初中化学沪教版（上海）-试题列表-第148页

1、下列情况的灭火方法或原理错误的是（）

选项	实例	灭火方法	原理
A	电线老化短路而着火	用水浇灭	降低温度
B	酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧	用湿抹布盖灭	隔绝空气，降低温度
C	图书馆内的图书着火	用液态CO₂灭火器扑灭	降低温度，隔绝空气
D	森林发生火灾	开辟隔离带	隔离可燃物

A、A B、B C、C D、D

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2、地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B、硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C、铝原子容易失去电子形成Al³⁺ ，电子层数减少 D、Fe变成Fe³⁺后，质子数变成23，相对质量变成52.84

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3、水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中主要发生了化学变化的是（）


A.均匀拌料	B.入窖发酵	C.上甑蒸馏	D.勾调生香

A、A B、B C、C D、D

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4、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题：

查阅资料：A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O]，其相对分子质量为602；

B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应。

取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。

(1)、写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。

(2)、铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+18HCl===6MgCl₂+2X+CO₂↑+21H₂O，则X的化学式为，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。

(3)、Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO₂的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。

取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和CO₂传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中CO₂的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“CO₂浓度－时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。分析图3、图4的曲线，回答下列问题：

结合图3，描述图1中乙的实验现象是。

(4)、分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：。

(5)、根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为。

(6)、分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是。同时，项目学习小组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的（计算结果保留到0.1）倍。

(7)、【反思与评价】

患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，以免造成胃胀、胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。

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5、气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合（填字母），反应的化学方程式为；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是。

(3)、用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是。若用H收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。

(4)、利用图2装置探究二氧化碳的制取及相关物质的性质（夹持仪器略，药品足量）。

①连接装置，检查装置R气密性的方法是。

②关闭K₂ ，打开K₁ ，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中发生反应的化学方程式为。

③关闭K₁ ，打开K₂ ，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为。

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6、竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：

(1)、粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。

(2)、还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出H₂还原氧化铁的化学方程式：。

(3)、催化反应室中发生的反应之一为CH₄+X

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 \end{array}

2CO+2H₂。其中，X的化学式为。

(4)、用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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7、下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题：

(1)、 ①利用铜的性，②的结论是纯铜片黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。

(2)、 ③观察到铜片，说明铜在加热条件下。

(3)、 ④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是。

(4)、 ⑤插入铜片反应的化学方程式为。能证明三种金属的活动性强弱的理由是。

(5)、 ⑥证明了铜生锈与有关；还需要补充一个实验，才能证明需要另一个条件。

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8、日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%酒精消毒液消毒杀菌。请回答下列问题：

(1)、碘酒中碘的化学式为，溶剂是（填化学式）。

(2)、 84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和ClO₂。次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），ClO₂中氯元素的化合价为。

(3)、 75%的酒精消毒液易挥发，易燃，使用时一定要注意防火！其中75%表示的是（填“体积分数”或“质量分数”）。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是。酒精完全燃烧的化学方程式为。

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9、物质变化与转化是化学大概念之一。如图涉及初中化学常见物质变化与转化，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一种物质，“—”表示相连的两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（）

A、若甲是O₂ ，则丁可能具有还原性 B、若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO₂的反应可以为置换反应 C、若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是稀硫酸 D、若乙、丙都含有钙元素，则丙、丁可以发生复分解反应

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10、下列实验设计能达到实验目的的是（）


A.测定空气中氧气的含量	B.验证质量守恒定律	C.证明CO₂能与NaOH溶液反应	D.探究X固体遇水时的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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11、工业上用CO₂和NH₃合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应①是化合反应，参加反应的CO₂和NH₃的分子个数比为1：1 B、反应②是分解反应，原子个数减少 C、合成尿素总的化学方程式为

C O_{2} + 2 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O

D、尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力

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12、下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用白醋除去烧水壶内壁的水垢［主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂]	醋酸有酸性，利用中和反应除水垢
B	用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”	加快铁生锈，放出大量的热
C	利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水	碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的CO₂溶于水且与水反应
D	用含NaOH的炉具清洁剂除去油污	氢氧化钠能与油污反应

A、A B、B C、C D、D

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13、如图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（）

【药品名称】盐酸二甲双胍片

【成分】主要成分：盐酸二甲双胍

化学结构式：

分子式：C₄H₁₁N₅·HCl

分子量：165.63

【适应证】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。

【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量）

A、该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B、由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C、“分子量”指C₄H₁₁N₅·HCl的相对分子质量 D、C₄H₁₁N₅·HCl中C：N元素质量比为24：35

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14、某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成下面小题。

(1)、任务一：了解海洋中的资源。记录考察海水中主要物质的含量如表。有关说法正确的是（）

物质	NaCl	Na₂SO₄	MgCl₂	CaCl₂
溶质质量分数/%	2.6	0.3	0.2	0.1

A、浑浊的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B、在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成Na⁺和Cl^- C、Na₂SO₄读作硫酸钠，由Na⁺和

S O_{4}^{2 -}

构成 D、CaCl₂读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40：71

(2)、任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法错误的是（）

A、海水制取粗盐的过程属于物理变化 B、①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C、母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D、此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加

(3)、任务三：从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的大致过程如图1、图2所示，有关说法错误的是（）

