版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O .$ 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.

(1)、【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.
HCl溶液与AgNO₃ 溶液反应：.
HNO₃ 溶液与 Na₂CO₃溶液反应：.

(2)、【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应.

(3)、【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是.
a. $N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ b. $H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ c. $C u^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ d. $H^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

查看解析
2、例2 某学生为了证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄ ，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必需的操作步骤是，当观察到现象时，证明有铵根离子存在.
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入 BaCl₂溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化，再加 BaCl₂溶液.
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述理由

查看解析
3、甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成.

(1)、甲俗称纯碱，其化学式为.

(2)、乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是.

(3)、丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1所示，请在方框中补全相应微粒的图示.

(4)、如图2所示(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)，打开K₁ ，待液体全部流下，立即关闭 K₁ ，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊.充分反应后，打开 K₁ 和K₂ ，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象.
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因：
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl外，还有.

查看解析

4、【科学探究】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验.

【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体.

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为砖红色固体，且能与稀硫酸反应：( $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O . ）$

【进行实验】

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验.

序号	1—1	1—2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验.

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2—1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2—2	1： 10		混有很少量黑色物质
2—3	1：11		混有极少量黑色物质
2—4	1： 12		无黑色物质
2—5	1：13		混有较多黑色物质

【解释与结论】

(1)、配平化学方程式：

1 C + ◻ C u O

\underline{\underline{高 温}}

◻ C u + ◻ C O_{2} ↑

(2)、实验1—2中，证明产生了CO₂的现象是.

(3)、实验1的目的是.

(4)、实验2的结论是.

(5)、【反思与评价】

实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 .

(6)、为检验2—4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是.

5、为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊.由此得出结论，生成的气体产物一定是CO₂.

(1)、甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末.

(2)、澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是：.

(3)、检验气体产物是CO₂的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变色.

(4)、乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO₂ ，乙同学推测气体产物中可能还有 CO.请你从如图所示 A，B，C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测.将所选装置的编号填入方框，并在方括号下写出相应装置内盛放的化学试剂.

查看解析
6、目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲.

(1)、①的作用是____.

A、杀菌消毒 B、吸附杂质 C、蒸馏 D、过滤

(2)、直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于(选填“混合物”或“纯净物”).

查看解析
7、碳及其氧化物性质的应用.

(1)、如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构.

(2)、在书写具有保存价值的档案时，规定应该使用碳素墨水，原因是 .

(3)、将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质.

(4)、在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化溶液，理由是.

(5)、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是?

查看解析
8、活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体 NO₂.如图所示，A中充满了红棕色的NO₂气体，向A 中加入活性炭并充分振荡，再将a与 b连接，打开 T 处弹簧夹，装置 A，B中可观察到的现象是：
A：.
B：.

查看解析
9、1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供使用的碳丝灯泡(灯丝由棉丝碳化后制成).碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为(用化学反应方程式表示)，所以碳丝灯泡必须抽成真空.

查看解析
10、用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有： $C + 2 C u O$ $\underline{\underline{高温}}$ $2 C u + C O_{2} ↑$
$C + C u O$ $\underline{\underline{高温}}$ $C u + C O ↑ .$
现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是( ).

A、CO₂ B、CO C、CO，CO₂ D、Cu，CO

查看解析
11、由下列实验现象推断，黑色粉末可能是( ).

A、CuO和C B、Fe₃O₄和C C、MnO₂ 和CuO D、Fe和 CuO

查看解析
12、按如图所示装置进行实验，有关说法及分析不正确的是( ).

A、烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀 B、网罩的作用是集中火焰，提高温度 C、可观察到澄清石灰水变浑浊 D、产生的气体一定没有 CO

查看解析
13、碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一.碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的?( ).

A、二氧化碳 B、单质碳 C、一氧化碳 D、甲烷

查看解析
14、下列关于燃烧现象的描述，正确的是( ).

A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C、木炭在氧气中燃烧产生白色火焰 D、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

查看解析
15、石墨烯的发现者被授予2010年诺贝尔物理学奖.这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为是目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔.它可以从石墨材料中剥离制得.下列叙述正确的是( ).

A、石墨烯跟金刚石的碳原子排列方式相同，所以硬度都很高 B、石墨烯层由无数个正六边形构成，平均每个六边形占有2个碳原子 C、石墨烯是一种有机物，它在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳 D、将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化

查看解析
16、下列关于碳及碳的化合物的说法中错误的是( ).

A、石墨、金刚石、C₆₀的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B、乙烯(X)的燃烧反应为 $X + 3 O_{2}$ $\underline{\underline{点燃}}$ $2 H_{2} O + 2 C O_{2}$ 则乙烯的分子式为 C、₂H₄C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO，CO₂ 则属于无机物 D、C₆H₆(苯)和C₂H₂(乙炔)中C，H原子个数比相同，但元素质量比不同

查看解析

17、某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产生的气体成分进行探究.

(1)、假设：该反应的气体全部是二氧化碳.

设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素和氧元素的质量比.

查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气.

实验：

操作步骤及实验现象	简答
①称取 3.2g氧化铁与 2g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的玻璃管中	氧化铁与炭粉反应时过量
②加热前，先通入一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是
③对玻璃管加热，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该现象说明
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的质量为52.24g

数据处理：经计算参加反应的碳元素的质量为0.48g，氧元素的质量为0.96g.

(2)、结论：根据数据处理的结果，得出的假设不成立，理由是.

(3)、问题探究：出现这种实验结果的原因可能是.

18、在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气，加热使它们充分反应，最后容器中的气体应该是( ).

A、CO₂ B、CO C、CO₂和CO D、CO₂和O₂

查看解析
19、下列物质或行为中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( ).

A、碳素墨水 B、打印碳粉 C、低碳生活 D、石墨碳棒

查看解析
20、在隔绝空气的情况下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是( ).

A、反应前后固体中氧原子的质量保持不变 B、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C、反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等 D、反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

查看解析

上一页 13 14 15 16 17 下一页跳转