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1、阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
(1)、用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 （填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)、分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。(3)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
(4)、由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，。 -
2、古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g•mL﹣1）
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
1.22
0.015
9.65
0.01
1.26
0.01
2.64
0.02
0.04
(1)、依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。(2)、从海水中得到食盐，常采用的方法是 。(3)、海水密度从1.21g•mL﹣1浓缩到1.22g•mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。(4)、工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。
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3、如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、小明需要称量氯化钠 克。(2)、指出图中的一处错误操作 。(3)、配制时应选择 mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 。(4)、操作中③玻璃棒的作用是 。(5)、用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。(6)、若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。 -
4、《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：(1)、古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。(2)、用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
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5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138.0
(1)、两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 。(2)、使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 。(3)、在 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。(4)、30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 g。(5)、氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 。 -
6、现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B、t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C、t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 -
7、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A、①③中的溶液均为不饱和溶液 B、②③中溶液的质量：③＞② C、②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D、④中析出晶体的质量是0.9g -
8、在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A、此温度时，该固体的溶解度为30g B、若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C、溶液乙一定是不饱和溶液 D、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 -
9、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，保持温度不变，一段时间后从萝卜中取出食盐水，则可能发生的变化是（ ）A、食盐水仍饱和 B、食盐水不饱和 C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低
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10、向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升些，则加入的物质是（ ）
A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、苛性钠 -
11、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A、熟石灰 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸钠
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12、某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ）A、变大 不变 B、变大 变小 C、不变 变大 D、不变 不变
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13、将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是（ ）A、溶质质量分数一定变小 B、溶剂质量可能不变 C、溶液质量可能不变 D、溶质质量一定不变
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14、要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（ ）A、再加入2g食盐 B、加入溶质质量分数为5%的食盐水40g C、蒸发掉20g水 D、把溶剂蒸发掉一半
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15、石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。(1)、乙醇俗名：。(2)、充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
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16、松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。(1)、【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是（填字母序号）。
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
C．用纯碱洗涤工业品上的油污
(2)、【任务二】制作松花蛋粉，了解制作工艺制作松花蛋粉的配料有纯碱、食盐、生石灰，其中碳酸钠属于（填物质类别），它的水溶液显性。
(3)、将松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不断搅拌，调制成糊状泥料，该过程中发生反应的化学方程式为（填一个即可）。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。(4)、将新鲜鸭蛋浸入泥料中时一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，你认为泥料中一定含有会腐蚀皮肤的物质是（填化学式）。【任务三】探究泥料浸出液的成分
【提出问题】将泥料加足量水后过滤，得到的浸出液中还含有哪些溶质？
(5)、【设计实验】小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液中含碳酸钠
取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸
酸浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙
取浸出液加入试管，加入
浸出液中含有氢氧化钙
(6)、【分析总结】综合分析，确定松花蛋浸出液中的溶质有（填化学式）。
(7)、【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。
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17、某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)、实验室制取H2和CH4
①图中仪器①的名称是。
②实验室制取H2 ， 应选择图中的发生装置（填字母），化学方程式为。若选用F装置收集H2 ， 气体应该从（填“a”或“b”）口进入。
③实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4 ， 应选择图中的发生装置（填字母）。
(2)、了解燃料燃烧及燃烧安全①为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图中（填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。
②利用如图实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是。
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18、用蛋壳（主要含CaCO3 ， 还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。
(1)、焙烧，将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填有机物）。
(2)、酸溶，在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是。(3)、除镁，在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去，该反应属于（填基本反应类型）。(4)、中和，在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2 ， 转化为（CH3COO）2Ca；②。(5)、将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是。 -
19、 2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。(1)、扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。
②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母序号）。
A．坚固耐磨 B．易燃 C．易加工
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。
(2)、人体口腔的pH宜保持在6.6-7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。
②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。
③碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。
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20、 2024年4月25日“神舟十八号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。(1)、Ⅰ．航天材料
航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。
(2)、钛铝合金是制造高推重比航空发动机极具潜力的高温结构材料，该合金可能具有的特性有（写一条）。(3)、Ⅱ．生命保障航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是。
(4)、太空舱的氧气主要来自水的电解，在电源的（填“正”或“负”）极产生氧气(5)、Ⅲ．能源系统长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。
(6)、2024年6月25日，嫦娥六号实现世界首次月球背面取样返回，其返回舱所用燃料是液氧和煤油，其中液氧的作用是。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是。