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相关试卷

1、空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据上文，回答下列问题：

(1)、一氧化氮的物理性质是(写一点即可)。

(2)、推测一氧化氮在医疗上的用途是。

(3)、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的化学反应基本类型是。

(4)、目前未计入空气污染指数监测项目的是_______(填字母)。

A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 E、臭氧

(5)、洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的有_______(填字母)。

A、使用清洁能源 B、露天焚烧垃圾 C、限制燃放烟花 D、加强大气监测

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2、某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl₂、NaCl 和 HCl
猜想二：CaCl₂、NaCl 和 Na₂CO₃
猜想三：；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入；
先有气泡后有沉淀
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是，你认为该废液的处理方法是。

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3、酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生各种反应。
(1)下列关于酸碱盐的说法正确的是。(填序号)
a 酸中一定含有原子团 b 碱中一定含有金属元素
c 盐中不一定含有金属元素 d 所有的碱都可以使酚酞溶液变红
(2)高锰酸钾是一种盐，写出其受热分解的化学方程式。
(3)盐酸是一种重要的酸。兴趣小组选用以下装置制备纯净、干燥的二氧化碳，并验证其部分性质。
①请将图中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
②为了制备纯净、干燥的二氧化碳，请从A~C中选择装置，写出导管接口字母的正确连接顺序。
③D装置可用于排空气法和排水法收集气体。某同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集到的二氧化碳中氧气的体积分数，如图所示。你认为法收集到的二氧化碳更纯净。
④将二氧化碳通入E中，蜡烛熄灭，从物质性质的角度分析，蜡烛熄灭的原因是。
⑤F装置中反应一段时间后，请设计实验方案检验里面含有哪些溶质。(写出操作、现象和结论)
⑥上述实验结束后，同学们想将C装置中溶液里的 NaHCO₃全部变为NaCl。他们先向装置C中滴加了几滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使红色完全褪去，试计算反应后装置中又增加的NaCl的质量。

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4、A~F是初中化学常见的物质。A、B含相同的金属元素，A与C化合生成B，B、D常用来配制农药波尔多液，D的溶液呈蓝色，C与E发生的反应是自然界中最重要的化学反应，F的浓溶液稀释时放出大量的热。请回答：

(1)、A的俗名， F的稀溶液中阳离子的符号， E的一种用途。

(2)、不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。

(3)、写出C与E发生的自然界中最重要的反应的化学方程式。

(4)、实验室常用加热B和氯化铵的混合物的方法制取氨气，化学方程式为

(5)、F的稀溶液可以和（填一种物质的化学式）反应生成D。

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5、用适当的化学用语填空：
（1）氦气；
（2）3个氧原子构成的单质分子；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价。

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6、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A、t＜t₂时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化 B、t₁时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种 C、t₃和t₅时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同 D、t₁＜t＜t₂时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出

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7、下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是

A、铜用于制作电线 B、一氧化碳用于工业炼铁 C、二氧化碳用于灭火 D、酒精用于杀菌消毒

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8、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

A、不溶物可能是Cu B、溶液中一定含有Fe²⁺ ，但不一定含有Cu²⁺ C、不溶物一定含Fe，可能含Cu D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe

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9、下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验所用试剂或操作
A	除去氯化镁溶液中的硫酸镁	加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤
B	区分羊毛和合成纤维	点燃，闻气味
C	分离氯化钾和二氧化锰混合物	加入足量的水搅拌后过滤
D	比较铁、铜、银的金属活动性	铁丝、银丝、硝酸铜溶液

A、A B、B C、C D、D

10、下图是CO₂和H₂转化为甲醇(CH₃OH)的微观示意图，下列说法不正确的是

A、X分子的微观示意图为 B、加入催化剂能增加生成物的质量 C、利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D、参加反应的CO₂和H₂分子个数比为1：3

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11、下列有关氧气的叙述正确的是

A、实验室可采用向下排空气法收集氧气 B、如图课本上测定空气中氧气含量的实验，若只将红磷换成木炭实验会失败 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射 D、物质发生氧化反应时总会发光、发热

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12、下列基本实验操作正确的是

A、连接仪器 B、稀释浓硫酸 C、滴加液体 D、测溶液pH

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13、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。

(1)、写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气，反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。
a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。

(6)、实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是(填序号)。
①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火

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14、阅读下面短文，回答问题。
2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展倍受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量(单位质量的电池输出电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍铬电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(如图)，而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。

(1)、传统燃油汽车常用燃料是。

(2)、手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是。

(3)、分析氢能源汽车电池工作原理图，写出电池工作时发生反应的化学方程式。

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15、如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
请分析并计算：

(1)、反应生成二氧化碳的质量为g。

(2)、通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。

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16、

某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。

【学习交流】

（1）步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是。

（2）步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓 $NaOH$ 溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是。

（3）实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是（填化学式）。

【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？

【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有 $NaCl$ ，可能含有 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 中的一种或两种。

【讨论分析】

（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含 $Ca {(OH)}_{2}$ ，理由是。

【实验探究】

（5）同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。

	实验方案	实验现象	实验结论
小北组	向试管中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液		溶液中不含 ${CaCl}_{2}$
小南组	向试管中加入无色酚酞溶液	溶液变为红色	溶液中一定含 $NaOH$
小东组	向试管中加入一定量 ${CaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

【反思评价】

（6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是。

【查阅资料】 ${CaCl}_{2}$ 溶液呈中性。

【实验改进】

（7）小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验：

A.测其pH， $pH > 7$

B.向其中再加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，无明显现象，再测其pH， $pH > 7$

C.测其pH， $pH > 7$ ，再向其中加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀

D.向其中通入 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊

以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的是（填字母）。

17、根据如图装置回答问题。

(1)、写出仪器①的名称：。

(2)、实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为。

(3)、图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变化的曲线。
①关闭弹簧夹 $K$ ，闭合电路，图D中ab段压强减小的原因是。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图 $C$ 中的弹簧夹 $K$ ，左侧液面最终会停留在数字的位置。

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18、物质之间的化学反应多姿多彩，如下图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，“ $\to$ ”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知 $A \sim E$ 是初中化学常见的五种不同类别的物质， $A$ 是年产量最高的金属，C、D常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：

(1)、C的化学式为。

(2)、写出一个能实现从 $B \to D$ 转化的化学反应方程式：。

(3)、图中的反应与转化关系中，共涉及种基本反应类型。

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19、25℃时，将某固体物质 $M$ 的溶液平均分成两份，分别进行如图1所示的操作。

(1)、25℃时，固体 $M$ 的溶解度是 $g$ 。

(2)、①中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、⑤中溶液的溶质和溶剂的质量比为（填最简整数比）。

(4)、若固体 $M$ 是甲、乙两种物质中的一种，且甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，则固体M是（填“甲”或“乙”）。

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20、
在人类社会的发展进程中，金属发挥着重要作用。下列是有关金属的项目活动。
活动一：金属的防锈处理
（1）《谢曹子方惠新茶》中有关于“养剑”的描述：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鸊鹈膏。”鸊鹈膏指的是鸊鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是。
活动二：探究铁、铜的金属活动性顺序
为探究铁、铜的金属活动性顺序，实验小组设计了以下方案：
（2）以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案（填序号），该方案中发生反应的化学方程式为。
活动三：开展跨学科趣味活动
（3）如图所示，在杠杆的两端分别悬挂一个打磨干净、质量相同的铁球，然后将两个铁球分别浸入烧杯溶液中。一段时间后，移走烧杯并烘干铁球，可观察到杠杆（填“左高右低”、“左低右高”或“保持平衡”）。

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