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1、碳酸锂(Li2CO3)是不溶于水的固体。广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有 NaCl、LiCl、Li2SO4和 MgCl2)制备 Li2CO3 的工艺流程如图1，回答下列问题：
(1)、由图2溶解度曲线可知，LiOH 是(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。(2)、浓缩后的盐卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有(填离子符号)。(3)、“除杂1”所得滤渣的主要成分除( 外，还有(填化学式)。(4)、“滤液2”显(填“酸”“中”或“碱”)性。(5)、工艺流程结合溶解度曲线图分析：①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为、趁热过滤。
②若未加盐酸“调 pH”而直接进行“操作1”，析出的 NaCl固体中可能含有 LiOH，原因是。
(6)、“滤液3”一定是(填化学式)的饱和溶液。(7)、“沉锂”时发生反应的化学方程式为。 -
2、碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(1)、“低碳行动”中的“碳”指的是(填“C”“CO”或“CO2”)。(2)、关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是(填字母)。a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化
c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同
(3)、植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能，请加以解释：(4)、用CO2和 H2作原料可制取甲醇(CH 该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ -
3、《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。(1)、制盐。
①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K2CO3)。K2CO3属于(填物质类别)。
②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于(填“物理”或“化学”)变化。
③用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图 1为氯化钠的溶解度曲线，20℃时，将9 g氯化钠溶解到 25g水中，可配得氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)、造纸。用竹子造纸的流程如图2：
①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素 纤维素分子中碳、氢、氧的原子个数比为。
②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是。
(3)、炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图3所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907 ℃。①ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO 转化为 Zn的物质是。
②冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程(填“放出”或“吸收”)热量。
③“泥封”的目的是。
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4、下列图像所表示对应关系错误的是 ( )
A.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
B.向稀盐酸中
滴加氢氧化
钠溶液
C.向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
A、A B、B C、C D、D -
5、课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 ( )
取4.8g打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的0。反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色因体为4.8 g。
①参加反应的 Mg的质量等于生成MgO 的质量
②称量到的 MgO 中氧元素的质量为1.92 g
③参加反应的 O2的质量等于未称量到的MgO 的质量
④未称量到的MgO 的质量为2.4g
A、①② B、②③ C、②④ D、③④ -
6、 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“--”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 ( )
A、反应①一定是置换反应 B、反应②有氢气生成 C、反应③④一定有沉淀生成 D、丙是盐 -
7、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验生石灰中是否有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
B
鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵四种固体
分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
C
检验 NaOH 变质程度
取样，加入少量稀硫酸观察是否产生气体
D
分离氯化钠溶液和氯化镁溶液
加入过量的 NaOH 溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
A、A B、B C、C D、D -
8、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(△t为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 ( )
盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化△t/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
A、滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 B、滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C、滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D、反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 -
9、用如图所示装置进行“探究燃烧条件”：a处通人氧气通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧)气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 ( )
A、生料带起隔离作用 B、实验推知燃烧只需要氧气 C、实验推知白磷着火点(T)的范围： D、利用该装置进行实验可减少污染 -
10、为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2 的含量，如图所示，下列结论中错误的是 ( )
