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1、工业上，常采用“盐硝联产工艺”“生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、 ， 用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，进一步制得高纯度食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
(1)、反应器1中主要除去的离子是(填符号)。(2)、将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是；反应器2中生成沉淀的化学方程式为(写出一个即可)。(3)、下表为NaCl和在不同温度时的溶解度：温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
为提高纯度，析硝罐中析出 ， 需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。
(4)、流程中可循环使用的物质有。 -
2、生活中处处有化学，请用学过的化学知识回答下列问题。(1)、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，则碘酸钾中碘元素的化合价为。(2)、由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的(填化学式)加入土壤，改良土壤的酸性。(3)、碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是(用化学方程式表示)。(4)、镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是。
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3、进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A、氢氧化钙属于易溶物质 B、升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C、30℃，氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数为0.15% D、实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现浑浊 -
4、下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A、探究稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热 B、探究质量守恒定律 C、探究“与NaOH是否发生化学反应” D、探究二氧化碳与水是否发生反应 -
5、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B
CaO
加水溶解，过滤
C
NaOH溶液
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
6、科学家利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的
A、反应前后催化剂的质量和性质都不变 B、参加反应的甲乙个数比为1：3 C、反应前后各元素的化合价都不变 D、反应前后一共出现三种氧化物 -
7、在中科院武汉的病毒研究所申报了瑞德西韦（Remdesivir） 的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法正确的是A、瑞德西韦中碳元素的质量分数最大 B、瑞德西韦是由77个原子构成的 C、瑞德西韦分子由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 D、一个瑞德西韦分子中含有4个氧分子
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8、对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是A、屠呦呦 B、闵恩泽 C、侯德榜 D、徐光宪
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9、安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A、
排水法收集氧气
B、
检查气密性
C、
称量氢氧化钠
D、
稀释浓硫酸
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10、化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是A、白醋能与水垢反应，用白醋除去水壶中水垢 B、调味品加碘食盐中的“碘”可预防贫血 C、回收废旧金属既环保又节约资源 D、人们正在开发和利用的新能源太阳能、风能、地热能、潮汐能等
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11、黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15.0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100.0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114.8 g。(1)、硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为。(2)、求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
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12、
氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。
任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。
【查阅资料】
资料1：氯化钾溶液呈中性。
资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
溶解度
2.48 g
3.89 g
5.6 g
8.2 g
13.1 g
20.9 g
28.7 g
101.4 g
【实验设计与实施】
兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。
【交流与评价】
（1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是。
（2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是。
（3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为。
依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。
任务二：对步骤B滤渣成分的探究
兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。
（4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为。
（5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：。
以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。
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13、请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。
(1)、图中仪器a的名称。(2)、若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是。(3)、用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是。(4)、实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是。 -
14、可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得 ， 其工艺流程如图所示。
(1)、酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是（写出一条即可）。(2)、请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：。(3)、“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂。(4)、在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：。 -
15、阅读下列材料，回答下列问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标，争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存。如利用废气中的制取甲醇（），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响（如图2所示）。
(1)、实现“碳中和”的路径有（填一种）。(2)、图1中的反应涉及到种氧化物；根据微观示意图，该反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。(3)、由图2可得到的结论是。(4)、请写出一条你在生活中可以践行的低碳行动：。 -
16、查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题：
(1)、甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。(2)、将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是（写一种即可）。(3)、时，甲的溶解度为。(4)、 ， 向水中加入乙固体，充分溶解后得到溶液。 -
17、依托古建筑群发展古商城，是一种将历史“活化”的智慧。下列民俗活动中，处处体现化学知识。(1)、制作草龙的稻草燃烧生成二氧化碳和水，说明稻草中一定含有元素和氢元素。(2)、活动现场常用测定景区池水、饮用水的酸碱度。(3)、景区内不锈钢护栏不易生锈，不锈钢属于（填“纯净物”或“混合物”）。(4)、古商城古建筑墙体常用熟石灰，请写出熟石灰在空气中变硬的化学方程式。
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18、三湘文物瑰宝与前沿科技发展中，处处蕴含着丰富的化学知识。(1)、南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，反映出所用颜料中所含的有色物质的化学性质。(2)、输变电产业是衡阳市的支柱性产业之一，使用了大量铜，这些铜材纯度极高，能大幅降低电阻和能耗，确保电力传输效率。这是因为其具有良好的性。(3)、液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，可以降低轨道和车轮的温度，减少摩擦等。液氮的化学式为。(4)、空间站通过太阳能帆板获取能源，太阳能作为清洁能源，其优点是。
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19、如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是
A、气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B、实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C、反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D、实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 -
20、下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用扇子扇煤炉火让火更旺
降低煤的着火点
B
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
C
用活性炭除去冰箱内的异味
活性炭具有吸附性
D
卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用
铝在空气中生成致密氧化膜
A、A B、B C、C D、D