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1、根据如图中的实验装置回答：
(1)、写出下列仪器的名称：①； ②。(2)、实验室制取O2时，若制备装置选用AC组合，则A的试管中盛装的药品是 ， 导管口a应该与导管口（填"b”或“c"）连接。(3)、用装置B制取CO2 ， 锥形瓶中反应的化学方程式为。(4)、查阅资料：甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，具有可燃性，是重要的燃料。将氢氧化钠和醋酸钠固体混合物加热可制得甲烷。制取甲烷的发生装置应选（填字母序号），制得的甲烷填“能”或“不能”）用装置D收集。利用上述原理制取甲烧要在无水条件下进行，所以通常会加入一定量的生石灰，生石灰的作用是。 -
2、燃烧对人类生产和生活起着重要作用，
(1)、柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图1所示。从燃烧条件分析，木柴属于；生火时，先点燃枯草再放置木柴，目的是柴火灶中的②和（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。(2)、19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人使用煤油灯常引起矿坑中可燃性气体爆炸。化学家戴维用一种网眼很小的金属铜网罩住火焰，使得金属铜网外的温度不会明显升高，从而设计出安全矿灯，如图2所示。从燃烧条件分析，安全矿灯的原理是。(3)、下列做法不正确的是________。A、炒菜时油锅着火，应立即用冷水泼灭 B、扑灭森林火灾时，可砍伐树木形成隔离带 C、天然气泄漏时，立即打开抽油烟机换气 D、室内起火时，立即打开所有门窗排出烟雾 -
3、2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。(1)、为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于（填“金属”或“复合”）材料。(2)、二氧化氯（ClO2）是冬奥场馆用水的一种消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为。(3)、冬奥会在场馆建设中用到一种耐磨、耐高温的表面涂料，该涂料以双环烯酯（C14H20O2）为原料制得，双环烯酯属于（填“无机化合物”或“有机化合物”），其中碳、氢元素的质量比为。(4)、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧的化学方程式为。
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4、甲和乙在一定条件下反应可以合成半导体材料丙同时生成丁，其反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是
A、上述物质中属于单质的有2种 B、甲、乙两种反应物的分子个数比为5：4 C、反应生成丁物质的化学式为HCl D、原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化 -
5、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B、t2℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为30% C、将t1℃时乙物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变 D、将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 -
6、我国北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是
A、铷的元素符号为Rb B、铷元素是金属元素 C、铷原子质子数为37 D、铷元素相对原子质量为85.47 g -
7、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是A、NH4H2PO4 B、KCl C、NH4NO3 D、KNO3
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8、水与我们息息相关，下列有关水的说法不正确的是A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 B、电解水实验中，电源负极产生的气体具有可燃性 C、1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的 D、水中氢、氧两种元素的质量比为1：8
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9、保护环境、垃圾分类，从我做起。废旧报纸属于A、
B、
C、
D、
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10、下列属于“空气质量指数”监测的物质是A、氨气 B、二氧化碳 C、稀有气体 D、可吸入颗粒物
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11、利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：(1)、探究二氧化碳与水的反应
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变（填“强”或“弱”）。
(2)、比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
①图3中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为。稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为。
②按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
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12、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)、实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 ， 若用装置D收集产生的氧气，气体应从(填“a”或“b”)端进入。(2)、实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为。(3)、装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。 -
13、A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“一”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：B→A是工业制取A的主要反应原理。
(1)、写出工业上由B制得A的化学方程式：。(2)、写出A与盐酸发生反应的现象：。(3)、C与氯气（Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为。 -
14、某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。(1)、①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式。
②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)、淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2 ， 可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出步骤2发生反应的化学方程式。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2 ， 设计这两步的目的是。
③图中未涉及的反应类型为。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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15、阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中 “青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质语及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图A）。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图B），它也具有抗疟的疗效。并且更加稳定，疗效更好。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)、屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。(2)、青蒿素分子中碳、氢原子个数比为；双氢蒿素的相对分子质量为；青蒿素中氧元素的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。(3)、从古代青蒿入药，到青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
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16、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：(1)、用洗涤剂清洗餐盘上的油污，主要是利用了作用。(2)、用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水，其原理是通过酸和碱发生反应生成盐和水。(3)、农业生成中常用CO（NH2）2、KCl、K2HPO4：按一定的比例来配置无土栽培的营养液，其中属于复合肥的是。
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17、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。(1)、保持甲烷化学性质的最小粒子；(2)、标出MnO2中锰元素的化合价；(3)、写出如图所示粒子的符号；
(4)、次氯酸钠由Na+和ClO-构成，则次氯酸钠的化学式为。 -
18、KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A、曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C、t1的值在20~30之间 D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 -
19、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A、X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B、相对原子质量：Y>Z C、完全反应生成消耗硫酸的质量：Z>Y D、Y与H2SO4反应的化学方程式为： -
20、某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是
A、茶树 B、油菜 C、水稻 D、萝卜