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1、2026年是“地球一小时”活动发起20周年，将继续以“为地球献出一小时”为核心主题，凝聚全球力量应对气候变化与生物多样性丧失的双重危机，助力实现“碳目标”与“2030自然向好”的全球愿景。下列做法与环保、节能理念不相符的是A、日常生活中关闭非必要的照明和闲置电器，体现节约用电的节能原则 B、积极践行垃圾分类、绿色出行等可持续生活方式，让环保行动“不止于一小时” C、节能设备改造，推动企业低碳转型，符合环保目标 D、组织各种大型活动，活动现场不间断滚动播放环保宣传片
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2、浓氨水能挥发出具有强烈刺激性气味的氨气。在用浓氨水探究分子运动现象的实验中，与该实验有关的提示图标是A、
B、
C、
D、
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3、在《化学鉴原》中，曾将一种气体翻译成“养气”，这种气体是A、 B、 C、 D、
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4、
学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。
实验结论：固体受热能分解。
【实验二】探究溶液的酸碱性
取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：溶液呈性。
【实验三】探究溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。
（3）用蒸馏水做实验的目的是。
（4）实验三的结论是。
【实验四】数字化实验探究的性质
常温下，取一定量的溶液，分成两等份。
向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份溶液先通入一定量的 ， 充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。
（5）溶液X的（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。
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5、如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式： ， 其基本反应类型是反应，装置B相对于装置C，其优点是。(3)、A装置中试管口略向下倾斜的原因是。(4)、用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是。(5)、氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是（选填字母）。 -
6、为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。
(1)、NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 ， 发生反应的化学方程式为。(2)、操作a为。(3)、固体A的名称为；反应①属于（填“放热”或“吸热”）反应。(4)、该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是。 -
7、中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点．请回答下列问题：(1)、实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是（填“”或“”），正负电极产生气体的体积比为 ， 该实验证明水是由组成。(2)、工业上一种制取的方法为 ， 其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为。
(3)、利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是（填化学式）。
(4)、合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ， 与水反应生成白色的沉淀，并释放出 ， 其化学反应方程式为 ． -
8、气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。
(1)、图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是。(2)、图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 ， 实验中发生反应的化学方程式是。(3)、图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是。(4)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
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9、请从下列物质中选择合适的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫
(1)、用于医疗急救的气体是；(2)、属于空气污染物的是；(3)、糖厂用于除去糖液中色素的是；(4)、赤铁矿的主要成分是；(5)、实验室常用作干燥剂的是；(6)、常用于改良酸性土壤的是。 -
10、如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是
××钙片
主要成分：
规格：3g/片
每片含钙元素≥2g
服用方法：每日一次
每次一片
××钙片
主要成分：
规格：2g/片
每片含≥1.5g
服用方法：每日二次
每次一片
甲
乙
①的相对分子质量为100
②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12
③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素
④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的
A、①②③ B、①②③④ C、①③④ D、①②④ -
11、下列实验方案不能达到实验目的的是A、比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况
B、验证分子在不断运动
C、测定空气中氧气的含量
D、鉴别空气和二氧化碳
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12、硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是
A、反应前后分子数目不变 B、该反应属于化合反应 C、参加反应的氧化物有三种 D、反应后硫元素的化合价为价 -
13、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A、给液体加热
B、倾倒液体
C、检查气密性
D、稀释浓硫酸
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14、硫酸铜是实验室中常用的化学试剂，请计算：(1)、硫酸铜中铜与氧元素的质量比为（填最简整数比）。(2)、用质量分数为32%硫酸铜溶液来配制质量分数为8%的硫酸铜溶液100g，需要32%的硫酸铜溶液的质量g。(3)、某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(4)、工业上常用和等物质来制备高纯度碱式碳酸铜［］，已知碱式碳酸铜难溶于水，加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在左右。
(5)、硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是。
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15、
柠檬酸亚铁（）是一种补血剂。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分 ， 含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是、（任写2条）。写出该过程中稀硫酸与发生的化学方程式为。
（2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是、（填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称），所需玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
II.制备柠檬酸亚铁：
（4）制备原理为 ， 该反应的基本反应类型为反应。
（5）所用到的溶液可由烧碱和二氧化碳反应制得，该反应的化学方程式为。
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16、
某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（a.稀盐酸、b.氢氧化钠，填“a”或“b”），该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（2）c点所示溶液中，所含的溶质是。
（3）该变化的微观本质是（写离子参与的反应）。
（4）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是和；
猜想二：可能只有；
猜想三：可能是①（填化学式）。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液呈②色
猜想一不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
有③产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。
（6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论。
A. pH试纸 B. 铜 C. 溶液 D. 氧化铜粉末 E. 氢氧化钠溶液 -
17、食盐在生产、生活中用途广泛。(1)、食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（用符号表示）。(2)、《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为。
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为（填化学式）。
(3)、工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为： ， X的化学式为。(4)、农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是。a.氯化钠固体不纯
b.用生锈的砝码称量
c.用量筒量取水时俯视读数
d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出
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18、下列实验方案中，能达到实验目的的是A、除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤 B、鉴别：分别滴加稀盐酸，即可一次鉴别硝酸银、氢氧化钠、氯化钠 C、除杂：除去溶液中混有的：向溶液中加入过量的锌 D、检验：向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
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19、总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是
A.化学与农业
B.化学与生产
①用溶液进行选种
②用尿素做复合肥
①用苏打制备玻璃
②用苛性钠做胃药
C.化学与生活
D.化学与安全
①用食醋除去热水壶内的水垢
②用碳酸钙做补钙剂
①油锅起火用锅盖盖灭
②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查
A、A B、B C、C D、D -
20、“零落成泥碾作尘，只有香如故”。梅花高洁，香气清幽。香气的主要成分之一是苯乙醇（化学式为），关于其说法正确的是A、苯乙醇是氧化物 B、苯乙醇中氢元素的质量分数最小 C、苯乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D、苯乙醇的相对分子质量为122 g