初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第6页

1、尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素【CO(NH₂)₂】的流程如图所示。

(1)、X的化学式为， X和H₂反应生成NH₃的方程式为。

(2)、按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是____（填字母）。

A、200大气压、300℃ B、200大气压、500℃ C、400大气压、300℃ D、400大气压、500℃

(3)、NH₃和CO₂反应的化学方程式为2NH₃+CO₂

\begin{matrix} 催化剂 \\ = \\ 高温高压 \end{matrix}

CO(NH₂)₂+H₂O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH₃的质量是多少？（写出计算过程）

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2、金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。

Ⅰ.金属镶嵌

(1)、以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的性。

(2)、Ⅱ.金属蚀刻画：金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。

蚀刻流程如下：

底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是。

(3)、用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为。

(4)、我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明可能的原因是。

(5)、Ⅲ.金属回收

对含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实流程如图所示。

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。

(6)、步骤Ⅰ反应的化学方程式。滤液B的主要成分是（填化学式）。

(7)、步骤Ⅲ中加入的X是（填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量（填“＜”“＞”或“＝”）原废液中硫酸锌溶液的质量。

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3、《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答下列问题。

(1)、“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中碳元素化合价为。

(2)、曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是。

(3)、“启竹而试之，绝无半点焦意”，曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是（答一点即可）。

(4)、我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2，该反应的化学方程式为。

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4、如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭

、

，加热 b。一段时间后，再通入

以下说法正确的是（）

A、打开

只能验证

的密度比空气大
B、关闭

后观察到 a处纸花变为红色
C、打开

后，通过 c处纸花现象说明

能使紫色石蕊变色
D、b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触

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5、实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去MnO₂粉末中混有的NaCl	加水溶解、过滤、蒸发结晶
B	鉴别NH₄NO₃和NaOH	取样，加水溶解测温度
C	除去N₂中的O₂	通过灼热的Cu网
D	鉴别真假黄金（假黄金是Cu、Zn合金）	取样，加入AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应属于置换反应的是（）

A、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B、H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
C、C+2CuO

2Cu+CO₂↑ D、3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂

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7、下列实验能达到实验目的的是（）


A比较铁铜银活动性	B验证质量守恒定律	C证明CO₂与水反应	D探究生锈的条件

A、A B、B C、C D、D

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8、归纳是化学学习中常用的方法之一，下列化学知识的归纳，不正确的一组是（）

A宏观事实与微观解释	B推理分析
①水银温度计测温—温度使Hg原子间隔改变 ②Ar作保护气—原子最外层电子达到稳定结构	①NaCl溶液是无色的，则溶液都是无色的 ②CO有还原性，可用于工业炼铁
C性质与用途	D化学与安全
①生石灰遇水放热—作加热包成分 ②武德合金熔点较低——作电路保险丝	①档案室着火用CO₂灭火器 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验

A、A B、B C、C D、D

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9、下面化学用语表示正确的是（）

A、氧化铁：FeO B、KMnO₄中Mn元素化合价：

C、镁离子：Mg⁺² D、四个碳原子：C₄

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10、图A是元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A、图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B、图B方框横线上的数字是8
C、钠元素的相对原子质量是11
D、11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物

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11、下列化学基本实验操作中，正确的是（）


A收集二氧化碳	BO₂验满	C检验H₂纯度	D蒸发溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、对稀土资源做出突出贡献的科学家是（）

A、徐光宪 B、张青莲 C、门捷列夫 D、道尔顿

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13、广东省湛江市“海上城市”游船以钢铁为主体，是当地标志景观，但钢铁部件锈蚀严重，后经修复改造重焕生机。回答下列小题。

(1)、下列有关游船属于化学变化的是（）

A、钢铁外壳因碰撞出现划痕 B、玻璃窗受海浪冲击破碎
C、金属栏杆在海水作用下生锈 D、木质座椅因日晒变干

(2)、游船构造中属于金属材料的是（）

A、木质座椅 B、金属栏杆 C、玻璃窗 D、塑料挡板

(3)、游船钢铁部件易锈蚀，下列说法错误的是（）

A、铁制品在潮湿的空气中易生锈 B、在船体表面涂油漆防止锈蚀
C、回收废旧钢铁游船部件减少资源浪费 D、生铁的含碳量比钢的含碳量低

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14、初中化学课堂上老师和同学们开展了木炭与氧化铜反应的实验。

(1)、要使

8 g

氧化铜完全反应，理论上需要碳的质量至少是多少？

(

写出具体计算过程

)

(2)、为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验，对不同质量比的

C u O

与

C

反应产生的气体进行数据采集

(1 p p m = 0.0001 %)

。

$①$ 加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是。

$②$ 分析下图， $C O_{2}$ 浓度下降的原因可能是 $($ 用化学方程式表示 $)$ 。

$③$ 分析下图，可得出反应物的质量比与产生的 $C O$ 含量的关系是。

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15、I.我国每年报废的手机超过

1

亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物

(

铜、银、金

)

，下图是回收贵金属的工艺流程。

已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。

(1)、手机电路板预处理时粉碎的目的是。

(2)、步骤

①

的操作是，得到的固体混合物

A

是。

(3)、写出步骤

②

中反应方程式：。属于反应

(

填基本反应类型

)

。

(4)、

I I .

