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1、如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是
A、甲原子核内有8个质子 B、微观粒子乙不显电性 C、甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D、甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 -
2、关注实验安全，规范实验操作。下列做法中，不符合实验操作规范的是A、点燃氢气等可燃性的气体之前，一定要检验其纯度 B、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放 C、给试管里的液体加热，将试管口对着自己，便于观察现象 D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，也不能用嘴吹灭
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3、物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是A、铁锅生锈
B、光合作用
C、葡萄酿酒
D、水结成冰
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4、氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算：(1)、K2CO3中碳、氧元素质量比为。(2)、若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。(3)、原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
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5、
化学兴趣小组设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.8%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B．综合分析得知B可能是Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。
[查阅资料]
①Ag2SO4为白色固体，微溶于水；
②Ag2SO3为白色固体，难溶于水，但溶于过量的Na2SO3溶液；
③SO2+H2O=H2SO3。
[提出问题]白色沉淀B的成分是什么？
[实验猜想]
（1）猜想1：只有Ag2SO4；猜想2：；
猜想3：。
[实验探究]
（2）取少量滤液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液后无明显现象，证明猜想成立。[实验结论]
（3）SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，其反应的化学方程式为。[实验拓展]
（4）另取滤液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，其原因是；（5）向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加Na2SO3溶液至过量，其现象是。 -
6、根据下列装置回答相关问题。
(1)、仪器a的名称是；(2)、用装置A制取O2的反应原理是；(3)、实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的H2 ， 选用的装置是(填序号)；(4)、实验室可用F装置检验CO2 ， 则F中盛装的试剂是(填物质名称)，且CO2应从(填“b”或“c”)口通入F装置。 -
7、高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。下图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。
已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)、滤液I应该呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；(2)、操作①和②(填“相同”或“不同”)；(3)、依次写出生成A和B的化学反应方程式和；(4)、FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入进行检验(填序号)。a．Na2SO4 b．Ca(NO3)2 c．NaCl d．稀盐酸
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8、人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。(1)、海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是含的水合物(填名称)；(2)、使用乙醇汽油，可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式；(3)、氢能是绿色能源，如图所示一种贮氢的方法。MgCu2是一种贮氢合金、吸氢后生成MgH2和Mg2Cu合金。MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物，该化合物属于(填“酸”、“碱”或“盐”)；工业上ZnFe2O4也可用于循环制氢。ZnFe2O4中Fe元素的化合价是。
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9、金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。(1)、硅是重要的半导体材料，下图是工业制硅反应原理的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ， 该反应基本类型属于。
(2)、火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于(填“金属材料”或“非金属材料”)，工业制钛过程中的一个反应为TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2 ， 则X的化学式为。 -
10、化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。
a．烧碱 b．小苏打 c．明矾 d．石墨
(1)、用于净水的是；(2)、可作电极材料的是；(3)、发酵粉的主要成分之一是；(4)、炉具清洁剂的主要成分之一是。 -
11、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将30g该混合物高温煅烧到固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A、4.4g B、4.8g C、8.8g D、18g
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12、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A、溶质种类的数目a=c>b B、a→b过程中溶液质量一定减小 C、向C点对应的溶液中加入FeCl3溶液会产生黄色沉淀 D、若将原混合溶液中的盐酸换成相同浓度的硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量间的关系 -
13、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A、氯化钾 B、碳酸氢铵 C、硫酸钾 D、磷矿粉
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14、下列物质中属于纯净物的是A、液氧 B、空气 C、汽水 D、泥浆
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15、
氢氧化钠是实验室里常见的碱，某化学实验小组利用氢氧化钠开展了以下实验，以进一步了解碱和盐的有关性质。
【实验步骤】
（1）步骤Ⅰ，用镊子从广口瓶中夹取几小块氢氧化钠固体，放入盛有适量水的试管里，振荡使其完全溶解。用手轻轻触碰试管外壁，可以得出氢氧化钠固体溶于水时有（填“吸热”或“放热”）现象。
步骤Ⅱ、将配置的氢氧化钠溶液等分成两份，进行如图所示的实验，并记录实验现象。
实验编号
A
B
C
实验操作
实验现象
向NaOH溶液中滴入酚酞
试液后，振荡，得到的混合
溶液颜色为______。
向NaOH溶液中滴入CuSO4溶
液后，振荡，出现蓝色沉淀。
静置后的溶液为无色。
向BaCl2溶液中滴入CuSO4溶
液后，振荡，出现白色沉淀。
静置后的溶液为蓝色。
（2）请将表格中的实验现象补充完整。
（3）实验B、实验C中发生的反应均属于（填基本反应类型）反应。
步骤Ⅲ、实验结束后，将A、B、C三组实验中的试管（分别记为“试管A、试管B、试管C”）按照下图的顺序，先后倒入回收废液的烧杯中。
（4）倒入试管C中的物质后，烧杯中的液体为无色，且出现沉淀。则混合后烧杯的无色溶液中，一定含有下列选项中的哪些溶质（酚酞除外）（填字母）。
a．NaOH b．NaCl c．CuCl2 d．CuSO4
（5）倒入试管B中的物质后，烧杯中的液体为红色，且出现沉淀。则该沉淀为。
【实验反思】
（6）在步骤Ⅲ中，将A、B、C三组实验试管中的物质倾倒入烧杯中时，顺序有多种可能。若选择的倾倒顺序不同，观察到的现象也可能不同。若按照“试管C→试管B→试管A”的倾倒顺序，则将试管A中的物质倾倒入烧杯中时，烧杯中出现的实验现象为。
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16、如图是实验室制取二氧化碳可能用到的仪器。
(1)、图中仪器G的名称是。(2)、利用图中仪器组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集CO2 ， 实验室制取该气体的化学方程式为。(3)、若用H装置收集CO2 ， 则气体应从（填“a”或“b”）端通入 -
17、物质A~G涉及五种不同的物质类别（即酸、碱、盐、单质、氧化物），其中物质B为密度最小的气体，A与B属于同类别的物质，C与D属于同类别的物质，且G是含钠元素的化合物。它们的转化关系如图所示，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。
试回答：
(1)、物质B的化学式为；(2)、请写出F转化为G的化学方程式：。 -
18、白铜（铜、镍合金）广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。下图是工业上利用生锈的白铜[含Cu、Ni、]，回收金属镍（Ni）和制取氧化铜的流程图。
【资料】
①
②镍是一种银白色、具有磁性的金属
请回答：
(1)、在实验室完成图中的操作Ⅰ、操作Ⅱ时，均要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(2)、固体甲中含有的物质为。(3)、氧化铜可用作颜料、催化剂等，操作Ⅳ是经过化合反应来实现的，若最终得到800kg的CuO，则参与反应的气体质量为。(4)、根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是______（填字母）。A、粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率 B、铜、铁、镍三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ni C、操作Ⅲ用磁铁可完成Cu、Ni的分离 -
19、水是重要的自然资源，目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示：
(1)、步骤①中活性炭的主要作用是。(2)、硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如长期饮用硬水可能会引起体内结石；用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬。生活中要降低水的硬度，可采用的方法是。 -
20、化学老师告诉我们，生活处处有化学，下面我们一起来探索厨房中的化学知识吧。(1)、今天妈妈准备的早餐中有牛奶，牛奶能为我们提供丰富的（填六大营养素），同时还补充了人体中含量最高的金属元素（填化学符号）。(2)、在厨房的料理台上有一瓶食醋，它和盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为食醋中含有（填化学符号）。