初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第51页

1、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明甲烷含有碳元素	点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	分离木炭和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	鉴别羊毛线和涤纶线	触摸
D	除去氯化镁溶液中的少量盐酸	加入过量的 $M g O$ ，过滤

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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2、安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）

A、

排水法收集氧气 B、

检查气密性 C、

称量氢氧化钠 D、

稀释浓硫酸

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3、已知某种水果清洗剂含

N a C l

、

N a H C O_{3}

及少量水。为测定该清洗剂中

N a H C O_{3}

的含量，取

10 g

样品，按下图装置进行实验。已知：

2 N a H C O_{3}

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑

，其他成分受热难分解，无水

C a C l_{2}

固体可以吸水。假设

N a H C O_{3}

完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是（）

A、空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B、装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水

C a C l_{2}

固体 C、若测得反应前后装置丁增重

1.32 g

，则

N a H C O_{3}

的含量为

50.4 %

D、若省略装置戊，则测得的

N a H C O_{3}

的含量偏小

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4、利用下列装置不能够达到实验目的的是（）

A、

比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B、

探究水的组成元素 C、

验证质量守恒定律 D、

探究燃烧的条件

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5、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐

\dots \dots

水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，

K C l

的溶解度大于

N a C l

B、

40^{\circ} C

时，相同质量的两种溶液中，

K C l

溶液所含溶剂质量更大 C、

40^{\circ} C

时，

K C l

饱和溶液的溶质质量分数为

40 %

D、

20^{\circ} C

时，

36 g

该粗盐溶于

100 g

水中得到

N a C l

的不饱和溶液

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6、下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、氮气的化学性质不活泼——可作保护气 B、活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C、一氧化碳具有还原性——作燃料 D、金刚石硬度大——制铅笔芯

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7、下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（）

A、用稀盐酸除铁锈：

F e O + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} O

B、铁丝在空气中燃烧：

3 F e + 2 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

F e_{3} O_{4}

C、石灰石与二氧化硅高温反应：

C a C O_{3} + S i O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

C a S i O_{3} + C O_{2} ↑

D、工业上用电解法冶炼铝：

2 A l_{2} O_{3} = 4 A l + 3 O_{2} ↑

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8、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A、干冰、稀有气体 B、冰水混合物、高锰酸钾 C、白磷、五氧化二磷 D、矿泉水、澄清石灰水

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9、常温下，烧杯中盛有一定质量

C u O

和

F e_{2} O_{3}

的固体混合物，向其中加入

200 g

一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入

8 %

的

N a O H

溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗

N a O H

溶液的质量为

100 g

。下列有关说法正确的是（）

A、金属元素的含量：

C u O < F e_{2} O_{3}

B、所加稀硫酸的溶质质量分数为

4.9 %

C、原固体混合物中氧元素的质量为

3.2 g

D、最终所得溶液中溶质质量为

28.4 g

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10、钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）

A、钼属于金属元素 B、钼的原子序数为

42

C、

M o O_{2}

中钼元素的化合价为

+ 2

价 D、钼元素的相对原子质量为

95.95

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11、下列事实对应的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	一氧化碳和二氧化碳化学性质不同	1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B	水蒸发为水蒸气，所占体积变大	分子间间隔变大
C	氯化钠溶液具有导电性	溶液中有自由移动的粒子
D	一氧化碳可以做燃料	一氧化碳分子有可燃性

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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12、下列说法正确的是（）

A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低

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13、剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（）

A、液氮制冷 B、蜡烛熔化 C、醋除水垢 D、酒精挥发

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14、下列做法或叙述正确的是（）

A、徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B、催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C、用广泛

p H

试纸测定白醋的

p H

为

2.3

D、蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状

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15、液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：

{NaNO}_{3} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + NaOH

。

ⅰ.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。

ⅱ.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含NaNO₃85%的废水kg？（写出计算过程）

ⅲ.实际生产NH₃时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中NH₃与NH₂OH的质量比为68：33，若反应消耗85kgNaNO₃ ，则生成NH₃质量为kg。

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16、

我国科学家以Fe₂O₃为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。

（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe₃O₄所属的基本反应类型是。

（3）“空气反应器”中，从Fe₃O₄→Fe₂O₃ ，氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。

（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe₂O₃ ，能同时提高H₂产量和纯度的载氧体是。

储氢与释氢

储氢：可利用Mg-Cu合金与H₂反应，生成氢化镁（MgH₂）固体进行储氢。

释氢：使氢化镁重新释放出H₂。方法有以下两种。

热分解：加热氢化镁，分解生成H₂和一种金属单质。Ⅱ水解：氢化镁与水反应释放H₂（如图）。

（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。

b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为。对比方法I，方法Ⅱ的优点有。（写二条）

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17、

氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按如图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。

任务1：测定溶液pH值变化。

（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为。

（2）图中d点所示溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）下列试剂能验证反应到达d点的是（填字母，多选）。

A. 锌粒

B. 无色酚酞溶液

C. 氧化铁

D. 碳酸钙

任务2：测定溶液温度变化。

（4）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。

任务3：测定溶液导电性变化。查阅资料得知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

（5）图中，P点溶液中单位体积内离子数（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为。

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18、

随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO₂是温室气体，而O₂不是，化学小组开展以下实践活动：

I.制取气体

（1）写出仪器a₁的名称：。

（2）用装置A制取O₂ ，试管中的暗紫色固体为（填化学式），生成的O₂干燥后经过C装置的接口（填“c”或“d”）进行收集。

（3）用石灰石和稀盐酸制取CO₂ ，发生反应的化学方程式为。若用C装置收集，验满CO₂的方法是。干燥CO₂ ，应将气体通入装置（填“D”或“E”）

II.热成像验证温室气体

【资料】CO₂引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO₂ ，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO₂吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图。

辐射源通过装有不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像（如图），得到热成像图的温度结果如下：

待测气体	干燥的CO₂	干燥的O₂	干燥的空气	湿润的空气	干燥的CH₄
热成像图的温度/℃	64.0	81.6	82.6	72.4	X

注：穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高。

（4）由上表可知CO₂、O₂、H₂O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。

（5）已知CH₄是一种温室气体，则X可能是。

A. 82

B. 84.3

C. 62.8

III.碳中和方案。

（6）碳中和，从我做起，你的低碳行动是。

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19、活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。

热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。

(1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。

(2)、活性炭热再生法的优点是。

(3)、据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（填字母）

a.活性炭与固定碳主要成分相同

b.活性炭与金刚石物理性质相似

c.活性炭经热再生法处理后质量不变

d.活性炭再生处理能节约资源

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20、在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是

A、曲线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B、该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D、800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性

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