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1、金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。
(1)、秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是。(2)、工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是。(3)、春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处。
(4)、物质性质决定用途，用途反映性质。①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。
实验内容
实验现象
实验结论
镍大于铜
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、等因素(填具体的物理性质，至少2点)。
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2、小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。(1)、小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量(填物质名称)改良土壤。(2)、为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。
①硫酸铜溶液中，溶质是(填化学式)。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是。
(3)、农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是(填物质名称)。(4)、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是(填物质名称)。
②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用结晶的方法提纯硝酸钾。
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3、实验是学习化学的重要手段和途径。
(1)、仪器甲的名称为。(2)、加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ， 发生装置是(填字母序号)；用E装置收集氧气，当时(填现象)，开始收集。(3)、实验室制取一瓶干燥的CO2 ， 装置的接口顺序为b→(依次填写接口的字母)。(4)、工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是。
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4、阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
(1)、电解槽中能量转换形式是电能转化为能。(2)、电解槽中发生反应的化学方程式是 ， 检验正极生成的氧气的方法是；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是kg。(3)、释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为 ， 该反应(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是。 -
5、元代诗人白朴在《得胜乐•夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。(1)、诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有性质。(2)、人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是。(3)、种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和进行光合作用转化为淀粉和氧气。(4)、葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：。
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6、白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2 ， 其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是
已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A、白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B、碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C、600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D、C点x的值为48 -
7、下列鉴别、除杂实验正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁
C
除去铁制品表面的铁锈
用过量的稀盐酸长时间浸泡
D
除去氯酸钾固体中的氯化钾
加热至固体质量不变
A、A B、B C、C D、D -
8、2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、相对分子质量为32 C、碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D、1个甲醇分子由6个原子构成
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9、二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是A、0 B、+2 C、+3 D、+4
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10、棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于A、天然材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料
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11、化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是A、添加固体
B、闻气味
C、点燃酒精灯
D、连接仪器
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12、“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是A、多乘坐公共交通出行 B、植树造林共筑青山 C、提倡使用一次性餐具 D、工业废气处理排放
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13、
学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是。
③从微观角度分析，中和反应的实质是。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。
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14、金属材料广泛应用于生产生活。(1)、金属的冶炼
据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 (用化学方程式表示)。
(2)、金属材料的保护①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是。
(3)、金属材料的回收利用某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
①操作①前的金属板要粉碎，目的是。
②滤渣①中含有的金属是。滤液②中的溶质是。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有种。
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15、
食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。
运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。
（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。
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16、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。(1)、用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为 ， 收集装置是 ， 验满的方法是。
②用B作发生装置产生 ， 反应的化学方程式为 ， 检验氧气的方法是。
(2)、探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为 ， b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是。
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17、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是。(3)、天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为吨。(4)、我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
①该过程中不变的微观粒子是(写微粒符号)。
②甲烷转化成甲醇的化学方程式为。
(5)、“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有。 -
18、“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是。(2)、航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是。(3)、聚丙烯、聚氨酯属于(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能。(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决问题。
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19、氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H2S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A、产品室发生反应的化学方程式为 B、该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2 C、理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 D、相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念 -
20、下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维和羊毛纤维
点燃，闻产生的气味
B
除去CO2中的少量HCl气体
先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A、A B、B C、C D、D