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1、通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探究实验。(1)、向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与 ， 花花同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据，请说出你的观点并阐述理由：。(2)、为了探究溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用如图装置向饱和澄清石灰水中通入气体，同时测定该过程中溶液的和温度变化，实验结果如下。请回答问题：
①上图中，曲线上的点(填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。
②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加 ， 观察到 ， 证明反应正处于b点。
(3)、佳佳同学将上述装置中的气体改通气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数据(如图所示)，实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
已知： ， 易溶于水，
①实验中0~10s电导率下降，原因是(写化学方程式)。
②取15s时的溶液滴加少量盐酸，现象是。
③理论上吸收 ， 至少需要的质量为g。
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2、铝的用途十分广泛。以铝土矿(主要成分为 ， 含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。
回答下列问题：
(1)、“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为： ， 的化学式为；“碱溶”的目的是。(2)、在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要。(3)、在“滤液1”中加入溶液，三种物质反应(化学计量数之比为1∶1∶1)生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。(4)、“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为。(5)、100 kg含Al2O3 51%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为kg。 -
3、金属材料在人类文明发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。(1)、战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)、北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁可得铜。该反应的化学方程式是。(3)、明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是。
②反应区中，炉甘石()和碳酸钙的化学性质相似，在高温下易分解，反应区炉甘石()发生的化学反应方程式为。
③反应区中得到锌的化学方程式为。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是。
(4)、分别将和两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有______(填字母)。
A、反应后溶液质量相等 B、两种金属反应生成氢气的质量相等 C、上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 -
4、捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A、反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2∶1 B、反应②中，生产理论上要消耗 C、等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等 D、转化过程中，和循环转化，无需额外补充 -
5、部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A、大量排放b会造成酸雨 B、d能用于除铁锈 C、c可以直接转化为 D、在充足的氧气中燃烧可以生成 -
6、室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是
A、乙中的溶液为不饱和溶液 B、甲和乙的溶液中，溶质的质量相等 C、丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D、室温下该物质的溶解度为 -
7、如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验(白磷的着火点为 ， 红磷的着火点为)，下列说法正确的是
A、白磷的用量不会影响最终的实验结果 B、白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大 C、量筒中的液面最终停留在处 D、试管中铺一层细沙可防止试管炸裂 -
8、下列关于空气的说法，不正确的是A、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B、稀有气体中液氦可用于制造低温环境 C、空气质量指数越高，说明空气质量越好 D、是温室气体
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9、
《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①；
②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加。
溶液由无色变成红色
废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ， 其原因是。
（3）装置C中反应的化学方程式是。
（4）装置D、E中装有相同的物质但作用却不同，装置D是为了吸收C中逸出的少量气体，则装置E的作用是。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量(填“偏大”或“偏小”)。
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10、根据下图回答问题。
(1)、实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是(填序号)(2)、装置C中发生反应的化学方程式为。观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成、放出大量热。(3)、为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如图2装置1进行实验：①实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 ， 此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是。
②实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验可以验证二氧化碳的性质是。(填序号)
A．密度比空气大 B．能溶于水
C．不能燃烧不支持燃烧 D．密度比空气小
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11、已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。时，将氯化钾与硝酸钾各30g，分别加入盛有50g水的甲、乙两烧杯中(如图2)，充分搅拌后，升温至 ， 计算：
(1)、时，硝酸钾的溶解度为。(2)、时，一定质量接近饱和的硝酸钾溶液欲使其变成饱和溶液，下列可行的操作是___________。A、降低温度 B、恒温蒸发水 C、升高温度 D、加入一定质量该温度下硝酸钾的饱和溶液(3)、升温至时，甲烧杯中溶质与溶剂的质量比。(填最简整数比)(4)、从升温至过程中，甲、乙两溶液中溶质质量分数(填“可能”或“不可能”)相等。(5)、下列关于甲、乙两溶液的判断正确的是___________(填字母序号)。A、时甲、乙均为饱和溶液 B、温度自降至析出固体的质量关系：甲>乙 C、时，溶质质量分数的比较：甲>乙 D、时，向乙中继续加入 ， 固体可以完全溶解 -
12、我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志，(1)、三星堆遗址出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质（选填“稳定”或“不稳定”）。(2)、《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中元素的含量。(3)、国产大飞机C919已经实现商业载客飞行，飞机所用铝材料大部分为“重庆造”，工业上采用电解熔融氧化铝的方法得到铝和一种可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为。(4)、《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。下列描述错误的是（填序号）。
①青铜属于金属材料
②将青铜放入稀盐酸中，有气泡产生
③青铜的硬度小于纯铜
④青铜器可盛装硫酸铝溶液，说明铜和锡都不及铝活泼
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13、中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。(1)、《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是。(2)、《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程：以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜[])和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。碱式碳酸铜在高温条件下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。(3)、《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)。(4)、《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的。
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14、我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A、锂的原子序数是3 B、两种元素都属于金属元素 C、铌原子中含有41个质子 D、铌原子的相对原子质量为92.91 g -
15、化学学习旨认识物质的性质与用途，形成合理利用物质的意识。下列物质的性质和用途没有对应关系的是A、活性炭有吸附性，用作防毒面具 B、盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈 C、石墨有导电性，可用于制造受电弓滑板 D、干冰升华吸热，用于人工降雨
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16、云阳碱水面，劲道爽滑、耐煮、面香浓，在全国鲜面市场占有率极高。出售有干面条和湿面条，面条中富含的营养素是A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、维生素
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17、端午节为纪念我国爱国诗人屈原而形成的节日，下列活动中有化学变化的是A、吃粽子 B、薰苍术 C、挂菖蒲 D、赛龙舟
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18、
化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
（一）氧气是参与“氧循环”的重要物质。
（1）空气成分中，体积分数最大的气体的化学式为。
（2）若测出空气中氧气体积分数小于 ， 可能的原因是（答一点）。
（3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示，请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：。
（二）Ⅰ：用红磷测定空气中氧气的含量
（4）图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式：。集气瓶中的水的作用是加快装置降温和。
Ⅱ：镁条可以在空气中燃烧，用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量。
（5）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①（白色固体）；
②（黄色固体）；
③Mg3N2可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁（Mg3N2）。
【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
【实验结论】观察到的现象 ， 据此可推断燃烧产物中含氮化镁。
【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
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19、某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：
(1)、写出图1中标号仪器的名称：a：。(2)、实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2 ， 该反应的化学方程式为 ， 若用此法来制取CO2 ， 应选用的发生和收集装置为（填字母），检验是否集满CO2的方法：。(3)、下列说法错误的是______（填字母）。A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C、用装置F收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D、用装置A、F制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 -
20、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：
回答下列问题：
(1)、从脱氧剂废渣中分离出Fe的简单方法是。(2)、加入稀H2SO4发生反应的化学方程式。(3)、滤渣A的成分为。(4)、滤液②所含离子主要有、（填离子符号）。