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1、观察实验现象是基本的化学实验技能。下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色
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2、化学与人类生活关系密切。下列做法中，错误的是 ( )A、活性炭放置在冰箱中可除去异味 B、养鱼池利用增氧机将水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量 C、碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药物 D、松花皮蛋因含有碱性物质而具有涩味，在食用时常加少量食醋
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3、端午节是中国的传统节日。在下列制作粽子的环节中，涉及化学变化的是 ( )A、浸泡糯米 B、过滤糯米 C、箬叶包粽 D、生火煮粽
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4、某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为 已知 时NaCl的溶解度为36g，现将22.1 t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到 为0.1 t。试计算：(1)、NaCl中氯元素的质量分数(填“>”“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。(2)、20℃饱和食盐水溶质质量分数为(结果保留一位小数)。用氯化钠固体配制氯化钠的饱和溶液时若仰视量筒读数，会导致所得溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。(3)、联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是。(4)、最后得到的烧碱溶液的质量分数是多少?(结果保留一位小数，写出计算过程)
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5、化学兴趣小组的同学欲设计实验探究保鲜膜的成分，查阅资料如下：
Ⅰ.保鲜膜的主要成分是聚乙烯，俗称PE；Ⅱ.聚乙烯中只含碳、氢两种元素，具有可燃性。他们设计了如图所示装置进行实验：
实验操作步骤为：①连接整套装置，让A 装置反应一段时间，排除装置内空气后，称量C、D装置的初始质量；②接通电热丝，引燃保鲜膜碎片；③待B装置内燃烧停止后继续通入氧气一段时间，再称量C、D装置的质量。假设每步反应均进行完全，回答下列问题：(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。(2)、小安同学指出实验设计有缺陷，应在A、B之间增加一个装置，其作用是。(3)、将第③步操作补充完整填写内容是。(4)、D装置内发生反应的化学方程式为。实验结束后，D装置除质量增重外无明显现象，要证明D装置中发生了化学变化，可以向反应后的溶液中加入的试剂为。(5)、按小安同学的意见改动后，测得实验前后C装置增重 1.8g，D装置增重4.4g，则聚乙烯中C、H的原子个数比为。若无E装置，测得的C、H原子个数比可能(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 -
6、实验室利用如图所示装置可以获取某些气体，请回答下列问题：
(1)、若要用高锰酸钾制取纯净的氧气，应该选择的装置组合为(填字母)，发生反应的化学方程式为。(2)、仪器a的名称是 ， 可用F来检查B的气密性，步骤如下：①向 B 中加水浸没长颈漏斗下端形成液封；②将F连接到装置B的导管口；③缓慢拉动F的活塞，若观察到 ， 表明装置B的气密性良好。(3)、若用E装置收集二氧化碳，则将放在导管口即可验满。若装置E中盛装某钠盐溶液后可用于除去CO2中的HCl，混合气体应从(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为。(4)、用装置G可收集一定体积的CO2 ， 其中植物油的作用是。 -
7、电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂( )的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
其中，部分物质20 ℃时的溶解度如表：
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
(1)、为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的物质X是溶液。(2)、过程Ⅰ分离得到 Mg(OH)2用到的操作是(3)、过程Ⅲ中发生的反应属于基本反应类型中的(4)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，否则 MgCl2 与 Na2CO3反应生成 MgCO3沉淀，导致 Li2CO3不纯。写出 MgCl2反应的化学方程式为。 -
8、通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活更加绚丽多彩。请回答下列问题：
(1)、铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔，是因为铝具有很好的性，铝箔用作空调热交换器翅片，是利用了铝的性。(2)、在地下煤矿作业要严禁烟火，是为了防止瓦斯燃烧引起爆炸，写出瓦斯的主要成分燃烧的化学方程式为。(3)、在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为。已知P显+5价，则LiFePO4 中 Fe的化合价为。通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为。(4)、铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____(填字母)。A、我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献 B、稀土广泛应用于新材料领域 C、我国的稀土储量目前居世界第一位 D、稀土的开采与环境、生态问题无关(5)、传统龙舟用木材制作，木材的主要成分是纤维素，其化学式可表示为( 其中C、H元素的质量比为(填最简整数比)。“塑料王”聚四氟乙烯属于材料。(6)、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。过氧化钠与水发生了如下反应： 则X的化学式为。 -
9、现有氧化铁和氧化铜的混合物24g，向其中加入400g9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，将所得溶液蒸干得到 56g固体。则原混合物中金属元素的质量分数约为 ( )A、53% B、73% C、24% D、7%
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10、向 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )A、滤纸上一定有 Ag、 Cu和 Zn B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C、滤液中一定有Zn2+和Fe2+ D、向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
