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1、碳家族是化学研究的热点。(1)、煤的主要成分是碳。如图所示是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的化学式为。
(2)、控制CO2的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO2 ， 是因为压强增大时CO2在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)、石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2 ， 该方法以CaO捕集CO2 ， 将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，反应的化学方程式为；生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的性。(4)、对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。 -
2、景德镇是青花瓷最正宗，最核心的产地。元代时，景德镇成功将钴料与本地优质的高岭土结合，创烧出成熟的青花瓷，从此确立了“瓷都”地位。(1)、青花瓷属于(填“复合”或“无机非金属”)材料。(2)、青花瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，高岭土脱水阶段转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于变化。(3)、青花瓷画青色时须用到青花料，青花料是钴矿，主要含CoO、Fe2O3、MnO等物质，其中Fe2O3中铁元素的化合价为。(4)、烧制青花瓷时，氧化气氛负责“烧干净”，还原气氛负责“出青花，白胎亮釉”。氧化气氛主要在低温阶段使用，窑内氧气充足，写出此阶段碳燃烧的化学方程式。
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3、下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe粉和Cu粉
加入CuSO4溶液，过滤
B
除去CaCl2中少量HCl
加入足量的CaCO3 ， 过滤
C
鉴别AgNO3和Na2SO4溶液
加入适量的BaCl2溶液
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
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4、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40 ga加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为90 g
D．t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c溶液溶质的质量分数大小是。
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5、下列有关物质的性质与用途对应正确的是
A．镁是银白色金属，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰有碱性，
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6、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是A、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B、碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D、浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻
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7、化学反应要符合一定的原理和条件。下列有关化学反应认识正确的是A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀、气体和水生成 D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
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8、中国锂电池产业发展迅速，半固态电池在2026年开启量产上车周期，全固态电池研发也在加速，目标是于2026-2027年实现小批量生产。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A、锂元素属于非金属元素 B、氯化锂的化学式为LiCl2 C、锂原子在化学反应中容易失去电子 D、锂元素的相对原子质量为3 -
9、2026年两会通过《生态环境法典》，全面推进绿色低碳与污染治理。下列有关说法正确的是A、工业废水经简单沉淀后可直接用于农田灌溉 B、二氧化碳聚醚技术可将CO2转化为资源，助力碳减排 C、大量使用化石燃料不会造成温室效应与酸雨 D、污染物治理只需管控工业排放，无需关注生活源
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10、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A、人体中铁元素含量过低会引起贫血 B、用燃烧法区分羊毛和涤纶 C、用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 D、食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
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11、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的叙述错误的是A、图标
提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B、配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
C、放入硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼
D、排水法集满气体后，先将集气瓶拿出水槽，后立即盖上玻璃片
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12、下列实验操作规范的是A、溶解
B、稀释
C、过滤
D、测pH
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13、2026年央视春晚以文化为根、科技为翼，将前沿智能装备、新型材料与清洁能源深度融入舞台表达，勾勒出中国新质生产力的生动图景。下列有关2026年央视春晚的场景中，属于化学变化的是A、哈尔滨分会场干冰升华形成舞台白雾 B、魔术《惊喜定格》中清水瞬间变色的显色反应 C、《武BOT》节目里机器人的机械肢体摆动 D、舞台灯光照射形成的彩色光影效果
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14、兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)样品中碳酸钙的质量分数。将12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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15、
碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：
pH
＜3.5
3.5～7.5
7.5～8.5
8.5～12.0
＞12.0
颜色
红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
回答下列问题。
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管A上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，该溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。试管B中溶液显绿色，则试管B中溶质为(填化学式)。
Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行猜想并进行了如下实验。
【提出猜想】
猜想1：CO2溶于水导致气球变瘪。猜想2：过量的碳酸钠溶液与CO2发生了化学反应。
（3）同学们一致认为猜想1不合理，原因是。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（4）曲线(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。这两种盐分别为NaCl和(填化学式)。
【实验结论】
（5）试管B上气球变瘪的原因为(用化学方程式解释)。
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16、
气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：
Ⅰ.实验室制取O2
（1）图1中仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。
Ⅱ.自制气体制取装置
（3）小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2 ， 气体应从(填“a”或“b”)端通入。
（4）小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液(填“变红”或“变蓝”)。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有的化学性质。
（5）从资源利用的角度分析，图3装置的优点有(写一点即可)。
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17、
金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
I.铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
II.铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ， CD段容器内压强减小的原因是。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有(填“红色”或“银白色”)物质析出。由反应的微观示意图(图3)可知：该物质是Al与溶液中的(填离子符号)反应生成的。
III.铝的应用
（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于反应(填基本反应类型)。
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18、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)、“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是。(2)、“溶解池”中发生反应的化学方程式为。(3)、“电解池”中的能量转化形式：电能转化为。(4)、生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2 ， 再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2 ， 其目的是_____(填字母)。A、提高MgCl2的溶解度 B、富集、提纯MgCl2 C、没有任何价值 -
19、学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。(1)、1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是。(2)、1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现α粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是_____(填字母、多选)。
A、金原子核带正电荷，体积很小 B、金原子是实心球体，紧密排列 C、金原子中有带负电的电子 D、原子质量主要集中在原子核上(3)、用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，个更小的蓝色小球表示电子。把所有小球相互粘在一起，组成原子核。(4)、认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中由分子构成的单质是_____(填字母)。A、
B、
C、
D、
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20、化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。(1)、航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)、高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X+Cl2↑，则X的化学式是。(3)、芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。间苯二胺中碳、氢元素的质量比为。(4)、我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，微观过程如图。
步骤①生成的氢气、氧气的体积比为；写出步骤②反应的化学方程式。