初中化学科粤版-试题列表-第132页

1、化学是一门以实验为基础的学科，下列常见的实验操作正确的是

A、

稀释浓硫酸 B、

滴加液体 C、

加热液体 D、

倾倒液体

查看解析

2、涟源杨家滩面条是湘中地区的特色美食，其制面工艺列入娄底市非物质文化遗产，具有耐煮易熟不浑汤的特点，下列关于面条的制作过程中涉及化学变化的是

A、加水和面 B、用刀切面 C、开火煮面 D、笊篱捞面

查看解析

3、2026年中央电视台春节联欢晚会上由宇树科技与河南塔沟武术学校联合表演的《武BOT》，是本届春晚科技感十足的武术节目。关于机器人的部位，属于金属材料的是

A、“关节”—PEEK工程塑料 B、红色表演服—涤纶/真丝混纺 C、“骨骼”—碳纤维 D、连接零件—钛合金

查看解析

4、

黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式。

（2）分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为。

（3）m的数值为。

根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu₂O)入炉甘石(主要成分为ZnCO₃)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有C+2Cu₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 4Cu+X↑。

（4）该反应中X化学式为。

（5）若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu₂O质量分数约为90%)的质量为。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)

查看解析

5、

“餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。

（1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：；制得的烧碱又俗称。(写一个)。

某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：

【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

【猜想】

（2）甲同学：可能含有NaCl；

乙同学：可能含有Na₂CO₃ ，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示)。

【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【实验验证】

（3）

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取样，溶解，滴加过量稀盐酸	有气泡产生
2	继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO₃		含NaCl

【评价交流】

（4）有同学提出该方案不严谨，原因是，可将步骤1中的稀盐酸换成。

a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸

【废液处理】

（5）提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。

查看解析

6、墨，中国文房四宝之一，古代墨的制作方法是一个精细且复杂的过程，主要包括炼烟、和料、制作、晾干和描金五个关键步骤。

(1)、炼烟方法之一是燃烧松木生产松烟，古人有“墨出青松烟”的诗句，松木属于(选填“化石”或“生物质”)能源，从燃烧的条件分析，“青松”属于，产生“烟”也就炭黑的原因是。

(2)、制得的“烟”还要进一步处理。《齐民要术》中记载：“好醇烟捣讫，以细绢筛于缸内，筛去草莽，若细沙尘埃。”其中“筛”的原理类似于实验操作中的。

(3)、和料过程加入配料起防腐增香作用，好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是。

(4)、制作过程“压模成型”属于变化。

(5)、在晾干过程中，需要严格控制环境的温度和湿度。温度过高或湿度过大都可能导致墨体出现碎裂纹或霉变。因此采取应(填“烘干”或“阴干”)的方法。

(6)、墨用于写字作画，长时间不变色的原因是。

查看解析

7、据图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程为：①通入N₂ ，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通入O₂片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是

A、对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B、对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C、对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D、对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点

查看解析

8、工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图1所示，完成下面小题。

(1)、下列说法错误的是

A、多级闪蒸与结晶原理相同 B、得到的淡水是蒸馏水 C、加热器的热源可能是太阳能 D、母液是氯化钠的饱和溶液

(2)、母液中含有多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等。据图2，下列说法正确的是

A、KCl的溶解度随温度升高而减少 B、t₁℃时，将 MgSO₄的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C、P点表示 KCl与 MgCl₂的质量相同 D、t₂℃时，MgCl₂溶液的溶质质量分数不可能达到70%

查看解析

9、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、钢铁和纯铁片相互刻画时，铁片上面划痕更深 B、石蕊遇酸变成蓝色 C、将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D、打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

查看解析

10、某手机采用5000mAh大容量电池，超长续航，具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。完成下面小题。

(1)、如图所示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息。下列说法错误的是

A、锂属于金属元素 B、锂在化学反应中容易失去电子 C、锂的相对原子质量为6.941 D、氢氧化锂的化学式为 Li(OH)₃

(2)、手机芯片蚀刻过程中，当物质NF₃与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、上述四种物质均由分子构成 B、反应前后元素种类改变 C、反应生成的丙、丁微粒数比为3：2 D、空气中物质丁的质量分数为78%

查看解析

11、陈皮中含大量的维生素C，能助清火，含高达7.163%的硒元素，具有抑制癌症等作用，还含有铜元素，维持正常的造血功能。下列说法正确的是

A、缺乏维生素C会引起夜盲症 B、硒元素是人体所必需的常量元素 C、蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 D、人体摄入铜元素越多越好

查看解析

12、6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是

A、航天服内衣舒适层一一棉织物 B、舱间对接轴承一一陶瓷 C、应急氧气袋包装一一合成橡胶 D、轨道舱壳外体一一铝合金

查看解析

13、碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO₃)，硅酸镁属于

A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物

查看解析

14、阅读下面科普短文并回答相关问题：

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu₂(OH)₂CO₃]。

金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。

随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、青铜与纯铜相比，优点有(答一点)；

(2)、依据铜锈的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O₂和(填化学式)等发生化学反应的过程；

(3)、我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO₃

、

赤铜矿(主要成分：Cu₂O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：

高温时发生的主要反应化学方程式为：

①ZnCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ ZnO+CO₂↑ ② $2ZnO+C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Zn+CO}_{2} ↑$

③(赤铜矿和木炭粉反应)；

(4)、某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为。

查看解析

15、我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一、

(1)、制氢方法一：水光解制氢。

水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和不变。

制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈( $Ce$ )的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。

ⅰ．反应器Ⅱ中发生的反应： ${CH}_{4} + 2 {CeO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} {Ce}_{2} O_{3} + 2 H_{2} + CO$ ，反应中铈元素的化合价是(填“升高”或“不变”或“降低”)

ⅱ．现有200 $kg$ 含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是？(写出计算过程)

(2)、氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是。(用化学方程式表示)

查看解析

16、

$H_{2} S$ 是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ．干法脱硫

（1）常温下利用空气氧化脱除 $H_{2} S$ 的反应为： $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ ，属于反应(基本反应类型)。

（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为。

脱硫剂	出口硫/( $mg \cdot m^{- 3}$ )	脱硫温度/℃	操作压力( $MPa$ )	再生条件
氧化铁	$< 1.33$	300~400	0~3.0	蒸汽再生
活性炭	$< 1.33$	常温	0~3.0	蒸汽再生
锰矿	$< 3.99$	400	0~2.0	不再生

Ⅱ．间接电解法脱硫的工序如图1所示：

（3）吸收反应器中发生反应的方程式为 $2 {FeCl}_{3} + H_{2} S = 2 {FeCl}_{2} + S ↓ + 2 HCl$ ，分离出单质硫的操作是。该设备中为了提高H₂S吸收效率，可以(任写一条)。

（4）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下 $H_{2} S$ 的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证 $H_{2} S$ 的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为；随着气液比减小， $H_{2} S$ 的吸收率呈上升趋势的原因为。

（5）电解反应器中， ${FeCl}_{2}$ 和 $HCl$ 反应的化学方程式为，现需要对混有氯化氢气体的尾气进行处理，并且不能生成其他气体，可用处理尾气。

（6）间接电解法脱硫可循环利用的物质有(填一种)。

查看解析

17、实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？

请你参与他们的探究。

(1)、写出该中和反应的化学方程式。

(2)、探究烧杯中溶质的成分。

【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？

【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙；

小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙；

你的认为：溶质可能是。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	小菲的猜想正确
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞变	小锐的猜想正确
方案二	另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒		你的猜想正确