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1、将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A、丙和丁中氧元素的化合价相同 B、催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C、参加反应的甲醛和生成CO2的质量比为1：1 D、该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O -
2、奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦(C16H28N2O4)说法正确的是（ ）A、相对分子质量为312g B、氮原子和氧原子的质量比为1：2 C、氢元素质量分数最大 D、燃烧的产物可能会导致酸雨
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3、下列化学用语说法正确的是（ ）A、氖气： Ne2 B、两个氨分子： 2NH3 C、FeSO4中铁元素化合价为+2，硫酸铁中铁元素化合价为+2 D、硫燃烧： S + O2 → SO2
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4、
牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。
活动一：认识口腔环境
正常唾液的pH为6.6-7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。
（1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。
（2）广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。如果每天服用含碳酸钙0.5 g/片钙片6片，其中钙元素质量为。
（3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（）和乳酸根离子（）。向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：。
活动二：探究牙膏组成
某含氟牙膏的部分信息如下所示。
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂的主要成分】碳酸钙
【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19%
【净含量】200 g
（4）单氟磷酸钠的化学式是 ， 其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为。
（5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验步骤】
a．按图连接好装置，并检查装置的气密性；
b．在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K1 ， 通一段时间空气后称量D装置的质量为bg；
c．关闭K1 ， 打开K2 ， 向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K2；
d．打开K1 ， 缓缓通入一段时间空气；
e．再次称量D装置的质量c g。
【交流与讨论】
①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式。
②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 100%（用a、b、c表示）。
③若缺少步骤d，会导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【反思与拓展】
④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。（资料：CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液）小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。请你评价小王的方案是否正确并说明理由。
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5、
草系水族箱中小鱼需要O2、水草的光合作用需较多CO2。维持两种气体的平衡很重要。
Ⅰ．气体的制取
（1）实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为 ，
（2）选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为 （填字母）。现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为g。
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式是；生活中可用白醋和（填序号）代替。
①食盐 ②纯碱 ③小苏打
（4）兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置F，塑料属于（填 “复合材料” 或 “合成材料”）。
Ⅱ．鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。
（5）pH下降的原因可能是。
（6）如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是。
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6、为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。
(1)、制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因。从结晶池里分离出粗盐的方法： （填操作名称）。(2)、制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是 溶液，其溶质质量分数为（写计算式）。(3)、制取金属镁：①母液含有大量MgCl2 ， 在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2 ， 该反应的化学方程式为。
②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是。
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7、金属是重要的资源，历来有广泛的应用。
(1)、文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的（填仪器名称）功能相当。(2)、东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学反应方程式 ，其基本反应类型是 。(3)、铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是。(4)、天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是（用化学方程式表示）。 -
8、在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现
(1)、请写出电解槽中电解水的化学方程式；氢气罐与太阳能电池（选填“正极”或“负极”）连接。(2)、二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH3OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。
①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓。请写出图1反应的化学方程式。
②“逆水煤气变换反应”的存在会（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的和化学性质不同的原因是 。
③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“
”中微粒示意图为。(3)、减少碳排放，你的行动是（写一条）。 -
9、科技缔造生活，创新筑梦未来。(1)、从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛（Ti）工业制取方法是 ， 其中X的化学式是。
②飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2 ， 而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起作用。
③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。钛的相对原子质量是 ， 钛原子最外层电子数x= ， 易（填“得到”或“失去”）电子。
(2)、①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SiCl4）中，生成氯化氢和单质Si，请写出该反应的化学方程式：。②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是。
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10、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析，压缩空气的作用是 。(3)、天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式是。 -
11、对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是
A、甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B、乙实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C、丙实验可以测定空气中氧气的含量 D、丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件 -
12、电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是
A、电石灯利用电石作可燃物 B、熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C、使火焰更旺，可大量添加电石和水 D、室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 -
13、荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是A、荷叶碱中含有氧分子 B、荷叶碱中含有43个原子 C、质量分数最小的为氢元素 D、氮、氧元素质量比为7∶16
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14、化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如下图所示：
(1)、空气反应器中与空气中的发生反应生成 ， 该反应的基本类型是。(2)、从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如题21-2图所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是(填字母)。
a． b． c． d．
(3)、在燃料反应器中发生如下反应： ， 若要使充分反应，至少需要的质量为多少？(写出计算过程) -
15、
水是生命之源，我县某学校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
实践小组小乐同学参加贺江环保实践活动，取一瓶贺江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是________。
（2）进行过滤时，下列做法错误的是_________(填序号)。
A. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端口不能接触烧杯的内壁 C. 滤纸的边缘要低于漏斗口 D. 液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠()集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是________。
【活动二】了解航天员在太空中氧气和水的相互转化
航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图1所示，该反应的微观示意图如图2所示：
（6）点燃纯净的氢气，可观察到的现象是产生________色火焰。
“分”的思想
（7）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学反应方程式是________。
（8）如图3是电解水的实验装置，其中负极产物为________。
（9）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由________组成。
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16、能源与生活息息相关。下列说法不正确的是A、石油属于化石燃料，是不可再生能源 B、乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 C、天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 D、太阳能电池可将太阳能转化为电能
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17、
《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计】
（1）完成下表：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液
①
废液中有
步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液
②
废液中有 NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2 ， 然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后， 测得装置C、D 分别增重2.1g和0.1g。
（2）装置C中反应的化学方程式是。
（3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量(填“偏大”或“偏小”)。
（4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2 ， 其原因是。
【任务三】废液的处理
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是。
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18、碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。
【查阅资料】
①苦土粉主要成分是 ， 还含有、、和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示：
开始沉淀
3.7
9.3
2.3
7.6
完全沉淀
4.7
10.8
3.7
9.6
回答下列问题：
(1)、“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ， 其中发生的化学方程式。(2)、滤液I中含有的阳离子有、、、。(3)、在滤液I中加入溶液的目的是将转化为 ， 为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。A、溶液 B、溶液(4)、加入氨水，目的是调节溶液的 ， 使之为 ， 其目的是 ， 获得硫酸镁溶液。(5)、产品干燥时温度不宜过高的原因是。 -
19、根据所学知识回答下列问题。(1)、海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是(用化学方程式表示)。(2)、人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系密切，铜具有良好的延展性、导电性和导热性。请写出实验室用一氧化碳还原氧化铜制铜的化学方程式：。
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20、某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应（如图）进行如下探究。
（1）X为溶液（填化学式，下同）。
（2）图3中A点对应溶液的溶质成分是。