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相关试卷

1、从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。

(1)、镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示。其中镓元素的相对原子质量是，镓原子的最外层电子数为。

(2)、氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl₃与氨气在一定条件下反应制得GaN和氯化氢。制备氮化镓发生反应的化学式表达式为。

(3)、全球的能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H₂O、CO₂转化为CH₄和一种气体单质（如图2）从而实现利用太阳能人工合成燃料。写出上述反应的化学式表达式。

(4)、过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（─O─O─），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是（填序号）。
① ②H─O─H ③O＝C＝O ④

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2、非遗“熏画”是一种用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺，制作需经过剪样、熏烤、揭样等10道工序。

(1)、利用沸点不同的原理从石油中分馏而获得的煤油是一种含碳、氢化合物的混合物。
①石油的分馏属于（填“物理”或“化学”）变化。
②煤油燃烧时会产生烟炱（即炭黑），原因是。欲检验烟炱的成分，可将其点燃生成的气体通入中。写出炭黑在空气中完全燃烧的化学式表达式。

(2)、制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：。

(3)、从燃烧条件分析，烟熏前用水雾喷湿剪样和白纸的原因是。

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3、按要求用正确的化学符号表示：

(1)、3个亚铁离子。

(2)、碳酸钠的化学式为。

(3)、某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是。

(4)、地壳中含量最多的金属元素形成的离子。

(5)、已知氮化钙中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化钙的化学式。

(6)、标出物质K₂S中硫元素的化合价。

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4、水是生命之源，在生产生活中我们离不开水。

(1)、电解水制氢气。如图1所示装置进行实验。
从图中的现象可以判断：电源电极Y是（填“正极”或“负极”）；气体a具有（填“助燃”或“可燃”）性。电解水属于（填“化合”或“分解”）反应；水电解过程中能量转化形式是。

(2)、天然水的净化，净化流程如图2所示。
净水过程中加入明矾的目的是；过滤是除去天然水中的；吸附池利用活性炭吸附异味，因活性炭具有结构。生活中常用的净水方法有吸附、沉降、过滤和蒸馏等，其中净化程度最高的方法是。

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5、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是

A、由温度变化曲线可知，红磷燃烧放出热量 B、b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C、c点的温度已经接近室温 D、c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中

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6、如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中不正确的是

A、①③的化学性质比较稳定 B、②③属于同种元素 C、③是一种阴离子 D、④在化学反应中容易得到电子

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7、化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是

A、无色的空气 B、红色的葡萄酒 C、淡黄色的硫 D、白色的氯化钠

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8、下列实验操作正确的是

A、加热液体 B、检查装置气密性 C、滴加液体 D、倾倒液体

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9、写出下列化学反应文字表达式。

(1)、过氧化氢与二氧化锰混合物制氧气：。

(2)、电解水：。

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10、用化学符号填空。

(1)、3个氯原子。

(2)、3个铝离子。

(3)、铁元素。

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11、请结合下图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是(填字母)，试管口放一团棉花的原因是，该反应的表达式为，该实验收集到的氧气不纯，可能的原因是。

(3)、图C是实验室制备气体的一种装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液体压回装置②，使固体和液体分开，反应停止。用过氧化氢溶液制氧气时(填“可以”或“不可以”)采用此装置。

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12、图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题。

(1)、图1中氧的核电荷数是，硫的相对原子质量是。

(2)、请画出氟原子的结构示意图，它在周期表中位于第周期。

(3)、图2是四种微观粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是(填字母序号，下同)，属于同一种元素的是；B表示的原子，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)个电子，达到相对稳定结构，形成(填离子符号)。

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13、我国承诺力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。减少空气中CO₂含量的有效措施包括二氧化碳捕集、封存与利用等。请回答下列问题：

(1)、吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO_2.将捕集到的CO₂转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子(填“有”或“没有”)改变。

(2)、我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO₂转化为CH₃OH(甲醇)等物质，生产流程如下图所示：
该流程中可循环利用的物质的化学式是，电解水时发生反应的表达式为，该过程把能转化为化学能；催化合成阶段，发生反应的表达式为。

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14、材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。
材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含二氧化硫SO₂)通过雁脖子进入腹部。
材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。

(1)、“材料一”中属于硫的物理性质的是(写一条)。写出硫在空气中燃烧的表达式：。

(2)、“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是。

(3)、“材料三”中丹砂受热分解，从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是(填“分子”或“原子”)。

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15、空气是一种重要的资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”：

(1)、从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是(填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此图中可表示空气微观模型的是(填标号)。
A． B． C．

(2)、从变化角度：根据下表数据判断：
工业上制取氧气，控制温度T在℃<T<℃液态空气内的氮气分离出来。用液态空气制取氧气的过程属于变化。
物质
H₂O
CO₂
N₂
O₂
沸点/℃
0
-56.6
-196
-183

(3)、从空气的用途角度看。
冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
在空气分离后，富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是_____(填字母)。

A、1：3 B、1：4 C、1：5

(4)、PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM_2.5污染的是_______(填字母〉。

A、焚烧秸秆 B、用太阳能发电 C、大量烧煤取暖 D、植树造林

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16、我国计划2030年前后实施火星取样返回任务。如图所示的是火星大气成分的体积百分数（体积分数）。下列说法中错误的是

A、地球大气和火星大气中均含有二氧化碳 B、地球大气中氮气的含量比火星大气中的高 C、火星大气能使带火星的木条复燃 D、火星大气能使澄清石灰水变浑浊

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17、为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行了如图所示的改进，改进（部分夹持装置己忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是

A、实验前应先检查装置的气密性 B、实验中红磷可用硫粉代替 C、实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D、改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好

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18、模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是

A、原子结构模型 B、化学反应类型 C、物质分类模型 D、空气组成模型

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19、下列操作正确时是

A、 B、 C、 D、

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20、

小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠（ $NaCl$ ）也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。

【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？

【查阅资料】

①氯气（ ${Cl}_{2}$ ）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；

②氢气和氧气都是无色无味的气体。

【提州假设】

（1）猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想III：。

【设计实验】

（2）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色	试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体	猜想错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火	听到爆鸣声	证明b试管中收集到的气体为，猜想Ⅲ正确

【实验结论】

（3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠。反应的化学方程式为：。

【反思与评价】

（4）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时，（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。

（5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：

编号	温度	$NaOH$ 溶液浓度	b管气体体积	a管气体体积	电解时间
A	$20 ℃$	$2%$	$20mL$	$9 ． 8mL$	$54 .0s$
B	$20 ℃$	$5%$	$20mL$	$9 ． 8mL$	$36 .2s$
C	$30 ℃$	$2%$	$20mL$	$9 ． 9mL$	X
D	$30 ℃$	$5%$	$20mL$	$9 ． 9mL$	35.4s

①比较实验A和B，可得到的结论是。

②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是（填字母）。

A.32.4 B.35.2 C.50.2 D.55.6

③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：。

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