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相关试卷

1、

某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。

任务一：探究二氧化碳与水的反应

（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。

任务三：探究酸与碱的反应

丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：

（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。

（4）图4中点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：

【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl

【查阅资料】AgCl难溶于水。

【进行实验】

（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na₂CO₃粉末		溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溶液中含有HCl

【获得结论】猜想二正确。

【反思交流】

（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。

（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。

2、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是，气体从口(填“a”或“b”)进入。

(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为，用装置(填序号)收集氧气。

(3)、用装置C收集CO₂气体，验满的方法是。

(4)、实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。

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3、北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N₂H₄)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。

A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好

(6)、NH₂OH与NH₃反应转化为肼的化学方程式为： ${NH}_{2} OH + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} H_{4} + X$ ，其中X的化学式为。

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4、
学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防。
②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。
（3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用(填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
（4）天然气(主要成分CH₄)是现代家庭常用燃料。
①CH₄完全燃烧的化学方程式为。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。

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5、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
结论
验证质量守恒定律
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件

A、A B、B C、C D、D

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6、2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是

A、室内着火，迅速打开门窗通风 B、高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C、夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

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7、酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C₃H₆O₃)的说法正确的是

A、乳酸属于氧化物 B、乳酸分子由碳原子和水分子构成 C、一个乳酸分子中含有12个原子 D、乳酸中氢元素的质量分数最大

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8、常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH $\approx$ 3.1、西瓜汁pH $\approx$ 5.8、鸡蛋清pH $\approx$ 7.6、酸菜pH $\approx$ 3.4，其中酸性最强的是

A、酸菜 B、鸡蛋清 C、西瓜汁 D、苹果汁

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9、
在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
（1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO₂。
②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。
③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是(写出一条即可)。
【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？
【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。
（2）图1中发生的化学方程式为。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是。
【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4.
（3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。
【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？
【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。
（4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是。再通过图2、图5的曲线对比，发现的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。
【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。
【拓展提升】
（5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气g (保留两位小数)。

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10、用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：

(1)、图1中，B装置相较A装置的优点是(答1点即可)。

(2)、使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为。二氧化碳的收集装置应该选用(选填“C”或“D”或“E”)，原因是。

(3)、给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证， CO₂与水反应的化学方程式为，试管中的现象是。

(4)、换用图2的装置制备CO₂并验证其性质。
①“可抽动铜丝”的作用是。
②烧杯中的现象是，说明CO₂密度比空气大。
③检验CO₂时，将装有澄清石灰水的洗气瓶(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。

(5)、化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H₂O₂)和MnO₂为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO₂在反应中起作用，右舱中水的作用是(答一条即可)。

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11、铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为 ${FeCr}_{2} O_{4}$ ）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下：

(1)、 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为。

(2)、为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有（写一条）；操作①的名称为。

(3)、写出反应②的化学方程式。

(4)、反应③需在氩气环境中进行的原因是。

(5)、上述流程的不足之处有。

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12、兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级
强酸性土壤
酸性土壤
中性土壤
碱性土壤
强碱性土壤
pH范围
$< 5.0$
$5.0 - 6.5$
$6.5 - 7.5$
$7.5 - 8.5$
$> 8.5$
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：

(1)、甲同学实验步骤中有一处错误是：。

(2)、乙同学用测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。

(3)、丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。

A、称量18.0g土壤样品 B、量取90mL蒸馏水 C、将量取得的水倒入烧杯 D、过滤土壤浊液

(4)、绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是。

(5)、假设土壤中的酸性物质为 $H_{2} {SO}_{4}$ ，计算若施加含 $Ca {(OH)}_{2} 74 kg$ 的某农业用熟石灰，理论上可反应的 $H_{2} {SO}_{4}$ 质量为多少？

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13、化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。

(1)、图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。

A、水分子受热分解 B、水分子不断运动 C、水分子本身变大 D、水分子数目减少

(2)、宋应星的《天工开物》中有关池盐制取的记载，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由(填微粒符号)构成的。医用生理盐水的氯化钠浓度是0.9%，横线上的百分数指的是(选填“体积分数”或“质量分数”)。

(3)、我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成(填化学式)。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是。

(4)、打铁花中“东风夜放花千树”：实验室中将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，当铁水温度达到1600~1700℃时，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨，请写出该反应的化学方程式：。

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14、“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是

选项	混合物(杂质)	思路方法	主要操作描述
A	CaCl₂溶液(HCl)	转化、过滤	加入过量CaO后过滤
B	CuO(C)	反应、转化	通入CO₂后高温反应
C	CaO(CaCO₃)	转化	高温煅烧CaCO₃
D	NaCl溶液(MgCl₂)	沉淀、过滤、转化	加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7

A、A B、B C、C D、D

15、已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有 $100 m L$ 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是

A、由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B、 $c$ 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C、测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D、由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液

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16、用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是

A、反应①中X不一定是氢气 B、反应②一定是中和反应 C、反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D、反应④一定是放热反应

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17、向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是

A、硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B、a₂℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D、a₂℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵

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18、下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱
B.探究CO₂是否与水发生了反应
C.探究铁生锈的条件
D.探究可燃物燃烧条件

A、A B、B C、C D、D

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19、在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷 ${(CH}_{4})$ ，但往往混有有毒的 $H_{2} S$ 气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是

A、电解过程中电能转化为化学能 B、吸收时的反应为 ${Na}_{2} {SO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHSO}_{3}$ C、负极气体X是 $O_{2}$ D、理论上每吸收 $64 {g SO}_{2}$ 就生成 $98 {g H}_{2} {SO}_{4}$

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20、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、选用50mL的量筒

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