版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、
某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO₂及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
（1）思路Ⅰ：验证有生成；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO₂气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO₂发生了反应。但有同学联想到CO₂的溶解性又指出，还应进行CO₂与反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO₃溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是(填“合理”或“不合理”)的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】
（5）第一组同学向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO₂发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为。

查看解析
2、漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：

(1)、操作A的名称是，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是；

(2)、写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式，该反应会(填“放出”或“吸收”)热量；

(3)、漂白粉的主要成分次氯酸钙中酸根离子的离子符号为；

(4)、根据步骤Ⅴ的操作方法可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。

查看解析
3、布洛芬(化学式为C₁₂H₁₈O₂)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。

(1)、布洛芬的相对分子质量为。

(2)、布洛芬中C、H元素的质量比为(最简整数比)。

(3)、多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？

查看解析
4、
2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。
I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。
（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛( ${TiO}_{2}$ )可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl₄)和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．氧气供给
（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠( ${Na}_{2} O_{2}$ )可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。 ${Na}_{2} O_{2}$ 中氧元素的化合价为。

查看解析
5、化学与生活：

(1)、防毒面具的过滤罐里含有活性炭，这是利用活性炭的性；

(2)、氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO₃+6HF=X+SiF₄↑+3H₂O，则X的化学式为。

查看解析
6、我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：

(1)、碳减排：使用氢能源能有效减少CO₂的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH₃ ，其中释放氢能原理是利用AlH₃与H₂O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式是。

(2)、碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，其反应的化学方程式为。

查看解析
7、“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。

图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)、硅元素的化学性质与上图中(填字母序号)元素的化学性质相似。

(2)、A与C形成化合物的化学式是。

查看解析

8、下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁钉表面的铁锈	将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B	除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙	通入过量的CO₂ ，过滤
C	除去CO₂中的水蒸气	将混合气体通入浓硫酸
D	鉴别实验室中的食盐水和糖水	品尝味道

A、A B、B C、C D、D

9、小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定

查看解析
10、下列对实验意外事故的处理错误的是

A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗 C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

查看解析
11、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、t₂℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g B、由t₂℃降到t₁℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C、甲、乙两种物质的溶解度相等 D、要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂

查看解析
12、胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ ，其中未涉及的物质类别是

A、酸 B、盐 C、单质 D、氧化物

查看解析
13、
钙是人体内含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。
（1）现有①碳酸钙、②葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]、③乳酸钙[Ca(C₃H₅O₃)₂]三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为________(填序号)。
（2）乳酸钙在化合物中所属物质类别为________，乳酸钙与盐酸反应可以得到乳酸(C₃H₆O₃)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是________。
碳酸钙D₃片是一种常用的补钙剂，某化学社团为测定该药片中钙元素的含量是否与标签相符，进行实验：取2片药片，研碎后逐渐加入质量分数为10.0%的盐酸，充分反应消耗盐酸22.0g。
（3）配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸________g；
（4）计算每片药片中含钙的质量并判断是否与标签相符。(假设其他成分不参加反应，无计算过程不给分)

查看解析

14、锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。

(1)、查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH₄Cl和(写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、。

(2)、为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用		黑色固体中含有炭黑
Ⅱ	向盛有H₂O₂溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条		黑色固体中含有MnO₂

(3)、小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO₂的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H₂O₂的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为。MnO₂不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H₂C₂O₂)的混合液，发生反应：MnO₂+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O。

(4)、设计实验如下：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅲ	取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量，振荡	固体不溶解，溶液	黑色固体不含氧化铜
Ⅳ	在上述试管中补加		黑色固体含有二氧化锰

15、

化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：

（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH₃COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH₄应选用的装置组合为________(填字母序号)，仪器X的名称为________。

（2）实验室制取纯净且干燥的CO₂ ，正确的接口顺序从左到右依次为：a→________。用NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中的HCl，反应的化学方程式为________。

将2支点燃的蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。

（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为________ 。

（4）下列关于蜡烛燃烧的说法错误的是___________(填字母序号)。

A. 蜡烛与氧气接触才能燃烧

B. 蜡烛的温度未达着火点也可能燃烧

C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃

D. 蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化

16、硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO_3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时。ZnCO₃发生分解反应的化学方程式是。

(2)、“调pH”时。加入Ca(OH)₂发生中和反应的化学方程式是。

(3)、“氧化”时，加入KMnO₄溶液发生的化学反应为：6FeSO₄+2KMnO₄+14H₂O=6Fe(OH)₃↓+2X↓+K₂SO₄+5H₂SO₄ ， X的化学式为，写出X的一种常见用途。

(4)、“转化”过程中加入Zn的作用是。

(5)、滤渣2的成分是，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是。

查看解析
17、随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：

(1)、大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是，富含维生素的是健康生活需要平衡膳食。在六大营养素中。除水之外，我们每天需要量最大的营养素是，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

(2)、现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测。农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有个质子，原子核外最外层上有个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于(填“金属”“合成”或“复合”)材料。

(3)、现有四种常见化肥：①硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]；②尿素[CO(NH₂ )₂]；③硝酸钾(KNO₃) ④磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)。其中属于复合肥料的是(填序号)。

(4)、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后科学施用配方肥的农业技术。我市某地农户计划种植小麦，经农科站人员测定，土壤中需补充磷元素6.2 kg，氮元素8.4kg。该农户至少需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵kg。还需购买纯度为99%的尿素kg(结果保留整数)。

查看解析
18、将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为

A、91.0% B、94.1% C、70.0% D、72.4%

查看解析
19、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：
① $N_{2} {+3H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2NH}_{3}$
②NH₃+CO₂+ H₂O=NH₄HCO₃
③ ${NaCl+NH}_{4} {HCO}_{3} {=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$
④ ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
下列说法错误的是

A、以上4个反应只涉及3种基本反应类型 B、碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO₂ C、③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水 D、可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体

查看解析

20、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	探究铁制品锈蚀的条件	将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察
B	鉴别金首饰是否为黄铜赝品	将其浸泡在稀盐酸中，观察是否有气泡产生
C	验证铜和银的金属活动性	将Ag 丝插入CuSO₄溶液中，观察现象
D	除去NaCl溶液中的MgCl₂	加入适量的NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

上一页 228 229 230 231 232 下一页跳转