初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第7页

1、

2025

年

2

月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为

L a_{2.85} P r_{0.15} N i_{2} O_{7}

。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 ( )

A、是金属元素 B、元素符号为

N i

C、相对原子质量为

58.69

D、原子的中子数是

28

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2、消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇

(C_{3} H_{8} O_{3})

会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。请回答以下

3

个小题

(1)、阀座使用黄铜材质

(

铜锌合金

)

，下列有关黄铜的说法错误的是( )

A、属于金属材料 B、熔点较纯铜更高 C、受热时会变黑 D、能与稀盐酸反应

(2)、下列有关喷淋头的说法正确的是( )

A、为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来
B、喷水灭火的主要原理是降低可燃物的着火点
C、热敏玻璃球胀破的原因是受热时丙三醇分子间隔减小
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头

(3)、下列有关丙三醇的说法正确的是( )

A、含有

14

个原子 B、由碳氢氧

3

种元素组成
C、碳、氢元素质量比为

3 : 8

D、碳元素的质量分数最小

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3、春晚为广大观众带来了全方位的视觉盛宴，同时也蕴含丰富的化学知识。请回答以下

2

个小题

(1)、春晚中涉及的下列变化，属于化学变化的是( )

A、

720 °

穹顶

L E D

屏幕投放 B、

X R

虚拟视觉技术
C、裸眼

3 D

呈现技术 D、烟花燃放

(2)、

2025

春晚歌曲

《

山鹰和兰花花

》

传达了对自然环境的关注，下列有关空气描述正确的是( )

A、空气中氧气的质量分数约为

21 %

，氮气约为

78 %

B、氮气的化学性质比较活泼
C、氧气能支持燃烧，可作燃料 D、稀有气体化学性质稳定可作保护气

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4、豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。

(1)、经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过来熄灭火焰。

(2)、点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为MgO+Cl₂+C=MgCl₂+CO。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。（写出计算过程）

(3)、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是____ 。

A、能完全替代化石能源
B、实现资源的综合利用
C、生产的沼气是一种清洁燃料

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5、化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶

(1)、【实验】实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）进行反应，采用的发生和收集装置依次为（从A～E装置中选择并填写字母）。

(2)、定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。

(3)、定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器（如图乙），测得氢气浓度随时间变化的曲线（如图丙）。
【分析】第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率（填“＞”、“＜”或“=”）玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。

(4)、【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。

实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：（用化学方程式表示）。
操作	现象	结论
，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。	塑料瓶身附近	二氧化碳分子可以透过塑料瓶。

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6、我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。如图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。

【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。

(1)、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式。

(2)、投料时，加入过量木炭的主要目的是。

(3)、入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式；该反应的基本反应类型为。

(4)、铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有性。

(5)、写出一条防止铜火锅生锈的措施。

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7、【科普阅读】直接空气捕集（DAC）技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的CO₂ ，其流程如下：

固体吸收法：以Zn（C₄H₅N₂）₂为代表的金属有机框架（MOFs）材料，可高效选择性吸附CO₂分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现CO₂的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。

(1)、空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有的结构。

(2)、捕集塔中，借助Zn（C₄H₅N₂）₂进行固体吸收，该物质属于（填“纯净物”或“混合物”），吸附过程发生（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、分离塔中，通过升温或减压脱附释放CO₂ ，分子间隔会（填“变大”或“减小”）。

(4)、转化车间中，CO₂与H₂在催化剂作用下反应生成甲醇（CH₃OH），以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：。

(5)、为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如表。

CO₂、H₂比例甲醇选择性温度	1：3	1：2
250℃	①35%	②38%
270℃	③32%	④31%

为探究CO₂和H₂的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验（填字母：A.①②；B.③④；C.②④）；进行①③组实验得出的结论是。

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8、为研究二氧化硫（SO₂）及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO₂的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化（图甲）和pH变化（图乙）。下列分析错误的是（　　）
【资料卡片】亚硫酸（H₂SO₃）与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。

A、SO₂是酸雨形成的主要原因之一
B、通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO₂能与水反应
C、推测实验②中存在反应SO₂+H₂O=H₂SO₃
D、50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀

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9、下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）


A.探究水由氢元素和氧元素组成	B.验证质量守恒定律	C.比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序	D.探究分子在不断运动

A、探究水由氢元素和氧元素组成 B、验证质量守恒定律
C、比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D、探究分子在不断运动

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10、汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是（　　）

A、物质甲为b，物质乙为a B、反应过程中化合价变化的元素有两种
C、该反应的两种产物的分子个数比为1：1 D、c与a可以通过化合反应生成b

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11、深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇（C₄₇H₅₁NO₁₄）生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是（　　）

A、由四个元素组成
B、氢、氮两种元素的质量比为51：14
C、氧元素的质量分数最大
D、由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成

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12、小深同学使用家用制氧机制取氧气，试剂原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成各小题。

(1)、关于原料，下列化学用语表述错误的是（　　）

A、过碳酸钠中的阳离子：Na⁺ B、2个过氧化氢分子：2H₂O₂
C、碳酸钠：NaCO₃ D、二氧化锰中氧元素的化合价：Mn

₂

(2)、如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）

A、氧元素是金属元素
B、锰原子的核外电子数为25
C、化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D、锰原子的质量为54.94

