初中化学沪教版（上海）-试题列表-第15页

1、我国科学家在国际上首次以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

A、无机物在一定条件下可以转化成有机物 B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 C、该反应的方程式为

2 {CO}_{2} + 7 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 3 H_{2} O + H_{2}

D、反应前后各物质元素化合价不变

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

A、除去

{CO}_{2}

气体中少量的CO气体——在氧气中点燃 B、除去NaOH溶液中少量的

Ca {(OH)}_{2}

——通入过量的

{CO}_{2}

，过滤 C、鉴别

{CO}_{2}

和

N_{2}

气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D、除去

H_{2}

中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥

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3、物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系正确的是

A、稀有气体很不活泼，可用于制作电光源 B、氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C、石墨有导电性，可以用来制作高铁的受电弓滑板 D、氧气具有可燃性，能作火箭料

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4、中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、油脂

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5、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、称量氢氧化钠固体质量

C、加热液体

D、测定溶液的pH

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6、“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城”转变，下列做法符合该理念的是

A、工厂废水直接排放至河流稀释 B、步行或乘坐电动观光车游览景区 C、直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物 D、就餐时大量使用一次性餐具

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7、“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与其他三项涉及到的变化明显不同的是

A、选蛋 B、清洗 C、发酵 D、切块

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8、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（

{CH}_{3} OH

）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。

(1)、氢气中氢元素的化合价为，甲醇中碳、氢元素的质量比为（填写最简比）。

(2)、应用该技术合成甲醇的化学方程式：

{CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O

i．该流程中可以循环使用的物质有（填一种）。

ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？（写出计算过程）。

(3)、现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成

CO 、 {CO}_{2}

和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为

16 %

，则参加反应的氧气质量为kg。

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9、

航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收 ${CO}_{2}$ 来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。

已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。

任务一：认识LiOH的性质

（1）请写出LiOH吸收 ${CO}_{2}$ 的化学反应方程式。

（2）LiOH、NaOH均可作 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 ${CO}_{2}$ 的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是。

（3）LiOH除了可以和指示剂、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、还可以和(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。

任务二：了解LiOH的制备

工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在 $N_{2}$ 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	LiOH	12.8	12.9	13.0	13.3	13.8
溶解度/g	NaOH	109	118	129	146	177

（4）常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为(只列算式，不计算)。

（5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是； $N_{2}$ 在蒸发结晶中的作用是。

任务三：配制LiOH溶液

工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：

（7）配制上述溶液时需要水的体积为mL(水的密度为1 g/mL)。

（8）进行溶液配制的正确操作顺序是(填序号)。

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10、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。

依据上文，回答问题。

(1)、海水中含量最高的元素是，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是。

(2)、“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是(填离子符号)，此方法提钾的优点是，海水提钾获得的KCl在农业上可用作。

(3)、海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。

加入的试剂a为，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为。

(4)、分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。

A、由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B、利用沸石离子筛获取氯化钾 C、从海水中获取氯化镁

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11、以白云石（主要成分为

{MgCO}_{3}

和

{CaCO}_{3}

）为原料制备

Mg {(OH)}_{2}

的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

(1)、煅烧前将白云石粉碎的目的是。

(2)、

Mg {(OH)}_{2}

中镁元素的化合价为价。

(3)、产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，

Mg {(OH)}_{2}

纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是℃。

(4)、反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是。

(5)、“分离器”中分离出

Mg {(OH)}_{2}

沉淀的原理和（填操作名称）相似。

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12、下列实验设计能达到实验目的的是


A．验证质量守恒定律	B．探究燃烧的条件

C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关	D．验证锌和铁的活动性顺序

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关氧气制取和性质的说法正确的是

A、反应物的状态和反应条件决定发生装置 B、该装置能收集到纯净的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料不一定含有氧元素

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14、下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是

选项	实践项目	物质性质
A	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能与水反应
C	用汽油清洗衣服上的油污	汽油能溶解油污
D	用柠檬酸与小苏打自制汽水	柠檬酸能与小苏打反应生成 ${CO}_{2}$