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1、过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
(1)、“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。(2)、CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为。(3)、“烘干”得到CaO2 ， 适宜的温度范围为。(4)、在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 -
2、
无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
（1）通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
（2）实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是（填序号）。
A. 加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B. 加入NaCl会使反应变慢 C. 水已沸腾，不会再有温度变化 D. 需要加入更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近。（取整数）
（4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和g铁粉时，使用时加入 ， 才能做到升温（加热）效果最好
（5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是。
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3、为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。
(2)反应②属于(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
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4、硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0
(1)、D中的溶液是硼酸的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为。(2)、选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为g/100g水。（保留1位小数）
(3)、现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，。 -
5、下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、用装置A、C来制取O2的反应原理是；用此法收集氧气收集满的现象是。(3)、制备CO2装置B应盛装的药品是 ， 用排空法收集CO2应选装置（填字母编号）。 -
6、如图是某矿泉水标签的部分内容，回答下列问题：
天然矿物质含量
(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3)
钾(K+)
钠(Na+)
钙(Ca2+)
镁(Mg2+)
溶解性总固体(TDS)
25.0~35.0
0.8~3.0
1.7~5.8
3.1~7.9
1.6~7.1
50.0~120.0
pH：(25℃)
7.1~7.6
(1)、矿泉水中含量最多的物质是。(2)、从组成上看H2SiO3在物质分类中属于。(3)、标签中含量最高的阳离子的符号是。 -
7、A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A、在海水里含量最多的物质是A B、物质B的固体必须密封保存 C、用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D、图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 -
8、下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳和氧化铜
取等量试样分别加稀盐酸
B
鉴别氧气、氮气、空气
分别伸入燃着的木条
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序
铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A、A B、B C、C D、D -
9、肼在一定条件下发生的两种反应如图所示，下列说法错误的是
A、反应I反应前后原子数目不变 B、反应I生成甲与乙的分子个数比为1：1 C、反应II生成物丙中N的化合价为-3 D、想要得到更多H2 ， 应减少反应II的发生 -
10、最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为 ：下列说法正确的是A、X的化学式是SO2 B、该反应属于置换反应 C、H2S中硫元素的化合价为-2 D、CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
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11、天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。
a．反应物H2O2中氧元素的化合价为 ， MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有性。
b．核心反应之一： ， 若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少？(写出计算过程)
(3)、当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为。 -
12、硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。
①SiO2不溶于水且不与酸反应；
②H2O2可以使氧化为 ， 且受热易分解；
③和会在不同的pH范围沉淀。
(1)、除杂器中加入水的目的是除去。(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)。残渣的主要成分是(填化学式)。(3)、“氧化池”中发生氧化的化学反应为 ， X的化学式为 ， 充分反应后溶液中的金属阳离子有和(填微粒符号)。(4)、写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：。(5)、其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是。
(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为。 -
13、
“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：。
（2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是(填字母序号)。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中
Ⅱ、蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
盐酸浓度
2%
5%
10%
15%
20%
蚀刻速率/(g/min)
0.0020
0.0073
0.0147
0.0243
0.0217
（3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和。
（4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为。
（5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)： ， 观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】
（6）猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和。
【实验过程】
（7）
方案编号
实验操作
实验现象
结论
1
取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液
猜想2正确
2
另取适量剩余溶液于试管中，加入(填名称)
溶液变为黄色
猜想2正确
【反思评价】
（8）同学甲指出，方案1不合理，原因是。
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14、完成下列小题。(1)、探究常见金属的物理性质和化学性质
实验
现象
解释与结论
实验一
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化
铁具有性和导热性
实验二
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中 ， 试管b中无明显现象。
反应的化学方程式为 ， 金属活动性顺序：Fe>Cu。
若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。
试管b中的反应属于(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
(2)、垃圾的分类与回收利用【活动一】了解垃圾分类
生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有(填序号)。
a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐
【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程
【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是(任写一个)。
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15、氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3 ， 兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
(1)、相比于其他能源，氢能具有的优点有。(一条即可)(2)、在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是。(3)、科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是。(4)、镁基固态储氢技术的特点。(5)、甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是 ， 依据是。 -
16、《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干。(1)、“斩竹”发生的是变化(填“物理”或“化学”)。(2)、“煮楻足火”中常加入生石灰和水蒸煮，利用反应后的溶液呈性，除去竹子中杂质，若要检测该溶液酸碱性，可用测定。(3)、“荡料入帘”是指将纸浆在竹帘中铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的(填操作名称)(4)、“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干，而不是阴干，从微观角度解释是因为。(5)、特殊用途的纸张常会添加阻燃剂氢氧化铝，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气阻燃原理是：生成的水蒸气能 ， 降低可燃物温度至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在纸张表面，能 ， 阻止燃烧继续进行。
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17、下列实验设计能达到目的的是A、验证二氧化碳能与水反应
B、测定空气中氧气的含量
C、检验氢气的纯度
D、验证甲烷中含有碳元素
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18、灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是
A、C B、 C、KOH D、Zn -
19、下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石导电性好
B
自行车车体刷漆
隔绝氧气和水，防止生锈
C
氮气可用作粮食的保护气
氮气化学性质不活泼
D
给劳动基地的蔬菜施用氯化钾
氯化钾是一种化肥
A、A B、B C、C D、D -
20、燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A、该反应中催化剂会不断被消耗 B、排出的无污染气体有丙和丁 C、反应后氮原子个数增多 D、反应前后分子个数不变