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相关试卷

1、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

(1)、过几分钟后，可以观察到图甲 A烧杯中液体变成色。

(2)、浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(如图乙)正确的是(填“甲”或“乙”)，随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有性；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将(填“变大”或“变小”)。

(3)、生活中可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为。人体胃液中含有盐酸，服用含 Mg(OH)₂ 的抗酸药可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

(4)、化学与生活息息相关，农业上用(填化学式)改良酸性土壤。山药中含有碱性皂角素，这种物质在接触皮肤时，会刺激皮肤黏膜，导致部分人出现皮肤瘙痒、红肿等不适症状，可涂抹厨房中的缓解不适。

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2、现有 Mg和 MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。已知 $M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑, M g O + H_{2} S O_{4}$ $= M g S O_{4} + H_{2} O,$ 下列说法不正确的是 ( )

A、反应后溶液中的溶质只有 MgSO₄ B、反应中有气泡产生 C、生成 MgSO₄的质量为24 g D、所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

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3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 ( )

A、t₁℃时，乙、丙的溶解度相等 B、将等质量的甲、乙、丙分别配成t₃℃时的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙>丙 C、分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 D、乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙

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4、下列实验方案设计合理的是 ( )

选项	实验目的绿色真卷水印为	实验方案
A	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	分别加适量的水溶解，用手触摸容器外壁
B	除去二氧化碳中少量的水蒸气	将混合气体通入氢氧化钠固体中
C	除去氯化钠中少量的碳酸钠	加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D	稀释浓硫酸	将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

A、A B、B C、C D、D

5、工业生产HNO₃的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 ( )

A、反应②的化学方程式为 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ B、转化①过程中，NO 被氧化成NO₂ C、转化②过程中，有元素化合价发生变化 D、转化图中含氮化合物的氮元素的质量分数： $H N O_{3} > N O_{2} > N O$

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6、下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 ( )

A、用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具——氢氧化钠能去除油污 B、给校园中的花草施用硝酸铵——硝酸铵属于复合肥料 C、用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等)——水垢与醋酸只发生中和反应 D、饭后洗净铁锅并擦干——铁在潮湿环境中不易生锈

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7、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )

A、铝在空气中与氧气反应：A $l + O_{2} = A l O_{2}$ 化合反应 B、铁与盐酸反应： $2 F e + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} ↑$ 置换反应 C、氢氧化铝治疗胃酸过多：A $l {(O H)}_{3} + 3 H C l = A l C l_{3} + 3 H_{2} O$ 复分解反应 D、乙醇在空气中完全燃烧：C $_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{点燃}{=} C O_{2} + H_{2} O$ 分解反应

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8、下列对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的宋项是 ( )
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO₄
酸
可用于精炼石油
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸钠
$N a_{2} C O_{3}$
碱
可用于玻璃造纸
D
碳酸钙
CaCO₃
酸
可作补钙剂

A、A B、B C、C D、D

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9、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 ( )

A、溶解粗盐 B、过滤粗盐水 C、点燃酒精灯 D、蒸发滤液

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10、下列生产过程中，主要发生物理变化的是 ( )

A、黏土烧瓷 B、湿法炼铜 C、粮食酿酒 D、海水晒盐

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11、我国古代将炉甘石( $(Z n C O_{3}) 、$ 赤铜 $(C u_{2} O)$ 和木炭粉混合后加热到约 $80 0^{\circ} C,$ ，得到一种外观似黄金的铜锌合金。

(1)、 $C u_{2} O$ 的化学名称是，上述反应的化学方程式为① $Z n C O_{3} \overset{800^{\circ} C}{=} Z n O + C O_{2} ↑$ ② $2 Z n O + C \overset{800^{\circ} C}{=} 2 Z n + C O_{2} ↑,$ ③。

(2)、化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸g。配制时确保操作安全的注意事项是。

(3)、取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g，求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

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12、学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，老师演示制作馒头，向面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
(一)成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么?
【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及 Na₂CO₃和 NaHCO₃ ，其水溶液均呈碱性。
②NaHCO₃溶液不与CaCl₂溶液发生反应。
③已知 NaHCO₃ 受热易分解，而 Na₂CO₃ 受热难分解，有关反应的化学方程式：2NaHCO₃ $\overset{∆}{＝}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
【提出猜想】
猜想1：该粉末是 Na₂CO₃；猜想2：该粉末是 NaHCO₃；猜想3：该粉末是 Na₂CO₃和NaHCO₃。
【实验与现象】实验过程与现象如图1。
【问题与讨论】

