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1、
某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
（1）图1反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。
【任务二】探究水的组成
（2）图2所示装置是电解水的装置，收集到氧气的试管是（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，电解水过程中没有发生改变的微粒是（填名称），一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是（写一条）。
【任务三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集到的氧气的体积，实验数据如下表：
温度/℃
外加电压/V
收集到的氧气的体积/mL
时间/s
①
15
6
9.9
54.6
②
15
9
10.0
23.4
③
15
12
9.0
15.0
④
30
6
9.6
46.2
⑤
45
6
9.7
35.4
（3）实验①②③可探究对电解水速率的影响，根据表中数据得出的结论是。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是（填实验序号）。
【任务四】探究水蒸气与镁粉的反应
（4）实验装置如图3所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处酒精灯，C处冰水混合物的作用是。
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2、学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
(1)、图1中发生反应的符号表达式为 ， 该实验的原理是。(2)、查阅资料可知，铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。于是同学们利用图2所示的实验装置进行实验探究，图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为 ， 该实验测得空气中氧气的体积分数为 ， 小组成员对结果分析后，决定对图2装置进行改进，改进后的装置如图3。(3)、图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是（填字母序号）。A．将红磷平铺在硬质玻璃管中
B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间，节省燃料
实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，会导致测得氧气含量（填“偏大”或“偏小”）。
(4)、兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图4所示实验对图1的实验原理继续进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。
【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是。
【实验结论】
②分析图乙得出，猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
③课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是。
【反思交流】
④兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出的结论。
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3、某兴趣小组的同学对实验室制取氧气的相关问题进行如下探究。
设计实验发生装置和收集装置，如图1。请回答下列问题：
(1)、写出仪器名称：②。小华用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是。写出检查B装置气密性的方法：。用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是。(2)、用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入，是因为 ， 验满方法是。(3)、如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，可以得出的实验结论是。
-
4、反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的符号表达式为 ， 反应Ⅱ的符号表达式为。
(1)、该反应原理实现了能向化学能的转化。(2)、该反应原理的总反应符号表达式为 ， 该反应为（填“化合”或“分解”）反应。(3)、氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为。(4)、反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后和不变。(5)、石墨相氮化碳量子点纳米复合材料内有很多规则的空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的（填“H2O”“H2”或“O2”），导致催化能力降低。可以将其进行烘干，恢复一定的催化能力。 -
5、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)、氯化钠是由和构成的。(2)、根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中达到相对稳定结构的原子是（填化学符号）。
②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与（填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易（填“得到”或“失去”）1个电子，形成（填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的（填“正”或“负”）电荷。
(3)、铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为。(4)、已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。A、
B、
C、
D、
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6、生产生活中处处有化学，化学与生产生活密切相关。(1)、填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的。(2)、食品包装中充入氮气可以防腐，这是利用了氮气的化学性质。(3)、在家里用筷子搅拌热的糖水可以加速散热，这里筷子的作用与化学实验中（填一种实验仪器的名称）的作用相似。(4)、打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有（填物质名称）。(5)、长顺四宝之一的高钙苹果口感极佳，其中的“钙”指的是。(6)、自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的性。
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7、实验是化学学习和研究的重要方法，小明用排水法收集了四瓶氧气并进行如下实验：回答下列实验的相关问题。
(1)、请写出甲中的实验现象：。(2)、乙实验中水的作用是；丙实验中水的作用是。(3)、小明回顾实验丁的操作细节，红热木炭要由瓶口向下（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质（填名称）。 -
8、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：(1)、铝离子：；(2)、氢元素：；(3)、2个镁原子：；(4)、氮气分子：；(5)、3个五氧化二磷分子：；(6)、水的化学式为H2O，从该化学式中你能获取的信息有：。
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9、利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是
A、在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B、在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C、该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D、t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 -
10、下列图中“
”和“
”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A、
B、
C、
D、
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11、下列实验能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．闻气味区别氧气和二氧化碳
C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳
A、A B、B C、C D、D -
12、物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是A、氧气用于急救病人 B、用金属铝作电线 C、氮气、氦气作保护气 D、用二氧化碳作灭火器
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13、分类是学习化学的基本方法之一，下列各种“水”中属于纯净物的是A、矿泉水 B、H2O C、河水 D、澄清石灰水
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14、实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是A、
B、
C、
D、
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15、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项
宏观事实
微观解释
A
在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气
分子在不停地运动
B
温度计测量热水温度时水银柱升高
温度升高，汞原子的体积变大
C
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很小
D
石油气经加压后贮存在钢罐中
分子间存在间隔
A、A B、B C、C D、D -
16、下列关于氧气的说法中，正确的是A、氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料 B、空气中氧气质量约占空气质量的21% C、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 D、工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质是纯净的液氧
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17、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是A、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B、Ca2+ ， O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C、多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子 D、氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
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18、下列实验操作正确的是A、量取液体读数
B、添加酒精
C、装入粉末状固体
D、处理废液
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19、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、空气中物质的含量模型 B、原子结构
C、微粒与元素的关系
D、氮元素的化合价
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20、“山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是A、骑自行车上学，倡导绿色出行 B、垃圾分类回收，减少资源浪费 C、秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D、随意排放污水，降低生产成本