-
1、6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强LSD的化学式为 ， 下列有关LSD的说法正确的是A、LSD属于氧化物 B、LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 C、一个LSD分子含有49个原子 D、LSD中C、H、O的质量比为
-
2、“中国芯，中国造”一直是我们努力研发的目标，制造芯片，离不开含硅（Si）物质的转化。 Na2SiO3 中Si的化合价是A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
-
3、下列化学用语书写正确的是A、氖元素——Na B、镁离子——Mg+2 C、4个氢分子——4H D、3个氮原子——3N
-
4、12月份我校举行第八届“扬科技之帆，筑创新之梦”系列科技节活动。开幕式上，老师与同学们表演了精彩的科学小实验，以下实验属于化学变化的是A、干冰秀 B、火焰掌 C、泡泡秀 D、马德堡半球实验
-
5、作为深圳人，我们肩负着建设绿色低碳城市的重任，要从点滴做起，积极参与环保行动，为城市的可持续发展贡献自己的力量，让深圳更加美丽宜居。(1)、日常生活：作为深圳人，为实现“碳达峰”，下列行为值得提倡的是______。A、人走灯关，节约用电 B、为增加节日气氛，大量燃放鞭炮 C、积极参与节能减排宣传 D、无人机使用氢燃料电池实现零碳排放(2)、自然资源：深圳拥有大量海水资源，海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一，该过程中CO2会与水反应，请写出反应的化学方程式。(3)、能源开发：为践行“低碳”行动，可开发利用新能源：（任写一种新能源）。(4)、科研进展：深圳湾红树林湿地排放的甲烷（CH4）会造成温室效应，科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2.若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）
-
6、磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。
【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。
(1)、溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是。(2)、溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是；其中加入的稀磷酸要过量的目的是。(3)、滤渣Ⅰ的成分是。(4)、操作①的名称为。操作②析出晶体后的母液是FePO4的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(5)、得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为。(6)、磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。
A、16%，85℃ B、19%，88℃ C、23%，89℃ D、29%，93℃ -
7、
粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究：
任务一：探究“灰水”成分
【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[]或草木灰（主要含）。
【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。
【实验探究】
（1）设计如下实验探究“灰水”的成分。操作
现象
结论
I.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液
无白色沉淀
“灰水”中（填“含”或“不含”）
II.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸
“灰水”中含
【实验结论】“灰水”中含有。
任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡
（2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明（填“有毒”或“无毒”）。（3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。操作
现象
结论
粽叶加水煮沸后加入铁片
粽叶未被溶液浸泡
【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。
【实验验证】
查阅资料：①CuSO4可与Ba（OH）2发生化学反应：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。
（4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：。
【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。
【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。
（5）请写出相应的化学方程式 ， 该反应的基本反应类型是。【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。
-
8、蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。
危害
◆蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸（蚁酸是一种酸，化学式为HCOOH），使皮肤肿痛瘙痒。
◆蚊虫能传播登革热、疟疾等疾病。
驱蚊
◆古法驱蚊：诗文《蚊对》记载，古人用艾草或青蒿燃烧产生的物质驱蚊。
◆现代驱蚊：多种蚊香产品通过释放拟除虫菊酯类物质驱蚊。驱蚊手环通过释放微电流干扰蚊子的感知系统从而驱蚊。
诱蚊
◆CO2诱蚊：蚊虫存在着嗅觉器官，可以检测人体呼吸产生的CO2分子定位吸血目标。
◆紫外光诱蚊：蚊虫具有趋光性。
灭蚊
◆灭蚊工具：电蚊拍，电击灭蚊。
◆灭蚊剂：氯氟醚菊酯可用于杀灭蚊虫。它是一种无色油状液体、易挥发，具有可燃性，着火点约为200℃。
小坪同学选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。
组别
A
B
C
原料
小苏打柠檬酸
碳酸钙钙片柠檬酸
鸡蛋壳柠檬酸
制取效果
CO2产生速率过快
CO2产生速率过快、产量少
CO2产生速率适中、成本低
