初中化学科粤版-试题列表-第131页

1、请从化学视角回答下列问题：

(1)、制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的。

(2)、玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于（填“复合材料”或“金属材料”）。

(3)、家里的刀、剪等钢铁制品与接触易生锈。

(4)、天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。

查看解析

2、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、小木棍蘸取浓硫酸一段时间后变黑 C、灼烧棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味 D、硝酸铵固体溶于水，溶液温度不变

查看解析

3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A、铁管 B、大理石栏杆 C、铜像 D、铝合金门窗

查看解析

4、实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是

A、

探究燃烧条件之一：需要有氧气 B、

测定空气中氧气含量 C、

探究物质溶解性与溶质的性质有关 D、

验证质量守恒定律

查看解析

5、黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积(mL)	15	15	15
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

试求：

(1)、m的数值

(2)、此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)

查看解析

6、高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含

{Fe}_{2} O_{3}

）制备高铁酸钾的技术路线．

已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂．

(1)、“还原”中，化合价降低的元素是（填名称）。

(2)、溶液A中含有的金属阳离子是（填离子符号）。

(3)、“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是；该反应要在较低温度下进行的原因是。

(4)、该技术路线可以循环利用的物质是。

查看解析

7、水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。

(1)、保持水的化学性质的最小微粒是。

(2)、自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的性。

(3)、水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是___________(填字母)

A、面粉 B、蔗糖 C、冰块 D、植物油

(4)、用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是___________

A、石墨作电极是利用了它的导电性 B、a 管中的气体可用带火星的木条检验 C、b 管中的电极连接电源的正极 D、a、b 两管内气体的体积比为 1：2

查看解析

8、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是

A、常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体 B、若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应 C、若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质 D、甲、乙、丙、丁可能都是盐类

查看解析

9、下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是

选项	实验仪器	相应实验
A.	铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片	用高锰酸钾固体制取氧气
B.	锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞	用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳
C.	烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台	除去粗盐中难溶性杂质
D.	量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是

羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。

化学式：Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂

别名：碱式磷酸钙

用途：骨替代材料

A、该物质由五个元素组成 B、碱式磷酸钙中钙元素的化合价为+2价 C、钙原子的结构示意图为

D、氢氧根离子的符号为(OH)₂^﹣

查看解析

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、碳酸钙可作为补钙剂 B、金刚石硬度大，用作钻探机钻头 C、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D、煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒

查看解析

12、化学在日常生活、工业生产中应用广泛。下列过程属于化学变化的是

A、海水晒盐 B、焦炭燃烧 C、铜线导电 D、干冰制冷

查看解析

13、“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。

(1)、如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是。

(2)、如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变(填“大”或“小”)，从而密度变小。

(3)、如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→。

(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是。

(5)、甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是。(任写一点)

(6)、甲烷燃烧的化学方程式为

{CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。计算

32 {kgCH}_{4}

完全燃烧生成

{CO}_{2}

的质量(根据化学方程式进行计算，并写出计算过程)。

查看解析

14、某矿石主要成分是

MgO

，含少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

CuO

和

{SiO}_{2}

杂质。用该矿石制备

Mg {(OH)}_{2}

阻燃剂的工艺如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀pH	2.3	4.2	9.1
完全沉淀pH	3.2	6.7	11.1

回答下列问题：

(1)、矿石属于(填“纯净物”或“混合物”)

(2)、步骤①和步骤②均用到的操作名称是。

(3)、步骤①中得到的滤渣是

{SiO}_{2}

，由此可知

{SiO}_{2}

的性质有。

(4)、步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___________(填标号)。

A、

3.2 \sim 4.2

B、

6.7 \sim 9.1

C、

3.2 \sim 11.1

(5)、固体C中所含成分的化学式为。

(6)、步骤③制得

Mg {(OH)}_{2}

的反应化学方程式为。

(7)、添加了

Mg {(OH)}_{2}

的沥青有阻燃作用，原理是

Mg {(OH)}_{2}

受热分解生成

MgO

和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为。若取同质量的基质沥青和添加了一定量

Mg {(OH)}_{2}

的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是。(选填“虚线”“实线”)。

查看解析

15、

氢化钙( ${CaH}_{2}$ )常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与 $H_{2}$ 加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

【性质探究】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量固体 ${CaH}_{2}$ 于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。	产生气泡；溶液由无色变色	${CaH}_{2}$ 中加水有 $Ca {(OH)}_{2}$ 生成
如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴凝结	${CaH}_{2}$ 中加水产生的气体为

（2）由以上性质探究得出： ${CaH}_{2}$ 中加水发生反应的化学方程式为。

（3）若将一定量的 ${CaH}_{2}$ 加入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是(填写化学式)；

滤液中的溶质除了 $NaOH$ 外，小组同学猜想还可能有：① $Ca {(OH)}_{2}$ ；② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (已知： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性)。

请设计实验方案证明猜想②成立。(请写出实验操作、现象和结论)

【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备 ${CaH}_{2}$ 。

（4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是(填名称)。

查看解析

16、阅读科普短文，回答问题。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为 $300 mg \cdot L^{- 1}$ )处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。

(2)、图1的B装置中，

O_{2}

在放电条件下生成臭氧(

O_{3}

)，该反应前后氧元素的化合价。(填“不变”或“改变”)

(3)、

O_{3}

和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使

O_{3}

与流动的有机废水充分反应，进气口应为。(填“a”“b”或“c”)

(4)、由图2可知

O_{3}

对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。

A、5~7 B、7~9 C、9~11

(5)、纳米铁粉能高效处理酸性(含

H_{2} {SO}_{4}

)废水中的

{NaNO}_{3}

，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。

①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。

②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。

③由图3可知 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaNO}_{3}$ 在纳米铁粉的作用下，会生成 ${FeSO}_{4}$ ， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 等物质。随着反应进行，溶液 $pH$ 增大，有以下转化过程： ${FeSO}_{4} \to Fe {(OH)}_{2} \to Fe {(OH)}_{3}$ ， $Fe {(OH)}_{2}$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 都难溶于水。由此可知，当废水的 $pH$ 升高时，纳米铁粉去除 ${NaNO}_{3}$ 的效率会下降，其原因可能是。

查看解析

17、图1是探究敞口放置的

NaOH

溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液

pH

随时间变化情况(已知

{BaCl}_{2}

溶液显中性)。下列说法错误的是

A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为

NaCl

和

{BaCl}_{2}

D、由实验可知，该份

NaOH

溶液部分变质

查看解析

18、侯氏制碱法可获得

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度比

{NH}_{4} Cl

大 B、

t_{1} ℃

时，将

20 {gNH}_{4} Cl

放入

50 g

水中可得

70 g

溶液 C、

t_{2} ℃

时，

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

饱和溶液中溶质质量相等 D、

t_{2} ℃

时，

{NH}_{4} Cl

饱和溶液降温至

t_{1} ℃

，溶质质量分数减小

查看解析

19、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是

A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成

{Fe}_{3} O_{4}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

转化为

Fe

的反应一定是置换反应 C、CO可以和

CuO

反应生成

Cu

，也可以和

{Fe}_{2} O_{3}

反应生成

Fe

D、将石灰乳和

{CuSO}_{4}

溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液

查看解析

20、下列实验方案合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别 $NaOH$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$	将混合气体点燃
D	除去 $NaCl$ 溶液中的少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	加入适量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