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相关试卷

1、随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应增强，减少二氧化碳排放、实现碳中和已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，这4种途径对全球碳中和的贡献率如图。其中，碳封存是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压、干燥，使其变成介于气态和液态的超临界状态。超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳。超临界二氧化碳具有高压缩性、高扩散性和低粘度的特性，它在水中的溶解度远高于非超临界态。因此，当超临界二氧化碳输送管道中含有水等杂质时，管道及设备等金属构件会发生严重的腐蚀。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣、食、住、行中的点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据上文，回答下列问题。

(1)、由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓。

(2)、从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是。

(3)、下列对超临界二氧化碳的理解正确的是(填字母)。
a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b．超临界二氧化碳能够燃烧，可作燃料
c．将二氧化碳气体加压成超临界二氧化碳，是为了有效利用资源空间

(4)、为了防止输送管道内部被腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用了不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。对二氧化碳进行干燥处理的原因是(填化学方程式)。

(5)、自然界中的绿色植物通过吸收二氧化碳。初中生在生活中践行低碳理念的具体做法可以是(填一点)。

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2、阅读下面科普短文，回答问题。
清除 ${CO}_{2}$ 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除 ${CO}_{2}$ 的原理是LiOH溶液与 ${CO}_{2}$ 反应生成了碳酸锂沉淀( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附 ${CO}_{2}$ 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现， ${CO}_{2}$ 分压和温度对 ${CO}_{2}$ 吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生、因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 ${CO}_{2}$ 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的 ${CO}_{2}$ 清除技术，以保障宇航员的生命安全。

(1)、 ${CO}_{2}$ 排放过多会造成加剧。

(2)、目前航天器中的 ${CO}_{2}$ 清除技术有(写一种即可)。

(3)、利用LiOH清除 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

(4)、对比图1中两条曲线，可得到的信息是：相同条件下，温度越(填“高”或“低”)， ${CO}_{2}$ 吸附量越大。

(5)、结合短文，下列说法正确的有___________(多选，填字母)。

A、因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B、图2中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对 ${CO}_{2}$ 吸附量大 C、沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务

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3、将50g ${CaCl}_{2}$ 溶液与77g ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为117g。请计算：

(1)、反应后生成沉淀的质量为g。

(2)、过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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4、

学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 之间的反应进行如下图所示的实验探究。

（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。

（2）试管②中反应的化学方程式为。

将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：

【提出问题】

滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

（3）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；猜想三：。

【实验探究】

（4）填写下列表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	无明显现象	猜想不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸		猜想三成立

步骤二中发生反应的化学方程式为。

【反思拓展】

（5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑。

（6）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用(填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。

5、
某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题：
I．气体的制取及性质
实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室中用装置A制取 $O_{2}$ 时，有两处错误应改正为① ， ②反应的化学方程式为。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)位置，不能选择E装置收集二氧化碳的原因是。
（4）向F装置中通入 ${CO}_{2}$ ， a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明 ${CO}_{2}$ 能与水反应的现象是。
Ⅱ．家用制氧机
（5）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。
①实验室中若用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是(填“A”或“B”)。
②市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程中发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

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6、中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含MgO等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)、进行操作a之前发生反应的化学方程式为。

(2)、为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。

(3)、上述流程中，可以循环利用的物质是。(填化学式)

(4)、 ${SiCl}_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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7、溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)、下列少量物质分别放入水中充分搅拌，能形成溶液的是_______(填字母)。

A、面粉 B、蔗糖 C、汽油

(2)、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
① $t_{1} ℃$ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
② $t_{2} ℃$ 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
③将 $t_{2} ℃$ 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 $t_{1} ℃$ ，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

(3)、用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程的步骤如下：a．称量 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为g。

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8、
“福建舰”解缆启航，标志着我国航母建设迈向新征程。
Ⅰ．航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和性。
②钢铁的硬度比纯铁(填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛( ${TiO}_{2}$ )制得， ${TiO}_{2}$ 中Ti元素的化合价为。
Ⅱ．能源供给
（2）常规航母的动力是由重油(含 $C_{8} H_{18}$ 等多种成分)燃烧提供。 $C_{8} H_{18}$ (填“是”或“不是”)有机化合物。
（3）锂电池为整艘航母的通信工具提供电力，工作时是将化学能转化为。
Ⅲ．生命保障
（4）淡水和氧气是重要的生活保障。
①可利用活性炭等净化生活污水以提高淡水的使用率，主要是利用了活性炭的。
②过氧化钠( ${Na}_{2} O_{2}$ )可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为。

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9、中国式浪漫蕴藏于春耕夏耘、秋收冬藏的每一份辛勤劳作中。

(1)、春季——雨水生，万物长。水是生命之源，电解水时正负极产生的气体体积比是。

(2)、夏季——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加化学肥料，下列肥料属于复合肥的是_______(填字母)。

A、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ B、 $KCl$ C、 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ D、 ${KNO}_{3}$

(3)、秋季——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些(填化学式)。

(4)、冬季——冬至到，吃水饺。牛肉水饺中的牛肉提供的营养素主要是。

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10、鉴别和除杂是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到目的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去 $O_{2}$ 中的 ${CO}_{2}$	通过灼热的铜网
B	除去生石灰中混有的少量碳酸钙	加足量水，过滤
C	鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)	滴加稀盐酸
D	鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液	滴加无色酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

11、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法不正确的是

A、图示中共有4种分子 B、该反应属于化合反应 C、以上反应符合质量守恒定律 D、该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分

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12、在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”( $C_{10} H_{14} O$ )是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是

A、宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 B、变化角度：企鹅酮燃烧一定只生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ C、质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为 $7 : 8$ D、微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

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13、雌黄的主要成分是硫化砷( ${As}_{2} S_{3}$ )。如图是砷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A、核外电子数为33 B、中子数为33 C、砷原子质量为74.92 D、砷元素属于金属元素

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14、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子的性质相同 B、热水能使压瘪的乒乓球快速复原，说明分子的运动速率受热加快 C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子的种类发生改变

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15、下列关于粗盐提纯的相关实验操作中规范的是
A．取盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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16、“民以食为天”，所以食品安全与人体健康关系密切。下列做法不合理的是

A、合理使用各种食品添加剂 B、牛奶、虾皮等食物可补充钙元素 C、购买的食品要在保质期内 D、大量服用保健品能代替药物治疗

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17、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是

A、大力倡导绿色出行 B、研究开发利用新能源 C、垃圾分类回收利用 D、工业废水能直接排放

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18、下列物品的材质属于有机合成材料的是

A、广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B、“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 C、长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 D、“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸

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19、阅读科普短文，回答下列问题：
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题。

(1)、纳米海绵有等特性(写一点即可)。

(2)、纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是。

(3)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 B、纳米海绵对环乙烷吸收能力最强 C、化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步

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20、纯净的臭氧（ $O_{3}$ ）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。（通过给氧气放电，得到臭氧和氧气的混合物，再降温液化，根据两者的沸点不同，得到液态的臭氧和气态的氧气。）
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。

(1)、依据文章内容回答下列问题。
①臭氧的物理性质有（写出一条即可）。
②臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是。
③下列关于臭氧的说法中，错误的是。
A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B.由氧气制得臭氧的过程，发生的是物理变化
C.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保

(2)、实验室可以用用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：。
它属于基本反应类型的反应。

(3)、氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是________。（多选）

A、深海潜水 B、食品防腐 C、航天火箭 D、气割气焊

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