A、氢氧化钠固体已变质 B、0~50s时段有中和反应发生 C、100 s时溶液的pH>7 D、200 s时溶液中的溶质只有一种 -
11、 下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是( )
选项
叙述
化学方程式
反应类型
A
NaOH 吸收
复分解反应
B
铁和稀硫酸反应
置换反应
C
氢氧化铝治疗胃酸过多
中和反应
D
用稀盐酸除铁锈
复分解反应
A、A B、B C、C D、D -
12、如表所示是 KNO3 和 NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 ( )
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
A、X为 B、③中溶液为 X 的不饱和溶液 C、④中溶液的质量为100 g D、溶液中溶质的质量分数：②=③>④ -
13、 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 ( )
A.化学与科学家
B.化学与农业
①阿伏加德罗和道尔顿提出分子学说和原子论
②侯德榜发明“联合制碱法”制得了 NaOH
③徐寿主持测定相对原子质量
①NH4NO3、KNO3 均属于复合肥料
②磷肥可增强抗寒、抗旱能力
③农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
C.化学与生活
D.化学与环境
①涂油可以有效防止自行车链条生锈
②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
③亚硝酸钠不可以代替食盐作调味品
①CO2会引起全球气候变暖
②pH小于7的雨水为酸雨
③空气污染指数越高，空气质量越好
A、A B、B C、C D、D -
14、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 ( )
A、a点对应的物质可以制成导线 B、d点对应物质的化学式为 Cu(OH)2 C、Cu2O 在图中对应的点是e点 D、b→c对应的化学方程式为(C -
15、铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ( )
A、m=37 B、铷的相对原子质量是85 C、铷原子在化学反应中易得到电子 D、氯化铷的化学式为 RbCl -
16、下列家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 ( )A、自制无壳鸡蛋
B、自制酸碱指示剂
C、自制汽水
D、自制即热饭盒
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17、蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能、为眼罩提供水蒸气)等。
Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分
(1)、甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为。(2)、乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图1 所示的装置进行实验，观察到 ， 证明发热体内含有活性炭。(3)、探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得 O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示，据图可得发热体内的物质与空气中的发生了反应，理由是。
(4)、实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。方案
试剂
1 分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g 铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
实验2
4g 铁粉、2 mL水、g氯化钠
20.1%→20.1%
实验3
4g 铁粉、2mL 水、2g 活性炭
20.1%→20.1%
16 ℃→16 ℃
实验4
4g铁粉、2mL 水、2g 活性炭、2g氯化钠
20.1%→15.0%
实验2中应取用氯化钠的质量是g。
(5)、实验4中温度迅速上升，是铁粉与共同作用的结果。(6)、探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量将蒸气眼罩中反应后的固体在酒精灯的火焰上充分灼烧以除去其中的活性炭和吸水树脂，燃烧后的固体放入装置E中，实验小组设计了如图5所示的实验(已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应)。
【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收CO2气体；草酸与浓硫酸混合加热会产生CO，该反应的化学方程式为
为保证实验测量效果的准确性，上述装置的合理连接顺序是。
该科技小组称取 mg固体样品，按上述装置进行实验，观察到装置D中澄清石灰水不变浑浊，并测得以下实验数据。
装置
A
B
D
E 中氢氧化钠溶液的质量
反应前的质量/g
a1
b1
e1
反应后的质量/g
a2
b2
(7)、则固体样品中Fe2O3的质量分数为(用题中的符号表示)。(8)、【反思与评价】下列说法正确的是____(填字母)。
A、蒸汽眼罩要密封干燥保存 B、仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C、利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D、蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁 -
18、成都被誉为“佳酿之乡”，酿酒的制作流程如图1。
资料：1.淀粉遇水易膨胀糊化，有益于酶的吸收。
2.酒曲和糖曲主要是各类酶，可使淀粉转化为葡萄糖，进而分解成乙醇。
回答下列问题。
(1)、浸米：“粉碎”的目的是。(2)、蒸粮：蒸粮过程中加水的主要作用是。
(3)、发酵：结合资料与图 2 中的信息，发酵过程中由葡萄糖( 生成乙醇的化学方程式为 ， 发酵过程中pH逐渐降低的原因是。(4)、蒸酒：如图 3所示，先加热酒糟锅内的酒液，使酒液蒸汽上升，再遇到盛有冷凝水的天锅后重新凝结成酒液，该过程类似于化学操作中的(5)、封存：请从微观角度分析解释成品酒需要密封保存的原因。 -
19、如图1为实验校|取氧气时用到的器材，据此间答下列问题。
(1)、要完成高锰酸钾制取氧气的实验，还缺少一种仪器，该仪器的名称为。(2)、某同学连接的装置如图2，该装置容易造成安全事故，改正的方法为。(3)、选用仪器③④⑥收集氧气时，观察到时，开始收集，当气泡从瓶口逸出时，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，(填操作)在桌面上。(4)、学完实验室制取氧气，某同学设计了一台简易制氧机，如图3，在瓶 2 中加入适量过氧化氢溶液和二氧化锰，发生反应的化学方程式为 ， 瓶1盛半瓶水的目的是(写一条)，瓶2上安装气球的目的是。 -
20、自然界中存在着碳循环，如图所示。
(1)、“碳循环”“碳中和”中的“碳”分别指的是(填字母)。a.碳单质 碳元素
b.碳元素 二氧化碳
c.二氧化碳 二氧化碳
(2)、图示中，会降低大气中二氧化碳含量的过程有(写一种)。(3)、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，与煤相比，使用天然气可以减少的环境问题是 ， 物质燃烧的条件需要可燃物、氧气和。(4)、二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段，若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，要捕集880t二氧化碳至少需要多少质量的氢氧化钠? (利用化学方程式进行计算)