(1)、根据步骤①②，甲同学认为猜想1 一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因：。

(2)、结合步骤③现象及信息提示，可知猜想一定不对。

(3)、步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a，经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。

(4)、某处获取的天然碱样品可表示为 $a N a_{2} C O_{3} \cdot b N a H C O_{3} \cdot c H_{2} O$ (a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图2所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀，推注射器时 A₁关闭，A₂打开；拉注射器时， $A_{1}$ 打开进空气， $A_{2}$ 关闭。
【实验步骤】
①组装好装置，。
②反复推拉注射器后称量 E、F的质量。
③关闭弹簧夹，加热 D 处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
⑤再次称量E、F的质量。

(5)、【问题探究】
补充完成步骤①短线上的操作：。

(6)、E 中的试剂为；G的作用是。

(7)、步骤④缓缓推拉注射器的目的是。

(8)、根据表中数据计算可得，天然碱的化学式中a：b：c=。
反应前
反应后
E的质量为100.0 g
E 的质量为102.25 g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g

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13、实验室用如图装置可进行多种气体的制取。

(1)、小宇同学欲制取H₂ ，选用图1的装置是否正确?并说明理由：。

(2)、小刘同学用图1装置制取O₂ ，应选用的试剂是，其中固体试剂起作用，反应的化学方程式为。

(3)、实验室用图1装置制取CO₂时，盛装块状固体的仪器名称是，通过分液漏斗加入稀盐酸。如图2向集满CO₂的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

(4)、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。如图3所示，当观察到时，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

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14、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

(1)、配平化学方程式： 4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ $\overset{催化剂}{=}$ 4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，x、y、z依次为。

(2)、废铁屑与混合溶液发生的反应有 $F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4},$ 该反应所属基本反应类型是；另一反应的化学方程式是。

(3)、操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥，正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的非玻璃仪器是。

(4)、操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。

(5)、若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度(填“有”或“无”)影响。

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15、中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。

(1)、中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片。
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，其中塑料属于(填“无机非金属”“合成”“复合”或“金属”)材料。高铁中要用到大量的钢铁，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是。
②高铁上通常用高铁酸钠(Na₂FeO₄)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。高铁列车与电路连接的石墨电刷是利用了其性，而组成元素相同的金刚石却没有该性质，根本原因是不同。
③架设高铁的铁轨都不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁相比较，锰钢具有(写一点即可)等突出的优点。古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成一种黑色固体和氢气，此固体是磁铁矿的主要成分，该反应的化学方程式为

(2)、我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于 2024年 10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄ $\overset{加热}{=}$ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，则X的化学式为。

(3)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，可燃冰主要成分的化学式为( $C H_{4} \cdot 8 H_{2} O,$ 其外观像冰一样，但遇火即可燃烧，写出其充分燃烧的化学方程式：。

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16、取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水、不与酸反应、高温也不分解)，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( )

A、74.4% B、80.0% C、83.8% D、92.6%

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17、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是 ( )
$① C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
$② 3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$
$③ C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

A、反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B、反应②中氮元素化合价降低的和不变的质量比是1：3 C、上述反应发生时，每个铜原子失去2个电子变成铜离子 D、上述3个反应中涉及的物质类别有5类

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18、如图为硝酸钾(KNO₃)和氯化钠(NaCl)两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )

A、T₁℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为20% B、T₃℃时，KNO₃饱和溶液降温到 T₁℃，析出晶体30g C、T₂℃时，KNO₃和 NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等 D、T₁℃时，20g KNO₃和 20g NaCl的混合物放入 100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有 NaCl，可能有 KNO₃

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19、向一定质量的AgNO₃和 Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，不合理的是( )

A、滤液一定为浅绿色 B、滤渣质量一定大于a g C、滤液中一定有A $g^{+} 、 F e^{3 +}$ 和 $Z n^{2 +}$ D、滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡冒出

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20、化学实验离不开科学、合理的设计。下列实验方案设计和解释正确的是 ( )

A、除去氯化钾中的二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 B、检测某地雨水是酸雨：用pH试纸测定 pH<7 C、制备少量 Fe(OH)₃：取 Fe₂O₃固体，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D、鉴别KOH、NaCl、H₂SO₄三种稀溶液：仅用酚酞溶液就可鉴别

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