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1、在实验室里，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.
(1)、实验中，观察到的现象为.(2)、实验中发生反应的化学方程式有.(3)、图中 B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是.(4)、向反应后的溶液中加入适量 BaCl2 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有. -
2、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了.(1)、金属镁与热水反应的化学方程式为： .(2)、溶液的红色褪去说明溶液的碱性.(3)、据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①； ②.(4)、设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论.
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3、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水.已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出从图中所获取的信息：
(1)、甲是.(2)、乙是.(3)、.(4)、. -
4、某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为）
(1)、稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)、恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为g。(3)、计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） -
5、我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁 ， 还含少量】。以钛铁矿为原料制备的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的如表。
氢氧化物
开始沉淀时的
0.5
1.5
7.6
(1)、中元素化合价为。(2)、用研磨机进行预处理的目的是。(3)、经过水解槽后得到滤液和固体的操作为。(4)、酸浸槽中的主要反应为 ， 的化学式为 ， 发生的另一个反应的化学方程式为。(5)、为了得到纯净的固体，调节水解槽中的时，应始终保持小于。滤液中主要含有的金属离子为。(6)、煅烧炉中发生化学反应类型为（填基本反应类型）。 -
6、实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
(1)、实验室制取氧气如图装置。①图B中仪器m的名称是。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为。请指出A装置有一个错误。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是（填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
(2)、实验室制取二氧化碳如图装置。①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是（填字母）
②实验室用（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳（填“能”或“不能”）
(3)、通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。①制取气体的发生装置可选图中的（填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
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7、依据短文，回答下列问题：
2023年7月，《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
(1)、工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的不同。(2)、空气中氮气的体积分数约为；氮原子的结构示意图为。(3)、下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是（填字母）。a.焊接金属时作保护气
b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂
d.食品包装袋充氮防腐
(4)、镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要（填“高”或“低”。）(5)、液氮化学式为；液氮属于（填“单质”或“化合物”） -
8、氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
(1)、方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为能。(2)、方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是。(3)、方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。①反应中的作用是 ， 反应的化学方程式为。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的（填“金属”或“合成”）材料。
(4)、方法三与方法二对比，其优点是（写一点）。 -
9、下列实践活动中，所用原理与所学化学知识没有关联的是
选项
实践活动
化学知识
A
给鱼池增加氧气
氧气可供呼吸
B
给农作物施加化肥
属于复合肥
C
用生石灰做食品干燥剂
生石灰可以吸收
D
炒菜时油锅着火可用锅盖灭火
隔绝氧气
A、A B、B C、C D、D -
10、下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
粉（粉）
加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B
碳粉（粉）
加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
将混合气体点燃
D
在气流中加热
A、A B、B C、C D、D -
11、我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A、和的溶解度都随温度升高而持续增大 B、 ， 将加入水中，得到不饱和溶液 C、两种物质的溶液由降温至 ， 析出晶体的质量相等 D、“夏天晒盐”得到的是 ， “冬天捞碱”得到的是 -
12、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、该反应中，参加反应的和的最简质量比 C、、、都具有可燃性 D、反应前后分子种类不发生改变 -
13、下列做法不符合“绿色化学”理念的是A、开发利用清洁能源 B、废旧电池集中回收处理 C、工业废水直接排放 D、用氢气作燃料
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14、稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A、钪元素最外层电子数为2 B、钪原子核内中子数是21 C、原子结构示意图中 D、钪的相对原子质量是 -
15、下列实验操作正确的是A、
加热液体
B、
闻气体
C、
液体读数
D、
使用滴管
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16、下列变化中，属于化学变化的是A、冰雪融化 B、酒精挥发 C、粮食酿酒 D、矿石粉碎
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17、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?
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18、
我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。
已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。
③相关物质的溶解度曲线如图所示。
步骤一：配制饱和食盐水
（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______
A. 称取氯化钠 
B. 量取蒸馏水 
C. 溶解氯化钠 
步骤二：制取Na2CO3
（2）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3 ， 应选择的发生装置为________ （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。
（3）用装置丁制取CO2 ， 锥形瓶中盛放的药品为________。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的________ （ 填“a”或“b”）端进入。
（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3________CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。
步骤三：回收NH4Cl
（5）向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4Cl 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是________。
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19、我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲 肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。
推进剂
沸点/℃
液态密度/(g ·cm3)
毒性
热值/(J-kg-)
偏二甲肼
63
0.793
剧毒
4.25×107(与N2O4反应)
四氧化二氮
21.2
1.44
剧毒
煤油
180~310
0.80
微毒
4.71×10
液氢
-253
0.071
无
1.21×10
液氧
-183
1.14
浓度过高对人体有害
(1)、偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N2、CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。(2)、与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么?(写出两点)(3)、用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。 -
20、5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。从化学的视角解释下列应急措施的原理。(1)、炒菜时锅中的油着火了，可用锅盖盖灭。(2)、逃离火灾现场时，要用湿毛巾捂住口鼻。