(3)、如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是（　　）

A、反应仓内生成氧气的化学方程式为H₂O₂

H₂↑+O₂↑
B、加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C、制得的氧气可用带火星的木条检验
D、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变

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13、为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”（酸浸/碱浸），该工艺的流程如图所示。

(1)、将废电路板粉碎的目的是①。

(2)、写出酸浸池中铝发生的化学方程式为：②。

(3)、酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：

2 P b + 2 N a O H + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 压}} \end{array} 2 N a H P b O_{2}

，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）③

(4)、传统炼铜常以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂ ，其他成分不含铜元素和硫元素）为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为SO₂。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放SO₂的质量为④吨。

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14、佛山氢能产业实现从“应用示范”到“技术破局”转型：探索的“电—氢—氨”融合路径破解了自身资源约束，如图1所示。

查阅资料：当氧气不足或环境温度过高时，氨（NH₃）会被氧化成有毒的氮氧化物。

(1)、生产环节：电解水过程中，太阳能转化为电能，电能最终转化为①能。工业上利用空气各成分的②不同获得氮气。

(2)、合成环节：合成塔中发生的化学反应方程式为③。

(3)、储运环节：从微观角度分析氨气液化过程中，主要发生改变的是④。据图2分析，氨被认为是一种理想的氢能载体，其优势是⑤。

(4)、利用环节：路径Ⅰ中氨裂解生成高纯氢气，该过程中氢元素化合价⑥（填“升高”或“降低”）。路径Ⅱ中液氨在充足氧气中完全燃烧，生成氮气和水，该反应属于⑦反应（填基本反应类型）。工业上为了防止生成有毒的物质，常通过⑧方式降低污染。

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15、地下采矿行业碳排放量大，科研人员将胶质芽孢杆菌掺入混凝土，加速CO₂反应生成碳酸钙，既减排又能碳化混凝土，增强其力学性能。某化学兴趣小组围绕该技术展开系列探究。

(1)、为模拟矿山巷道环境，需在实验室收集CO₂气体进行探究，收集时可采用①法。

(2)、任务一：探究胶质芽孢杆菌的添加量对二氧化碳捕获效果的影响

【查阅资料】碳化过程中，碳化深度越大，捕获的CO₂越多。

【进行实验】将各组混凝土制成表面积相同的样品，经不同反应时长后，测量碳化深度，结果见下表：

组别	温度（℃）	细菌添加量（%）	碳化深度（mm）
组别	温度（℃）	细菌添加量（%）	7天	14天
1	20	0	3.5	4.2
2	20	0.3	5.1	6.3
3	a	0.6	5.5	6.6
4	20	0.9	5.3	6.1

【分析讨论】

a的值为②。

(3)、根据实验数据，可得出的结论是：③（写一条）。

(4)、任务二：探究捕获CO₂的产物是否为碳酸钙

【进行实验】取第4组反应后的混凝土样品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
i.取少量样品于试管中，加入④	试管内产生气泡	产物中含有碳酸钙
ii.将产生的气体通入澄清石灰水	⑤	产物中含有碳酸钙

【反思评价】

步骤ii中发生反应的化学方程式为⑥。若省略该步骤，是否可行？请说明理由⑦。

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16、【基础实验与跨学科实践】

(1)、氧气的制取与性质

i.制取O₂

仪器C的名称为①。组装一套便于添加过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到下图中的仪器有C和②（填字母），该反应的化学方程式为③。

ii.性质实验

操作

现象

分析

性质

铁丝燃烧，④（填字母），放出热量。

a.火星四射

b.发出黄光

c.生成白烟

火柴的作用是⑤

O₂具有氧化性

(2)、自制制氧杯

同学们设计了如图所示的制氧杯及说明书，并交流讨论，完善方案。

制氧杯使用说明书

【原理】利用制氧剂反应制氧。

【使用】将制氧剂倒入下层杯，加水后反应制氧，氧气从微孔板导出，往上层杯中加水，旋紧杯盖后，即可使用。

制氧杯工作时，可通过a控制氧气吸入量。

【注意】为防止b ，上层杯中的水不能没过最高水位线。

i.完善说明书中的内容：a⑥；b⑦。

ii.上层杯中水的作用是⑧。

iii.小组同学进一步补充制氧杯的说明书。下列属于本品优点有⑨（填序号）。

A.更换药剂，可反复制氧 B.无惧颠簸

C.操作简便，按需调控 D.方便携带

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17、【科普阅读】

第十五届全运会的火炬外观形似广州塔“小蛮腰”。火炬内部有稳定的燃烧保障系统：共有里外两套出火口，即使外层出火口受环境影响熄灭，里层出火口也能保证火焰正常燃烧。火炬的燃料为绿色环保的丙烷（C₃H₈），丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和一种氧化物。火炬主体采用3D打印的不锈钢与铝合金材料，经拉伸工艺塑造成坚固轻盈的“筋骨”结构。科研人员对某铝合金材料成分进行了预拉变形量试验，分析该材料的力学性能。