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相关试卷

1、“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)

(1)、用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在(选填“左盘”或“右盘”)。

(2)、生成氢气的质量为g。

(3)、求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。

(4)、测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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2、碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：

(1)、“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是。

(2)、“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有。

(3)、“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是， “酸浸”过程中的化学方程式为。

(4)、“沉淀池”中发生的主要反应为： $2 C u S O_{4} + 2 N a_{2} C O_{3} + X = C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} ↓ + 2 N a_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ ，$ 其中X为(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式。

(5)、在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意。

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3、
化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是。
（5）当滴定管滴入液体的体积为mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO₂的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO₂的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由设计图4装置实验的目的是。
（7）图5中曲线(填“I”或“II”)表示CO₂和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升的原因是。

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4、

某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。

【任务一】测定土壤酸碱性

（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用测定浸出液pH，若显碱性，则pH7(选填“<”“=”“>”)。

【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分

当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。

（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。

实验方法	实验现象	实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的。	有气泡产生	含有 $N a_{2} C O_{3}$
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。		含有 $N a_{2} C O_{3}$

（3）方法2中反应的化学方程式是属于(填基本反应类型)反应。

【实验结论】

（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有(填字母序号)。

作物	A．茶树	B．樱桃	C．甘草
适宜的土壤pH	4.5~5.5	5.6~7.0	7.2~8.5

5、认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10^-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。

(1)、墨的主要成分是(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是。

(2)、推测桐油、猪油、松枝中一定含元素。

(3)、写出石墨烯的一种物理性质。

(4)、钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)。

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、石墨烯属于单质 B、硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C、石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D、硬碳和石墨都可制作电池电极

(6)、近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH₄)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为。

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6、《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。

(1)、采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。

(2)、冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO₂)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是。

(3)、古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是。

(4)、在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)，理由是。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象。

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7、下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是

选项	实验图示	现象及结论
A		加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B		一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C		一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D		电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物

A、A B、B C、C D、D

8、根据下图判断，下列说法不正确的是

A、100℃溶解度： $M g S O_{4} > N a C l$ B、MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，饱和MgSO₄溶液的溶质质量分数约为33.3% D、将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

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9、某催化剂可实现H₂O与O₂反应制备H₂O₂。向容器中加入100gH₂O和适量催化剂，并不断通入O₂ ，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H₂O₂的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是

A、设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B、实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C、比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D、实验③中2h后，可能是H₂O₂开始分解

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10、掺杂了Gd₂O₃的Cu可高效催化甲醇(CH₃OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是

A、1个甲醇分子含有4个氢原子 B、反应物和生成物中均含有氧化物 C、反应前后Gd₂O₃和Cu的质量之和不变 D、属于置换反应

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11、探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是

A、浓氨水容易挥发 B、把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同 C、浓氨水能与盐酸反应 D、浓氨水中的溶质能解离出OH^-

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12、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可能是金刚石 B、c是空气质量评价的主要污染物之一 C、c能直接转化成e D、b和c能相互转化

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13、稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是

A、x=64 B、钆属于金属元素 C、钆的相对原子质量为157.2 D、钆原子失去2个电子后形成Gd^2-

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14、下列相关实验操作规范的是

A、配制稀硫酸 B、测定溶液pH C、过滤 D、烘干

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15、对下列事实的微观解释不正确的是

选项	事实	解释
A	1g水中约含有： $3.34 \times 10^{2}^{2}$ 个水分子	分子质量很小
B	干冰升华	分子的体积变大
C	氧气和二氧化碳的化学性质不同	分子构成不同
D	盐酸、稀硫酸的化学性质相似	盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

A、A B、B C、C D、D

16、下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是

选项	实践项目	物质性质
A．	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
B	使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套	NaOH具有腐蚀性
C	洗净擦干炒菜后的铁锅	铁在潮湿空气中易生锈
D	用柠檬酸与小苏打自制汽水	柠檬酸能与小苏打反应生成CO₂

A、A B、B C、C D、D

17、下列化学用语表示正确的是

A、2个氮原子： $N_{2}$ B、NH₃中氮元素的化合价： $\overset{0}{N} H_{3}$ C、HNO₃在水中解离出的阳离子： $H^{+}$ D、氯化铵的化学式： ${ClNH}_{4}$

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18、化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是

A、合理施用农药和化肥 B、炒菜时用加碘食盐调味 C、严禁食用霉变的食物 D、用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜

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19、 $F e_{3} O_{4}$ 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分 $F e_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用 $O_{2}$ 将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)、 $F e O$ 中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。

(2)、通入 $O_{2}$ 加热，将 $43.2 g F e O$ 进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t₁℃~t₂℃时，FeO转化为 $F e_{3} O_{4} ；$ t₃℃~t₄℃时， $F e_{3} O_{4}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 。
ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。
ⅱ.若将t₄℃时得到的 $F e_{2} O_{3}$ 与一氧化碳反应制备含铁 $80 %$ 的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)

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20、纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。

(1)、我国制碱工业的先驱是(填字母)。
a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜

(2)、制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是(填序号)。
A．CO₂ B．SO₂ C．NH₃ D．Cl₂
iii.析出得到的NaHCO₃固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
iv.副产品NH₄Cl在农业上可用作。

(3)、市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.10℃时，碳酸钠的溶解度为。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是。

(4)、纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的。

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