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11、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
干燥CO2 气体
将气体通过盛装生石灰的干燥管
B
检验 Na2CO3溶液中是否含有NaCl
AgNO3溶液，再加稀硝酸，双察现象
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、对滤渣进行洗涤干燥
D
除去KCl溶液中的 CuCl2杂质
加入适量的 NaOH溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
12、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，此法制得的纯碱中含少量氯化钠。根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )
A、28 ℃时，两种溶液溶质质量分数相同 B、28 ℃时，向 100g水中加入40g NaCl，可形成140g饱和溶液 C、将80℃的 Na2CO3饱和溶液降温到43℃，溶质质量分数增大 D、提纯含少量 NaCl的Na2CO3 ， 可在43℃配成热饱和溶液，然后降温结晶 -
13、某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为 40℃，红磷着火点为260℃，下列说法错误的是 ( )
A、白磷1 燃烧而白磷2 不燃烧说明燃烧需要空气 B、白磷1 燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C、气球的作用是防止燃烧产生的 P2O5污染空气 D、通入氧气可使白磷2 燃烧，升高水温可使红磷燃烧 -
14、在化学学习中基于事实与逻辑进行推理和判断是重要的科学思维方法与能力。下列推理中，合理的是 ( )A、含有碳元素的化合物是有机物，所以碳酸也是有机物 B、同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 D、饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以其溶质质量分数也一定会减小
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15、健康生活离不开化学。下列叙述正确的基础 ( )A、合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B、米饭、面条中主要含蛋白质 C、可在食品中大量添加食品添加剂改善食品的品质 D、明矾常用于自来水的杀菌消毒
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16、下列古法造纸工艺中一定发生了化学变化的步骤是 ( )A、斩竹漂塘 B、煮惶足火 C、荡料入帘 D、覆带晶书
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17、发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 某同学为测定某发酵粉样品中 的质量分数，进行如下实验：取一个 10.2g的空烧杯，向其中加入 10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为 20%的稀硫酸，待发酵粉中 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知：( ②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题：(1)、 中碳元素的化合价为。(2)、 中碳元素和氧元素的质量比为。(3)、计算发酵粉样品中 的质量分数。(写出计算过程)
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18、 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。
(1)、烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)、仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。(3)、图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)、下列说法错误的是____(填字母)。A、图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH B、取图2中c点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加(5)、通过图 3可知，中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。 -
19、气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)、图1中仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图 1 中的装置组合是(填字母)，反应的化学方程式为 ， 用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是。(3)、图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究实验(夹持仪器略，试剂足量)。①连接装置，检查气密性。
②关闭 K2 ， 打开 K1 ， 通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F 中产生的现象为。
③关闭 K1 ， 打开 K2 ， 一段时间后， H 中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式：。
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20、我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。(1)、走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1 所示。
i.“碳村庄”的居民中，属于单质的是 ， 固态CO2的俗称是。
ii.“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出一个符合转化③的化学方程式：。
(2)、新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO2 ， 其工艺流程如图2 所示。
i.NaOH溶液的喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式是 ， NaOH 溶液“喷淋”的作用是；写出 X 溶液与石灰乳反应的化学方程式：；图 2流程中可以循环利用的物质有(填名称)。
ii.图2 中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有。