探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1：

部分碱和盐的溶解性表

阳离子阴离子	OH^-	Cl^-	$S O_{4}^{2 -}$	$C O_{3}^{2 -}$
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	难	难
Ca²⁺	微	溶	微	难
Mg²⁺	难	溶	溶	微

探究2：参考部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图2：

A、除去难溶性杂质的操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤 B、步骤②反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl C、白色滤渣中含有Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃三种白色沉淀 D、向滤液2中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(4)、任务四：了解氯化钠的重要价值。下列有关项目组同学使用氯化钠的说法有误的是（）

A、氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制较高浓度的盐水作生理盐水 B、氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C、根据质量守恒定律，利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品 D、利用氯化钠腌制风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量建议不超过5g，提醒少食泡菜

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15、某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸、碱溶液中变色情况如表。下列有关说法错误的是（）

试剂	稀盐酸	NaOH溶液	蒸馏水	白醋	草木灰水
现象	红色	绿色	紫色	红色	绿色

A、a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B、分别用蒸馏水稀释后，a的pH降低，d的pH升高 C、紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D、草木灰水呈碱性，pH>7

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16、科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（）

A、“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B、“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为Fe₃O₄）能溶于水 C、“生熟炼铁”：炼铁过程中Fe₃O₄发生了还原反应 D、“锤锻成钢”：生铁在高温下锻打成钢，碳元素含量升高

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17、强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有（）

A、①②⑤⑥ B、①③④⑥ C、①⑤⑥ D、①③④⑤

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18、化学学习小组的同学在老师的指导下利用数字化仪器对铁的锈蚀进行了再探究。

I.小组同学设计了如图1装置探究铁生锈过程中的能量和湿度变化。实验中温度变化如图2所示，湿度变化如图3所示。

(1)、铁生锈后要及时除锈，铁锈的主要成分是铁生锈是一个 (填“放热”或“吸热”) 过程。

(2)、铁生锈需要水参与，但图3显示实验过程中容器内湿度增大。你认为可能的原因是

(3)、为探究铁生锈过程中水是否参与了反应，同学们重新设计了图4装置进行对比研究，实验试剂用量如表，结果如图5。

实验试剂用量
装置序号	铁粉	炭粉	水
①	x	0.1 g	0
②	5.0g	0.1g	10滴

为确保实验数据准确，①号瓶中所加铁粉质量x值应为。图5中曲线( 填 “A”或“B”)对应②号瓶，说明铁生锈需要消耗水和氧气。

(4)、铁生锈过程中单质铁与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，化学方程式为

(5)、Ⅱ .探究影响铁生锈速率的因素。

【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】①活性炭能加快铁生锈的速率；②食盐能加快铁生锈的速率。

【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	百 0 .2树人	0	22.0
3	0		3.1
4	0 .2 盗版	从我 0 .2	56.3

【解释与结论】

表中y 的值为

(6)、对比实验1和3，得出的结论是

对比实验1和2、3、4，可得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”。

(7)、下列说法或做法正确的是

a. 暖贴在使用前不需要密封保存

b. 利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量

c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

d.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

(8)、Ⅲ .探究铁锈主要成分Fe₂O₃·nH₂O的 n 数值。

【查阅资料】①白色硫酸铜粉末遇水变蓝；②食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。

根据图6进行两步实验，实验相关数据如图7。

第一步：取5.0 g 使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂ ，加强热至t₁min，反应过程中当观察到现象，证明产物有水。

第二步：改为持续通入H₂ ，加强热至t₂min，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂ 至固体冷却，继续通入H，的目的是

(9)、【计算】

这包“ 脱氧剂 ”中Fe₂O₃·nH₂O的 n=

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19、《天工开物》中描述了许多金属的冶炼方法。

I. 炼锡：“入砂数百斤…… ·火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是

Ⅱ.炼锌：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼( 反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红 … … 冷定，毁罐取出 … … 即倭铅(锌)也。”如图1为炼锌示意图。

(1)、已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，土部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填字母)。

a. 结晶 b. 蒸发 C.蒸馏 d.升华

(2)、上述冶锌工艺过程分解模拟如图2。

①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是

②高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃) 在高温条件下与煤的主要成分发生反应，写出该反应的化学方程式：

③我国古代冶锌晚于铜和铁，分析说明其中的原因是

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20、化学实验技能是化学学习的基础和保证。

(1)、实验前，用图4所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 (填字母)。

(2)、实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 (在图1中选择)，化学方程式为

(3)、实验室用 A 装置中高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为该装置制氧气时有不足，请写出A 装置不足之处：实验结束后，需对试管进行清洗，判断其洗净的标准是收集好氧气后，进行了铁丝燃烧的实验，如图2，实验中观察到发白光后铁丝并未燃烧，可能是因为

(4)、如图3是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测该气体的物理性质为

(5)、如图 5装置所示，在量筒中装满水，将10 .0 mL双氧水加入装有MnO，的锥形瓶中 .记录量筒中收集气体的体积(气体溶于水、密度差异等忽略)。所得数据如表所示，在坐标图中绘制 0~5 min生成O₂体积随时间变化的曲线。

时间/min	1	2	3	4	5
量筒读数/mL	20	50	88	124	150

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