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1、水是生命之源，也是人类宝贵的资源，下列操作为探究水的组成。
(1)、若注射器Ⅰ中产生8 mL的气体，则注射器Ⅱ中产生的气体约mL。(2)、实验室中除去水中不溶性的杂质常采用的方法，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。(3)、19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式。 -
2、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。(1)、《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物。(2)、《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。(3)、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。
②“蜡炬成灰”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)、《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是。 -
3、化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。(1)、两个镁离子：。(2)、标出二氧化氮中氮元素的化合价。(3)、我国化学家侯德榜先生“碱济天下”，发明了“侯氏制碱法”，生产出纯碱，请写出纯碱中阴离子的离子符号：。(4)、石灰清塘是水产养殖中常用的消毒和改良水质的方法，通过生石灰与水反应释放大量热量并提高水体pH值，生石灰与水反应的化学方程式为。
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4、常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是A、
B、
C、
D、
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5、近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是
A、钾原子容易得到电子 B、钾原子中子数为19 C、钾原子的质量为39.10 D、钾元素是人体中的常量元素 -
6、(如图)条形码是呈现考生信息的一种常用方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法合理的是
A、相对分子质量为72 B、由碳、氢、氧3个元素构成 C、丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D、1个丙烯酸分子中含有2个水分子 -
7、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是A、称量氯化钠
B、氢气验纯
C、检查气密性
D、量取液体
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8、水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列关于水的认识不正确的是A、过滤可以除掉水中不溶性杂质 B、用肥皂水可以区分硬水和软水 C、用广泛pH试纸测得雨水的pH=5.6 D、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
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9、民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是A、为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B、为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C、为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D、为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠
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10、下列各物质是由离子构成的是A、二氧化碳 B、氯化钠 C、镁 D、氦气
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11、下列物质属于混合物的是A、液氧 B、冰水混合物 C、不锈钢 D、氯酸钾
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12、“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
(1)、当pH>9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。(2)、水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。(3)、任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
(4)、鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。(5)、为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。
(6)、任务三：设计合理的增氧方案【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。
(7)、参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。 -
13、开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
(1)、“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。(2)、制氢厂生产氢气的化学方程式为。(3)、从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。(4)、氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（ ）（填标号）。
A、
B、
C、
D、
(5)、在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。
(6)、某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是。(7)、根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。性质
氢气
氨气
沸点
-253℃
-33℃
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量（液态）
70.8kg/m3
空气爆炸极限（体积分数）
4%~74%
15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
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14、氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
(1)、氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。(2)、用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。(3)、实验室常用邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为某次实验时准确称取了 ， 计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。 -
15、云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应
②“合成”中发生反应
(1)、“电解”中，和C发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于反应（填基本反应类型）。(2)、“吸收”中溶液也可与发生反应其中物质X的化学式为 ， 的俗称为。(3)、为提高吸收效率，烟气应从（填“a”或“b”）处通入。(4)、从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为。(5)、该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是。 -
16、阅读下列材料，回答相关问题。
绿色储粮
粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。
目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。
脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。
绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。
(1)、下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（ ）（填标号）。A、磷化氢熏蒸 B、真空干燥 C、机械制冷 D、微波杀虫(2)、人工充氮气储粮是利用氮气的化学性质。(3)、向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的（填“顶”或“底”）部充入。(4)、燃烧脱氧法生成的产物是。(5)、燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是（任写一条）。(6)、日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为。 -
17、落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
(1)、文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的性。(2)、滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为。(3)、罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是（ ）（填标号）。A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、无机盐(4)、曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是（ ）（填标号）。A、K2SO4 B、Ca（H2PO4）2 C、 D、KNO3(5)、新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。 -
18、柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答下面小题。
(1)、结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是（ ）A、无菌空气属于纯净物 B、通入无菌空气可增加培养液的溶氧量 C、发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D、葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量(2)、结合图1~3，下列叙述错误的是（ ）A、发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱 B、0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快 C、制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定 D、不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同(3)、发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径①途径②
下列说法错误的是（ ）
A、途径①中发生了缓慢氧化 B、途径①和②反应前后分子数目均增大 C、食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D、消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多 -
19、 “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、40℃时，NaClO的溶解度为110g B、交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C、30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D、将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和 -
20、乙炔（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有
B、点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火
C、调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求
D、熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物