初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第32页

1、下列相关说法或做法中，正确的是

A、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热 B、可用铁桶盛放农药波尔多液 C、铵态氮肥和熟石灰混合使用可增加肥效 D、玻璃钢和不锈钢都是金属材料

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2、物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B、金属铜用来作导线 C、稀盐酸用于除铁锈 D、可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气

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3、“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是

A、鼓励用水力、风力发电 B、汽车燃料中汽油改用压缩天然气作燃料 C、将废纸收集起来，一次性焚烧 D、减少使用私家车，多乘公交车或骑自行车

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4、下列选项属于化学变化的是

A、

海水晒盐 B、

灯泡通电发光 C、

冰雪融化 D、

钢铁生锈

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5、兴趣小组的的同学用下图所示甲、乙实验，验证质量守恒定律。

(1)、实验甲是通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律。若取用白磷的量不足，对实验结果(填“有”或“没有”)影响；实验过程中气球(填变化情况)。

(2)、实验乙是用石灰石和盐酸反应来验证质量守恒定律。反应前称量装置和药品的总质量为m₁ ，将试管倾斜，使小试管中盐酸流入烧杯中，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为m_2.m₁与m₂的大小关系是m₁m₂(填“>”“<”“=”之一)，其原因是。该反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

(3)、请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因。

(4)、实验室现有100g溶质质量分数10%的NaOH溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入g氯化钠，或蒸发掉g水。

(5)、室温下，向80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl₂溶液，恰好反应时，停止滴加MgCl₂溶液(发生反应的化学方程式为

{2NaOH+MgCl}_{2} =Mg {(OH)}_{2} ↓ +2NaCl

)。

①恰好反应时，生成沉淀的质量为g。

②试通过计算，求加入的MgCl₂溶液的质量。

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6、中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。

(1)、可以将CO₂加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，进行封存。从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因是。

(2)、实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列节能减排措施中，不合理的是________(填选项序号)。

A、开发使用绿色能源 B、推广使用光伏发电 C、提倡乘坐公交出行 D、禁止使用化石燃料

(3)、资源化利用CO₂是实现碳中和的重要途径。如图是CO₂转化为重要的化工原料甲醇(化学式CH₃OH)的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。

①该反应前后共有种氧化物；

物质丁中氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)；

②11吨CO₂中含碳量与吨甲醇中的含碳量相等。

③使用氢能源可以有效减少CO₂的排放，请写出氢能源的优点(两点即可)：、。

(4)、下图所示五种物质都是初中化学常见的物质，其中甲能使澄清的石灰水变浑浊，A是一种难溶性的固体，B不稳定，很容易分解，C是一种固体单质，D是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示相连的物质可以转化，反应条件已略去)。

请回答下列问题：

①物质B的化学式为，物质C的化学式为。

②写出下列反应的化学方程式：

步骤I(A→甲)：。

步骤VI(甲→D)：。

③将甲物质通入足量的澄清石灰水中，充分反应，出现白色浑浊，溶液质量将(填“增大”“减小”“不变”之一)。

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7、下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。

请根据题目要求，回答下列问题：

(1)、实验室制取氧气的探究

①在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气(提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气)。所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)，该方法制取氧气的化学方程式为。

②向装置A内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，，双手紧握锥形瓶外壁，若观察到，则装置气密性良好。

③若用如图所示装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条靠近(填“a”或“b”)管口，若木条则证明氧气已收集满。

(2)、简易供氧器的制作和评价

登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中(填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有、(两点即可)。

(3)、氧气性质探究与应用

①加热时，铜粉能跟空气中的氧气反应，化学方程式为。利用这一性质可以测定空气中氧气的含量，装置如下图所示。

②下列有关该实验的说法中，错误的是(填选项序号)。

A．该实验中的铜粉要足量，否则测得氧气含量的结果偏小

B．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一

C．停止加热后，待玻璃管冷却至室温，未将气球内的气体挤出，测算结果会偏大

D．用硫粉代替铜粉进行实验，也能测定空气中氧气的含量

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8、科技缔造生活，创新筑梦未来。

(1)、从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。

①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将能转化成电能。

②钛合金是常用的航天材料，合金钛(Ti)工业制取方法是 ${4Na+TiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Ti+4X$ ，其中X的化学式是，反应前后钛元素的化合价分别为。

③航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。

④飞船太空舱中，NiFe₂O₄可促进航天员呼出的CO₂转化为O₂ ，而NiFe₂O₄的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe₂O₄起作用。

(2)、无人机是一种全新的航空器，高超的飞行和稳定的控制，让无人机成为航拍、测绘、新闻报道、救灾等多种应用场景的不二选择。

①无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了(填“稀有气体”或“氮气”)，发光的无人机在夜空中能变换出各种形态各异的图案，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

②无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(化学式SiCl₄)中，生成氯化氢和一种单质，请写出该反应的化学方程式：。

③用来制造无人机的碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等多种材料组成的一种高性能复合材料。从物质的分类上看，该碳纤维复合材料属于(填“纯净物”或“混合物”)。碳纤维复合材料应用于无人机结构中会减少机身重量25%~30%，主要是利用其具有(填物理性质)等性能。

自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是。

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9、请回答下列问题：

(1)、化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：

①3个亚铁离子。

②氢氧化钡溶液中的阴离子。

③天然气主要成分甲烷的化学式。

④家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为。

⑤地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式。

(2)、中国优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。

①甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中需要的。

②小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是和隔绝氧气。

③《汉书地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是。

④诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如右图，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，夹层盛水。其原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此减缓油的蒸发。从微观粒子的角度分析，省油灯能省油的原因是。

⑤请你写出一个与燃烧有关的四字成语。

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10、在一密闭容器中，将9.2g乙醇(化学式为C₂H₆O)与一定量的氧气反应，反应结束后，经检测，两种反应物均耗尽，同时生成8.8g二氧化碳和其他物质。下列有关说法中，正确的是

A、该反应的生成物质有三种，均为氧化物 B、参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为1：3 C、参加反应的氧气的质量为19.2g D、欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加3.2g氧气

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11、如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A、该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 B、乙管中的电极连接的是电源负极 C、该实验可证明水是由氢、氧两种原子组成的 D、水电解前后分子个数和种类均发生了改变

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12、归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是

A、金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 B、单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C、物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D、氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中

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13、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氮气与二氧化碳	燃着的木条，观察现象
B	鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体	加入适量水，测量温度
C	除去镁粉中的铁粉	在空气中点燃
D	除去水中的可溶性矿物质	加入明矾沉降

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法中，不正确的是

A、溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B、氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 C、硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对K⁺、

{NO}_{3}^{-}

作用不同 D、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，氯化钠和水的质量比为1：20

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15、兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：

甲： $Cu \to_{Δ}^{O_{2}} CuO \to_{}^{稀硫酸} {CuSO}_{4}$ [已知： ${CuO+H}_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} {+H}_{2} O$ ]

乙： $Cu \to_{Δ}^{浓硫酸} {CuSO}_{4}$ [已知： ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4}_{(浓)} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4CuSO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ]