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相关试卷

1、纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO₄、CuSO₄和CdSO₄等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：

(1)、反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因。

(2)、除铜反应的化学方程式为。

(3)、锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为(填字母)。
a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu

(4)、已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

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2、藏在生活里的“科学魔法”——同位素
化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。
同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH₂)₂]在水溶液中转化为氨气(NH₃)和带标记的CO₂ ，氨气与胃里的H⁺进一步结合，产生的CO₂则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。
在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。
结合文中信息，回答以下问题：

(1)、幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是， C-13和C-14属于同种元素的原因是。

(2)、在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为。

(3)、当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是。

(4)、下列说法正确的有。
a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同
b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 ${NH}_{4}^{+}$
c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的 $\frac{1}{4}$ ，则该样品距今约5730年

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3、
丙午马年春晚以“骐骥驰骋势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。
Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来
（1）列车车头用到的玻璃钢属于材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金(任写一点)的优点。
（2）列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的性。
Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市
（3）氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为 $2 Ga + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 GaN + 3 X$ ， X的化学式为。
（4）镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为。
Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称
（5）酒香飘千里，从微观角度解释原因：。
（6）酒的主要成分乙醇(C₂H₅OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：。
（7）人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与有关。

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4、某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是

A、109.6 g固液混合物中有镁剩余 B、稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C、固液混合物a=159.4 g D、样品中镁的质量为7.2 g

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5、图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl₂溶液显中性）。下列说法不正确的是

A、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 ${BaCl}_{2}$ D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

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6、大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	回收大理石	将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B	验证滤液中有盐酸	取少量滤液于试管中，加入酚酞
C	除去滤液中的盐酸	向滤液中加入适量氢氧化钙溶液
D	从滤液中获取碳酸钙	向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

7、《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是

A、“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B、“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C、20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9

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8、甲醇(CH₃OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B、反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C、图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D、该过程实现由太阳能到化学能的转化

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9、在给定条件下，下列物质转化能实现的是

A、 $Cu \overset{O_{2}}{\to} CuO$ B、 $Cu \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}$ C、 $Cu \overset{NaOH}{\to} Cu {(OH)}_{2}$ D、 $Cu \overset{{AgNO}_{3}}{\to} Cu {({NO}_{3})}_{2}$

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10、学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是

A、该设计利用的原理类似蒸馏 B、水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C、烧杯中收集的水是软水 D、一段时间后，海水可能会析出晶体

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11、五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A、美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B、给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C、用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D、给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质

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12、樱花树皮中含有的樱桃甙(C₂₁H₂₂O₁₀)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是

A、樱桃甙是一种有机化合物 B、樱桃甙由樱桃甙分子构成 C、樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D、樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水

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13、土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是

A、溶解土壤样品 B、过滤出浸出液 C、检验酸碱性 D、测定酸碱度

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14、阅读下列材料，完成下面2个小题：
氮气和氢气反应合成氨，反应的化学方程式为： $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 {NH}_{3}$ ，氨气是制造硝酸(HNO₃)和氮肥(如尿素[CO(NH₂)₂]、氯化铵等)的重要原料。

(1)、合成氨的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(2)、下列化学用语表示正确的是

A、2个氮原子：N₂ B、NH₃中氮元素的化合价： $\overset{0}{N} H_{3}$ C、HNO₃在水中解离出的阳离子：H⁺ D、氯化铵的化学式：ClNH₄

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15、下列有关物质用途说法错误的是

A、盐酸—作气体干燥剂 B、铁粉—作食物脱氧剂 C、氢气—作冶金还原剂 D、明矾—作净水混凝剂

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16、稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是

A、闵恩泽 B、侯德榜 C、张青莲 D、徐光宪

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17、人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是

A、O B、K C、I D、Pb

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18、物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是

A、金刚石 B、氢气 C、氯化钠 D、水银

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19、全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是

A、任意排放污水 B、使用清洁能源 C、分类回收垃圾 D、大力植树造林

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20、
无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃标准气压的环境中对发热包成分配比进行如下研究：
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100毫升水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度，将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
（1）通过实验一判断：影响镁和水反应快慢的因素是；镁和水反应生成碱和氢气，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程式为。
【实验二】将2.4 g镁粉、5.85 g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测得容器内的温度变化(升高)最大值。改变铁粉质量多次进行实验，将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4 g镁粉、28 g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测出容器内的温度变化(升高)最大值，改变氯化钠质量，多次进行实验，将实验数据绘制成图丙。
（2）如果在实验三中加入了3.66克的NaCl，容器内的最高温度较接近(取整数)。
（3）根据图乙和图丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4 g，则取7.31 g NaCl和多少g的铁粉时，使用时加入100 mL水，才能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。
（4）从安全角度考虑你认为使用无焰食品加热器应该注意的是。

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