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1、上述表演中涉及到化学变化的是( )A、
无人机表演
B、
舞狮表演
C、
梦幻灯光秀
D、
打铁花
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2、铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。(1)、常见的铜矿石包括黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石［Cu2（OH）2CO3］，其中含铜量最低的是（填化学式）。(2)、我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括ZnCO3ZnO＋CO2↑、、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑。鉴别该合金与纯金常用的试剂是（填化学式）。(3)、370g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应（原理为2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，杂质不参加反应），将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。
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3、某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用 NaOH 溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液 pH 的变化情况，设计实验如下所示。(1)、配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：。配制200g5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ， 溶解时玻璃棒的作用为。(2)、向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。
若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为；b点溶液中的溶质是（填化学式）。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为。实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是（填序号）。
(3)、小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（Cl2），该反应的化学方程式为2HCl＋X=NaCl＋Cl2↑＋H2O，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为。
②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式。
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4、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
A B C D E F G
(1)、实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2 ， 应选用的装置组合为（填字母），该实验中使用的干燥剂为。(2)、实验室利用装置B制取O2 ， 发生反应的化学方程式为。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，。(3)、实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 ， 发生反应的化学方程式为。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是。(4)、某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为（ ）（填字母）。A、不与空气中的成分反应 B、密度比空气大 C、能与水反应 -
5、硬碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3 ， 含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)、根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 （任写一点）的性质。(2)、利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。(3)、“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ， 滤渣Ⅰ的成分为。(4)、加入适量Ca（OH）2除去AlCl3和FeCl3 ， 写出除去FeCl3的化学方程式。(5)、“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。
②“沉钙”时还可以用（填字母）代替NH3。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．KOH D．NaOH
③若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒、。
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6、 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投人实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。(1)、PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一。PEEK属于（选填“天然高分子”或“合成”）材料。(2)、某种固态锂电池通过反应2Li+FeS=Fe+Li2S，为机器人提供电能，Li2S的名称为。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：。(3)、机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种（选填“单质”或“化合物”）。(4)、铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为： ， 由此说明铝具有性能。(5)、钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为。Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2 ， 以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是 （填序号）
A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液
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7、火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2。将400gSO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为（ ）A、80％ B、55％ C、45％ D、36％
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8、 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
30
40
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
A、乙表示K2CO3的溶解度曲线，40℃时80g水最多可溶解K2CO396.8g B、t介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D、从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3 ， 应采用的方法是降温结晶 -
9、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
探究铁钉生锈的条件
将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察
C
配制稀硫酸
向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌
D
鉴别羊毛纤维与涤纶
分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
A、A B、B C、C D、D -
10、我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是（ ）
A、该反应为3N2H42NH3↑＋2N2↑＋3H2↑ B、催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C、反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D、反应前后，元素种类和原子总数均不变 -
11、人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是（ ）A、木材与煤均含有碳元素 B、液化石油气属于纯净物 C、光解水制氢是化学变化 D、风能、太阳能属于新能源
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12、以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是（ ）A、称量
B、溶解
C、过滤
D、蒸发
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13、化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ）A、用碳酸钠治疗胃酸过多症 B、食品充氮防腐 C、食盐可以用来选种 D、明矾用于净水
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14、下列措施不利于水资源保护的是（ ）A、向河流中直接排放生活污水 B、工业废水经净化后重复利用 C、园林种植改大水漫灌为滴灌 D、农业生产中合理使用化肥
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15、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案与实验目的不对应的是
A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B．探究水的组成
C．探究温度对分子运动的影响
D．检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成
A、A B、B C、C D、D -
16、某钙片的标签部分信息如图所示，且此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
××碳酸钙维生素D3咀嚼片
执行标准：YBH05962009
主要成分：碳酸钙()
维生素()
辅料：甘露醇、硬脂酸镁……
规格：每片含碳酸钙1.25 g
用量：每日2次，每次1片
(1)、碳酸钙相对分子质量为。(2)、维生素D3中碳、氢原子个数比为。(3)、某同学按标签所示用量服用该钙片，则每日可摄入钙元素的质量是多少？(写出计算过程) -
17、
某中学的化学兴趣小组到水月岩风景区附近河流取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、影响电解水速率的因素进行了项目式学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】
国家有关水的硬度的标准如下表。
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以浓度计/(mg/L)
0~75
75~150
150~300
300~450
450~700
【初步检测】
（1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该河水的硬度为351.2 mg/L，说明该河水属于。
任务二：净化水
水库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，如图所示：
（2）超滤膜的作用相当于实验室中的操作。
（3）可除去自来水中的色素与异味。
任务三：探究影响电解水速率的因素
按如图所示装置进行实验，以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
序号
温度/℃
外加电压/V
氧气/mL
时间/s
①
15
6
9.9
54.6
②
15
9
10.0
23.4
③
15
12
9.0
15.0
④
30
6
9.6
46.2
⑤
45
6
9.7
35.4
（4）电解水反应的表达式为。
（5）实验①②③可探究对电解水速率的影响。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是(填实验序号)。
（6）根据表中数据得出的结论是(写出1点)。
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18、根据如图装置，回答下列问题。
(1)、写出装置D中标号仪器名称：a。(2)、装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的表达式 ， 其试管口应略向下倾斜的原因是。(3)、若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为(填序号)，如何证明收集的气体是氧气。(4)、做木炭的燃烧实验时(如图)，对比木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象，可得出木炭燃烧的剧烈程度与有关。反应后，可以用(填试剂名称)来检验木炭在氧气中燃烧的产物。
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19、空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程，尿素的化学式为。请按要求回答相关问题：
(1)、X是空气中含量最多的气体，其名称为。该气体充入食品包装可以防腐这是因为该气体的化学性质。(2)、空气分离出X气体和氧气是利用这两种气体的不同进行分离。(3)、甲烷燃烧(填“属于”或“不属于”)缓慢氧化。(4)、写出流程中合成尿素的反应表达式：。 -
20、阅读短文并回答问题。
瓷器是中国古代化学技艺的杰出代表。古代劳动人民制瓷器时，先将黏土加水塑形为瓷坯，再施釉——早期釉料以草木灰和石灰石为原料，经高温煅烧呈熔融态，覆盖瓷坯表面；随后将施釉瓷坯在1200℃以上高温烧制，黏土颗粒反应后形成坚硬不吸水的瓷器，釉面光滑透亮。
现代科技升级瓷艺，新型陶瓷涌现：氧化铝陶瓷以高纯度氧化铝高温烧结而成，用于航天耐高温部件；氮化硅陶瓷硬度高、耐磨抗腐蚀，可造汽车发动机精密零件，还是光电子器件理想材料。
(1)、制瓷过程经历以下步骤：①黏土揉团塑形 ②釉料混合搅拌 ③瓷坯高温烧制 ④瓷器打磨抛光。其中属于化学变化的是(填序号)。(2)、早期釉料中的石灰石(碳酸钙)经高温煅烧会分解，生成氧化钙和一种常见气体，该反应的表达式为。(3)、现代氧化铝陶瓷可用于航天设备的耐高温部件，这体现了氧化铝陶瓷具有(填一条性质)的优点。(4)、氮化硅()中氮的化合价为 ， 则硅元素的化合价是。(5)、传统制瓷和现代新型陶瓷的制作中，“高温”均起到关键作用，其共同目的是(答一点)。