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1、对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（ ）A、纯碱用做炉具清洁剂 B、氯化钠用于配制生理盐水 C、它们都是厨房常用的调味品 D、小苏打可用于补钙
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2、向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是（ ）A、
B、
C、
D、
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3、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）A、颜色发生改变 B、发生化学变化 C、质量变大 D、溶质的质量分数变小
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4、下列溶液具有碱性的是（ ）A、食盐水 B、氨水 C、白醋 D、汽水
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5、
冬季，同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。
查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。
任务一：分析发热成分与原理
（1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有________（填化学式）。
（2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。
（3）利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。
任务二：实验探究与数据分析
设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。
实验序号
铁粉（g）
水（mL）
活性炭（g）
NaCl（g）
①
1.5
2
0
0
②
1.5
2
0
0.5
③
1.5
2
1
0
④
1.5
2
1
0.5
（4）对比实验①和③，可探究________对铁生锈速率的影响。
（5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验________进行对比。
（6）实验④温度显著升高的原因是________。
任务三：成分含量的测定
（7）为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入足量稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得生成氢气的质量为0.3g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为________。
任务四：拓展应用
（8）根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因。
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6、农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，回答下列问题。(1)、用托盘天平称取g NaCl固体。(2)、用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）16%。该操作还需要的仪器是（填仪器名称）。
(3)、最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（如图），在标签上必须注明的是 （填字母）。
A、50g 16% B、16% NaCl溶液 C、50g NaCl溶液 -
7、回答下列与溶液有关的问题。(1)、宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”其中涉及的化学实验过程包括（填操作名称）。(2)、已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。℃时，将氯化钾与硝酸钾各30g，分别加入盛有50g水的甲乙两烧杯中（如图2），充分搅拌后，升温至℃。计算：
①℃时，甲溶液的质量为g。
②℃时，乙溶液溶质质量分数为。
(3)、下列关于甲乙两溶液的判断正确的是 （填字母序号）。A、℃时甲乙均为饱和溶液 B、温度自℃降至t1℃，析出固体的质量关系：甲＞乙 C、℃时，溶质质量分数的比较：甲＞乙 D、℃时，向乙中继续加入2g ， 固体可以完全溶解 -
8、如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，回答下列问题。
(1)、写出图中标有字母g的仪器名称：。(2)、实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，可以选用（填字母标号）作为制取装置（包括发生装置和收集装置，从A～E装置中选择），该反应的化学方程式为。(3)、F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从（“a”或“b”）口进入F中。(4)、实验室制取二氧化碳时，若将气体从a口通入F，不能完成的实验有 （填字母）。A、收集二氧化碳 B、F中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 C、F中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 -
9、设计对比实验是实验探究的重要方法，结合图示回答问题。(1)、实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是。
(2)、实验2中能说明燃烧需要氧气的现象是。
(3)、实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的灰点表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母）。
A、铜不能与酸发生置换反应 B、四种金属中金属活动性最强的是Mg C、等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多 -
10、《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”回答下列问题。(1)、从物质分类的角度看，生铁属于（填“单质”、“化合物”、“混合物”）。(2)、“铁片为胆水所薄”发生了反应（填基本反应类型）。(3)、“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜。(4)、“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的（填试剂名称）。
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11、氮化镓（GaN）是制造5G基站的关键材料之一，回答下列问题。(1)、氮元素的符号为。(2)、氮气的化学式为。(3)、氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是。(4)、镓在元素周期表中的部分信息如图所示，镓元素的相对原子质量为。
(5)、氮化镓中镓元素的化合价为＋3，则氮元素的化合价为。(6)、工业上可用镓与氨气（）在高温下反应制备氮化镓，同时生成氢气，该反应的化学方程式为。 -
12、室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A、X溶液能使石蕊试剂变蓝 B、0～40s溶液的酸性逐渐增强 C、60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH D、M点表示反应使温度升高了21℃ -
13、如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图，下列说法正确的是
A、甲对应的两种单质化学性质有明显差异，是因为碳原子的排列方式不同 B、乙和丙在一定条件下可以相互转化 C、丁对应的物质化学性质稳定 D、戊的俗称是纯碱，医疗上可用于治疗胃酸过多 -
14、形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科本质。下列描述错误的是A、守恒观：2g 在18g 中燃烧生成20g水 B、组成观：氧气和臭氧（）都是由氧元素组成的 C、微粒观：氯化钠是由和构成的 D、转化观：Fe与在一定条件下可以相互转化
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15、降水增多，带来空气的湿度增大，对上述现象的微观解释合理的是A、水分子数目增多 B、水分子体积变大 C、单个水分子的质量增加 D、水分子分解成氢氧原子
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16、农作物生长需要充足的气体肥料。下列空气中的成分能作为气体肥料的是A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体
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17、下列农业活动中一定发生化学变化的是A、灌溉浇水 B、田间除草 C、收割小麦 D、秸秆发酵制沼气
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18、为备战中考，提升体质，家长为孩子们准备了大量的新鲜鸡蛋。(1)、鸡蛋主要由蛋壳、蛋白、蛋黄等几个部分组成，鸡蛋白中含有的主要营养物质是。
已知蛋壳的主要成分是碳酸钙，某中学兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
【查阅资料】碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【设计方案】小英同学设计了下图所示的实验装置。假设每步反应均反应完全，鸡蛋壳中其他成分均不与稀盐酸反应。
【实验步骤】①按上图连接好装置，并检查气密性；②向B装置中加入鸡蛋壳样品后，关闭 ， 打开 ， 先通入一会儿空气；③关闭 ， 打开 ， 向蛋壳样品中滴入足量的稀盐酸，直到B中不再产生气泡；④关闭 ， 打开 ， 再通入一会儿空气；⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；⑥重复上述实验。
(2)、【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：【实验分析及数据处理】实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量/g
19.8
20.0
20.2
B装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(3)、仪器a的名称是；装置D的作用是。(4)、请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数为（结果精确到）。(5)、【实验反思】上述实验步骤④中，关闭 ， 打开 ， 还要再通入一会儿空气，目的是。
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19、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：(1)、猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容
实验现象
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是。
A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
(2)、某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液
新鲜西红柿的汁液
放置一周的西红柿的汁液
滴数
12
20
①你认为西红柿中维生素C含量高的是。
②你从中得到的启示是 ， 。
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20、，人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康．锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄入量为15.5mg～19mg．下图为“××牌补锌品”的说明书，请分析回答：
(1)、指出该“补锌品”中含有营养素的一种物质是 ；(2)、若服用这种“补锌品”补锌，根据你的年龄，相当于每日补锌 mg；(3)、你认为“不宜超过推荐量”的理由是 。