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1、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A、鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B、除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C、判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D、检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 -
2、《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A、“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B、“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100 D、20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 -
3、煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A、“
”表示氢分子，其符号为2H
B、反应前后分子、原子的种类不变
C、反应前后元素的种类不变
D、参加反应的两种物质质量比为1：1
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4、阅读下列材料，完成下面小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。
(1)、下列相关说法不正确的是（ ）A、豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2 B、光解水制取氢气，该反应属于置换反应 C、汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D、制反应中，参与化学反应(2)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A、氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B、氢气有可燃性，用作燃料 C、浓硫酸有吸水性，用于金属除锈 D、CO无色无味，用于炼铁 -
5、水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、水由大量水分子聚集而成 B、水中氢元素的化合价为－1 C、水的相对分子质量为18g D、水沸腾过程中水分子体积变大 -
6、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A、
取用氯化钠
B、
称量氯化钠
C、
量取水
D、
溶解氯化钠
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7、“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（ ）A、单质 B、氧化物 C、有机物 D、混合物
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8、化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（ ）A、软件开发 B、雷达探测 C、药物研制 D、地图测绘
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9、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是A、常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气 B、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D、空气中含量最多的是氮气，质量分数约为78%
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10、请回答下列问题。(1)、实验室制取氧气
i．上图中仪器①的名称是。
ii．用高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式为 ， 收集较干燥氧气，应选用如上图装置中的（填字母）。
iii．若选用装置AC组合制取氧气，发现水槽中的水变成了红色，原因是。
iv．从环保和节能的角度考虑，可选用B装置制取氧气，实验过程中长颈漏斗下端管口应。
(2)、为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢）和二氧化锰为原料设计了简易装置（如图）。加料后，二氧化锰在反应中起作用。右舱中水的作用是（答1点即可）。
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11、水是生命之源，请回答下列有关水的化学知识：(1)、自然界的水大多数是（填“混合物”或“纯净物”）；(2)、生活中硬水软化的方法；(3)、活性炭能除去河水中的异味，这是利用活性炭的。
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12、《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
(1)、工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为(填“A”或“B”)(2)、主要反应过程如图所示：
请写出iii反应的化学方程式：。
(3)、某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示：第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
12
12
12
12
12
生成气体的质量/g
0.12
X
0.36
0.4
0.4
①上表中X=。
②求生铁样品中铁的质量？
③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。
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13、
对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ， 该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的(填字母序号)。
A．
B．
C．
D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是 ， 步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是。
③固体的成分是 ， 步骤Ⅱ的反应方程式。
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14、
化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。
（2）B装置的作用是。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后，观察到 ， 证明气体中含有H2 ， C中试管中发生的反应方程式为。
（4）推测D瓶中溶液的作用是。
【讨论】
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：。
（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是(任填一种合理的答案)。
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15、下列是实验室制取气体常用的几种装置。
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是 ， 应选用的装置是(填序号)。(3)、某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为。Y型管内发生反应的化学方程式为。
②Ｆ装置中出现现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有性质。
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及的现象。
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16、可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。
2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题：
(1)、当今世界能源储量最丰富的是。(2)、可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是。A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
(3)、可燃冰有望成为未来新能源的原因是 ， 请你再说出一种新能源：。(4)、下列不属于温室气体的是___________。A、甲烷 B、二氧化硫 C、一氧化二氮 D、二氧化碳(5)、写出甲烷燃烧的反应方程式。 -
17、如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
(1)、“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序(填序号)。A中玻璃棒的作用是。
(2)、用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是。(3)、将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
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18、下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．检查装置气密性
B．探究水是铁生锈的必要条件之一
C．检验氧气
D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D -
19、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B
除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D
鉴别 CO2和 CO
通入紫色石蕊溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 D、甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