初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第47页

1、下列归类正确的是

选项	归类	内容
A	常见合金	青铜、硬铝、玻璃钢
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见氮肥	碳铵、尿素、氯化钾
D	清洁能源	石油、风能、太阳能

A、A B、B C、C D、D

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2、反应2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是

A、CaO₂ B、H₂O C、Ca（OH）₂ D、O₂

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3、下列现象主要由化学变化引起的是

A、海水晒盐 B、汽油挥发 C、红磷燃烧 D、瓜果飘香

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4、

学习小组配制一定质量分数的NaHCO₃溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO₃溶液

（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO₃粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌 b.引流 c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO₃溶液的性质

（4）取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号	实验1	实验2	实验3
NaHCO₃溶液	1mL0.8%	1mL0.8%	1mL0.8%
CaCl₂溶液	1滴0.1%	1滴11%	6滴11%
实验现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃ ，无色气体为CO₂ ，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。

④已知：向1mL0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl₂溶液）

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5、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl₃完全转化为Al（OH）₃沉淀，pH＝8.5时MgCl₂开始生成Mg（OH）₂沉淀。

②MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg（OH）₂沉淀。

(1)、“酸溶”时，MgCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”时发生的反应为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)、“调pH”时，需控制溶液pH为。

(4)、“沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。

a.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入MgCl₂溶液 b.向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液

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6、合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。

(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离（填“变大”或“变小”）。

(2)、反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。

①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由Cl转化为Cl^﹣的过程中，Cl（填“得到电子”或“失去电子”）。

② ${NH}_{4}^{+}$ 中H的化合价为+1价，则N的化合价为价。

(3)、NH₃在能源与环境领域应用广泛。

①NH₃燃烧生成N₂和H₂O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH₃相比于CH₄的优点是。

②NH₃可用于烟气脱硝，如4NH₃+6R $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O，R的化学式为。

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7、学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1 观察产物X的颜色为红色。

步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na₂H₂Y溶液，测得与CuCl₂反应的Na₂H₂Y的质量为33.6g。

已知：①Na₂H₂Y的相对分子质量为336 ②Cu₂O为红色固体

③Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O CuCl₂+Na₂H₂Y=CuH₂Y+2NaCl

下列说法正确的是

A、产物X为Cu单质 B、步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu²⁺、Cl^﹣两种离子 C、步骤3中参加反应的CuCl₂的质量为27g D、产物X中Cu元素的质量分数为90.9%

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8、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B、比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C、探究CO和Fe₂O₃反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D、判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象

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9、“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NH₄Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C、40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO₃溶液中溶质的质量分数 D、40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

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10、阅读下列材料，完成下面小题。

南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl₂、H₂和NaOH，Cl₂、H₂进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。

(1)、下列关于 Cl₂+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2HCl的说法正确的是

A、反应前后分子种类发生变化 B、反应前后元素种类发生变化 C、反应前后分子总数发生变化 D、反应前后原子总数发生变化

(2)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氯化钾熔点高，可用作钾肥 B、氯化钠是白色固体，可用作调味品 C、氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D、盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳

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11、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A、花生油的主要成分为淀粉 B、油锅着火后立即用锅盖盖灭 C、制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 D、铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈

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12、“实验室用H₂O₂、MnO₂制取O₂”涉及的实验装置及操作不正确的是

A、

装入MnO₂ B、

制备O₂ C、

干燥O₂ D、

收集O₂

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13、诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO₃属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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14、

某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究 ${CO}_{2}$ 的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。

（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是________。

（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。

（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是________(填化学式)。

【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。

【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 ${CO}_{2}$ 过量，会有 ${NaHCO}_{3}$ 生成。

【进行实验】

（4）设计如下实验进行探究：

实验操作			实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液		________	含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向其中一份加入稀盐酸	无气泡产生	不含 ${NaHCO}_{3}$
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向另一份滴加无色酚酞溶液	溶液变红	________

【反思交流】

（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。

（6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。

A. 紫色石蕊溶液

B. 硫酸铜溶液

C. 稀盐酸

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15、回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。

【查阅资料】氢气具有还原性。

主要实验步骤：

①连接装置，检查装置的气密性；

②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；

③先通入一段时间 $H_{2}$ ，称得反应前装置B的质量为 $m_{1}$ ；

④点燃酒精喷灯，加热；

⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间 $H_{2}$ ；

⑥称得装置B的质量为 $m_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、铁粉与空气中的反应生成铁锈。

(2)、装置B利用了浓硫酸的(选填“吸水”或“脱水”)性。

(3)、步骤③中先通入一段时间

H_{2}

的目的是。

(4)、计算该反应生成Fe的质量为(填化简后的表达式)。

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16、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)、装置B或C可用于实验室制取CO₂ ，装置C相对于装置B的优点是。

(2)、实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O₂ ，化学方程式是；装置A中棉花的作用是；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是。

(3)、装置E中铁丝燃烧的现象是，集气瓶底部的水(选填“能”或“不能”)用细沙代替。

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17、海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。

根据流程回答下列问题：

(1)、步骤①得到的母液是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)、步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)、步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是。

(4)、写出步骤③中反应的化学方程式。

(5)、市场调研发现，

Ca {(OH)}_{2}

的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t

Mg {(OH)}_{2}

，理论上至少需要加入

Ca {(OH)}_{2}

的质量是多少？(写出计算过程)

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18、钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：

① ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 X$

② ${TiCl}_{4} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} Ti + 2 {MgCl}_{2}$

(1)、反应①中X的化学式为。

(2)、反应②的基本反应类型是反应。

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19、水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2是地球水资源的分布情况。

(1)、写出图1中含量最高的元素的离子符号。人体若缺乏该元素，会引起(选填字母)。

A．夜盲症 B．佝偻病 C．贫血

(2)、天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用鉴别天然水属于硬水或软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的(选填字母)原理相同。

A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆

(3)、从图2可知地球上的淡水资源很少，为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源。请你写出一种生活中节约用水的做法。

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20、我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗

O_{2}

，产生

{CO}_{2}

，可用如下方法处理

{CO}_{2}

：

第①步，利用固态胺系统对 ${CO}_{2}$ 进行吸收与浓缩

第②步， ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

第③步， $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

下列说法错误的是

A、第②步反应前后碳元素的化合价不变 B、电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C、电解水得到的

H_{2}

可以循环利用 D、该方法能够实现氧气的再生

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