相关试卷
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1、《天工开物》中描述了许多金属的冶炼方法。
I. 炼锡：“入砂数百斤…… ·火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”炼锡时混入少许 铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是
Ⅱ.炼锌：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼( 反 应 后 生成 一 氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红 … … 冷定，毁罐取出 … … 即倭铅(锌)也。”如图1为 炼锌示意图。
(1)、已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，土部约为600℃，该工艺从反应混合物 中收集液态锌的方法属于 (填字母)。a. 结晶 b. 蒸发 C.蒸馏 d.升华
(2)、上述冶锌工艺过程分解模拟如图2。①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
②高温炉内，碳酸锌(ZnCO3) 在高温条件下与煤的主要成分发生反应，写出该反应的化学方 程 式 ：
③我国古代冶锌晚于铜和铁，分析说明其中的原因是
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2、化学实验技能是化学学习的基础和保证。
(1)、实验前，用图4所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 (填字母)。(2)、实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 (在图1中选择)，化学方程式为(3)、实验室用 A 装置中高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为 该装置制氧气时有不足，请写出A 装置不足之处： 实验结束后，需对试管进行清洗，判断其洗净的标准是 收集好氧气后，进行了铁丝燃烧的实验，如图2，实验中观察到发白光后铁丝并未燃烧，可能是 因为(4)、如图3是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测该气体的物理性质为(5)、如 图 5装 置 所 示 ， 在量筒中装满水 ， 将10 .0 mL双氧水加入装有MnO，的锥形瓶中 .记录量筒中收集气体的体积(气体溶于水、密度差异等忽略)。所得数据如表所示，在坐标图中绘制 0~5 min生成O2体积随时间变化的曲线。时间/min 1 2 3 4 5 量筒读数/mL 20 50 88 124 150 -
3、金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展 的过程 。
(1)、“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的 主要原理：(2)、如图是工业炼铁高炉示意图。①工业上用高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石的 主要作用是 。高炉中“CO2 → CO”的反应主要发生在(填字母)区域。
②炼铁厂用含氧化铁640 t 的赤铁矿石为原料炼铁，得到纯铁的质量是多少?(请写出计算过程)
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4、氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。(1)、人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是(2)、科学家利用催化剂TiO2 实现光分解水制氢气，TiO2中 Ti 的化合价为 。氢气视频讲解储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：(3)、氨(NH3) 制氢的一种生产流程如图1所示。
图1
①步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或 “化学”)变化。
③利用氨生产氢气的优点有 (写一个)。
(4)、溶液在生活中有广泛的应用。 T1 ℃ 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图2所示。二 者的溶解度曲线如图3所示。①烧杯 (填“甲”或“乙”)中上层清液为 饱和溶液。
②图3中P 点的含义是
③将温度由 T1℃ 升 高 到T2℃， 充分搅拌，烧杯乙 中 固 体 (填“能”或“不能”)全部溶解。
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5、化学知识与生活息息相关
(1)、天然气是现在家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器， 在图1和图2两图中，安装位置正确的是 (填“图1”或“图2”)。(2)、生活中常用到铝制品和铁制品，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是(3)、奥运火炬常用钢锻压而成，体现了钢良好的 性。火炬表面镀铬除更美观外还能防止火炬生锈，其防锈原理是 。 -
6、如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元 素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是( )
A、O，→ 丁的反应体现了氧气的氧化性 B、丁 → 丙的反应一定属于置换反应 C、甲→ 乙反应前后一定存在元素化合价的改变 D、甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 -
7、下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别空气和呼出气体
分别伸入燃烧的小木条
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
除去Na2CO3 中少量的NaCl
溶解，蒸发结晶后，再过滤
D
鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化 钠、氯化钠固体
分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
8、下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、夏天，冰镇的矿泉水拿出放置一段时间，瓶子的内壁附着有一层气泡 B、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 C、向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D、表示向一定量 H2O2 溶液中加入MnO2 制取O2 -
9、某科研团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。下列说法错误的是( )
A、消耗的CO2与生成的CH3OH 的质量比为1：16 B、反应中CO2 和H2 一定要与催化剂接触 C、反应过程中“
”分成“
”和“
”
D、该研究有利于实现“碳中和”目标
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10、下列有关金属的实验，能达到相应目的的是( )A、验证锌、铁和铜的活动性顺序
B、比较合金与其组分金属的硬度
