-
1、Ⅰ.中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺的主要流程如图1。
(1)、“箩”，就是产盐过程中结晶而析出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。“箩”与过滤操作中(填实验用品)的作用相同。(2)、煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是(写一点即可)。(3)、卤水中两种主要成分的溶解度曲线如图 2所示，结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是(填物质名称)，其原因是。
(4)、工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该反应的化学方程式为。(5)、Ⅱ.晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图 3流程所示的实验。
溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多或过少的原因是。
(6)、在操作③中玻璃棒的作用是。 -
2、根据如图1所示的实验，回答下列问题。
(1)、实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸。试管①中所得溶液的溶质是(填化学式)，试管②中一开始没有气泡产生，原因是。(2)、实验二：试管③中发生反应的化学方程式为。再补充一个实验可得出 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全表格。实验步骤及现象
实验结论
Fe、 Cu、 Ag
金属活动性由强变弱
(3)、小组又设计了图 2装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度(如图3)、压强(如图 4)变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是。
(4)、将 5g 铁粉和 2g 木炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL 稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。t2时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是。(5)、图4中t3时刻后压强突然变大的原因是。 -
3、化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
(1)、图中仪器①的名称是。(2)、实验室用装置A、E来制取氧气，发生反应的化学方程式为。用装置E收集氧气，当时，将导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部放少量水的作用是。(3)、【实验二】家庭制氧①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是。
②若想利用装置F监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是(填字母)。
a.将 a导管加长并伸入水面以下
b.将b导管加长并伸入水面以下
c.将a、b导管同时加长并伸入水面以下
(4)、将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要加水的质量为g。(5)、若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) -
4、《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ.制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”
(1)、火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，(填“能”或“不能”)产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和。(2)、制盐的原理是卤水通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐。(3)、Ⅱ.采矿和冶炼锡。铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是(填化学式)。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种元素最本质的区别是。
(4)、采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2 ， 难溶于水)与操作的原理相似，所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。(5)、冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。”鼓入充足空气的目的是 ， 涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式：。 -
5、如图为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是 ( )
A、①②③④可以都是化合反应 B、甲、乙、丙可以都是单质 C、①②③④可以都是置换反应 D、甲、乙、丙可以都是氧化物 -
6、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 ( )
A、硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B、由图1 可知，t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C、由图1 和图2可知，烧杯内的物质R是硝酸钾，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D、将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 -
7、下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 ( )
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH、NaCl、CuSO4 三种固体
水
B
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
C
KNO3 中混有少量 NaCl，提纯KNO3
蒸发结晶
D
除去 CO2 中少量的CO
将混合气体通过灼热的木炭
A、A B、B C、C D、D -
8、对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是 ( )
A、图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B、图2 实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C、图3 实验能探究温度对分子运动快慢的影响 D、图4实验能比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 -
9、下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用厨余垃圾制作肥料
物质发生缓慢氧化
B
用明矾处理浑浊的天然水
明矾具有杀菌消毒的作用
C
用木炭烧烤食物
木炭燃烧放热
D
用氦气填充气球
氦气密度小于空气且化学性质稳定
A、A B、B C、C D、D -
10、下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是 ( )A、
B、
C、
D、
-
11、酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是 ( )
A、酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性 B、常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C、酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积 D、酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭 -
12、以H2O、CaBr2(溴化钙)、Fe3O4为原料进行反应可以实现水的分解制得H2 ， 其反应原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A、若反应“①”中生成243 g HBr，则生成氢气的质量为1g B、反应“②”是置换反应 C、反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D、该过程的总反应的化学方程式为 -
13、开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡。下列说法正确的是 ( )A、瓶口看到的白雾是小水珠 B、气体不能作溶质 C、平时喝的可乐饮料是乳浊液 D、开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
-
14、如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A、x的数值为8 B、它是非金属元素 C、它在化学反应中易得到电子 D、它的元素名称为 Cs -
15、下列化学用语书写正确的是 ( )A、两个铁离子： B、两个氮分子：2N2 C、氖气：Ne2 D、氧化镁中镁元素的化合价：
-
16、在化学实验操作考核中，某班同学有下列几种操作，其中正确的是 ( )A、过滤悬浊液
B、称量NaOH的质量
C、滴加石蕊溶液
D、加热固体试剂
-
17、校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是 ( )A、空气质量指数越低，空气质量越差 B、加强大气监测有利于减少环境污染 C、二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D、空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳
-
18、火箭在升空过程中会发生下列变化，其中属于化学变化的是 ( )A、导流槽内的水受热汽化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落
-
19、Ⅰ.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应方程式为(1)、NaHCO3 的俗称是。(2)、已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表；
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图1装置模拟该反应。
配制饱和食盐水，实验步骤为：计算、称量、、溶解。
(3)、装置A 制取的CO2 中会混有 HCl，用饱和 NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为。(4)、为使 CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反应后，装置C 中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。(5)、查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO2而不是NH4O4 ， 原因是。
(6)、装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使 NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是。(7)、Ⅱ.某兴趣小组在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3 ， 设计了如图2装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。
C处应依次连接装置(从E~H中选择，填字母)。
(8)、第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为。(9)、第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是____(填字母)。A、反应前未先通入足量空气 B、反应后未通入足量空气 C、未注入足量的稀盐酸 -
20、实验是培养学生创新能力的一种重要途径。
Ⅰ.实验室现有如图1所示仪器，为完成“制取氧气”的实践性作业，学习小组开展如下活动。
(1)、组装制取氧气装置可选择图1中仪器(从A~G中选择，填字母)。反应的化学方程式为。(2)、若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端通入。(3)、已知氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。现加热 KClO3固体制氧气(1.5g MnO2 作催化剂)，并对 KClO3完全分解后的残留固体进行分离。该反应的化学方程式为 ， 该发生装置除选用图1中的仪器外还需要补充的玻璃仪器有(填名称)。反应后要回收二氧化锰，需用到的操作步骤是溶解、、洗涤、烘干。
(4)、图 2是探究铁生锈条件的实验装置，图 2中打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应 5分钟后，U形装置中的现象是 ， 达到实验目的。(5)、Ⅱ.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，如图3、4所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置及反应过程中的pH变化曲线。c点所示溶液中Na+与Cl-个数关系是：n(Na+)(填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(6)、酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 0. 2g氢氧化钙粉末于试管中，加入 1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解：②再加入2mL 稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ， 于是增加如下对照实验：重复上述实验①， ， 最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。