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1、取火方式经历了漫长的演变。下列说法错误的是（ ）A、钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B、火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了充足的氧气 C、火柴——划动摩擦的过程放出热量，提高了火柴的着火点 D、打火机——转动出气阀可以调节燃料的出气量，从而调节火苗大小
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2、易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的碎片，打磨后分别加入足量、等浓度的稀硫酸（如图1），用压强传感器测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是（ ）
A、可乐罐的罐体主材是铁 B、装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈无色 C、锥形瓶内最终产生的氢气一样多 D、ab段下降的原因是反应结束后，温度降低 -
3、下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用生石灰制作发热包
CaO与水反应放热
B
利用铅笔进行书写绘画
石墨具有导电性
C
用明矾净水
明矾能杀菌消毒
D
用氦气填充探空气球
氦气的密度比空气大
A、A B、B C、C D、D -
4、我国许多高科技正处于世界领先地位。如图是无人机表演中华优秀传统文化“龙戏珠”吉祥图案的场景。请回答下列小题。
(1)、无人机从制作到表演需要解决多项技术难题，其中制作无人机部件的制作，主要利用金属材料的是（ ）A、橡胶信号天线 B、不锈钢起落架 C、塑料机身外壳 D、木制装饰部件(2)、下列空气成分中，可用作无人机表演的电光源的气体是（ ）A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体(3)、无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、反应中各物质均由分子构成 B、硅元素是地壳中含量最高的元素 C、反应前后氢元素的化合价发生改变 D、参加反应的甲、乙的分子个数比是1：1 -
5、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列有关田七氨酸的说法正确的是（ ）A、碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 B、属于氧化物 C、由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D、氮元素的质量分数最小
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6、如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A、图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B、该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C、m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2+ ， 与Cl-构成的物质的化学式为BaCl2 -
7、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观解释不正确的是（ ）A、气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小 B、稀有气体化学性质很不活泼——最外电子层是一种相对稳定结构 C、CO2无毒，CO有毒——分子构成不同 D、金刚石坚硬、石墨质软——碳原子排列方式不同
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8、下列化学用语表示正确的是（ ）A、硫酸铝：AlSO4 B、2个氦原子：He2 C、1个镁离子：Mg+2 D、构成氯化钠的微观粒子：Na+、Cl-
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9、芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。(1)、二氧化硅中硅元素的化合价为。(2)、硅在地壳中的含量居第位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是（化学式）。(3)、 SiO2中硅元素与氧元素的质量比为（写最简整数比）。(4)、根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?（写出计算过程）
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10、【科学探究】为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。(1)、实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。(2)、实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒（填“a”或“b”）端下沉
(3)、实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
写出镁条燃烧的化学方程式 ， 该反应属于反应（填基本反应类型）。(4)、根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量参加反应的镁条的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；实验事实是m2<m1 ， 可能原因是。(5)、【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
(6)、【反思与交流】图3实验中气球的作用有（ ）（选填字母）。A、使装置密闭 B、可缓冲气压 C、防止生成的白烟污染空气 -
11、【基础实验与跨学科实践】回答下列问题(1)、实验室制取气体
①加热高锰酸钾制取氧气时，可从图1中选用的发生装置是（填字母），发生反应的化学方程式为；可用装置E收集氧气的原因是。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是（填字母）；验满的方法是 ， 若 ， 则二氧化碳已经收集满。
(2)、基于碳中和理念设计低碳行动方案①将图2装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。
②“碳中和”中的“碳”是指。请你提出一条低碳生活的具体做法：。
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12、认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要利用发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为。(2)、镁系合金通过发生变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意。(3)、该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中的难题。 -
13、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是（ ）A、一氧化碳可用于人工降雨 B、二氧化碳可用于灭火 C、金刚石可用于切割大理石 D、石墨可用作电极材料
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14、下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（ ）A、3H—3个氢原子 B、3H2O—3个水分子 C、Al3+—铝元素的化合价为+3 D、SO3—1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
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15、“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）A、一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同 B、钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同 C、金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同 D、水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氢分子
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16、化学实验是培养学生化学核心素养的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）A、
滴加液体
B、
量取液体
C、
添加酒精
D、
过滤
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17、生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是（ ）A、稀有气体可用于霓虹灯的制作 B、CO2是植物光合作用的重要原料 C、SO2排放是导致酸雨的原因之一 D、PM2.5的含量越高空气质量越好
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18、我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题：
(1)、【活动一】调查“碳循环”参照图1理解“碳达峰”是指的排放量由增转降的历史拐点。
(2)、观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②。(3)、【活动二】探究碳“捕捉”根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。
图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，x的数值为；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是（选填装置编号），该装置中发生反应的化学方程式为。
(4)、“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是。(5)、【活动三】聚力助低碳实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构、开发使用新能源等，请写出一种新能源：。青少年也应积极助力低碳，你的做法是（写一条即可）。
(6)、【活动四】计算碳转化基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，理论上生成乙醇的质量是kg。
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19、工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
【查阅资料】
⑴乙炔常温下为气体，化学式为C2H2。
⑵氢氧化钙与氯化铵发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O。
⑶氯化钙与水、二氧化碳、氨气发生反应的化学方程式为CaCl2+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+2NH4Cl。
(1)、写出第①步发生反应的化学方程式：。(2)、该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用操作进行分离，该操作中玻璃棒的作用是。(3)、该流程中可循环使用的物质是（填名称）。(4)、电石长期露置于空气中能与水反应，还能与二氧化碳反应，故电石应该保存。 -
20、能源与环境已经成为人们日益关注的问题，燃烧是人类获得能量的重要方式。相同条件下，一定体积下列燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料（气态）
CO
H2
CH4
热量/kJ
282.6
285.8
890.3
(1)、从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是。(2)、CO与其他两种燃料相比的主要缺点是 ， 从环境问题分析这三种燃料中最理想的是 ， 原因是。(3)、有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热。硅在氧气中燃烧的化学方程式为 ， 与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是（写一点即可）。