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相关试卷

1、气体的制备是初中阶段实验探究的重要领域。

(1)、图 B中仪器②的名称是。

(2)、图A中装置有一处明显的错误，应如何改进：；实验室若用B装置作为发生装置制取二氧化碳，请写出其原理(用化学方程式表示)。

(3)、实验室用石灰石制取二氧化碳时选择了C装置，该装置的优点是，某实验小组变废为宝，利用常见的边角废料，设计了如图D所示的实验装置来替换C装置，将石灰石置于塑料窗纱内，小刚同学认为可以用铁丝网代替窗纱，请用已有知识反驳他的观点：。

(4)、实验室制取氢气的化学方程式为，某同学采用大小不同的试管分别组装成E和F装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是(填字母)，实验结束，该同学向反应后的试管中加入一定量镁粉，无气泡产生，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，现象为，过滤后的滤液中溶质一定有(填化学式，下同)，可能有。

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2、某大型高炉利用赤铁矿石、焦炭、石灰石三种原料炼铁。

(1)、冶炼过程中焦炭的作用为；。

(2)、将冶炼出的生铁通入炼钢炉内，发生反应的化学方程式为。

(3)、用含氧化铁80%的100t赤铁矿冶炼铁。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则可冶炼出铁的质量为多少? (利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

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3、水和溶液在生活、生产中起着重要的作用。

(1)、小敏同学在老师指导下完成了电解水实验，电源正极和负极产生的气体体积比约为。该实验中涉及的化学方程式为。该实验得到的结论：水是由组成的。

(2)、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①t₁℃时，将30g固体甲加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为。
②P 点的意义：。
③下列说法不正确的是(填字母)。
A.丙的溶解度变化情况与气体相似
B.t₁℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C.若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D.甲、乙、丙的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，析出晶体质量：甲>乙>丙
④t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质放入水中形成饱和溶液，需要水的质量最大的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

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4、金属与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题：

(1)、非遗项目“打铁花”中蕴含着丰富的化学原理。
①“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的(填“高”或“低”)。
②请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
③表演时可备细沙以防止火灾，细沙能阻止可燃物与接触，从而达到灭火的目的。

(2)、盛放在油罐车里的石油产品(如汽油、柴油等)振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性。

(3)、灯泡里的灯丝用钨制作，是因为钨的熔点。

(4)、铝是一种较活泼的金属，但铝制品却很耐腐蚀，是因为(用化学方程式表示)。

(5)、太空探测器中的许多机器零件都使用钛合金制造，利用了钛合金与钛金属很多优良的性能，如____(填字母)。

A、强度高、抗腐蚀性好 B、导电性好、熔点高 C、韧性好、密度大

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5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为( )

A、95% B、85% C、99% D、80%

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6、利用海水提取粗盐过程如图所示，下列说法正确的是 ( )

A、a为蒸发池 B、a→b 过程中，氯化钠的质量增加 C、海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D、析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液

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7、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是 ( )

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化碳	一氧化碳	点燃
B	硫酸亚铁溶液	硫酸铜	加过量锌粉，过滤
C	氧化钙	碳酸钙	加水溶解、过滤
D	铜粉	锌粉	加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

8、下列有关金属的实验，能达到相应实验目的的是 ( )
A.比较合金与其组分金属的硬度
B.粗略测定空气中氧气体积分数
C.探究物质的溶解性
D.验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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9、如图是工业上用CO₂与H₂反应制有机物X的微观反应示意图，下列说法错误的是 ( )

A、该反应不属于置换反应 B、参加反应的∞和分子个数比为4：1 C、有机物X 的化学式为 CH₃OH D、该化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化

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10、中国高铁的发展走在世界前列，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2X $\overset{高温}{=}$ 2Ni+CO₂↑，下列说法不正确的是 ( )

A、反应中X为氧化物 B、该反应中碳元素的化合价由0变为+4 C、含镍不锈钢属于纯净物 D、含镍不锈钢的硬度大于纯铁的硬度

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11、一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 ( )

A、NH₄NO₃ B、NaOH C、NaCl D、H₂SO₄

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12、下列反应的化学方程式，与所描述信息相符并书写正确的是( )

A、镁在空气中燃烧： $M g + O_{2} = M g O_{2}$ B、酒精完全燃烧： C₂H₅OH+3O₂ $\overset{点燃}{=}$ 2CO₂+3H₂O C、铝粉与稀硫酸的反应：A $l + H_{2} S O_{4} = A l S O_{4} + H_{2}$ D、比较 Cu 和 Ag的活动性： $2 A g + C u {(N O_{3})}_{2} = C u + 2 A g N O_{3}$

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13、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )

A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、X>Z>Y D、Y>Z>X

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14、下列物质能通过金属与稀硫酸反应直接得到的是 ( )

A、Ag₂SO₄ B、CuSO₄ C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、MgSO₄

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15、金属资源是人类拥有的一种重要资源，为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是 ( )

A、经常用水冲洗自行车链条 B、将使用后的菜刀用布擦干 C、在车、船的表面喷涂油漆 D、在铁制品表面镀上一层锌

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16、下列属于溶液的是 ( )

A、豆浆 B、汽水 C、酸奶荣 D、蒸馏水

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17、建设美丽中国，人人有责。下列做法与这一主题不相符的是 ( )

A、践行“光盘行动”，节约粮食 B、垃圾分类回收，实现变废为宝 C、坚持绿色出行，践行低碳生活 D、为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷

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18、生活处处有化学。下列涉及化学变化的是 ( )

A、金刚石切割玻璃 B、稀有气体通电发光 C、铁生锈 D、水结成冰

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19、碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。

任务一：认识碳酸钠

(1)、在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，与标准比色卡比较，测得 pH(填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。

(2)、【查阅资料】

Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。

Ⅱ. Na₂CO₃溶液中存在的微观粒子有水分子、钠离子和碳酸根离子。

Ⅲ. CaCl₂溶液呈中性， $C a^{2 +} 、 C l^{-}$ 对溶液的酸碱性没有影响。

【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢?

【实验探究】

完成下列实验探究报告。

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：向试管中加入少量溶液，滴入2 滴酚酞溶液	溶液无明显变化	不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤 2：向试管中加入一定量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，先滴入2 滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液	滴入酚酞溶液后溶液变红，加入氯化钙溶液后有白色沉淀生成、	是碳酸根离子使溶液显碱性

(3)、【解释与分析】同学们和老师交流，得知 CO²^-和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子，使溶液显碱性。

任务二：

学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似的性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。

【实验准备】

称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。

草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变色，说明草木灰浸出液显碱性。

(4)、【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。

对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：

【实验反思】

写出草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应的化学方程式：。

(5)、为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是(填名称)。

(6)、实验测定C装置质量增重了b克，则a克草木灰中碳酸钾的质量分数为(用含“a”“b”的代数式表示)。

(7)、查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是____(填字母)。

A、装置中残留的二氧化碳没有被吸收 B、氢氧化钠溶液与空气直接接触

20、回答下列问题。

(1)、从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①趁热过滤的原因是
②操作a的名称是。
③滤液2的溶质是。

(2)、A~D是初中化学常见物质，A、D为金属单质，在常温下通过图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题：
①若D为银白色贵重金属，则反应 i的化学方程式是，基本反应类型是反应。
②一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾?判断并说明理由。
③硝酸钾可作化肥，属于肥料。

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