(1)、“知物识物”：蚁酸属于（填“混合物”或“纯净物”）。(2)、“疾病治疗”：诺贝尔奖获得者屠呦呦基于青蒿素（），合成了治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素（）。该合成过程属于（填“物理”或“化学”）变化。(3)、“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：。(4)、“诱蚊原理”：碳酸钙钙片能与稀盐酸反应产生 ， 请写出化学方程式。(5)、“诱蚊材料”：研究发现，当诱蚊剂产生的速率适中时，其效果更佳。据此小坪应选择表中（填字母序号）组原料，并利用图中装置（选填“甲”或“乙”）制取诱蚊剂。(6)、“产品检验”：请设计实验，验证自制诱蚊剂产生的气体是：（请写出具体的操作步骤、现象和结论）。 -
9、某化学小组欲探究金属钠与水反应的情况，取一小块钠放入装有水的烧杯中，观察到：钠块浮在水面上，熔化成小球，快速游动，钠块的体积逐渐变小直至“消失”，产生白色烟雾。用传感器对白色烟雾的pH进行测定。下列说法错误的是
A、由现象可知，钠的密度比水小 B、a点表示钠几乎反应完全 C、由图可知，钠与水反应生成了碱性物质 D、由现象可知，该反应放出热量 -
10、下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
检验电解水实验正极产生的气体
将燃着的木条靠近正极
C
比较铝和硬铝合金的硬度
相互刻画
D
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加酚酞溶液
A、A B、B C、C D、D -
11、学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A、KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B、t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液 C、将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 D、t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% -
12、某新型纳米催化剂可将CO2转化为重要的化工产品乙烯（C2H4），实现对CO2的利用。下列说法正确的是
A、反应前后原子和分子的种类都改变 B、该反应的生成物分子个数比为1∶1 C、由图可知，分子是化学变化中的最小粒子 D、该催化剂的质量在反应前后不变 -
13、甲、乙实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
A、实验甲中试管用气球密封，可防止对空气造成污染 B、实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点 C、实验乙能探究铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触 D、实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2 -
14、下列实践项目与化学知识不对应的是
选项
实践项目
化学知识
A
给自行车车链涂油
可以防止金属生锈
B
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰显酸性
C
给水培绿萝施加氮肥
氮肥可促进植物生长
D
用2个小球、1个大球制作水分子模型
1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成
A、A B、B C、C D、D -
15、香草酸（C8H8O4）是我国科学家从中药“桃儿七”中提取出的成分之一，有利于改善骨质疏松。下列关于香草酸的说法正确的是A、氧元素质量分数最小 B、氢、氧原子个数比为1∶2 C、由三种元素组成 D、碳、氧元素的质量比为2∶1
-
16、中科院成功研制出厚度仅为头发丝二十万分之一的二维金属材料，实现了包括铅、铋等二维金属的普适制备。下列说法正确的是
A、二者均属于非金属元素 B、铅的原子序数是82 C、铅的相对原子质量为207.2g D、铋原子的核外电子数为209 -
17、下列有关化学用语说法正确的是A、H2中氢元素的化合价： B、锰酸钾：KMnO4 C、2个氮原子：N2 D、氟元素：Fu
-
18、化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是A、工业污水处理后才可排放 B、用塑料完全替代金属制品 C、多吃水果可以补充维生素 D、将过期食品归为厨余垃圾
-
19、
成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
（4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
（5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。
A. 溶液B是溶液 B. b点时，加入的A、B溶液体积相等 C. 、、三点溶液中，的质量一定相等 D. 点点反应的化学方程式： 【探究五】从电导率变化的角度证明
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。
①段电导率下降的原因________；
②段电导率上升的原因________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。
-
20、二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。(1)、某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。
①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为（填化学式）。
③海水制“碱”：侯氏制碱（）法的原理：反应。则x的化学式为。
(2)、海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：。(3)、海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。
A、溶质质量不变 B、溶质质量分数变大 C、溶剂质量不变 D、溶液质量不变(4)、某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
①40℃时，把加入水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是（填“”“”“”或“不确定”）。