泛使用。按要求回答下列问题：
    (1)、植物生长所需的“氮、磷、钾”是指___________。
    A、原子 B、分子 C、元素 D、单质
    (2)、根据植物生长适宜的pH范围，下列植物适合在弱碱性土壤中生长的是___________。
    A、水稻6.0~7.0 B、桑树6.0~8.0 C、茶树5.0~5.5 D、柑橘5.0~7.0
    (3)、向土壤中加入下列物质，能用于改善土壤酸性的是___________。
    A、熟石灰 B、氯化钾 C、碳酸 D、氢氧化钠
    (4)、下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于磷肥的是___________。
    A、Ca(H2PO3)2 B、FeCl2 C、NH4Cl D、MgSO4
    (5)、某品牌氮肥宣称100 kg氮肥含氮元素50 kg，经检测该肥料成分为尿素[化学式：CO(NH2)2]，通过计算说明上述宣传是否真实可信，写出计算过程。

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  • 18、西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图，原理见阅读资料。

    【阅读资料】

    首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，瓦罐由陶土烧制而成，内部有大量微小孔隙，混合溶液会从瓦罐内壁渗透到外表面，瓦罐外的溶液蒸发结晶；瓦罐内壁布满细小凹凸，大量硫酸钠晶体附着在瓦罐壁上，收集瓦罐壁内外形成白霜状混合物即得到“西瓜霜”。

    若将陶土罐换成玻璃罐进行如上炮制操作，则无法获得大量的“西瓜霜”，说明原因：。

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  • 19、从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2 ， 若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。
    (1)、用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因。
    (2)、用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会。(选填“增大”或“减少”)

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  • 20、古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程：

    (1)、根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。
    A、硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B、40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C、40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D、20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)
    (2)、40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。(列出计算式即可)
    (3)、从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案：

    方案I：蒸发浓缩→趁热过滤；

    方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤；

    上述方案中较好的方案是 ， 说明原因。

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