过氧化氢可应用于金属回收，目前用

H_{2}

和

O_{2}

在

P d

催化剂作用下可直接合成

H_{2} O_{2}

。

写出利用 $P d$ 催化剂制取 $H_{2} O_{2}$ 的反应方程式：。

(5)、下图是以

P d

为催化剂，三种不同孔径的

Z S M - 5

为载体，

P d / Z S M - 5 (25)

、

P d / Z S M - 5 (50)

和

P d / Z S M - 5 (100)

合成

H_{2} O_{2}

产率随时间的变化曲线，在反应时间相同时，催化效果最好的是

P d / Z S M - 5 (25)

。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是。

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16、电石灯是古老的照明工具

(

如图

)

，原理是利用电石

(

主要成分是

C a C_{2}

，杂质不参与反应

)

与水反应生成可燃性气体乙炔

(C_{2} H_{2})

，点燃气体可用于照明。乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，常用于电焊电割。

(1)、据图分析，乙炔完全燃烧的化学方程式为：。如果乙炔不充分燃烧时伴有大量黑烟，说明要使燃料充分燃烧的条件为或。

(2)、探究电石

【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔 $(C_{2} H_{2})$ 气体。

【提出问题】电石遇水生成的白色固体是什么？

【猜想假设】猜想 $I$ ：有 $C a O$ ，猜想 $I I$ ：有 $C a {(O H)}_{2}$ ，猜想 Ⅲ；有 $C a C O_{3}$

大家讨论后一致否定了猜想 $I$ ，原因是：。

(3)、【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
$1 .$ 取少量白色固体于烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入 $C O_{2}$ 。		猜想 $I I$ 成立
$2 .$ 另取少量白色固体于试管中，滴加过量稀盐酸。		猜想 $I I I$ 不成立

(4)、【交流反思】

步骤 $1$ 中反应的化学方程式为：。

(5)、【迁移拓展】

电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，电石的保存方式是。

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17、I.

O_{2}

的制取与性质

(1)、下图中仪器

a

的名称是。

(2)、实验室用装置

A

加热高锰酸钾制取

O_{2}

，反应的化学方程式为。该装置还需做出的改进是，用装置

C

收集氧气，验满时应将带火星的木条放在

(

填“

b

”或“

c

”

)

端。

(3)、探究

O_{2}

的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：

①

将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；

②

将氧气缓慢倒入倾倒室；

③

提起中间隔板；

④

观察并记录蜡烛的燃烧现象。

$a .$ 图像中 $P$ 点所对应的操作步骤是 $($ 填序号 $)$ 。

$b .$ 该探究实验能说明氧气的化学性质是。

(4)、

I I .

微型空气质量“监测站”的组装和使用实践小组组装下列微型空气质量监测仪

(

下图

)

，检测本市空气质量，并记录数据如表：

空气质量指数

$P M_{2.5}$

$(u g / m^{3})$

$P M_{10}$

$(u g / m^{3})$

$X$

$(u g / m^{3})$

$N O_{2} (u g / m^{3})$

$S O_{2} (u g / m^{3})$

臭氧

$(u g / m^{3})$

$108 ($ 轻度污染 $)$

$20$

$60$

$70$

$50$

$120$

$6$

监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为能。

(5)、表中

X

指的是

(

填名称

)

。

(6)、造成该市空气污染的首要污染物是。

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18、天然气是一种清洁能源，原料组分复杂，甲烷为主要成分，还含有

C O_{2}

和硫化氢

(H_{2} S)

等杂质。其中，

H_{2} S

具有毒性和腐蚀性，在有水存在的情况下会形成酸性溶液，腐蚀设备和管道，所以在进入输气管网之前须予以脱除。常见脱硫工艺技术特点对比如下表：

脱硫工艺类型	优点	缺点
固体床脱硫	经济、服役寿命长	无法脱除 $C O_{2}$
化学溶剂脱硫	可同时脱除 $H_{2} S$ 和 $C O_{2}$ ，且无 $H_{2} S$ 浓度限制	正常汽提塔温度下无法再生
物理溶剂脱硫	工艺流程简单、可大量脱除酸性气体	溶剂再生时会释放出 $H_{2} S$ 和 $C O_{2}$
直接转换脱硫	将 $H_{2} S$ 转换为单质硫，操作弹性大，转化效率高	需额外安装离心机和进行浆液处理
蒸馏处理脱硫	适用范围广	需要对原料气进行压缩和脱水处理，增加处理成本
膜分离脱硫	分离效率高、经济回报率大	费用昂贵、能耗大、膜污染
生物脱硫	反应条件温和、脱硫效率高、无二次污染、副产生物硫黄	应用范围有待拓展

(1)、天然气属于

(

填“可再生”或“不可再生”

)

能源，其主要成分甲烷的化学式。

(2)、

H_{2} S

中氢元素和硫元素的质量比是，该气体在有水存在时易形成溶液，对设备与管道造成腐蚀。

(3)、上文中介绍的天然气的脱硫工艺有种，若某天然气中含有较多

C O_{2}

，且工厂希望同时脱除

H_{2} S

和

C O_{2}

，适合选用脱硫工艺。

(4)、下列有关脱硫工艺的说法中，正确的是

(

多选

)

。

$a .$ 固体床脱硫工艺虽然经济，但不能脱除 $C O_{2}$

$b .$ 直接转换脱硫可将 $H_{2} S$ 转化为单质硫，操作弹性大

$c .$ 膜分离脱硫虽分离效率高，但存在膜污染问题

$d .$ 生物脱硫无二次污染，且反应条件温和，已广泛应用于各类天然气处理

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19、下列实验设计能达到实验目的的是( )

A、

实验

1

探究氧化铜是该反应的催化剂
B、

实验

2

验证分子不断运动
C、

实验

3

实验室制

O_{2}

D、

实验

4

测定空气中氧气含量

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20、

X S O_{4}

可溶于水，金属

X

在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是( )

A、

X + H_{2} S O_{4} = X S O_{4} + H_{2} ↑

B、

X + C u S O_{4} = X S O_{4} + C u

C、

F e + X S O_{4} = F e S O_{4} + X

D、

M g + X S O_{4} = M g S O_{4} + X

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