初中化学科粤版-试题列表-第197页

1、秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是

A、陶土粉碎 B、陶泥塑形 C、陶俑烧制 D、陶体打磨

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2、

某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。

【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示三颈烧瓶中盛放溶液X。

（1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图所示(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程 (填“吸收”或“放出”)热量的结论。

【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。

（2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①色，反应的化学方程式为②。

（3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示 ${Fe}^{3 +}$ 的数目变化的是(填“a”或“b”或“c”)。

（4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。完全反应后烧杯中的溶液一定存在的离子有(填离子符号)。

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3、下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题：

实验室制取气体

(1)、写出标号仪器的名称：①。

(2)、实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，气体由管通入。

(3)、若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的。

①反应物是块状固体和液体；

②反应不需要加热；

③制得的气体密度比空气小；

④制得的气体不易溶于水

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4、某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20g样品，放在锥形瓶中并加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。

(1)、完全反应后生成的二氧化碳质量是g；

(2)、稀盐酸质量m等于g；

(3)、所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

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5、

{KMnO}_{4}

可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。

【资料】

① $K_{2} {MnO}_{4}$ 水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。

②在 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，会生成 ${KHCO}_{3}$ 。

③室温时， $K_{2} {CO}_{3}$ 、 ${KHCO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。

(1)、共熔时(加温加压)，反应生成

K_{2} {MnO}_{4}

和

H_{2} O

，反应的化学方程式是。

(2)、浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是。

(3)、从滤液中得到

{KMnO}_{4}

晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是。此过程中，洗涤的目的是。

(4)、歧化反应的化学方程式是：

{3K}_{2} {MnO}_{4} + {2CO}_{2} = {2KMnO}_{4} + {MnO}_{2} + {2K}_{2} {CO}_{3}

。当溶液pH为10～11，停止通

{CO}_{2}

，若

{CO}_{2}

过多，可能造成的不良后果是。

(5)、从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是(填化学式)。

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6、化学与生活密切相关，请结合实际填空。

(1)、化肥在农业生产中为粮食的增产发挥了重要的作用，下列肥料属于复合肥料的是___________。

A、

{KNO}_{3}

B、

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

D、

K_{2} {SO}_{4}

(2)、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：

{SO}_{2} + {NO}_{2} = {SO}_{3} + X

，其中X的化学式为。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(3)、

{CoFe}_{2} O_{4}

是制造智能磁性材料的原料之一，已知

{CoFe}_{2} O_{4}

中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为。

(4)、铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于(填“金属材料”或“有机合成材料”)。

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7、阅读科普短文。

加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

(1)、电解水制氢气的化学方程式为。

(2)、下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。

A、煤燃烧发电制氢 B、风能发电制氢 C、核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、相比化石能源，氢能的优点有（写一条）。

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8、A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是

A、反应①属于复分解反应 B、反应②的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O C、物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D、物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中

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9、下列各组实验中不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体	分别取样，加水溶解
B	除去氮气中少量的氧气	通过灼热的铜网
C	鉴别 ${FeCl}_{3}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 、NaCl、KOH四种溶液	不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D	除去硝酸钠中少量的氯化钠	加过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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10、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A、

t_{1}

℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B、

t_{2}

℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C、

t_{2}

℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D、甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

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11、N₂是重要的化工原料，N₂和H₂反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是

A、该反应属于化合反应 B、反应前后分子种类和数目发生变化 C、反应前后催化剂的质量不变 D、

和

按个数比1：1进行该反应

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12、华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为

C_{6} H_{8} O_{6}

)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是

A、

C_{6} H_{8} O_{6}

是由C、H、O三种原子构成的化合物 B、Vc分子中含有20个原子 C、Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D、Vc是一种有机物

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13、归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是

A．化学与健康	B．化学与环境
①人体缺铁会导致骨质疏松 ②缺维生素C易患夜盲症	①塑料的大量使用会造成“白色污染” ②二氧化硫的大量排放会加剧“温室效应”
C．化学与安全	D．化学与资源
①油锅着火，用锅盖盖灭 ②点燃可燃性气体前一定要验纯	①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源是取之不尽用之不竭的