相关试卷

②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为能，反应的化学方程式为。

①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是(填化学式)。

②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。

②小明从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂可能是(填序号)。

A．无色酚酞试液　　B．稀硫酸　　C．氯化镁溶液

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①气体C的化学式为。

②白色沉淀H为(填化学式)。

③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为。

④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为(填离子符号)。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在物质的是(填化学式)。固体样品B中，CuSO₄是否存在？(选填“是”“否”之一)，你的理由是。

①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为(填写字母)，写出装置D中发生反应的化学方程式。

②按要求组装仪器后，需要先进行的操作是检查。

③用澄清石灰水来验证二氧化碳时，反应的化学方程式为。

④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是。

⑤在实验室制取CO₂气体后的剩余溶液中一定有CaCl₂ ， 可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品进行实验(填序号)。

A．铁　　B．AgNO₃溶液　　C．酚酞试液

①在实验过程中，B₁装置的作用是。

②C装置中发生反应的化学方程式为。

③若充分反应后，B₂装置质量增加了6.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为(精确至1%)。

④从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足，具体改进措施为。

①在流程Ⅰ中，促进水分蒸发，主要是利用了(选填“电能”“太阳能”“化学能”)。

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是(填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是。

③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是(填选项序号)。

A．abcdeB．bcadeC．cabde

写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式。

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

将t₁℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t₂℃溶液中碳酸钠的质量分数会(填“变大”“变小”“不变”之一)。

t₂℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t₁℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t₂℃时，在50g水中加入40gNa₂CO₃固体，经充分溶解，所得溶液的质量为g。

①可用来食品防腐的气体单质；

②常用作干燥剂的酸；

③常用来治疗胃酸过多的碱；

④用于调味的盐；

⑤可改良酸性土壤的碱；

⑥可作还原剂的氧化物。

①民以食为天，老百姓的“米袋子”、“菜篮子”一直是党和政府关切的重点。“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含多种维生素，其中维生素A(化学式为C₂₀H₃₀O)是一种脂溶性维生素，它由种元素组成，属于(选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一)，维生素A中氢元素与氧元素的质量比为(填最简整数比)。维生素A中所含元素质量分数最大的是(填元素名称)。

②食品安全关系到每个人的身体健康和生命安全，是人民群众普遍关心的大事。下列做法中，符合食品安全理念的是(填选项序号之一)。

a．羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味

b．焙制糕点用小苏打作发酵粉

c．在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂

d．用纯碱除去面团中的酸

e．霉变食品高温加热后食用

A．bd　　B．ab　　C．cde　　D．bce