相关试卷
- 广东省清远市2016-2017学年九年级化学一模考试试卷
- 广西钦州港经济开发区2015-2016学年九年级上学期化学期末考试试卷
- 广西北海市合浦县教育局教研室2013-2014学年九年级上学期化学期末考试试卷
- 广西北海市合浦县2012-2013学年九年级上学期化学期末考试试卷
- 广东省肇庆市鼎湖中学2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷
- 2016年广西钦州市中考化学试题
- 2015年广西钦州市中考化学试卷
- 广西桂林市灌阳县2015-2016学年九年级上学期化学期中考试试卷
- 广西桂林市灌阳县2015-2016学年九年级上学期化学期中考试试卷
- 广西钦州地区2016-2017学年九年级化学中考模拟考试试卷
-
1、下列各项比较中，正确的是A、含碳量：生铁>钢 B、地壳中元素含量：铝>氧 C、：食盐水>石灰水 D、一个分子中含有的质子数：
-
2、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A、污染空气的气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳 B、混合物：铁锈、碘酒、稀有气体 C、碱：熟石灰、烧碱、纯碱 D、合成材料：铝合金、合成橡胶、塑料
-
3、化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要求。下列位置或场所的标志中，错误的是A、
面粉加工厂
B、
硫酸试剂瓶标签
C、
学校洗手池旁
D、
运输浓硫酸的槽罐车
-
4、我国制定了实现“碳达峰”“碳中和”等一系列长期战略目标。下列做法不利于实现“碳中和”的是A、提倡使用太阳能 B、大力推广使用脱硫煤 C、多植树造林，净化空气 D、加快二氧化碳利用与封存研究
-
5、《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。(1)、上述过程未涉及到的基本反应类型为(填字母)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应
(2)、请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。(3)、反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2 ， 求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。(请将计算过程写到答题纸上) -
6、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。
(1)、配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是。
②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为(填“25”“50”或“100”)mL。
③配制过程中玻璃棒的作用是。
(2)、探究碳酸钠溶液的性质。①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ， 读出pH=11。
②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：。
③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是(填“曲线1”或“曲线2”)。
(3)、配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是。
②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含(填化学式)。
(4)、制备柠檬酸亚铁晶体。已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ， 待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ， 静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。
-
7、CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。(1)、水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。
①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式。
②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式。
③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是。
④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。
(2)、CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。
①总反应中的催化剂是。
②过程I中CO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。
-
8、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级Li2CO3和FePO4的流程如图所示：
已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)、“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有。(答一点)
②“碱浸”的目的是。
(2)、“酸浸”时的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反应中铁元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为。
③“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率的影响如图1所示，为使Fe、Li分离，应调节溶液的pH范围为。
(3)、“沉锂”通过加入Na2CO3实现。Li2CO3的溶解度曲线如图-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为。
②反应时将温度升高至90℃的目的是。(答一点)
-
9、氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。(1)、氧原子的结构示意图为
。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。①x的数值为。
②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为。
(2)、电晕法制取臭氧的原理如图1所示。
①写出O2转变为O3的化学方程式。
②O2的沸点比O3的(填“高”或“低”)。
(3)、制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点。
-
10、Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A、“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B、21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C、“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D、a点对应的数值为7.2 -
11、下列实验方案能达到实验目的的是A、鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B、检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C、探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D、除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
-
12、氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C、将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D、40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% -
13、某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。
实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6
实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中
实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体
下列有关说法不正确的是
A、由实验一可知所得溶液为酸性 B、实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C、实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D、经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 -
14、阅读下列材料，回答下列小题。
氢气的主要来源有化石燃料制氢(CH4+CO2=2CO+2H2)和电解水制氢等。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中。固态储氢是将氢气和金属反应生成固态氢化物，如氢化钙(CaH2)。CaH2遇水能剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)、下列有关说法正确是A、化石燃料属于可再生资源 B、CH4和CO2都是温室效应气体 C、CH4和CO2都属于有机物 D、电解水时正负两极产生气体质量比为1：8(2)、下列有关说法正确的是A、气态储氢时氢气分子变小 B、CaH2中H的化合价为-1价 C、CaH2与水反应所得溶液呈酸性 D、CaH2可以敞口保存 -
15、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B、石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C、浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在
-
16、学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，下列操作正确的是A、取氧化铜粉末
B、倾倒稀硫酸
C、滴氢氧化钠溶液
D、过滤氢氧化铜
-
17、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A、ZnCO3属于酸 B、可用稀盐酸鉴别真假黄金 C、合金至少含两种金属元素 D、黄铜熔点比铜与锌的熔点都高
-
18、化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素将导致佝偻病，该元素是A、钙 B、铁 C、碘 D、钠
-
19、阅读材料，回答下列问题。
氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。
氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
(1)、氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变来实现气体对病变组织的快速降温和升温。(2)、工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于(填“物理”或“化学”)变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)。(3)、氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是_____(填字母)。A、制作氦气球 B、制作霓虹灯 C、作为火箭燃料(4)、氩氦刀治疗肿瘤的优点是(写一点即可)。 -
20、请回答下列实验问题。
Ⅰ.现提供下列实验装置：
(1)、装置B中仪器甲的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ， 利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用（填序号）。(3)、实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为。(4)、锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是（填序号）。(5)、为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
①完全反应后产生的气体的质量。
②求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）