C、证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D、验证质量守恒定律
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11、在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究 电解水时所需 NaOH 溶液的最佳溶质质量分数，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的 NaOH 溶液，在相同电压下电解3 min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是( )
A、上述反应中气体均在a、b 管的上方产生 B、a 管中产生的气体能支持燃烧，b 管中产生的气体能燃烧 C、该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快 D、电解溶质质量分数为14%的NaOH 溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 -
12、氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是( )
A、发生装置仅由试剂状态决定 B、该装置能收集到干燥的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料一定含有氧元素 -
13、小明将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示，请分析铜丝网上方没有火焰的原因是( )
A、铜丝网隔绝氧气或空气 B、铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C、铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D、灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 -
14、掌握化学用语是学好化学的基础。下列说法错误的是( )A、2个氮分子：2N2 B、硫原子的结构示意图：
C、3 个硫酸根离子：3SO2
D、N2O 的名称：氧化二氮
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15、某同学设计如图甲所示实验，研究 KNO3 的溶解度随温度的变化。 当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的 KNO3 发生如图乙所 示的变化。下列说法正确的是 ( )
A、KNO3的溶解度：甲>乙 B、KNO3溶液中溶质的质量：甲>乙 C、乙中的 KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D、用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 -
16、透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的 C60都是由碳元素组成的单质，碳原子核 外电子数为6。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60在常温下为固 体，能与 K 等金属反应生成超导体材料，其独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 完成问题。(1)、下列关于C60的说法不正确的是( )A、分子具有空心球体结构 绿 色 直 卷 水 B、是一种新型化合物构成的材料 C、每个分子由60个碳原子构成 D、有可能在催化领域具有广泛应用(2)、下列摘录中，属于物质结构描述的是( )A、石墨很软 B、金刚石可用来切割大理石 C、碳原子核外电子数为6 D、C6 能与K 等金属反应(3)、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着明显差异。其原因是构成它 们的原子( )A、种类不同 B、大小不同 C、质量不同 D、排列方式不同
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17、生产尿素| 的一种流程如图所示：
(1)、从液态空气中分离出 N2 的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、为加快煤和水蒸气反应的速率，反应前对煤炭进行处理。(3)、水煤气在铜催化下转化： 其中X 的化学式为。(4)、上述流程中，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。(5)、上述流程中，合成氨气的基本反应类型是。(6)、上述流程中，可循环利用的物质有。 -
18、利用如图所示的实验装置制备常见的气体，请回答有关问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验中若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为图书 ， 若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是。(3)、实验中若用A装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ， 若要收集一瓶二氧化碳，应将气体从F装置的(填“a”或“b”)端通入。(4)、查阅资料得知浓硫酸能吸水，饱和NaHCO3溶液能吸氯化氢气体。若想收集一瓶纯净的二氧化碳气体，则A装置后连接的导管顺序为(填字母)。 -
19、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)、如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是(填序号)。(2)、实验③中的实验一段时间后观察到的现象是玻璃棒(填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”)。(3)、实验②(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。(4)、化学反应前后一定不变的是____(填字母)。A、分子种类 B、原子种类 C、元素种类 D、原子数目 E、原子质量(5)、实验②中反应后天平读数少了4.4g，理论上参加反应的碳酸钠的质量为多少? -
20、水是生命之源，被誉为“百药之王”。许多古籍记载了净水方法：
a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏s河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁⋯⋯皆可。
(1)、“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的杂质沉于水底部。(2)、“煮水饮之”的主要目的是 ， “煮水”与(填操作名称)都可以达到此目的。(3)、“矾”[明矾，化学式： 写出其中的铝离子：(填化学符号)。明矾等物质可以使水中悬浮的杂质 ， 使水逐渐澄清。(4)、“生命吸管”是现代一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。离子交换树脂可有效去除重金属离子、软化水质。
①其中可以除去水中的色素和异味。
②过滤须考虑材质孔径大小。某杂质微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是(填字母)。
A.慢速滤纸(孔径为1 ~3微米)
B.双层纺织网(最小孔径6微米)
C.超滤膜(最小孔径0.01 微米)
③“生命吸管”净化后的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。